Элемент с порядковым номером 87 (франций)

Особую важность представлял синтез неизвестных ранее элементов технеция, франция, астата и др., а также всех трансурановых элементов (элементов, порядковый номер которых превышает 92). В настоящее время получено 17 трансурановых элементов (от Z = 93 до [c.36]

Астат и франций образуются из урана в очень малых количествах по-видимому, именно по этой причине их не удалось открыть раньше. Технеций и прометий образуются в еще меньших количествах. Это единственные элементы с порядковыми номерами меньше 84, не имеющие стабильных изотопов. [c.174]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

Приведенные данные показывают, что ряд свойств как физических, так и химических закономерно изменяется с возрастанием порядкового номера элемента и увеличением числа застраиваемых электронных слоев п в атоме (соответственно номеру периода, в котором расположен данный щелочной металл). Так, радиус атома возрастает, а энергия ионизации падает. В связи с этим химическая активность повышается от Ы к Сз и Рг. Это отчетливо проявляется в процессе окисления металла. Так, литий сравнительно стоек, а, например, цезий самовоспламеняется на воздухе. Литий спокойно взаимодействует с водой, калий при этом самовоспламеняется, а у цезия реакция идет со взрывом. Наиболее активен щелочной металл франций, энергия ионизации его атома наименьшая (3,98 эв). Электролитическая диссоциация гидроксидов ЭОН (щелочей) возрастает в той же последовательности (от ЫОН к СзОН и РгОН). [c.404]

Табл. 1.2 охватывает значения от 0,86 для франция до 4,10 для фтора. Сопоставляя их, легко заметить, что относительная электроотрицательность подчиняется периодическому закону в периоде она растет с увеличением порядкового номера элемента, в подгруппе— уменьшается. Эти значения служат мерой неметалличности элементов. Очевидно, чем больше относительная электроотрицательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства. [c.37]

Второй электрон на 5й -оболочке появляется только у гафния (2 = 72). А полностью б -орбитали заполняются у атома ртути. Таким образом, десять металлов от лантана до ртути (без лантаноидов) входят в третью десятку элементов вставной декады. Тогда лантаноиды, у которых происходит заселение 4/-орбиталей, рассматриваются как вставка во вставку, так как они вклиниваются между лантаном и гафнием. У таллия начинает заполняться 6/з-оболочка, которая завершается в атоме радона. В незаконченном седьмом периоде у франция начинается, а у радия заканчивается заполнение 75-оболочки. Атом актиния, как и лантана, начинает заполнение -оболочки. Для актиния это будут 6й-орбитали. Актиноиды (90—103) застраивают 5/-оболочку. Так как с ростом порядкового номера разница в энергиях соответствующих орбита-лей делается все меньше (см. рис. 18), в атомах актиноидов происходит своеобразное соревнование в заполнении 5/- и 6 -орбита-лей (табл. 3), энергии которых очень близки. У 104-го элемента курчатовия, открытого в Дубне под руководством акад. Флерова Г. Н., очередной электрон заселяет 6й-оболочку, доводя ее до 6с 2. Поэтому курчатовий является химическим аналогом гафния, что доказано экспериментально. По-видимому, у 105-го элемента (впервые также полученного в лаборатории акад. Флерова в 1969 г.) 6й -оболочка будет состоять из трех электронов, т. е. 105-й элемент должен быть химическим аналогом тантала эка-танта-лом. Особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы [c.57]

Наиболее простыми веществами являются химически чистые элементы. В настоящее время известно 105 элементов (см. табл. элементов). Элементы технеций (порядковый номер 43), прометий (№ 61), астат (№ 85), франций (№ 87) и все трансурановые (№ 93—105), как имеющие сравнительно малый период полурас-58 [c.58]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катионо-гены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К, Rb, s нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти неизвестны. [c.534]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Элемент с порядковым номером 87 — франций >— единственный из перечисленной четверки, найденный в природе при изучении продуктов распада актиния. Франций-223, оказавшийся самым долгоживущим из всех полученных впоследствии искусственно двадцати изотопов франция, имеет период полураспада всего 21 мин. Интересно, что франций можно считать самым редким из элементов, составляющих вещество нашей планеты равновесное содержание этого элемента в земной коре не превышает 200 г. [c.103]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

В 1924 г. в отчете Комиссии по атомным весам было однозначно указано, что элемент с порядковым номером 72 должен быть назван гафнием, как это предложили Костер и Хевеши. С тех пор названию гафний отдали предпочтение все ученые мира, кроме ученых Франции, которые до 1949 г. употребляли название кельтий . [c.163]

В Периодической си стеме химических элементов на сегодняшний день имеется 109 элементов с порядковыми номерами от 1 (элемент водород И) до 109 (элемент 109). Из них в природе найдено 88 элементов такие элементы, как технеций Тс, прометий Рт, астат А1 и франций Рг с порядковыми номерами 43, 61, 85, 87 и все элементы, следующие за ураном и (порядковый номер 92), впервые получены искусственно. Некоторые из них в исчезающе малых количествах обнаружены в природе. Названия всех химических элементов приведены в алфавитном порядке в Приложении 1. [c.21]

Из элементов, встречающихся в природе, наибольшим порядковым номером обладает уран Ц (2 92). Все элементы с зарядом атомного ядра, большим 92, были получены искусственно в виде одного или нескольких изотопов. Иэ элементов, расположенных в Периодической системе до урана, четыре элемента — технеций Тс (2 = 43), прометий Рт (2 = 61), астат Ак (2 = 85) и франций Рг (2 = 87) вначале были синтезированы искусственно, а уже потом в очень незначительных количествах обнаружены (наряду с нептунием Мр и плутонием Ри, стоящими после урана) в природных радиоактивных образцах среди промежуточных продуктов радиоактивного распада. [c.83]

В естественном ряду элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера, долгое время последним был уран и (2 = 92). Однако четыре места в этом ряду (7 = 43, 61, 85, 87) оставались незанятыми, а все поиски неизвестных элементов в природе были безуспешными. Наконец, между 1937 и 1945 гг. методами атомной физики удалось искусственно синтезировать изотопы этих элементов — технеция Тс, прометия Рт, астата А1 и франция Рг. Заполнение всех мест в естественном ряду было не только триумфом Периодического закона, но и доказательством того, что мир не только познаваем, но и видоизменяем. [c.109]

Температура плавления франция определена не экспериментально, а рассчитана путем сопоставления со свойствами других щелочных металлов. Чтобы понять, как это делается, попробуем провести подобный расчет самостоятельно. Сначала отложим по горизонтальной оси атомные номера элементов Z (напомним, что под этими номерами элементы расположены в Периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, причем заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента), а по вертикальной оси-определенные экспериментально температуры плавления для остальных щелочных металлов. Перед построением графика удобно свести все необходимые сведения в таблицу. (Для чего понадобились в таблице две последние строчки, будет объяснено ниже.) [c.148]

Франций, в отличие от калия и рубидия и тем более от цезия, не имеет устойчивых изотопов. Сейчас известно 7 изотопов франция, причем все они менее стабильны, чем изотопы всех остальных элементов периодической системы, за исключением трансурановых с порядковым номером больще 100. Наиболее долгоживущий изотоп франция Рг-233 имеет период полураспада всего 21 мин. [c.458]

В предыдущем разделе было упомянуто, что изотопы элементов технеция и прометия, не встречающихся в природе, можно легко получить искусственно. Точно так же астатин и франций, которые в естественном ряду радиоактивного распада (табл. 5.5—5.7) получаются в неограниченном количестве, легче получить в виде искусственных изотопов. Наиболее общим методом получения таких изотопов является облучение нейтронами. Если облучатель является р-эмиттером, то такой процесс приводит к повышению порядкового номера, например [c.164]

К 1А-группе относятся -элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ( ), сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации (табл. 21). Атомы их легко отдают электрон, проявляя степень окисления + 1. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [c.263]

Кроме водорода, в главную подгруппу первой группы периодической системы входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций (табл. 17). Все эти элементы стоят в начале периодов и являются активными металлами. На внешнем электронном слое они имеют по одному слабо связанному электрону, а внутренние электронные слои их атомов сходны с атомами предыдущих по порядковому номеру инертных газов. С водой они легко взаимодействуют, образуя растворимые основания, которые называются щелочами. Поэтому и сами металлы называются щелочными. [c.244]

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых злементов. Было установлено, например, что между водородом и гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искали, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Свойства элементов в подгруппах изменяются закономерно-сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. Металлические свойства наиболее сильно выражены у франция (порядковый номер 87). Франций — радиоактивный элемент, получен искусственным путем и мало изучен. Цезий [c.89]

В природе встречаются только пять элементов седьмого периода радий, актиний, торий, протактиний и уран. Крупнейшим успехом науки первой половины XX в. явился синтез еще десяти элементов этого периода франция, нептуния, плутония, америция, кюрия, берклия, калифорния, эйнштейния, фермия и менделевия. Синтез элементов с возрастающим зарядом ядра требует применения остроумных физических методов. Однако синтезировать эти десять элементов не удалось бы, если бы йе было разрешено несколько очень сложных чисто химических проблем, над решением которых работали крупнейшие ученые. В настоящее время получены элементы 102 и 103 и изучаются возможности получения элементов с еще более высокими порядковыми номерами. [c.614]

Особую важность представлял синтез неизвестных ранее элементов технеция, франция, астата и др., а также всех трансурановых элементов (элементов, порядковый номер которых превышает 92). В настоящее время получено 15 трансурановых элементов (от 2 = 93 до 2=107 включительно), причем заслуга открытия наиболее тяжелых элементов ()02No, юзЬг, ю4Ки) принадлежит коллективу ученых социалистических стран, ведущему исследования в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. [c.67]

В природе существуют элементы с порядковым номером (число протонов) 2= 1-92, кроме технеция (2= 43) и прометия (2=61), к-рЬге получают посредством ядерных р-ций. Элементы с 2 = 85 (астат) и с 2 = 87 (франций) встречаются в ничтожно малых кол-вах как члены природных радиоактивных рядов урана и тория. Все известные трансурановые элементы (2= 93-10 ) получены искусственно. [c.472]

ФРАНЦИЙ м. 1. Fr (Fran ium), химический элемент с порядковым номером 87, включающий 27 известных изотопов с массовыми числами 203-229 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичную степень окисления -ь I. 2. Fr, простое вещество, данных о существовании не имеется. [c.472]

В пределах каждой главной подгруппы электроположительный характер возрастает параллельно увеличению порядковых номеров (следовательно, в периодической системе по направлению сверху вниз). В том же направлении убывает электроотркцательный характер. В соответствии с этим наиболее электроположительные элементы (цезий и франций) занимают в периодической таблице место слева внизу, а наиболее электроотрицательный (фтор) находится в ней справа вверху. Этой закономерностью обусловливается то, что все неметаллы группируются в верхнем правом углу таблицы. Металлы же, поскольку они стоят в главных подгруппах, располагаются лучами от нижнего левого угла таблицы вверх и в сторону. Побочные подгруппы содержат исключительно металлы, то же относится к семействам лантанидов и трансуранов. Граница между областью металлов и неметаллов в главных подгруппах обозначена элементами бор — кремний — мышьяк — теллур — астат1ш. [c.33]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

В 1931—1943 годах учеными были сделаны попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом а-распада франция или Р -распада полония. Его искали в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. Ряд ученых заявили об открытии элемента с порядковым номером 85, и он последовательно получал названия алабамий, декин, Гельвеций, англогельвеций, лептин. Все эти открытия были ошибочными. [c.288]

В 1911 году Жорж Урбен сообщил об открытии нового элемента в рудах редких земель. В честь некогда населявших территорию Франции древних племен кельтов он назвал новый элемент кельтием. В 1922 году тоже француз Довилье, исследуя смесь редких земель, применил усовершенствованные методы рентгенографического анализа. Заметив в спектре две новые линии, Довилье решил, что эти линии принадлежат элементу с порядковым номером 72, и кельтий признали пятнадцатым лантаноидом. [c.120]

В 1924 году в отчете Комиссии по атомным весам было однозначно указано, что элемент с порядковым номером 72 должен быть назван гафнием, как это нредлон или Костер и Хевеши. С тех пор названию гафний отдали предпочтение все ученые мира, кроме ученых Франции, которые до 1949 года употребляли название кельтий . В 1949 году на 15-м съезде Международного союза чистой и прикладной химии было предложено единое название элемента № 72 — гафний, и французские ученые согласились с этим названием. Таким образом, авторами открытия были окончательно признаны Костер и Хевеши. [c.122]

Изотопы элементов с порядковым номером 85 (астат) и 87 франций) входят в состав естественных радиоактивных семейств и также могут быть получены искусственно. В настоящее время известны 20 изотопов астата и столько же франция. Первый из этих элементов является аналогом обычных галоидов, второй лредстйвляет собой щелочныи металл. Химические свойства обоих элементов изучены вполне удовлетворительно с помощью их искусственнорадиоактивных изотопов. [c.229]

Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и ураном заполнены, Рднако сама периодическая система не является завершенной, о чем свидетельствует открытие трансурановых (заурано-вых) элементов (подробнее см. 37). [c.60]

Заканчивая обзор истории открытия элементов, следует добавить, что в 1905—1907 гг. Ж. Урбен и А. Вельсбах открыли редкоземельный металл лютеций. В 1918 г. О. Ган и Л. Майт-нер открыли протактиний, обнаруженный незадолго до них также Ф. Содди и Д. Кранстоном. В 1923 г. Г. Хевеши и Д. Костер, применив новый метод рентгеноскопии, открыли гафний. Спустя 3 года немецкие ученые В. Ноддак, И. Такке, О. Берг предсказали существование рения, а в 1925 г. он был с достоверностью обнаружен экспериментально Вальтером и Идой Ноддаками. Элемент с порядковым номером 87 был найден в 1939 г. М. Переем и получил название франций . Двумя годами ранее был обнаружен элемент под номером 43 — технеций, а в 1945 г.— элемент 61—прометий . Последние два элемента были получены искусственным путем в виде радиоактивных изотопов. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология