Атомные номера и атомные. веса элементов

Элемент Символ Атомный номер Атомный вес [c.624]

У химических элементов имеется численно выражаемое свойство, от которого в конечном счете зависят и которым однозначно определяются все физические и химические свойства каждого данного элемента и его соединений,— порядковый номер. Атомные веса элементов возрастают с возрастанием порядкового номера элементов, за исключением трех пар элементов Со — Ni, Аг — К, Те — I, в которых элемент с большим порядковым номером имеет несколько меньший атомный вес. [c.61]

Элемент Атомный номер Атомный вес Плот- ность, Г/СмЗ Точка плавления, °С Точка кипения, С Металли- ческий радиус , к [c.633]

Металлизация связи в ряду аналогов простых тел и соединений вызывает сужение запрещенной зоны. Этот процесс можно представить себе таким образом ослабление связи электронов происходит внутри ковалентных мостиков , последние как бы размываются, более или менее сильно, в зависимости от атомного номера. Благодаря ослаблению связи энергия активации валентных электронов (ширина запрещенной зоны) уменьшается, но не становится равной нулю, что произошло бы в случае перехода части электронов в электронный газ. Последний процесс наступает с увеличением атомного веса в таких группах аналогов и вызывает резкий скачок в свойствах. Вещество перестает кристаллизоваться в той структуре, для которой были характерны свойства полупроводников, так как связи уже перестают быть направленными. В группе. элементарных полупроводников такой скачок наступает при переходе серого олова в белое. Следующий элемент (свинец) еще более типичный металл, чем белое олово. [c.189]

Элемент Символ Атом- ный номер Атомный вес Элемент Символ Атом- ный номер Атомный вес [c.306]

Атомные номера, атомные веса и изотопы этих элементов согласно новейшим исследованиям даны в табл. 1. [c.3]

Р — массив процентного содержания элементов в соединении А — массив атомных весов элементов Y — массив порядковых номеров элементов в исходной информации. [c.99]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Во времена Менделеева значения атомных весов элементов были снова значительно уточнены, но все еще содержали такие ошибки, что установленная им последовательность расположения элементов оказалось правильной. На самом деле периодичность элементов непосредственно не связана с их атомными весами, но погрешность в значениях атомных весов была так велика, что это дало возможность Менделееву установить для них правильную последовательность, совпадающую с их порядковыми (атомными) номерами. Современные значения атомных весов показывают, что существуют по крайней мере три пары элементов, последовательность расположения которых в периодической таблице не соответствует увеличению их атомных весов кобальт и никель, аргон и калий, а также теллур и иод. Впрочем, Менделееву была известна аномалия пары теллур — иод, и все же он правильно поместил эти элементы в соответствующие им группы, основываясь в данном случае на их химических свойствах. Менделеев был твердо убежден, что при более тщательном определении атомный вес теллура окажется меньше, чем у иода. [c.89]

Чем выше атомный вес элемента, тем реже он встречается в природе. Обращает на себя внимание также факт повышенной распространенности элементов с четными порядковыми номерами. Содержание их составляет в целом для Земли 97,21 вес.%, по числу атомов — 97,35%. Содержание нечетных элементов значительно меньше. Преобладание четных элементов над нечетными особенно резко проявляется в группе редкоземельных элементов. Эти элементы имеют чрезвычайно близкие химические свойства, что обусловлено одинаковым строением их наружных электронных оболочек. Все 14 элементов этой группы сопутствуют друг другу при различных геологических и геохимических процессах, и соотношение их содержания практически не изменяется. На рис. 28 показаны кривые распространенности элементов этой группы в земной коре и Метеоритах. Видно последовательное повышение распространенности четных элементов по сравнению с нечетными. [c.83]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

Многие физические свойства элементов связаны с положением, которое они занимают в периодической системе. Так, атомные веса элементов возрастают с увеличением порядкового номера (исключение из этого правила составляют пары Аг—К, Со—N1, Те—J) некоторые свойства элементов в конденсированной фазе определяются их принадлежностью к той или иной группе все чистые полупроводники входят в четвертую главную подгруппу (С, 51, Ое. Зп), только переходные металлы с незастроенными - или / -оболочками обладают ферромагнитными (Ре, Со, N1, 0(1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тт, УЬ) и антиферромагнитными (Сг, Мп, Се.Рг, Ыс1, 5т, Ей) свойствами и т. д. Химические свойства элементов, входящих в одну группу, также сходны. [c.36]

Д. и. Менделеев в своей формулировке периодического закона [1] указал, что не только свойства простых тел и элементов, но и свойства их соединений являются периодическими функциями от величин атомных весов элементов. В большинстве случаев такая зависимость характерна для соединений, имеющих аналогичные формы и состав и отличающихся друг от друга только одним элементом причем атомный вес (порядковый номер) именно этого элемента и имеется в виду в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность свойств соединений имела и имеет до настоящего времени большое значение в химических исследованиях. Нельзя забывать, что благодаря периодическому изменению именно свойств соединений и был открыт периодический закон периодичность свойств соединений позволяет и сегодня предсказывать свойства еще не известных нам или вновь открытых соединений и элементов. [c.5]

В результате а-распада получается новый элемент, который обладает атомным весом, на четыре единицы меньшим, и менделеевским, числом (порядковым номером), на две единицы меньшим по сравнению с исходным элементом, т. е. образовавшийся новый элемент располагается в периодической системе на две группы левее исходного элемента. Это происходит вследствие потери ядром атома исходного элемента одной ое-частицы, т. е. частицы с массой, равной 4, и с положительным зарядом, равным 2. [c.406]

Сказанное прежде всего относится к так называемым атол -ным объемам простых веществ, получаемым как частное от деления атомного веса на плотность соответствующего простого вещества. Внимание к ним в свое время привлек Д. И. Менделеев (1869), не отождествлявший, однако, эти величины с объемом (радиусом) атомов и использовавший нх для подтверждения периодичности свойств элементов. С тех пор кривая изменения атомных объемов по мере увеличения атомного веса (а теперь атомного номера элемента) приводится в каждом крупном руководстве по общей или теоретической химии, геохимии, в энциклопедиях и многих других изданиях для демонстрации периодичности в изменении свойств уже не простых веществ, а элементов, когда ставится знак равенства между элементом и простым веществом. В то же время совершенно очевидно, что эта кривая, не учитывающая специфики химической связи в простых веществах, а также их структур, относится лишь к атомным объемам простых веществ и никак не может отождествляться с объемами свободных атомов и тем более химических элементов, хотя сама она определяется именно свойствами атомов. [c.6]

Порядковые номера нанесены на оси абсцисс и возрастают через каждые 20 единиц попеременно слева направо и справа налево. Половины атомных весов элементов нанесены на оси ординат и отмечены крестиками. Если бы половины атомных весов были бы точно равны порядковым номерам то они попадали бы на начерченную ломаную пинию. [c.262]

Название элемента Символ Атом- ный номер Атомный вес по данным на 1961 г. Год открытия или выделения [c.12]

В 1914 г. молодой английский физик Г. Мозли сделал важное для химии открытие. Применяя в качестве антикатода различные элементы, он нашел, что чем больше атомный вес элемента, тем меньше длина волны рентгеновских лучей. Если расположить элементЕ по их длине волны, можно сопоставить им целые числа, которые обратно пропорциональны корням квадратным из длин волн. Эти числа составляют теперь основу классификации элементов и называются атомными номерами. Закон Мозли выражается также в следующей форме квадратный Корень из часто- [c.419]

ТЫ ДЛЯ каждой линии спектра рентгеновских лучей есть приблизительно линейная функция атомного номера. При распределении элементов по их возрастающим атомным номерам получается линейная классификация, отличающаяся от классификации Менделеева. Но если элементы расположить в порядке возрастания атомных номеров по клеткам периодической системы, ТО аномалии, возникающие при распределении элементов по их атомному весу, исчезают. Таким образом, кобальту принадлежит атомный номер 27, никелю — 28, теллуру — 52, иоду — 53. [c.420]

Д. и" Менделеев прежде всего дал тот основной, стержневой признак, по которому следует распределить химические элементы. Этот признак — атомные веса элементов. Распределив элементы в порядке их атомных весов (теперь говорят точнее в порядке менделеевских номеров ), Менделеев сразу же обнаружил закономерную повторяемость физических и химических свойств элементов. Беспорядочная груда сведений о свойствах элементов превратилась в стройную картину их закономерной повторяемости — так, как если бы мы, играя в детские кубики с разрезными картинками, верно сложили их в нужном порядке, но не случайно, а руководствуясь повторяемостью их свойств. [c.68]

Название элемента Обозначе- ние Атом- ный номер Атомный вес Название элемента Обозначе- ние Атомный номер Атомный вег [c.546]

Элемент 6 са г 5 Поряд- ковый номер Атомный вес [c.24]

Стоп Вот здесь-то и-можно проверить новую закономерность. Ведь в таблице Менделеева не все элементы расположены в порядке возрастания атомных весов. Учитывая свойства элементов, Менделеев поставил металл кобальт (атомный вес 58,9) на 27-е место, а никель (атомный вес 58,7) на 28-е место, то есть после кобальта, хотя атомный вес последнего больше. Точно так же элемент теллур (атомный вес 127,6) получил у Менделеева порядковый номер 52, а иод (атомный вес 126,9) — 53, хотя их атомные веса требуют обратного. С открытием инертных газов пришлось аргон (атомный вес 39,7) поставить на 18-е место, раньше калия, который, несмотря на меньший атомный вес (39,1), попал на место 19. [c.201]

Название элемента Сим- вол Порядковый номер Атомный вес Число электронных слоев Число валентных электронов [c.187]

Цифры наверху—порядковый номер элемента. Цифры внизу — атомный вес элемента. Цифры внутри — положительный заряд ядра. Цифры на окруж костях число электронов в электронном слое. [c.297]

Для того чтобы не путать атомный вес элемента с атомными весами его отдельных изотопов, принято атомные веса этих изотопов называть массовыми числами атомный вес хлора равен 35,457 массовые числа его изотопов 35 и 37. Массовые числа пишут у химического знака там, где в математике указывают показатель степени, а число Менделеева (т. е. порядковый номер или число протонов в ядре) — перед знаком внизу [c.308]

Таким образом, при изучении ядер атомов мы не можем пользоваться понятием среднего атомного веса элемента, который представляет собой среднюю взвешенную величину из атомных весов изотопов данного элемента, и характеризуем каждое ядро двумя величинами 2 — заряд ядра или порядковый номер элемента, М — массовое число или атомный вес изотопа. [c.58]

На.звание элемента Сим- вол Поряд- ковый номер Атомный вес [c.6]

Элемент Атом- ный номер Атомный вес Точка плавления, "С Точка кипения, >0 Плот- ность, Г См-.з Ковалентный радиус, А Ионный радиус х -. А [c.195]

Если атомное ядро испускает альфа-частицу (Не " ), заряд ядра уменьшается на две единицы следовательно, исходный элемент превращается в элемент, занимающий в периодической системе место на две группы левее. Его массовое число (атомный вес) уменьшается на 4, т. е. на массу альфа-частицы. При испускании бета-частицы (электрона) заряд ядра увеличивается на единицу без изменения массового числа (наблюдается лишь весьма незначительное уменьшение атомного веса) в результате такого испускания бета-частицы атом элемента превращается в атом другого элемента, занимающего в периодической системе место на одну группу правее. При испускании гамма-лучей не происходит изменения атомного номера и атомного веса. [c.729]

С помощыо этих опытов Мозли смог точно определить атомные номера тех элементов, значения которых были сомнительны. Размещение элементов по атомным номерам устраняет все аномалии в периодической таблице. Калий следует за аргоном, никель — за кобальтом, иод — за теллуром, несмотря на то, что их атомные веса требуют обратного порядка размещения. Существование ядер с различными атомными весами, но с одинаковыми атомными номерами объясняет, почему этот порядок должен быть обратным, и показывает, что атомный номер элемента является более важной характеристикой, чем атомный вес. Когда в 1914 г. Мозли разработал свою таблицу атомных номеров элементов, то в ней было шесть пустых мест, соответствующих шести неизвестным элементам в настоящее время все они заполнены. [c.511]

Элемент Символ элемента Атомный номер Атомный вес Ионизационный потенциал, 99 Распространенность (лс Земля, метеориты )гарифм числа атомов) Звезды, туманности [c.15]

Символ Название элемента Атомный номер Атомный вес Число изотопов Атомные веса изотопов в порядке интенсивности ланий в спектрах [c.3]

Число электронов в атоме равно ато.мному номеру рассматриваемого элемента, или иначе порядковому номеру элемента в периодической системе. В атом должно входить одинаковое число электронов и протонов, так как они противоположно зарял<ены и нейтрализуют друг друга, однако значение атомного веса элемента не совпадает с его атомным номером, так как в состав ядра входят также и нейтроны. Число нейтронов в ядрах различных изотопов можно определить из периодической системы элементов. Оно равно разности между массо вым числом и атомным номером. [c.67]

М.енделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является ёго масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. На основе всестороннего анализа этой химической аналогии Д. И. Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для радиоактивных элементов (кроме тория и урана) в квадратных скобках приведены относительные веса наиболее устойчивых атомов. [c.22]

Уже отмечалось, что за несколькими исключениями атомные веса элементов последовательно возрастают, причем атомный вес являлся единственным непериодическим свойством элементов, известным до исследования спектра рентгеновских лучей и радиоактивности. Теперь известно, что элемент с атомным номером Z может иметь более тяжелые изотопы, чем элемент с атомным номером как, например, в случае 27 0 и и причем число изотопов у различных элементов может быть совершенно различным. Из свойств, непрерывно изменяющихся с увеличением Z, мы должны отметить рассеивание элементами а-частиц, поглощение и рассеивание рентгеновских лучей и длину волны характеристических рентгеновских лучей данной серии (т. е. Л, и других серий). Мозли в 1914 г, для многих элементов установил приблизительную линейную зависимость квадратного корня из частоты характеристического излучении данного типа, например Л -линий от атомного номера. Линейнаи зависимость между и Z для каждого типа характеристического рентгеновского излучения К, Ь, М к т. д.) существует не во всем интервале величин до Z= 1, но справедлива липгь до тех пор, пок [c.41]

Современная формулировка не противоречит старой, поскольку чем больше порядковый номер элемента, тем больше его атомный вес, но более точна. Действительно, если принять, что порядковый номер есть основная характеристика элемента, отпадает кажущееся противоречие в расположении элементов в периодической системе, состоящее в том, что некоторые элементы с меньшим атомным весом стоят после элементов с большим атомным весом. Например, калий, имеющий атомный вес 39,1, стоит после аргона, у которогд атомный вес 39,9. Но заряд ядра атома калия равен 19, а заряд ядра атома аргона 18, поэтому калий, несмотря на меньший атомный вес, должен находиться в периодической системе после аргона. [c.116]

Еще в 1902 г. Браунер [251 на основании данных об атомных весах и о характере процесса разделения неодима и самария путем дробной кристаллизации двойных нитратов магния и редкоземельных элементов (РЗЭ) высказал предположение о существовании неизвестного элемента с порядковым номером 61. Это предположение было подтверждено в 1913 г. Мозли [434] на основании найденной им закономерности между длиной волны рентгеновского излучения и порядковым номером элемента. В период 1917—1926 гг. появились работы, описывающие попытки обнаружить элемент 61 в природе (см. обзоры [25, 42, 301,410, 5781). Большинство этих попыток оказались неудачными. Две группы ученых — Харрис, Интема и Хопкинс из Иллинойского университета [351] и Ролла и Фернандес из Флорентийского университета [491] долгое время оспаривали приоритет открытия элемента 61. Однако тщательными исследованиями других ученых и главным образом Ноддак [445], Прандтля и Гримма [478] было убедительно показано, что спектр светопоглощения раствора, в котором предполагалось наличие элемента 61, идентичен спектру искусственно приготовленной смеси соединений неодима и самария. Рентгеновские линии, приписываемые элементу 61, оказались линиями некоторых примесей (Сг, Ва и Pt). [c.108]