Угарный газ

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

Окись углерода (угарный газ) не имеет запаха и цвета. Характер действия на организм вызывает кислородное голодание, непосредственно воздействует на центральную нервную систему, нарушает тканевое дыхание. При отравлении — головная боль, вялость, сонливость. Для средней тяжести отравления характерны кратковременная потеря сознания, рвота, одышка, судороги. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 20 мг/м . [c.193]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Монооксид углерода СО — бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с О2 и быть его переносчиком. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 мг/л. СО горит, образуя СО2. [c.357]

Оксид углерода (угарный газ) [c.158]

Оксид углерода (II) (угарный газ). Несолеобразующий оксид. Сильно ядовит. По физическим свойствам похож на Nj из-за сходства электронного строения С О и NsN. [c.306]

Особое внимание следует уделить вопросу регенерации тепла на установках каталитического крекинга. Выжиг смолисте-коксо-вых отложений на, поверхности катализатора создает огромные ресурсы дополнительного тепла. Тепло дымовых газов в настоящее время используется для получения водяного пара высокого давления путем установки на потоке дымовых газов котлов-утилизатор ов. Дымовые газы, отходящие из регенератора, содержат от 4,5 до 10% объемн. окиси углерода СО. Дополнительное сжигание СО в других специальных котлах-утилизаторах, позволит сэкономить большое количество топлива на производство водяного пара и уменьшить отравление атмосферы угарным газом. Покажем это на примере. [c.83]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Если горелка горит светящимся желтым пламенем, следует увеличить подачу воздуха, осторожно поворачивая диск 3 против часовой стрелки до тех пор, пока пламя не станет голубым. Использовать для работы светящееся пламя нельзя — оно выделяет много копоти и, что гораздо опаснее, угарный газ. Если газ содержит избыток воздуха, при зажигании горелки пламя иногда проскакивает и газ горит не на выходе из горелки, а внутри нее. Пламя при этом издает характерный свист. В таком случае следует немедленно перекрыть газ, дать горелке охладиться, после чего немного повернуть диск 3 по часовой стрелке и опять зажечь горелку. [c.87]

Обозначим через х л объем водорода в смеси, через у л — объем угарного газа, тогда объем метана будет [c.100]

X = 0,2 л На, у = 0,2 л СО, 1 — (ж +1/) = 0,6 jx СН4, или 20% водорода, 20% угарного газа и 60% метапа. [c.100]

Так, например, при образовании углекислого газа 3 части углерода (по весу) соединяются с 8 частями кислорода, а 3 части углерода и 4 части кислорода дают угарный газ (моноксид углерода). Соот- [c.55]

При нормальных условиях литр угарного газа весит 1,25 г. При како м давлении 1,4 г угарного газа займут объем, равный 4 л (температура постоянная) [c.6]

В каком объемном отношении следует смешать метан и угарный газ, чтобы для полного сгорания любого объема этой смеси расходовался такой же объем кислорода, взятого при тех же условиях Изменится ли это отношение, если изменить условия, при которых измеряются объемы смеси и кислорода [c.12]

Окись углерода (СО) (угарный газ) — горючий бесцветный газ, без запаха. Молекулярная масса 28,01, плотность по воздуху 0,967, температура кипения —191,5°С, температура плавления —205°С, слабо растворим в воде, почти не поглощается активным углем. [c.22]

При неполном сгорании топлива из-за недостатка воздуха в камере печи образуется угарный газ СО и остается свободный углерод, который уходит вместе с дымовыми газами в виде сажи [c.76]

Примем, что полностью прореагировал угарный газ СО. [c.259]

Сооружение восстановителя-десорбера на пути катализатора из регенератора в реактор, в целях десорбирования кислорода, углекислого и угарного газов, уносимых из регенератора катализатором, а также восстановления шестивалентного хрома, содержащегося в катализаторе, в трехвалентный. [c.239]

Интересен способ некаталитического разложения токсичных соединений типа ПХД, диоксинов, а также органических фосфатов синтетических масел. Способ основан на неполном окислении перечисленных веществ в токе кислорода и водяного пара при 1371 — 1760°С и времени пребывания 5—500 мс (высокотемпературный реактор имеет зону с насадкой из огнеупорного материала). Степень разложения опасных соединений достигает 99,999%, однако продукты реакции содержат, кроме водорода, оксид углерода (угарный газ). [c.362]

Отработавшие (выхлопные) газы содержат в себе продукты неполного сгорания топлив, в том числе ядовитую окись углерода (угарный газ). Окись углерода не имеет запаха и бесцветна, поэтому обнаружить ее в воздухе труд- [c.120]

При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ [c.133]

В химической промышленности оксид углерода (II) служит исходным веществом при синтезе многих органических продуктов (метилового спирта и т. п.). Из СО и Нг получают искусственный бензин. Угарный газ чрезвычайно ядовит Отравление наступает незаметно м сопровождается головокружением и головной болью (лучшее средство помощи — свежий воздух). [c.135]

Моноксид углерода (окись углерода, или угарный газ) пключен в данный раздел, так как этот токсичный газ вызывал при отравлении наибольшее количество летальных исходов в Великобритании по сра1шению с другими токсичными веществами. Тем не менее автор не относит это вещество к основным химическим опасностям в том смысле, в котором это понятие употребляется в данной книге. Это объясняется тем, что летальный исход при отравлении моноксидом углерода обычно случается в условиях ограниченного пространства и чаще всего приводит к гибели лишь одного человека. [c.391]

С увеличением п и при недостатке кислорода среди продуктов сгорания появляются угарный газ СО, сажа (угаерод) и другие продукты. [c.329]

О 2-24. Угарный газ СО не задерживается обычным фильтрующим противогазом. Для защиты от него применяют дополнительный [c.14]

Из приведенных уравнений следует, что с водородом прореагировало л кислорода, с угарным газо .1 -j л кислорода и с метаном 2-И—(х + i/) л кислорола. Всего в реакцию вступит 1,4 л кислорода. Следовательно, [c.100]

При каких условиях образуется минимальное количество угарного газа [c.74]

На установках Г-43-107 и КТ-1 реализованы такие процессы, как гидрообессериванне сырья вакуумных дистиллятов, каталитический дожиг угарного газа в регенераторе, трехстуиен-чатаи циклонная очистка отходящих газов от механических взвесей. [c.151]

Согласно работ [Уа1е,1981], из 4000 человек, погибших в Великобритании от различного рода отравлений в 1979 г., 1000 погибли от отравления моноксидом углерода. Отравле1ше угарным газом в быту происходит в различных ситуациях. Например, известен способ самоубийства путем вдыхания выхлопных автомобильных газов, которые по данным работы [Н 8Е,1984] содержат моноксид углерода в диапазоне концентраций 10 тыс. - 100 тыс. млн 1. (Для сравнения напомним, что ЬСдо для моноксида углерода примерно равна 3 г/м при экспозиции около 4 ч.) [c.392]

Полученный диоксид углерода разлагают на оксид углерода (угарный газ) СО и кислород. Эта реакция требует больших затрат энергии. Поэтому, по всей вероятности, ее будет выгодно производить лишь при наличии дешевых энергетических источников. 1акими источниками мо-гут стать атомные реакторы или термоядерные установки. Здесь при температуре около 5000 °С в присутствии катализаторов и будет получен оксид углерода. Освободившийся кислород опять-таки будет отправлен в атмосферу, а оксид углерода будет соединен с водородом. Полученные углеводороды в дальнейшем могут быть использованы в химическом производстве примерно так же, как сегодня используются производные нефти. [c.140]

Следует учитывать, что способность обратимо связывать кислород — уникальное свойство, обнаруженное в природе только у железонорфириновых, железосодержащих и медьсодержащих белков. Однако другие малые молекулы, такие, как СО, СО2 или N , также могут взаимодействовать с этими металлоиро-теинами. Например, СО связывается с гемоглобином даже еще активнее, чем кислород, создавая дефицит кислорода в клетках (отравление угарным газом). [c.360]

Если высота слоя достаточно велика, то к некоторому уровню весь свободный кислород дутья израсходуется и в области, расположенной за этой границей (восстановительной зоне), выгорание углерода может идти только по восстановительным реакциям СО2 + + С = СО и НаО + С = СО + На- Эти реакции идут с эндотермическим тепловым эффектом и протекание их в восстановительной зоне сопровождается снижением температурного уровня. В связи с этим максимальный температурный уровень так же, как и максимальное содержание углекислоты в продуктах сгорания, соответствует концу кислородной зоны. Протекание восстановительных реакций приводит к нарастанию концентраций угарного газа и водорода, к которым добавляются летучие газообразные продукты. Дожигание этих продуктов неполного горения обычно происходит над поверхностью слоя с использованием вторичного дутья- При сжига- [c.226]

Токсичность продуктов сгораннм топлив (габл. 16 ) гораздо выше, чем жидких и газообразных топлив. Продукты сгорания содержат следующие наиболее токсичные соединения окись углерода (угарный газ, СО ), оксиды азота КхО (N0, ЫОг, N2 О4, N2 05 ), сажа (мелкодисперсный углерод), оксиды серы (ЗОг, 80з), соединения свинца РЬО, РЬО ), бензпирен. [c.100]

К основным токсичным продуктам, содержащимся в отработавших газах двигателя в наибольших количествах, относятся окись углерода (угарный газ СО) окислы азота (N0, N02, N04), которые принято обошачать условным символом НОх, несгоревшие или не полностью сгоревшие углеводороды - пары используемого топлива и многочисленные продукты его частичного окисления и крекинга (условное обозначение СН), канцерогенные вещества, вызьшающие заболевание раком, к которым относятся некоторые тяжелые ароматические соединения окислы серы, образующиеся при сгорании сернистых топлив окислы свинца, выбрасываемые в атмосферу при работе автомобильных двигателей на бен шнах с присадками ТЭС. [c.79]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Общая химия (1987) -- [ c.172 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.603 ]

Химия (2001) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.603 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.271 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.0 ]

Яды в нашей пище (1986) -- [ c.131 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.197 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.357 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.180 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.147 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.495 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология