Определение атомных номеров элементов

Определение атомных номеров элементов [c.78]

Рис. 4.2. График зависимости меж,ду значениями корней квадратных из обратных величин длин волн рентгеновского излучения элементов (для Ка- и Кр-линий) и положением элементов в периодической системе. Этот график, называемый диаграммой Мозли, был использован им для определения атомных номеров элементов.

Этот график, называемый диаграммой линий рентгеновских лучей по Мозли, был использован для определения атомных номеров элементов. [c.71]

Детально структурная теория валентности была разработана после открытия Дж. Дж. Томсоном электрона. В этот период были развиты общие представления о переносе электронов и об электронной связи, однако с полной уверенностью точные электронные структуры не могли быть установлены ввиду отсутствия сведений о числе электронов в атоме и недостатке данных о строении атомов вообще. Определение атомных номеров элементов, выполненное Мозли, и разработка Бором квантовой теории атома (и то и другое в 1913 г.) создали основу для дальнейших успешных исследований. Важнейшее положение было высказано в 1916 г. Джильбертом Ньютоном Льюисом, который указал на зна- [c.198]

Г. Мозли дал метод экспериментального определения атомных номеров элементов, метод проверки правильности распределения элементов в периодической системе. Так, анализ лучей Рентгена, привел к открытию элементов гафния (№ 72, НП и рения (№ 75, Re). - ....... [c.61]

Разработка экспериментального метода определения атомных номеров элементов позволила с надежностью установить число недостающих элементов в периодической системе. К 1914 г. не были известны элементы с атомными номерами 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91. [c.51]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

Однако, прежде чем углубляться в дальнейшее обсуждение, полезно повторить и несколько расширить кое-какие сведения, изложенные в разд. 2.6, ч. 1. Прежде всего напомним, что атомное ядро состоит из субатомных частиц двух типов протонов и нейтронов. Вместе они называются нуклонами. Напомним также, что все атомы определенного элемента имеют одинаковое число протонов, называемое атомным номером элемента. Однако атомы одного элемента могут иметь неодинаковое число нейтронов и, следовательно, различные массовые числа массовое число представляет собой суммарное число всех нуклонов в атомном ядре. Атомы с одинаковым атомным номером, но с различными массовыми числами называются изотопами. Чтобы различать изотопы одного элемента, при них указывают их массовые числа. Например, три естественные изотопа урана обозначают как уран-233, уран-235 и уран-238, где приведенные чис.пенные величины указывают соответствующие массовые числа. Эти изотопы обозначаются также с помощью химических символов как 9 и и Здесь верхние индексы означают массовые числа, а нижние- [c.244]

Массовый коэффициент поглощения зависит от длины волны к и атомного номера элемента 2, в первом приближении Лд Если массовый коэффициент ослабления представить как функцию 1/Х = V, то его величина с уменьшением длины волны будет снижаться, что и показывает ход кривой на рис. 5.8. Однако при определенных длинах волн, соответст- [c.202]

Определение толщины покрывающего слоя при помощи рентгеновских спектрографов можно провести двумя путями а) непосредственно измерять интенсивность флуоресценции исследуемого внешнего слоя и б) определять способность его к поглощению излучения, возбуждая флуоресценцию нижележащего материала носителя. Так как для большинства слоев коэффициенты поглощения известны, его толщину можно рассчитать непосредственно. В первом методе определяют так называемое локальное распределение элемента в слое, которое при очень тонких слоях (до 150 нм) пропорционально интенсивности флуоресценции. Возможная модификация обоих методов может заключаться в определении толщин сравнением с эталонами. В зависимости от обстоятельств при выборе наиболее целесообразного метода учитывают как размеры и однородность слоя, так и атомные номера элементов покрытия и основы. Другие специальные области применения рассматриваются в литературе [25—32]. [c.218]

Анализ этих распределений представляет для ЭВМ наиболее сложную задачу, так как именно здесь обычно требуется вмешательство интеллекта и интуиции исследователя необходимо правильно отобрать те максимумы электронной плотности, которые отвечают реальным атомам, правильно распределить разные атомы по этим максимумам, проявить достаточную осторожность, чтобы не задать сразу слишком много атомов и не утопить правильную основу структуры в ошибочных деталях. Тем не менее, как показывает опыт, и эти задачи, в принципе, могут решаться с помощью ЭВМ без вмешательства экспериментатора. Вычислительная машина находит координаты всех наиболее мощных максимумов, распределяет их по мощности, анализирует расстояния между ними, отбрасывая те, которые оказываются чрезмерно сближенными с соседями и приписывает каждому из отобранных максимумов определенный атомный номер (из числа тех элементов, которые входят в состав исследуемого соединения) в порядке их убывания по мощности максимума и по атомному числу. [c.123]

В 1915 г. Мозли установил простое соотношение между длиной волны рентгеновских лучей и атомными номерами элементов, определенными в опытах Резерфорда [c.18]

Поскольку атом в целом нейтрален, суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра. Последний удалось вычислить по доле а-частиц, рассеиваемых под определенным углом. Оказалось, что число элементарных положительных зарядов ядра атома равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Таким образом, [c.29]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

При определенном атомном номере, т. е. при определенном числе протонов, в ядре могут находиться разные числа нейтронов, поэтому могут существовать отличающиеся по массе разновидности атомов одного и того же элемента - изотопы. [c.21]

Для точного обозначения расположения заместителей у асимметрического атома углерода в пространстве (абсолютной конфигурации) применяется 5-номенклатура (Кан, Ингольд, Прелог, 1956), которая вошла в правила ИЮПАК. Для этой цели вводится ряд старшинства атомов. В основе определения старшинства находится атомный номер элемента. Таким образом, самым младшим атомом и заместителем является водород, затем [c.225]

ПИКОВ пропорционален атомному номеру элемента мишени. Наблюдаются также серии пиков I, М к Ы, отвечающие электронным переходам меньшей энергии во внешних оболочках. Если необходимы монохроматические рентгеновские лучи, они могут быть получены фиксацией определенного угла рассеяния 6, желательно в области достаточно интенсивной линии. Белое рентгеновское излучение, естественно, может быть по,лучено без рассеивающего кристалла в виде коллимированного пучка непосредственно от мишени. [c.20]

Характеристические рентгеновские лучи возникают при отрыве электронов с К-, L- и М-оболочек атома с последующим возвращением атома из возбужденного состояния в нормальное путем перехода внешних электронов на вакантные места внутренних оболочек. Атомы с определенным атомным номером излучают строго определенные по длинам волн рентгеновские фотоны. Диапазон длин волн лежит от 0,005 до 37,5 нм, длина волны излучения уменьшается с ростом Z. Пиковая интенсивность характеристических линий / является функцией ускоряющего электрона напряжения (энергии зонда о), критического потенциала возбуждения кр данного элемента и тока зонда i [c.221]

Температура плавления франция определена не экспериментально, а рассчитана путем сопоставления со свойствами других щелочных металлов. Чтобы понять, как это делается, попробуем провести подобный расчет самостоятельно. Сначала отложим по горизонтальной оси атомные номера элементов Z (напомним, что под этими номерами элементы расположены в Периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, причем заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента), а по вертикальной оси-определенные экспериментально температуры плавления для остальных щелочных металлов. Перед построением графика удобно свести все необходимые сведения в таблицу. (Для чего понадобились в таблице две последние строчки, будет объяснено ниже.) [c.148]

Разности —Wи Wj —1 д-зависят от атомного номера элемента. Эта зависимость может быть использована для определения атомного номера излучающего элемента. Ввиду небольших различий в величинах —Wи для соседних элементов, изучение спектров конверсионных электронов должно осуществляться на р-спектрографе с хорошей разрешающей способностью. [c.302]

Каждая вертикальная полоса соответствует определенному атомному номеру и, следовательно, определенному химическому элементу. Каждая горизонтальная полоса соответствует определенному значению атомного веса (массовому числу). На пересечении вертикальных и горизонтальных полос находятся большие кружки. Каждый кружок изображает определенный изотоп соответствующего химического элемента. [c.40]

Таким образом, все химические элементы состоят из атомов, ядра которых содержат определенное число протонов и, следовательно, имеют определенный положительный заряд. Число протонов в ядре называется порядковым атомным) номером элемента. Разумеется, все порядковые номера — целые числа. Так, порядковый номер кислорода 8 означает, что в ядре атома кислорода находится восемь протонов (заряд ядра 8+). Нейтральный атом кислорода должен иметь также восемь электронов (заряд каждого электрона 1—). [c.132]

Для определения очень легких элементов целесообразно использовать комптоновское рассеяние. Как было показано в разд. 5.2.2.1, диффузно рассеянное излучение состоит из двух частей — когерентно и некогерентно 5ассеянного, причем длины волн в процессе рассеяния немного возрастают. Три определении легких элементов используют тот факт, что оба вида излучения рассеяния по-разному зависят от атомного номера элемента. Так, соотношение интенсивностей /коь/АпкоН рассеянных пробой характеристических рентгеновских линий материала трубки пропорционально соотношению С и Н в веществе пробы 122]. [c.217]

Рентгеноспектральный микроанализ основан на возбуждении электронным зондом характеристич. рентгеновского излучения исследуемого образца (см. Рентгеновская спектроскопия). Рентгеновские микроанализаторы создают на основе просвечивающих и растровых электронных микроскопов. Они состоят из электронной пушки с системой линз для формирования электронного зонда, рентгеновского спектрометра, к-рый разлагает излучение в спектр и преобразует его в электрич. сигналы, и регистрирующей системы. В приборе поддерживается высокий вакуум. По спектру характеристич. рентгеновского излучения определяют атомные номера элементов, а по интенсивности спектральных линий — их концентрации. Метод примен. для качеств. и количеств, определения всех хим. элементов, начиная с В абсолютные и относит, пределы обнаружения соотв. 10" —10 г и 10 —10 %. Относит, стандартное отклонение при количеств, анализе 0,02—0,05. Объем образца, к-рый можно анализировать данным методом, зависит гл. оор. от энергии первичных электронов [1—50 кэВ, или (0,16—8)-10 Дж], плотности образца, степени поглощения излучения и составляет 0,1—10 мкм . Рентгеноспектральный анализ примеп. для определения состава микровключений, распределения элементов в тонких слоях и фазового анализа твердых в-в, [c.701]

Существуют два варианта РРА-флуоресцентный и абсорбционный. Первый получил более широкое распространение. В этом случае регистрируют характеристич. рентгеновское излучение (обычно К- или L-серии см. Рентгеновская спектроскопия), испускаемое возбужденными атомами определяемого элемента. Энергия этого излучения зависит от атомного номера элемента, а интенсивность пропорциональна его концентрации. Для возбуждения характеристич. рентгеновского излучения наиб, часто применяют источники низкоэнергетич. у- или рентгеновского излучения. В кск-рых случаях (напр., при определении легких элементов) предпочтительнее применять источники а-частиц (см. рис., а). Ха- [c.244]

Ядра всех атомов химических элементов состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон имеет положительный заряд,равный -Ь1,6-10 к, нейтрон заряда не имеет. Масса протона равна 1,679 10 г, масса нейтрона равна 1,675 10 2 г, т. е. немного меньше массы протона. Каждый атом химического элемента имеет строго постоянное и вполне определенное число протонов в ядре (это число равно атомному номеру элемента). Число же нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента может несколько разлит-чаться. Этому соответствует наличие в природе нескольких из10топов химических элементов. Так, например, хорошо известны три изотопа водорода протий, ядро которого состоит только из одного протона дейтерий с ядром из одного протона и одного нейтрона и тритий, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. Различные изотопы элементов отличаются, таким образом, друг от друга своими атомными весами. [c.165]

Отделение от сопутствующих элементов и гравиметрические методы определения содержания РЗЭ основаны на предварительном осаждении РЗЭ в виде оксалатов П2(С204)з-пН20 и последующем их прокаливании до оксидов. Осаждение оксалатов РЗЭ проводят из солянокислого или азотнокислого растворов при pH О—2 путем добавления равного объема насыщенного раствора щавелевой кислоты при температуре 60—80 °С и выдержки в течение нескольких часов. Растворимость оксалатов в этих условиях незначительна и уменьшается с увеличением атомного номера элемента (оксалаты РЗЭ иттриевой группы заметно растворимы в оксалате аммония). Оксалаты прокаливают при 900 °С. Весовой формой является смесь оксидов РЗЭ. [c.197]

Дальнейшее изучение структуры атома связано с открытием атомного номера элементов. В 1913 г. Г. Мозли установил, что если катодные лучи падают на какое-либо вещество (антикатод),, то это вещество испускает рентгеновые лучи определенной длины волны, характерной для данного вещества. Спектры таких рентгеновых лучей очень просты и состоят из нескольких групп линий. Если в качестве антикатода использовать различные элементарные вещества (в порядке возрастания их атомных масс), то при переходе от одного элемента к соседнему по атомной массе наблюдается сдвиг основных линий спектра (той же серии) в соответствии с равенством [c.215]

О, Р,. .. I — квантовое число полного углового момента (обусловленного взаимодействием спинового и орбитального угловых моментов). Для многоэлектронных атомов I и 5 являются лишь приближенными квантовыми числами. (Квантовые числа I и 5 не поддаются прямому экспериментальному определению. Единственная реально наблюдаемая переменная углового момента— это полный угловой момент /.) Чем больше атомный номер элемента, тем хуже выполняется рассматриваемое приближение. Единственным истинным квантовым числом является полный угловой момент 1. Для заданной электронной конфигурации атома каждый индивидуальный символ терма соответствует состоянию с различающейся энергией. [c.143]

Качеств, рентгеновский флуоресцентный анализ основан на линейной зависимости квадратного корня частоты характеристич. рентгеновского излучения от атомного номера элемента (закон Мозли), количественный — на связи между интенсивностью I этого излучения и числом излучающих атомов. Правильность определений зависит от точности экспериментальных градуировочных зависимостей 1 = f ), где С — конц. элемента. Погрешности связаны гл. обр. с поглощением характеристич. излучения образцом относит, стандартное отклонение составляет 10 —10 . Рентге-жовсюА флуоресцентный анализ примен. для определения всех элементов периодич. системы, начиная с Ма, в р-рах и ТВ. объектах (пределы обнаружения 10 —10" %), а также для исследования природы хим. связей, распределения валентных электронов, определевия зарядов ионов И т. д. [c.506]

Выше было показано, что в определенный момент некоторая часть поглощенной энергии, обычно более значительная в полупроводниках, чем в изоляторах, сохраняется в возбужденных электронных состояниях. Эта энергия, которую невозможно оценить в случае облучения осколками деления, представляет для всех типов излучений, за исключением облучения нейтронами, основную долю поступивщей энергии. В случае облучения быстрыми нейтронами она очень мала для тяжелых элементов мищени эта доля энергии становится более значительной по мере уменьшения атомного номера элементов мишени, и в особом случае органических веществ она составляет наибольшую часть рассеянной энергии. [c.214]

Рентгенорадиометрический анализ. Помимо метода характеристических фильтров для определения элементарного состава в аналитической химии используется прямой рентгенометрический метод анализа, основанный на строгой зависимости длины волны каждой определенной линии спектра от атомного номера элемента (закон Мозли). Возбуждение характеристического излучения в атомах исследуемых элементов осуществляется путем облучения образцов р или улучами радиоактивных изотопов [280]. Анализ возбужденного таким образом излучения проводится либо флуоресцентным, либо абсорбционным методом. [c.157]

Химические и физические свойства 15 лантаноидов и актиноидов очень близки. Свойства этих элементов обычно медленно изменяются в соответствии с их атомным номером. Двумя группами ученых, возглавляемых Пеппардом и Секерским, недавно обнаружены при анализе экстракционных и экстракционно-хроматографических данных некоторые отклонения от закономерностей изменения свойств этих соединений, названные тетрад- или дубль-дубль-эффектом соответственно. А именно это имеет место у соединений элементов, 41- или 5 -оболочки которых заполнены наполовину, одну или три четверти. Скачкообразное изменение свойств наглядно проявляется, если построить графическую зависимость величины, характеризующей, например, экстракционное поведение или какое-то другое физическое свойство, от атомного номера элемента. Кривые таких зависимостей состоят из четырех плавных отрезков, соответствующих определенным тетрадам элементов [16]. В настоящее время имеется теоретическое объяснение этого эффекта на основе термодинамических данных и энергии меж-электронного отталкивания [17—23]. [c.39]

Одну из первый попыток в этом отношении сделал шведский ученый И. Ридберг, который еще в 1885 г. заметил, что атомную массу нельзя считать аргументой при определении функции, отражающей периодичность свойств элементов, так как не все элементы в периодической системе расположены в порядке возрастания атомных масс (вспомним расположение Аг — К, Те — 1 и т. д.), а поэтому и периодические изменения свойств элементов как его функцию можно рассматривать лишь как первое приближение. Через 12 лет он установил, что для математического обоснования лучше всего брать атомный номер элемента (порядковый номер). [c.178]

Итак, исследования Мозели подтвердили, что ряд редкоземельных элементов составлен химиками правильно и не может содержать никаких иных элементов, кроме уже открытых, за исключением элемента 61 и, может быть, 72. Все они оказались химически индивидуальными, каждый с определенным зарядом ядра, т. е. со своим порядковым номером в периодической системе. Но тем не менее оставалась непонятной причина близости их свойств. Работы Мозели не вносили ясности и в вопрос о положении редкоземельных элементов в таблице Менделеева. С одной стороны, в их ряду при переходе от элемента к элементу заряд ядра изменялся на 1, но свойства почти не менялись, с другой стороны, в любом другом местз таблицы нри изменении заряд на 1 свойства элементов менялись заметно (за исключением, пожалуй, группы железа и платиновых металлов, где такое изменение выглядело не столь резким). Мозели высказывал предположение, что химические свойства управляются зарядом ядра, или атомным номером элемента . Это предположение на протяжении периодчческой системы подтверждалось, но только свойства редкоземельных элементов мало зависели от изменения зарядов ядер. Следовательно, причину этого нужно было искать в какой-то иной закономерности. [c.80]

Влияние РЗЭ на пики восстановления ксиленолового оранжевого усиливается (за немногими исклю--чениями) при увеличении атомного номера элемента. Шапрон это объясняет проявлением так называемого /-эфсректа. По данным Шапрона, при определении Рг(1П) до ДИП Сн = 4-10-7 М. Однако к этой оценке следует относиться осторожно, так как автор не формулирует критерия Сн и так же, как в своих работах по определению уранила [218, 219] (см. разд. IV. 1.26), не учитывает погрешности расшифровки ДИП. [c.176]

Если взаимодействие у-излучения со средой протекает главным образом в соответствии с механизмом комптоновского рассеяния (т. е. пропорционально отношению 2М, где 2—атомный номер элемента и А—его атомный вес), то по поглощению у-лучей можно определять относительные содержания элементов, значения отношений ZilA для которых заметно отличаются. При возрастании порядковых номеров 2 от 2 до 30 это отношение изменяется в пределах 0,5—0,46 поэтому определение содержания элементов с такими порядковыми номерами целесообразнее производить по плотности анализируемой смеси. Исключение составляет во- [c.278]