Скорость гомогенных химических реакций

В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени. [c.89]

Скорость гомогенных химических реакций [c.114]

Рис. 64. Изменение скорости реак- ыть выражено в приближенной форме ДНИ при повышении температуры Правилом Винт-Гоффау согласно которому повышение температуры на 10° увеличивает скорость гомогенных химических реакций примерно в два —четыре раза

ВЛИЯНИЕ ДИФФУЗИИ НА СКОРОСТЬ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ, КАТАЛИЗИРУЕМЫХ ИММОБИЛИЗОВАННЫМИ ФЕРМЕНТАМИ [c.262]

При использовании электрохимических методов исследования ионных реакций проводят электролиз в условиях, когда изучаемая реакция предшествует электродному процессу и определяет его скорость. Тогда по величине тока или из других параметров электродного процесса можно рассчитать константу скорости гомогенной химической реакции. Так, например, электрохимическому восстановлению ряда слабых органических кислот предшествует реакция рекомбинации [c.82]

Роль гомогенных химических реакций в электрохимической кинетике была выявлена впервые в ходе полярографических измерений на капельном ртутном электроде (Р. Брдичка и К. Визнер). При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших pH наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении pH высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. Эти факты говорят о том, что ток первой волны лимитируется скоростью гомогенной химической реакции протонизации А 4-Н+ НА. Ско-. рость электродных процессов может лимитироваться и другими медленными химическими реакциями (дегидратации, диссоциации или образования комплексных частиц). [c.206]

В соответствии с этим определением скорость гомогенных химических реакций [c.276]

Совершенно очевидно, что при протекании такой реакции концентрации исходных веществ [Л] и [В] будут убывать со временем, а концентрация продукта реакции [АВ] — увеличиваться (символ вещества, заключенный в квадратные скобки, означает концентрацию). Чем быстрее будет протекать реакция, тем больше в единицу времени будет происходить изменение концентраций реагирующих веществ. Следовательно, скорость гомогенной химической реакции — это измененпе концентрации вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ, происходящее в единицу времени. Под концентрацией в данном случае надо понимать количество молей вещества в единице объема реакционной среды. Математическое выражение для скорости химической реакции [c.111]

Важнейшая характеристика химического процесса — его скорость. Скорость химического процесса (химической реакции) показывает как быстро, за какое время протекает тот или иной процесс. Глубина химического превращения характеризуется химической переменной (11.5), которая в закрытой системе однозначно показывает изменение химического состава в результате реакции. Поэтому для закрытых систем скорость можно было бы определить как величину, характеризующую изменение химической переменной во времени, т. е. как производную от химической переменной во времени, Однако в этом случае скорость зависела бы от размера той области (поверхности в случае гетерогенных реакций или объема для гомогенных реакций), в которой протекает реакция. В случае гомогенной реакции она была бы экстенсивной величиной. Поэтому скорость определяют как производную с1 /с1/, отнесенную к единице размера той области, в которой проходит химическое превращение. В частности, скорость гомогенной химической реакции определяют как [c.194]

Скорость гомогенной химической реакции образования вещества /, образование или распад которого является замедленной стадией, определяется равенством [c.68]

Итак, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации одного из веществ, участвующих в процессе, за единицу времени. Концентрация С выражается в моль/л, а время t — в мин или с, поэтому размерность скорости реакции моль/(л-мин) или моль/(л-с). При химическом взаимодействии концентрация каждого из исходных веществ уменьшается во времени ( 2< i АС<0), а концентрация каждого из продуктов реакции возрастает ( 2> i АС >0). Изменение [c.108]

Как было указано, скорость гомогенной химической реакции зависит от температуры. Эту зависимость приближенно выражают правилом Вант-Гоффа при увеличении температуры на 10 град скорость гомогенной химической реакции возрастает в 2—3 раза. Число, которое показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры на 10 град, называют температурным коэффициентом скорости реакции. Индекс 10 при у означает температуру, которой соответствует константа, и вычисляют константу скорости реакции по уравнению [c.148]

Скорость гомогенной химической реакции подчиняется закону действующих масс ( 12). Средняя скорость реакции V за время t2—t )= t выражается отнощением изменения концентрации (С2—С[) =ДС промежутку времени М, т. е. г = ДС/Д моль/(л-с), моль(л-ч). Знак плюс — для вычисления скорости по накоплению продукта реакции, знак минус —для вычисления скорости по убыли исходного вещества (чтобы скорость всегда была положительной величиной). Чтобы выразить истинную скорость в данный момент, надо ДС и М взять бесконечно малыми тогда V = йС/(И, т. е. скорость реакции равна производной концентрацпи по времени. [c.47]

Приведем пример определения констант скоростей гомогенной химической реакции получения альфа-нитрата путем смешения эпихлоргидрина с водным раствором азотной кислоты. Кинетические зависимости этой реакции исследовались в работах [6, 7]. В общем случае протекают четыре реакции [c.265]

Согласно понятиям химической кинетики, скорость гомогенной химической реакции определяется числом молей вещества, реагирующего в единицу времени в единице объема. [c.11]

Скорость гомогенных химических реакций зависит от различных факторов и прежде всего — от состава смеси и температуры. Под скоростью реакции принято понимать изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. При этом совершенно безразлично, концентрация какого из реагирующих веществ рассматривается. Скорость реакции во времени непостоянна даже при одинаковых внешних условиях, так как концентрация исходных веществ уменьшается, а конечных — увеличивается. [c.61]

Скорость гомогенной химической реакции определяется количеством вещества (числом молей Дп) превращенного в объеме (V) за промежуток времени (Д1) [c.9]

В принципе растворитель может воздействовать на скорости гомогенных химических реакций двумя путями — посредством статических или равновесных эффектов и посредством динамических или вязкостных эффектов [463, 465]. [c.184]

Основные факторы, влияющие на скорость гомогенной химической реакции [c.48]

Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде. [c.69]

Для пользования изложенной теорией необходимо еще выяснить значение эффективного коэффициента диффузии В и эффективной скорости реакции / или эффективной константы скорости к. Наиболее простое значение эти величины имеют, если рассматривать не реакцию в пористом материале, но гомогенную реакцию, для которой реагирующее вещество поставляется диффузией из другой фазы например, абсорбцию газа жидкостью, сопровождаемую химической реакцией в жидкости. Если считать, что конвекция в жидкости отсутствует, то этот процесс будет описываться формулой (II, 71). При этом В будет обозначать просто коэффициент диффузии реагирующего вещества в жидкости, а А — константу скорости гомогенной химической реакции в жидкости. [c.98]

В приведенных уравнениях w — скорость гомогенной химической реакции, выраженная в моль - сек w —to же, но имеющая размерность Моль сек Wg — то же, но учитываемая в долях моля в сек., И —скорость гомогенных и гетерогенных реакций, проводимых в струе, отнесенная к фиктивному времени реагирования [c.66]

Итак, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации одного из веществ, участвующих в процессе, за единицу времени. Концентрация С выражается обычно в моль/л, а время I — в минутах 1или секундах поэтому размерность скорости реакции моль/(л-мин) или моль/(л-с). При химическом взаимодействии концентрация каждого из исходных веществ уменьшается во времени (СгССг ДС<0), а концентрация каждого из продуктов реакции возрастает (Сг Сх ДОО). Изменения концентраций исходных веществ и Продуктов реакции во времени приведено на рис. 44. [c.114]

Вследствие этого воспроизводимость измерения перенапряжения реакции для замедленной гетерогенной реакции очень плохая, точно так же, как при исследовании гетерогенных каталитических реакций. Прежде всего эти измерения очень чувствительны к к ядам и сильно зависят от предварительной обработки электрода. Напротив, предельная плотность тока и перенапряжение гомогенной химической реакции не зависят от состояния поверхности. Воспроизводимость измерений при этом такая же, как и при измерениях скорости гомогенных химических реакций. Вследствие этого величина перенапряжения гомогенной реакции может зависеть только от специфических катализаторов, влияющих именно на гомогенную реакцию. [c.279]

СКОРОСТЬ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ ОБЪЕМА В ПОТОКЕ [c.378]

Скорость гомогенной химической реакции изменяется в ходе реакции. По мере израсходования исходных веществ она уменьшается (рис. 62). Поэтому скорость реакции всегда относится к какому-то моменту времени. Иногда пользуются изменением концентрации —Сь относящимся к промежутку времени 4—и определяют среднюю скорость V реакции за этот промежуток времени [c.159]

СКОРОСТЬ ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ Зависимость скорости реакции от температуры [c.55]

Прн значительной анодной поляризации (Л >0) ток стремится к значению ir И затем с ростом поляризации больше не меняется. Таким образом, параметр iV, определяемый уравнением ( 3.44), представляет собой пре-де. шный ток. обусловленный ограниченной скоростью гомогенной химической реакции и падением значения s до нуля кинетический предельный ток. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология