Кричевского реакциях

При исследовании химических реакций в системах газ — жидкость следует иметь в виду возможность перехода системы в критическую область, в которой она становится однофазной. Для ознакомления с этим вопросом можно рекомендовать уже упоминавшуюся книгу И. Р. Кричевского [1]. [c.60]

И. Р. Кричевский и Я. Казарновский проиллюстрировали практическое применение уравнения (1У-290) на примере расчета составов пара по зависимости Р = I (х) в системах уксусная кислота — толуол и уксусная кислота — вода, неидеальность паровой фазы в которых обусловлена протеканием обратимой реакции димеризации молекул уксусной кислоты. Молярный объем последней в паровой фазе с учетом этой реакции выражается формулой [c.218]

Кричевским и Майо [19], которым не удалось обнаружить какого-либо иного продукта, кроме этих двух. Термодинамически менее устойчивый хлористый 1-метил-аллил образуется с выходом 75—80%, и его количество мало зависит от температуры в интервале от —80 до + 25°. Выделенные хлориды не превращались друг в друга в условиях реакции, но при продолжительной обработке хлористым водородом их можно перевести в равновесную смесь, содержащую только около 25% хлористого 1-метилаллила. Очевидно, термодинамически менее устойчивый изомер образуется в количестве, значительно большем, чем равновесное. [c.272]

Кричевский И. Р., Ицкович Р. С. Использование теплоты реакции для упаривания раствора нитрата аммония.— Журн. хим. пром-сти, 1933, № 3, с. 14. [c.388]

И. Р. Кричевский и Л. М. Канторович показали, что скорость инверсии определяется скоростью разложения азотистой кислоты, образующейся в ходе реакции. При этом раствор сильно пересыщается выделяющейся окисью азота, пересыщение в 25—70 раз превыщает общую растворимость N0 в растворе в условиях равновесия. Скорость разложения азотистой кислоты сильно увеличивается с повышением температуры, а также с понижением парциального давления NO и при интенсивном пропускании газа через раствор. [c.182]

И. Р. Кричевский и Л. М. Канторович показали, что скорость инверсии определяется скоростью разложения азотистой кислоты, образующейся в ходе реакции. При этом раствор сильно пересыщается выделяющейся окисью азота, пересыщение в 25—70 раз превышает общую растворимость N0 в растворе в условиях равновесия. Даже после нейтрализации раствора и прекращения распада азотистой кислоты выделение растворенной окиси азота продолжается еще в течение 1 часа. Присутствие N0 в растворе, как следует из уравнений (П1, 1) и (П1, 2), приведенных на стр. 141, ведет к задержке распада азотистой кислоты и, следовательно, к уменьшению скорости реакции. [c.207]

Работы И. Р. Кричевского, Н. Е. Хазановой и других подтвердили однозначно основные положения классической теории критических явлений. Экспериментальное определение некоторых производных термодинамических свойств при пересечении пограничной кривой позволило решить вопрос о форме пограничной кривой вблизи критической точки расслаивания. Было установлено, что в критической точке двойного раствора молекулярная диффузия прекращается. Этот факт в свою очередь вызывает ряд особенностей в протекании более сложных процессов массопереноса — замедление скорости гомогенной химической реакции, независимость скорости от концентрации при протекании гетерогенной химической реакции. [c.297]

На уровне энергетических взаимодействий регуляторные функции, строго говоря, свойственны всем веществам, участвующим в метаболизме клетки. Концентрации ионов водорода и аммония, ионов металлов, а также аминокислот и их производных обеспечивают потенцирование или ингибирование биохимических реакций как участники или продукты этих реакций. (Кричевская и др., 1983). Можно сказать, что биохимическая регуляция лежит в диапазоне концентраций компонентов Ю М. [c.84]

Растворимость газа при хемосорбции зависит от зической растворимости газа, константы равновесия химическои реакции, стехиометрических соотношений при реакции и других факторов. Кроме того, растворы хемосорбентов во многих.случаях являются сильными или слабыми электролитами, к которым неприменимы уравнения теории разбавленных растворов И. Р. Кричевского. Характерная особенность растворимости газов в хемосорбентах заключается в неравномерном росте растворимости при увеличении давления чем выше давление, тем медленнее (по мере расхода хемосорбента) повышается растворимость. Зависимость растворимости газа от его парциального давления в данном случае более сложная, чем при физической абсорбции, и не может быть описана приведенными выше уравнениями. [c.32]

Если не считать реакции водородного обмена, то синтез ацетата кортизона-4, 16,21-Н5 проводят полностью в соответ-ствии с методикой Кричевского, Гармеза и Галлахера [2]. [c.599]

При приближении к равновесным условиям и высоким степеням экзотермических превращений изотермический режим делается уже нецелесообразным. Оптимальные температуры для типичных экзотермических реакций изучались Г. К. Боресковым [1], Льюисом и Райсом [279], Фаузером [280], М. Темкиным и В. Пыжевым [281], Г. К. Боресковым и М. Г. Слинько [4, 282], в общем виде Е. Л. Кричевской [282а] и др. [c.237]

Кинетику окисления двуокиси серы на чистой пятиокиси ванадия изучала Е. Л. Кричевская- . Исследование проводилось динамическим методом при 500° концентрации двуокиси серы изменялись от 3,8 до 20,9%, концентрации кислорода—от 5 до 40%. Измерялась как скорость реакции образования трехокиси серы, так и скорость ее разложения. Обрабатывая экспериментальные данные методом, сходным с изложенным выше, Е. Л. Кри-чевская пришла к следующему кинетическому уравнению [c.150]

Кричевский и др. [279] элюировали пробы на силикагеле смесями эфир—петролейный эфир—метаиол—уксусная кислота (70 30 8 1) и изооктан—изопропиловый зфир—уксусная кислота (2 1 1). В качестве обнаруживающего реактива они использовали раствор 0,5 мл анисового альдегида и 1 мл концентрированной серной кислоты в 50 мл уксусной кислоты. Эти авторы составили таблицу различных цветных реакций. Энерот [280] исследовал хроматографические характеристики 40 желчных кислот в 17 различных растворяющих системах (табл. 29.9). Для обнаружения пятен он опрыскивал пластинки концентрированной серной кислотой и прокаливал их до 240°С. Анализ полученных данных позволил сделать ряд выводов о влиянии различных факторов на разделение. Кислоты с оксигруппами у атомов С-3 более полярны, чем соответствующие соединения с оксигруппами у атомов С-7 и С-12. Для кислот с одной оксигруппой или одной оксогруппой в молекуле наблюдался следующий порядок изменения полярности 3а>3р>7р>12р>7а 12а>3-0кс0> >7-оксо>12-оксо. При наличии нескольких заместителей установить вклад отдельных групп в полярность данного соединения труднее, однако и в этом случае видно влияние За-оксигруппы [c.338]

Обратимость имеет первостепенное значение при измерении потенхщалов. Экспериментально найдено, что пары и UO /UOj являются обратимыми и довольно быстро достигают своего окончательного значения потенциала пары U /UO и и /иОз —необратимы. Критерием обратимости является сохранение тех же самых металл-кислородных связей во время окислительно-восстановительного процесса. Если содержание кислорода в ионах одинаково, пары являются обратимыми. Кричевский и Хайндмен [168] измерили потенциалы пар U(III)/U(IV) и U(V)/U(VI) полярографическим методом. Реакция и и -Ье" при температуре 25° С в 1,0 М H IO4 имеет формальный потенциал, равный 0,631 0,005 в, и в 1 ЛГ НС1 0,640 0,005 в. Различия между этими двумя растворами объясняются слабым комплексообразованием урана (IV) с хлоридными ионами. Потенциал реакции UO UO +e" в 1 ilf H IO4 при температуре 25 °С равен—0,063 0,004 в. Как и предполагалось на основании стехиометрии, оба эти потенциала не зависят от концентрации водородных ионов. [c.196]

Описанная установка позволяет проводить исследования различных газэвых химических реакций, исследования оптических и электрических свойств газов, а также определять сжимаемость газов. И. Р. Кричевский и автор сконструировали приспособление для измерения скорости поршня, зная которую можно вычислить температуру сжатого газа. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология