Номограмма для определения констант равновесия

Рис. 1.7. Номограмма для определения константы фазового равновесия легких углеводородов.

Рис. И-5. Номограмма Уинна для определения констант фазового равновесия при повышенных температурах в зависимости от давления и нормальной температуры кипения соединения

Рис. И-4. Номограмма Уинна для определения констант фазового равновесия в зависимости от температуры и давления в системе и нормальной температуры кипения соединения (вещества, компонента) а — номограмма Уинна для определения констант фазового равновесия при пониженных температурах б — график для определения корректирующего множителя к значению константы фазового равновесия, найденному по рнс. П-4, а / — метан в природном газе 2 —этилен Л — метан в

Рис. П-З. Диаграмма для выбора типа, номограмм при определении констант фазового равновесия.

Таблица II.4. Типы номограмм и диаграмм для определения констант фазового равновесия

Рис. 3.15. Номограмма для определения константы фазового равновесия индивидуальных углеводородов (1 кгс/см 0,1 МПа).

Рис. 1.10. Ц)афик для определения констант фазового равновесия (номограмма Уинна)

Рис. 2.7. Номограмма для определения констант равновесия углеводородов в идеальных растворах а —к определению параметра Р б — зависимость констант равновесия от параметров Р и Р .

Рис. 2. 8. Номограмма для определения констант фазового равновесия.

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ к УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ. [c.223]

Рис. П-19. Номограмма для определения констант фазового равновесия водорода.

Кроме того, значение констант фазового равновесия для ряда углеводородов можно определять из графиков, таблиц и номограмм. На рис. 12. 4 приведена номограмма для определения констант фазового равновесия уг.чеводородов от метана (СН4) до к-декана (С,оНг,). [c.266]

Номограммы и диаграммы для определения констант фазового равновесия относят к одному из четырех типов (табл. П.4) [c.168]

Уравнение (14) является лишь определением константы равновесия К, так как равновесные концентрации обычно неизвестны и определяются при известных исходных концентрациях по величине К. Значения констант равновесия для различных реакций, определенные опытным путем или рассчитанные аналитически в зависимости от температуры и давления, приведены в виде таблиц и номограмм в соответствующих специальных руководствах и справочниках . [c.61]

Номограмма для определения констант фазового равновесия углеводородов при высоких температурах [c.234]

Выбор типа номограмм для определения констант фазового равновесия упрощается при пользовании рис, П-З, При этом надо знать давление в системе я и давление сходимости Ясх (см. Кривые равновесия). [c.169]

Для определения температуры верха стабилизационной колонны также необходимо задаться температурой, и при подобранной температуре и известном давлении по номограмме рис. 12. 4 определить константы фазового равновесия если нри подстановке их в уравнение (12. 9) результат будет равен единице, то температура выбрана правильно, в противном случае нужно задаться новым значением температуры. [c.268]

Рис. П-9. Номограмма для определения значений констант фазового равновесия в широком а, б) и узком (в, г) диапазонах

Определить константы фазового равновесия для различных химических соединений можно расчетным путем по известным номограммам и уравнениям. Для гомологических рядов соединений прослеживаются определенные закономерности. [c.42]

Второй метод (Оболенцева и Фроста) отличается тем, что для определения берутся две смеси бензола и дихлорэтана, содержащие 10 и 50% последнего, и расчет производится по другой формуле. После установления равновесия между парами и флегмой при заданных флегмовом числе и скорости отгона производится отбор дестиллата. Последний отбирается в количестве, несколько меньшем содержания легколетучего компонента в исходной смеси. Определение концентрации легколетучего компонента производится (на основании физических констант) во всем полученном дестиллате. Ч. Т. Т. вычисляется по формуле или номограмме, приведенным в статье. С этими же смесями определяется и максимальная эффективность колонки при полном орошении. Для характеристики колонок авторы вводят новое понятие— коэфициент полезного действия колонки, который получается как результат деления Ч. Т. Т., полученного в рабочих условиях, на максимальное Ч. Т. Т. при полном орошении. [c.215]

Таким образом, можно выбрать такие области pH, в которых положение кривой зависит только от одной из констант, описывающих равновесия комплексообразования. Если для этих областей построить графические разрезы-номограммы pH = (К) при постоянном Р или р =/ (К) при постоянном pH, то можно определить значения констант, удовлетворяющих условию совпадения экспериментальных и расчетных данных в выбранных областях pH.Дополнительным критерием правильности выбора является положение максимума экстракции на оси pH, а высота максимума позволяет таким же способом определить величину константы распределения Кр .. Применяя метод последовательных приближений, можно добиться высокой точности определения значений всех четырех констант. [c.68]

При концентрации водорода в паровой фазе менее 5% (мол.) давлении ниже 10,5 МПа для определения констант фазового равновесия пользуются номограммами Уинна без корректировки на содержание водорода. [c.197]

Рис. П-9. Номограмма для определения значений констант фазового равновесия в широком (а, б) и узком (в, г) диапазонах а, в —основные б, г — вспомогательные, для определения эталонных значений констант фазового

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

Для определения констант равновесия предложен ряд номограмм и диаграмм (Уинна, Хеддена, Ленуара и др.). На рис. 1.16 приведена номограмма Уинна, которая позволяет определять константы фазового равновесия в зависимости от температуры, давления и нормальной температуры кипения соединения. [c.45]

Существует ряд номофамм для определения констант фазового равновесия, и одна из наиболее широко применяемых в случае низкокипящих веществ (до 100 °С) - номограмма [c.121]

Расчетные доли отгона превышают экспериментальные, и в зависимости от используемого уравнения по определению констант фазового равновесия узких фракций эти отклонения могут быть значительными (см,рис.10). Меньшие отклонения мевду расчетными и экспериментальными долями отгона получаются при расчете констант фазового равновесия узких фракщй по зависимости к номограмме U- O.P. [13] по сравнению с другими, широко применяемыми в расчетной практике С I4-I8J и составляют в области высокого давления 2-6% (по массе) и низкого давления до 9-12% (по массе). Отклонения зозраставэт с ростом температуры и снижением давления и могут достигать 12-17% (по массе) в зависимости от исследуемого продукта. Аналогичные отклонения наблвдаются и при сопоставлении фракционного состава равновесных фаз (рис.II). [c.99]

Некоторые уравнения для практических расчетов равновесных параметров синтеза. Одним из важнейших практических следствий термодинамического описания синтеза является создание обобщенного метода расчета равновесной степени превращения двуокиси углерода в карбамид (х), применимого в широких интервалах температур и давлений при различных составах исходной смеси. Длительное время в практике проектирования для определения л пользовались номограммой Фрежака [17]. Эта номограмма была составлена на основе упрощенных представлений о равновесии синтеза без учета межфазного распределения компонентов. Однако, если сравнить величины х, снятые по номограмме, с экспериментальными данными, то оказывается, что последние выше на 3— 7 абс. % в зависимости от условий синтеза. Такое различие приводит к значительным ошибкам при оценке эффективности работы промышленных агрегатов, особенно, когда мощности установок непрерывно возрастают. С другой стороны, расчет констант и степени превращения, исходя из описанной выше теории равновесия синтеза, также не может быть проведен с необходимой при проектировании точностью. Обобщенное описание зависимости степени превращения от условий синтеза можно, однако, провести без вычисления констант равновесия, привлекая корреляционный метод анализа с помощью цифровых электронных машин. Исходными данными для анализа являются результаты экспериментальных определений л и сведения об условиях проведения синтеза (температура, давление, а также мольные соотношения аммиака и воды к двуокиси углерода в исходной смеси). [c.84]

Вместе с тем экспериментальные исследования показали, что константы равновесия данного вещества зависят не только от р и Г, но также и от концентраций других компонентов, входящих в смесь k— —f(p, Т, с). Влияние концентрации смесн учитывается введением понятия приведенного давления рпр, т. е. k=f p, Т, рар), либо среднЪмольных температур кипения Тор, т. е. k=f p, Т, Гер). Определение приведенного давления, среднемольиых температур и нахождение констант равновесия по графикам и номограммам см. в [52, 517, 518, 520, 575]. [c.222]

Экспериментальные данные по давлению насщенных паров нефтяных фракций, выкипающих выше 470°С, отсутствуют. В последние годы опубликован ряд работ, в которых предложены графические или графоаналитические зависимости для расчета констант фазового равновесия многокомпонентных смесей Г 21-23 ], представляющие в основном модификации опубликованных ранее зависимостей [ 14-16 ] и основанные на тех же экспериментальных данных С 24,25 J. Выполненные исследования показали, что при расчетах перегонки и ректификации нефтяных смесей под вакуумом, используя опубликованную в последнее время зависимость Г 22 3 для определения давления насыщенных паров узких фракций, результаты в большинстве случаев получаются хуже, чем при использовании рекомендованной нами в этих условиях зависимости к номограмме U.O.P. I3J. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология