Расчет равновесных степеней превращения

Как рассчитывается равновесный состав реакционной смеси Выведите уравнение для расчета равновесной степени превращения при протекании реакции а) А = 2К б) А + В = 2К. [c.72]

Расчет равновесной степени превращения х по величине константы равновесия Кы. В общем случае не удается явно выразить л через Кы. Если перейти к зависимости ф(К , дг) = [c.70]

Д. При расчете равновесной степени превращения х по величине константы Крк используют выражение через степень превращения текущих масс компонентов. Проиллюстрируем расчет равновесной степени превращения для достаточно общей реакции [c.94]

Из приведенных в табл. 63 данных видно, что учет возможности образования нескольких димерных молекул вносит ощутимые изменения в расчет равновесной степени превращения при небольших конверсиях. Так, если димеризация этилена в бутен-1 при 700 К и 0,1 МПа возможна с превращением 81% [c.249]

Расчет равновесных степеней превращения простой- или сложной реакции дегидрирования при известных Км не вызывает принципиальных затруднений. Если протекает простая реакция и в исходной смеси отсутствует водород, то степень превращения сырья х определится из уравнения [c.314]

Расчет равновесной степени превращения по уравнению (5.50) методом последовательных приближений. [c.285]

Расчет равновесных степеней превращения [c.247]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСНОЙ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЯ И СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ [c.9]

Поскольку все газы приближаются к идеальному состоянию, когда их давление стремится к нулю, величина К/ может быть определена экспериментально при очень низких давлениях. Расчет равновесных степеней превращения веществ, удовлетворяющих уравнению (5.45), осложняется тем, что летучесть газа зависит от присутствия других газов. Однако, используя различные приближения, можно произвести достаточно хорошие оценки летучестей [4]. [c.154]

Данные расчетов равновесных степеней превращения углеводородов при пиролизе по отдельным реакциям могут быть использованы лишь для качественных, сравнительных оценок стабильности веществ и состава продуктов, так как не учитываются результаты других, параллельно протекающих реакций. В процессе пиролиза вещества участвуют в нескольких одновременно протекающих реакциях, и их концентрация меняется в соответствии с этим. Поэтому при количественных равновесных расчетах следует учитывать все (или по крайней мере,, важнейшие) превращения. Для расчета равновесного состава продукта пиролиза необходимо решить систему алгебраических уравнений, связывающих концентрации исходных веществ. [c.14]

По известному значению константы равновесия реакции можно вычислить непосредственно парциальные давления компонентов равновесной газовой смеси, не прибегая к расчету равновесной степени превращения. С этой целью парциальное давление одного из компонентов обозначают через неизвестную величину Рх- Парциальные давления остальных компонентов связаны с величиной рх несколькими уравнениями. Одним из них является выражение для константы равновесия, другим — равенство суммы парциальных давлений всех компонентов общему давлению. Кроме того, для каждой реакции можно составить и другие уравнения, связывающие между собой парциальные давления отдельных компонентов. Число независимых уравнений должно быть равно числу компонентов равновесной газовой смеси. Решая систему уравнений, находят парциальные давления всех компонентов. [c.13]

Практическое постоянство Лд, при изменении мольного отношения реагентов в 7 раз позволяет использовать ее среднее значение для расчета равновесных степеней превращения при дайной температуре. Зависимость /(д, от температуры удовлетворительно описывается уравнением (рис. 1) [c.17]

Очень часто при выборе температуры приходится учитывать свойства материалов изделия. Учитывая специфику реакции осаждения из газовой фазы, не всегда оказывается правильной оценка температуры начала осаждения по знаку изобарно-изотермического потенциала. Применительно к этим процессам лучше проводить расчеты равновесной степени превращения. [c.180]

Результаты расчетов равновесных степеней превращения для всех видов сырья приведены в табл. 27. [c.248]

Состав газовой смеси, полученной обжигом углистых колчеданов, зависит не только от степени разбавления избыточным, воздухом, но и от соотношения количеств углерода и серы, содержащихся в обжигаемой шихте. Расчеты равновесных степеней превращения (табл. 27) проведены для углистых колчеданов, содержащих 5% углерода и 45% серы ([С] [5] = 0,1 И) и 10% углерода и 45% серы ([С] [31 =0,222). Данные для промежуточных составов могут быть получены путем интерполяции. Доля (от исходного количества) серы, окисляемой в печах до трехокиси серы, удаляемой при последующей промывке, принята такой же, как и для сернистого колчедана (7%)- Предполагается, что весь углерод, содержащийся в шихте, сгорает до двуокиси углерода. При обжиге углистого колчедана в присутствии водяного пара углерод может выгорать не полностью . Приведенные в табл. 27 данные о равновесных степенях превращения могут быть использованы и для этих случаев, если вычислять отношение [С] [5] по количеству (в %) действительно выгорающих углерода и серы в колчедане. [c.248]

Вывести уравнение для расчета равновесной степени превращения реагента А в газофазной реакции по известным значениям константы равновесия и давления Р в системе для реакции А + В <=> К. [c.41]

Константы равновесия и расчет равновесных степеней превращения [c.45]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСНЫХ СТЕПЕНЕЙ ПРЕВРАЩЕНИЯ И РАВНОВЕСНЫХ СОСТАВОВ ГАЗА ДЛЯ РАЗЛИЧНЫХ РЕАКЦИЙ ГАЗИФИКАЦИИ [c.79]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСНЫХ СТЕПЕНЕЙ ПРЕВРАЩЕНИЯ И РАВНОВЕСНЫХ ВЫХОДОВ РЕАКЦИЙ СИНТЕЗА АЛКАНОВ, АЛКЕНОВ И СПИРТОВ [c.88]

Вывести уравнение для расчета равновесной степени превращения реагента А по известной величине для реакции 2А <=> К. [c.41]

Приведем пример расчета равновесной степени превращения методом последовательных приближений. Для реакции вида A+B ziS при Р= 1 [c.14]

Некоторые уравнения для практических расчетов равновесных параметров синтеза. Одним из важнейших практических следствий термодинамического описания синтеза является создание обобщенного метода расчета равновесной степени превращения двуокиси углерода в карбамид (х), применимого в широких интервалах температур и давлений при различных составах исходной смеси. Длительное время в практике проектирования для определения л пользовались номограммой Фрежака [17]. Эта номограмма была составлена на основе упрощенных представлений о равновесии синтеза без учета межфазного распределения компонентов. Однако, если сравнить величины х, снятые по номограмме, с экспериментальными данными, то оказывается, что последние выше на 3— 7 абс. % в зависимости от условий синтеза. Такое различие приводит к значительным ошибкам при оценке эффективности работы промышленных агрегатов, особенно, когда мощности установок непрерывно возрастают. С другой стороны, расчет констант и степени превращения, исходя из описанной выше теории равновесия синтеза, также не может быть проведен с необходимой при проектировании точностью. Обобщенное описание зависимости степени превращения от условий синтеза можно, однако, провести без вычисления констант равновесия, привлекая корреляционный метод анализа с помощью цифровых электронных машин. Исходными данными для анализа являются результаты экспериментальных определений л и сведения об условиях проведения синтеза (температура, давление, а также мольные соотношения аммиака и воды к двуокиси углерода в исходной смеси). [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология