Номера элементов по периодической системе Д. И. Менделеева

Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Номер группы соответствует наибольшей степени окисления элементов (см. 5.4). Д. И. Менделеев характеризовал значение высшей валентности элементов на основании их соединений с кислородом. Значение валентности по кислороду по группам возрастает от 1 до 8. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. В сумме обе валентности, начиная с IV группы, дают 8 (например, СОа и СН4, UO, и НС1). Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. В этом физический смысл номера группы в периодической системе. [c.90]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

За основу классификации элементов Менделеев, как и Мейер, принял массу, но при этом Менделеев не рассматривал массу как единственную характеристику элемента. В современной формулировке Периодического закона отражается зависимость свойств элементов от порядкового номера элемента 2, т. е. от заряда ядра атомов, поскольку именно величина 2 однозначно характеризует химический элемент (см. 1.6). Не менее важным был учет Менделеевым химических свойств элементов именно эти свойства для некоторых элементов оказались решающими при выборе места данного элемента в таблице. В наши дни открытие Менделеева блестяще подтвердилось все новые элементы, как обнаруженные в природе, так и синтезированные искусственно, занимают свое естественное место в Периодической системе. [c.100]

В 1871 г. Д. И. Менделеев предсказал существование элемента с атомным номером 43 и дал ему условное название экамарганец , определив тем самым его положение в периодической системе. На протяжении последующих 60 лет были предприняты многочисленные попытки найти элемент 43 в природе. Однако исследователям так и не удалось добиться успеха. [c.195]

В заключение этого раздела еще отметим, что высшая формальная валентность большинства химических элементов равна номеру группы периодической системы, в которой этот элемент находится. Д. И. Менделеев называл эту валентность элементов их характеристической валентностью. [c.169]

В своем первом варианте периодической системы Менделеев поставил в один ряд с титаном и цирконием неизвестный элемент с предположительной атомной массой 180. Позже для этого элемента была отведена клетка в периодической системе под номером 72. Многие химики тех времен полагали, что элемент 72 следует отнести к редкоземельным. Однако все попытки найти редкоземельный элемент 72 не привели к успеху. [c.43]

Теперь по точному значению эквивалентной массы и валентности можно вычислить точное значение атомной массы элемента 37,7-3=113.1 (современное значение атомной массы индия равно 114,8). Исходя из результата такого расчета, Д. И. Менделеев поместил индий на свободное место с порядковым номером 49 в Периодической системе. [c.169]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Периодическая система элементов Менделеева заканчивалась на 92 элементе — уране. Это был последний элемент в системе. Хотя Д. И. Менделеев указывал на возможность существования заурановых элементов, но в течение 70 лет (с 1869 по 1940 г.) не удалось открыть элементы с порядковыми номерами больше 92. Элементы доТЬ, д] Ра и ддУ размещались в системе Менделеева соответственно в IV, V и VI группах как аналоги элементов подгрупп титана, ванадия и хрома (табл. 90). [c.285]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

Исследование рентгеновских спектров позволяет определить число квантовых уровней в атоме. Открытие закона Мозли подтвердило и обобщило выводы Резерфорда о том, что заряд ядра атома отвечает порядковому номеру элемента 1. Кроме того, известно, что Менделеев расположил некоторые элементы в периодической системе не в порядке возрастания атомного веса (чтобы не нарушать сходства элементов в группах). В частности, кобальт был поставлен раньше никеля, хотя он и имеет атомный вес больше никеля. [c.77]

Из уравнения (11.1) следует, что, зная а и измерив к, можно вычислить порядковый номер элемента. Это экспериментальный метод проверки правильности распределения элементов в периодической системе по возрастанию заряда ядра. Закон Мозли показал, что Д. И. Менделеев правильно расположил элементы в периодической системе, позволил установить общее число элементов в каждом периоде, а главное, направил усилия ученых на открытие предсказанных им элементов. Вскоре несколько элементов было открыто с помощью анализа рентгеновских спектров (гафний, 2 =72 рений, 2=75 и др.). [c.29]

Вместе с тем, определив экспериментально химический эквивалент элемента, с помощью приведенной выше зависимости можно легко вычислить его атомный вес. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. В его время атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент же индия, определенный опытным путем, оказался равным 37,7. Следовательно, атомный вес индия мог быть равен или 37,7-1=37,7, или 37,7-2=75,4, или 37,7-3=113,1, или 37,7-4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113,1, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе под номером 49. Этот вывод Менделеев подтвердил и экспериментально (путем определения удельной теплоемкости индия). [c.22]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

В свое время периодическая система элементов сыграла выдающуюся роль в предсказании еще не открытых элементов и их свойств. Например, сам Менделеев предсказал существование германия за 19 лет до открытия этого элемента, и его свойства действительно оказались в замечательном согласии с предсказанными. На сегодняшний день все пробелы в периодической таблице заполнены, так что порядковые номера элементов образуют непрерывный ряд, но она позволяет предсказывать свойства еще не- [c.105]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

Д. И. Менделеев предвидел будущее открытие элемента с порядковым номером 72. Но описать его свойства с той же обстоятельностью, как свойства тоже еще не открытых скандия, германия и галлия, Менделеев не мог. Стройность периодической системы необъяснимо нарушали лантан и следующие за ним элементы. Позже Богуслав Браунер, выдающийся чешский химик, друг и сподвижник Менделеева, предложил выделить 14 лантаноидов в самостоятельный ряд, а в основном тексте таблицы поместить их все в клетку лантана. В 1907 г. был открыт самый тяжелый лантаноид — лютеций. Впрочем, уверенности в том, что [c.161]

Представление о валентности явилось одной из важнейших предпосылок для создания А. М. Бутлеровым теории химического строения веществ (1861). Д. И. Менделеев (1869) установил связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе. Так, валентность элементов в их высших кислородных соединениях оказалась равной номеру группы. [c.119]

Но в действительности, нарушив в трех местах своей периодической системы принцип размещения элементов в порядке возрастания атомных весов, Д. И. Менделеев открыл более фундаментальную, характеризующую химические элементы величину — порядковый номер. Физический, смысл этой величины удалось вскрыть лишь много десятков лет спустя. [c.42]

Мозли показал, что точным критерием для выбора такой последовательности являются не атомные массы, а атомные номера. Но расхождения между двумя этими признаками очень редки. Из этого следует, что ф вертикальных колонках располагаются не только химически одинаковые элементы, но и атомы с одинаковым электронным строением) Всю гл. 8 авторы посвятили обсуждению практических химических аспектов периодической системы. Здесь же только показано, как на основании изучения электронных конфигураций атомов, которые были предложены выше, можно логически прийти к тем же периодическим зависимостям, которые Менделеев установил исходя исключительно из химических данных. [c.55]

Д. И. Менделеев оставил в периодической системе 16 пустых клеток для не открытых еще элементов и предсказал существование заурановых элементов. Предполагаемые элементы с порядковыми номерами 21, 31 и 32 он назвал соответственно экабор, экаалюминий и экасилиций, подробно описал их свойства, исходя из свойств соседей в периодической системе. Для чего требовалось предсказывать не открытые еще элементы и их свойства На этот вопрос Д. И. Менделеев ответил Решаюсь сделать это ради того, чтобы хотя со временем, когда будет открыто одно их предсказываемых мною тел, иметь возможность окончательно утвердиться самому и уверить других химиков в справедливости тех положений, которые лежат в основе предлагаемой мною системы . [c.74]

Менделеев угадал одну из важнейших закономерностей ядерной физики. В первых трех рядах периодической системы четность и нечетность порядковых номеров у элементов совпадает с четностью и нечетностью атомности у соответствующих элементов. Как известно из данных современной физики, такая закономерность объясняется тем, что нарастание числа валентных электронов в оболочке атома соответствует нарастанию заряда ядра, численно равного порядковому номеру элемента. [c.360]

Это показывало, что место для Се =138 нужно было отвести действительно в будущей, IV группе периодической системы в ряду, который начинался цезием. Так это мы видим, например, в таблице элементов, составленной несколько позднее (осенью 1870 г.), где Се = 138 стоит на указанном выше месте. Для всей группы (включая углерод) С, Ti, Zr, Се, Th Менделеев вывел эмпирическую формулу, определяющую атомный вес каждого члена этой группы 124-36а -Ы,7а , где х равен половине номера ряда, в котором данный элемент находится. Так, для углерода (а = 0, так как углерод стоит в типическом, нулевом, ряду) получаем С=12, для титапа (ж = 1, так как титан находится во 2-м ряду —49,7 (наблюдено 50), для циркония (ж=2, так как цирконий стоит в 4-м ряду) — 90,8 (наблюдено 90), для церия (х=3, так как он занимает место в [c.69]

Ко времени открытия Д. И. Менделеевым периодического закона были известны перекисные соединения только для 19 элементов. Д. И. Менделеев придавал особое значение неорганическим перекисям. Его интерес к этому классу соединений был обусловлен тем, что они, по господствующим тогда понятиям об их природе, не подчинялись общей закономерности, согласно которой элементы, расположенные в порядке возрастания атомного веса, дают повторяющиеся ряды высших окислов, соответствующих номеру группы периодической системы. Уместно отметить, что с открытием в сороковых годах настоящего столетия молекулярных ионов кислорода 01 , ОГ и ОГ понятие неорганическое перекисное соединение четко определилось и нет необходимости считать, что эти соединения не подчиняются общим законам валентности, периодичности и комплексообразования. Например, соединение КО2, или как писали тогда К 2О4, не представляет исключения из общего правила, согласно которому валентность калия должна соответствовать номеру группы периодической системы, где расположен этот элемент, т. е. единице, так как оно характеризуется наличием одновалентного молекулярного иона 07. То же самое относится, например, к соединению Каа02, характеризующемуся наличием молекулярного иона 01", и к соединению КОд, содержащему молекулярный ион 0 .. [c.7]

Состав сульфидов аналогичен составу окислов и меняется закономерно с изменением номера группы периодической системы. Д. И. Менделеев дал в таблице элементов формулы, определяющие состав окислов для каждой группы элементов. Тем же рмулам соответствует и состав сульфидов, так как сера является аналогом кислорода, так, формула сероводорода H2S аналогична формуле воды Н . Состав сульфосолей соответствует составу кислородных солей, например, сульфоарсенит натрия NasAsSs соответствует арсениту натрия NagAsOs. [c.11]

Уже давно внимание исследователей привлекали закономерности в значениях валентных чисел элементов. Менделеев, сформулировавший в 1869 г. свой периодический закон, показал, что валентность атома тесно связана с номером его группы в периодической системе и обычно изменяется на единицу при переходе от одной группы к следующей. После того как Томсоном и Вихертом в 1897 г. был открыт электрон, делались неоднократные попытки выразить с помощью электронных представлений связь между валентностью атома и группой периодической системы, к которой он принадлежит. Так, Абегг приписал каждому элементу положительную валентность (равную номеру группы) и отрицательную, причем сумма обеих (без учета знаков) всегда равна восьми наименьшее значение валентности независимо от знака он назвал нормальной валентностью элемента. Абегг [1] считал, что любой атом имеет восемь мест для электронов, а значение положительной валентности, соответствующее номеру группы периодической системы, указывает на число таких мест, действительно занятых в нейтральном атоме. По мнению [c.12]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

Соли щелочных металлов. Эти соли, если в состав их не входят окрашенные анионы, являются бесцветными. Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде, за исключением некоторых солей лития, которые в этом отношении сходны с солями магния. На некоторую аналогию в свойствах элементов, расположенных в периодической системе по диагонали —Mg, указывал еще Менделеев. Аналогия в свойствах ионов Ы а Mg тесно связана с близостью величин их радиусов (гь,+=0,68 А, Гмдг+=0,74 А). Диагональное сходство характерно для элементов 2 и 3 периодов, отличающихся по порядковому номеру на 9 единиц. [c.39]

В периодической системе элементов к концу первой четверти XX века отсутствовали элементы с порядковыми номерами 43, 61, 85 и 87. Существование этих элементов было предсказано первооткрывателем периодического закона — Д. И. Менделеевым. В числе этих элементов были аналоги марганца, названные им эка-ыарганцем и дви-марганцем [1]. В то время был известен элемент ильмений, об открытии которого сообщил в 1846 г. Герман [2]. По некоторым свойствам, включая атомный вес (около 104), ильмений, казалось бы, мог претендовать на место эка-марганца. Однако Менделеев, исходя из тщательного анализа свойств эка-марганца, вытекающих из периодического закона, высказал сомнение в истинности открытия ильмения. Более поздние исследования подтвердили его точку зрения. [c.5]

На основании периодического закона Д. И, Менделеев с.мог построить систему классификации химических элементов — периодическую систему, т, е. выявить связи между элементами, отражаюпдне их сходство и различие. Эту систему Менделеев называл естественной , так как она основана на существующем в природе законе — периодическом законе. Фундаментальной характеристикой химического элемента является его порядковый номер в системе, отражающий объективную характеристику— заряд ядра. Столь же объективной характерпст1 кой элемента является его принадлежность к тому или иному периоду. [c.115]

Итак — порядковые номера элементов в периодической системе зависят на от атомного веса, как предполагал Менделеев, а от числа электронов, окружающих ядро атома. Теория строения аюма не то. ько не противоречит [c.176]

В основу своей периодической системы Д. И. Менделеев, как известно, положил атомный вес химических элементов. Однако, если сопоставить порядковые номера отдельных элементов с их положением в периодической системе, можно притти к выводу, что элементы в этой системе расположены не в порядке возрастания атомных весов, а в порядке увеличения варядов ядра их атомов. [c.201]

Открытие элемента 91. В 1871 г. Д. И. Менделеев [М28] указал, что в его периодической системе элементов имеется пустое место между торием и ураном, которое должен занимать какой-то еще не открытый элемент с атомным весом около 235. Химические свойства этого элемента заставляют поместить его в пятую группу ( экатантал с окислом КаОз). Существование пробела при атомном номере М было подтверждено в 1913 г. работой Мозли [М35, М36]. [c.174]

Не меньшую дискуссию вызвало размещение редкоземельных элементов. Сам Д. И. Менделеев окончательно не решил этот вопрос. В частности, он рассматривал церий как элемент четвертой группы. Остальные редкоземельные элементы Д. И. Менделеев пытался расположить в различных группах (третьей, четвертой, пятой) пятого и шестого периодов. Вопрос о размещении редкоземельных элементов был решен Н. Бором на основе квантовой теории строения атомов. Из системы квантовых чисел (см. табл. 12) вытекает, что число возможных орбиталей для размещения электронов 4/-уровня не превышает 14.. Поскольку атомы редкоземельных элементов строятся таким образом, что у них в конечном счете происходит построение 4/-орбиталей, то число соответствующих элементов должно быть равным 14. Исследование строения атомов редкоземельных элементов (с применением оптических методов) показало, что внешние орбитали у них аналогичны Следовательно, все эти элементы являются аналогами и должны быть отнесены к одной и той же группе периодической системы — к третьей. Строение лантана, гадолиния и лютеция характеризуется наличием Бй-орбитали, электронные формулы этих элементов имеют вид 4/ 5 5526р 6з . Определение зарядов ядер лантана и 14 редкоземельных элементов окончательно подтвердили размещение их под атомными номерами 57—71 в третьей группе шестого периода. Несмотря на это, некоторые авторы до сих пор пытаются распределить редкоземельные элементы между различными группами периодической системы. [c.53]