Хлора ион, роль в реакциях

Схема процесса показана на рис. 32, а. Пропан и хлор через расходомеры 32 поступают в нагреватели 2и 3, помещенные в обогреваемую баню, в которой в зависимости от требуемой температуры нагрева в качестве теплоносителя применена вода или расплавленные соли. Хлор и пропан поступают в трубопровод в жидком состоянии, поэтому количество их может измеряться жидкостными расходомерами. Если необходимо, пропан можно разбавлять соответствующими разбавителями, например азотом или углекислотой, для отвода части выделяющегося тепла, чтобы предотвратить чрезмерно бурное протекание реакции. При хлорировании хлористого пропана в качестве исходного материала азот можно предварительно нагревать, так как в этом случае он играет роль теплоносителя, подводящего тепло, необходимое для испарения и нагрева хлористого алкила. [c.161]

Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую роль в ней играет освещение Имеет ли значение частота света [c.222]

Большой интерес ученых вызывали процессы, в которых роль света можно сравнить с действием катализатора. Например, при кратковременном облучении ярким светом смеси хлора с водородом реакция между этими газами протекает со взрывом и практически до конца, тогда как в темноте хлор и водород вообще не реагируют. [c.118]

По мнению других исследователей , этиленхлоргидрин образуется в результате взаимодействия этилена с молекулярным хлором, образовавшимся в качестве вторичного продукта из хлорноватистой и соляной кислот, и водой, а степень гидролиза хлора практически не имеет значения для этого процесса. Таким образом, спорным вопросом " является роль гидролиза хлора в реакции образования этиленхлоргидрина. [c.160]

Реакция катодного выделения водорода — одна из самых распространенных электрохимических реакций. Она является основной реакцией при электролитическом производстве водорода, вспомогательной при производстве большинства веществ, образующихся на аноде, в том числе при производстве хлора, побочной реакцией многих катодных процессов, в частности в гидроэлектрометаллургии. Она играет значительную роль при коррозии металлов. Характерная особенность этой реакции — возможность протекания в любом водном растворе, без добавления специальных реагентов. Обратную реакцию анодной ионизации молекулярного водорода используют в ХИТ. [c.358]

Освобождение хлора по реакции Шееле возможно и в природе — в рудных месторождениях, где сочетаются, например, пиролюзит, хлориды металлов и пирит, окисление которого сопровождается образованием серной кислоты. Такое сочетание обнаружено во многих местах, в частности во многих золотоносных рудниках, что и Дало повод приписать хлору решающую роль в гео- имической миграции золота. [c.224]

Ион хлора в реакции может быть не только в роли постороннего наблюдателя, как мы предполагали выше, потому что для легкого образования органического положительного иона может быть весьма полезно присутствие такого отрицательного иона в непосредственной близости от молекулы пропилена. Если это так, то скорость реакции в действительности должна зависеть от концентрации как иона водорода, так и иона хлора. Однако сомнительно, что такие уточнения вызовут какие-либо существенные изменения в нашей упрощенной трактовке. [c.334]

Оказалось, что от пятихлористого фосфора легко отщепляется атом хлора, поэтому он использовался для хлорирования углеводородов. Эта реакция протекает по свободнорадикальному цепному механизму, причем процесс отрыва водорода в основном осуществляется атомами хлора, а реакции (114) и (115) играют незначительную роль [114, 115] [c.148]

Выписать формулы полученных хлоридов, сравнить условия их получения. Какую роль играет хлор в реакциях взаимодействия с металлами [c.184]

Роль, которую галогены играют в увеличении отношения СО СОг в продуктах реакции углерод — кислород, уже рассматривалась в разделе П1. Галогены могут, кроме того, заметно влиять на скорость выгорания. Дэй [24], например, исследовал влияние хлора на реакцию углерода с кислородом в условиях больших объемных скоростей. Уголь нагревался только за счет тепла, выделяемого в реакции, и при скорости чистого кислорода 6100 м/мин поддерживалась температура поверхности 1660°. Введение 0,15% хлора в поток кислорода приводило к понижению температуры поверхности на 280° при 0,25% хлора реакция немедленно прекращалась. Полагают, что хлор диссоциирует и хемосорбируется на угле, препятствуя образованию комплекса углерод — кислород. Если хлор еще не вызывал подавления реакции, то при последующем его удалении из потока кислорода поверхность вновь разогревалась до первоначальной температуры. Однако этот возврат к нормальному состоянию протекал не так быстро, как отравление, которое происходило почти мгновенно. [c.235]

Таким образом, в результате реакций (б) и (в) любой атом хлора, вызвавший реакцию, вновь восстанавливается после образования двух молекул НС1. Восстановленный атом хлора опять вступает в реакцию (б) и т. д. Следовательно, возникший в результате той или иной активации молекулы С1а атом хлора не исчезает, а продолжает цепь до исчерпания реагирующей смеси или до тех пор, пока не произойдет обрыв цепи в результате реакции Н - - Н = Hg, С1 -f С1 = lg, Н С1 = НС1, или взаимодействия со стенкой. Молекула М в первой ступени играет подсобную роль, не участвуя [c.226]

По мере увеличения содержания хлора в молекуле отмечается возрастающая трудность хлорирования при повышенных температурах и увеличение роли реакций дегидрохлорирования и дехлорирования, что приводит к необходимости считаться с термодинамическими факторами. [c.30]

Реактор состоит из облицованной бетоном стальной трубы, обогреваемой снизу газом. По оси печи вертикально проходит бетонная труба, по которой нисходящим потоком пропускается смесь метана с хлором. Этот поток создает своего рода эжектирующее действие, в результате чего засасывается часть прореагировавшего газа. Следовательно, непосредственной теплопередачей можно довести исходный газ до температуры реакции. Одновременно эти газы играют роль разбавителя и могут поглощать часть выделяющейся теплоты реакции. [c.168]

С химической точки зрения продукты хлорирования парафиновых углеводородов могут играть очень большую роль. Представляет интерес замена хлора в хлорированных углеводородах другими функциональными группами (МНа, ОН, ЗН, СН, ЗОзКа), так как, используя реакцию двойного обмена, этим путем можно прийти к новым производным парафинов. Последние либо сами по себе могли бы найти техническое применение, либо могли бы служить источником получения других продуктов. Весьма легко протекающий процесс хлорирования служит как бы средством создания в молекуле парафина, который ранее рассматривался по меньшей мере как малоактивный уязвимого для дальнейших превращений места, где могли бы затем проходить новы< реакции. [c.531]

Заметьте, что атомы хлора, расходуемые в первой реакции, образуются во второй. Поэтому один атом хлора может разрушить много молекул озона. При этом атомы хлора играют здесь роль катализатора. Суммарная реакция описывается уравнением [c.408]

Весьма существенными мерами для уменьшения роли побочных реакций II предотвращения взрывов являются тщательное перемешивание исходной смеси углеводорода с хлором и хорошо регулируемый съем избыточного тепла реакций. [c.116]

Ч+"нс.+ н-=Чн.-Система уравнений, описывающих цепной процесс, может быть упрошена, отдельные реакции, роль которых несущественна, можно не принимать во внимание. Так, приняв, что при постоянной интенсивности освещения скорость зарождения цепей будет пропорциональна сс1, Го = o< ij. а скорость обрыва цепи г в основном будет определяться столкновениями атомов хлора с молекулами М, концентрация которых остается постоянной См процесс можно описать четырьмя уравнениями [c.606]

Можно, таким образом, заключить, что роль дейтерированной соляной кислоты в реакции этилирования описывается уравнениями (7) и (8). Е>С1 действует как агент, переносящий цепь, — он обрывает цепь и дает атом хлора, инициирующий новую цепь за счет отрыва водорода от циклогексана [c.136]

Интересно, что реакции атомов хлора и брома с молекулой водорода имеют стерические факторы на порядок выше, чем стерические факторы в реакциях алкенильных радикалов с молекулой Нг [255]. В тоже время обратные реакции атомов Н с молекулами хлористого и бромистого водорода характеризуются такими же величинами стерических факторов, как приблизительно и реакции атомов Н с молекулами олефинов. Это указывает на преобладающую роль радикала и его строения в подобных случаях. [c.202]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Хотя многие работы показывали, что парафиновые углеводороды в определенных условиях легко вступают во взаимодействие с хлором, эта реакция в течение длительного времени играла в исследованиях органиков незначительную роль, да и вообще изучение процессов замещения парафинов носило весьма подчиненный характер. Несомненно, что расхолаживающе действовало само название парафин . Райхен-бах, открывший в 1830 г. парафин , писал, что он дал этому веществу такое название потому, что самым характерным его свойством является слабая и ограниченная способность к химическим превращениям [3]. По предложению Генри Уатта вся группа предельных углеводородов была названа парафинами [4]. [c.530]

Циклизация, как отмечалось выше, идет на ранних стадиях хлорирования одновременно с начальным замещением. Теоретическим пределом циклизации, вычисленным статистически, является циклизация на 86,5 % всех изопреновых групп в природном каучуке. Металеитическое хлорирование катализируется кислородом и перекисью, а хлорирование с присоединением хлора — ультрафиолетовым светом. Циклизация отчасти тормозится с возрастанием роли реакции присоединения хлора. При комбинированном воздействии перекисей и ультрафиолетового освещения хлорирование можно довести до очень высокой степени [24]. [c.220]

Пространственные факторы играют большую роль в димеризации нитрнлоксидов в фуроксаны. Так, прн введении в оба орто-положения бензонитрилоксида атомов хлора скорость реакции падает примерно на порядок (константа скорости равна 0,32 при 40 С в среде четыреххло- [c.154]

Роль, которую играют галогены в возрастании отношения СО/СОг при реакции углерода с кислородом, обсуждалась в разд. 3. Кроме того, галогены могут заметным образом влиять на скорость выгорания углерода. Дей [24], например, исследовал влияние хлора на реакцию углерода с кислородом при высокой скорости потока. Углерод нагревался исключительно за счет энергии, выделяющейся при реакции в чистом кислороде при скорости потока последнего 100 м/мин, при этом на поверхности углерода поддерживалась температура 1660°. Введение в струю кислорода 0,15% хлора понижает температуру поверхности на 280° добавка 0,25% хлора моментально гасит реакцию. В этом случае хлор, по-видимому, диссоциирует и хемосорбируется на углероде, препятствуя образованию углеродо-кислородных комплексов. Если бы хлор не гасил реакцию, то при последующем его удалении из потока кислорода температура поверхности поднималась бы до начального значения. Однако обратный процесс восстановления начального состояния протекает гораздо медленнее, чем почти мгновенный прямой процесс. [c.110]

Такие реакции называются сопряженными протекание одной реакции способствует осуществлению другой, на первый взгляд с ней совершенно не связанной. Например, арсениты, соли мышьяковистой кислоты НАзОз, не окисляются в растворе кислородом воздуха, но если в растворе присутствует также соль сернистой кислоты-сульфит, то окисляться будут оба вещества. Еще пример. Перманганат калия в растворе не окисляет хлорид-ионы. Если же в растворе присутствует соль железа(11), то перманганат калия будет реагировать с хлоридом натрия, окисляя его до свободного хлора. Сопряженные реакции играют очень большую роль и в биохимии синтез белков и нуклеиновых кислот в живых клетках сопряжен с гидролизом аденозинтри-фосфорной кислоты (АТФ). [c.80]

Хлорирование железа сопровождается выделением большого количества тепла, что затрудняет регулирование процесса. Если к железу добавить древесные опилки или уголь и применить для хлорирования хлоровоздушную смесь, то температура реакции сильно понизится [19]. Красно-бурые пары РеСЬ начинают выделяться при 450—500 °С. Роль угля в этом случае сводится, по-видимому, к переносу хлора по реакции [c.391]

Из приведенных в табл. 3 данных очевидно, что в реакциях с метоксид-, ЭТ0КСИД-, и-нитрофеноксид- и тиофеноксид-ионами, пиперидином, морфолином, анилином и ж- и п-замещенными анилинами фториды оказываются во всех случаях значительно более реакционноспособными, чем соответствующие хлориды. Это должно означать, что протекает либо одностадийный процесс и в переходном состоянии значительную роль играют структуры типа IX (т. е. растяжение связи углерод—галоген при образовании переходного состояния происходит в ничтожной степени), либо двустадийный процесс с образованием промежуточного соединения (структуры типа IX), процесс возникновения которого определяет скорость. В тех немногих случаях, когда отношение фтор/хлор <1 (реакции 19—24, табл. 3), в реакции участвуют молекулы большого объема N-метиланилин или ионы большого радиуса — иодид- и тиоцианат-ион. Правдоподобное объяснение этих случаев в том, что такие реакции протекают в одну стадию и вследствие значительного размера реагирующих частиц энергия тесно связанных структур переходного состояния типа IX будет повышаться в связи с пространственными затруднениями. Если это в самом деле так, то более рыхлые структуры типа VIII будут играть главную роль в переход-но-м состоянии, причем будет происходить значительное растяжение связи углерод — галоген. Дальнейшее доказательство [c.211]

Заметим, что определение анионной полимеризации ненасыщенных хлорсодержащих соединений, как процессов, протекающих с доминирующим обрывом, не распространяется на все мономеры этого рода. Так, от рассмотренных выше мономеров по поведению в анионных системах существенно отличается 2,3-дихлор-бутадиен-1,3. Сведения о его анионной полимеризации весьма ограничены. В соответствии с ними процессы, инициированные Л1еталлалкилами при комнатной температуре в углеводородной среде, протекают с гораздо большей скоростью, чем у других хлорсодержащих ненасыщенных мономеров [33]. Как мы видели (табл. 41), в этих условиях начальная скорость полимеризации хлоропрена и др. при концентрации инициатора 0.05—0.10 моль/л составляет 1—1.5%/час. В системе дихлорбутадиен—трибутил-димагнийиодид—гептан при концентрациях мономера и инициатора 2.0 и 0.025 моль/л соответственно средняя скорость полимеризации в течение нескольких часов удерживается на уровне 10%/час и процесс может быть доведен до высоких степеней превращения мономера. Следовательно, роль реакций кинетического обрыва для данного мономера весьма мала. Причина этого явления может состоять либо в повышенной реакционноспособности мономера, либо в чрезвычайно низком содержании или полном отсутствии в полимерной цепи подвижных атомов хлора (т. е. звеньев 1,2). [c.128]

Однако получение очень чистого когазина достаточно сложно. Перегонку под вакуумом после первичной химической очистки необходимо проводить в потоке очень чистого азота (очищенного от кислорода), потсаду что даже небольшое количество кислорода, которое еще имеется в техническом азоте при температуре перегонки 100—130°, может служить поводом для образования небольшого количества перекиси, которая позднее при сульфохлорировании будет играть роль катализатора. Если вакуумную дистилляцию проводить, используя воздух в качестве вспомогательного газа, то в 1 л когазина II может содержаться до 60 мг кислорода (полученного в результате разложения перекиси водорода). С таким когазином II можно получать в темноте сульфохлориды, которые содержат большое количество хлора в углеродной цепи. Прн этом интересно то, что повышение температуры примерно до 70 ° благоприятствует сульфохлорированию. При более высоких температурах, вероятно, вследствие начинающейся реакции десульфцрования выдвигается снова на передний план хлорирование в углеродной цепи. В табл. ПО даны результаты, полученные Кронели-ным с сотрудниками при сульфохлорировании в темноте упомянутого выше когазина, содержащего перекись [25]. В 200 см когазина вводили при различных температурах каждую минуту по 1 л хлора и 1,5 л двуокиси серы. [c.370]

Иа примере двух реакций — реакции водорода с хлором и водорода с кислородом — Зельдович [451 показывает, как механизм реакции отражается на скорости детонации данной смеси. Первая из этих реакций идет по механизму простых цепей, в котором основную роль играют чередующиеся процессы цепи Нерпста [c.244]

Наконец, нашли применение системы с совмещением хлорирования и рскти( )нкации (рнс. 42,а). В куб колонны, выполняющий роль реактора, вводят этилен и хлор. В ректификационной части колонны отделяют дихлорэтан от трихлорэтана, собирающегося в кубе, от легкого погона и отходящего газа, причем тепло реакции полезно используется для разделения продуктов. [c.126]

Следует отметить, . то сернистая кислота в указанной реакции с сильным вос-стапонителем — сероводородом — выступает в роли окислителя, а при взаимо-денстпни с сильными окислителями (например, элементарным хлором) является восстановителем. Такая двойственность в проявлении окислительно-восстановительных функций присуща соединениям, атомы которых имеют промежуточ-иь е между "предельными значениями окислительные числа в данном случае [c.58]

Влияние среды на кинетику реакций с участием нонов. Насколько велика роль среды, в которой протекает ионная реакция, можно видеть из следующего примера. Распад молекулы НС1 в газовой фазе на атомы водорода и хлора требует затраты тепла 103 ккал/моль, а распад на ионы Н и С — 330 ккал/моль, поэтому раопад на ионы неосуществим. При растворении же НС1 в воде легко идет диссоциация НС1 на ионы. Затраты энергии на разрыв связи Н —С1" компенсируются в этом случае взаимодействием ионов с молекулами воды, и из значения энергии разрыва связи видно, что взаимодействие это очень сильное. [c.162]

Различные модификации и разновидности оксида алюминия широко применяются для приготовления катализаторов [1271. Используемый в качестве носителя бифункциональны.х катализаторов риформинга, промотированный хлором или фтором ok hj алюминия играет важную роль в катализе, поскольку на нем протекают кис-лотно-каталнзируемые реакции. Поэтому большое значение имеют физико-химические свойства оксида алюминия, а также содержание в нем примесей. Регулированиесвойств окснда алюминия достигается за счет изменения методов и условий синтеза исходной гидроокиси и ее последующей обработки (промывки, формовки, сушки и прокаливания). [c.63]

Садовникова такой ускоряющий эффект поверхности превосходил угнетающее действие. В связи с этим следует отметить, что в настоящее время имеется уже много данных, свидетельствующих об инициирующей роли поверхности в ряде цепных процессов (реакция соединения водорода с хлором [37], хлорирование этилена [38], распад ряда хлорпроизводных углеводородов [39] и др.). [c.73]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология