Давление сходимости

Рис. 31. График для определения сеточного давления графика Винна при давлении сходимости, отличном от 350 кгс/см2

Рис. 36. Константы равновесия углеводородов для различных давлений сходимости при 126,7° С [29]

Рис. 38. Давление сходимости для двойных систем [2.5]

Давление сходимости. Характеристика состава смеси путем приведения к одной общей константе равновесия — трудная задача. Более удобно для этих целей применять понятие давление сходимости . Пример значения константы равновесия для различных давлений сходимости приведен на рис. 36. Если температура системы равна критической, то давление сходимости р будет также равно критическому давлению р . Для бинарных систем, температура которых находится между критическими температурами компонентов, давление сходимости является функцией только температуры. Характер кривых зависимости давления сходимости от температуры определяется критическими кривыми для систем различного состава (см. рис. 12). Для многокомпонентных систем давление сходимости зависит как от температуры, так и от состава. [c.49]

График Винна построен для давления сходимости 351,6 кгс/см . На рис. 31 представлена поправка на различные давления сходимости. Допустим, что давление сходимости равно 281,2 кгс/см , а давление в системе составляет 70,3 кгс/см . Из рис. 31 видим, что давление, которое нужно брать на сетке графика (см. рис. 30), равно 75 кгс/см . Это давление берется вместо давления системы для нахождения точки на сетке рис. 30. Незначительная поправка константы равновесия, вносимая с помощью графиков (см. рис. 30, 31) — пример влияния давления сходимости на величину К. [c.49]

Для заданного давления сходимости по соответствующим графикам (например, на рис. II. 1 для метана при давлении схо- [c.58]

Случай, когда равно критическому давлению. При проектировании большинства процессов переработки природных газов выбор давления сходимости пе является самым главным, так как переработка газа производится при давлениях более низких, чем давление, при котором Я-кривые изменяют свой наклон. Это пе относится к процессам высокого давления. Если давление системы равно критическому давлению, то требуется двухступенчатый расчет, который по существу заменяет расчет на электронно-вычислительной машине. [c.59]

Определение давления сходимости из уравнения [c.60]

Основанием к применению уравнений типа (40) являемся то, что р можно определить из уравнения (39), нанести полученное значение на график (см. рис. 38) и затем между этой точкой и точкой для метана провести линию, параллельную существующей кривой. (С помощью этой линии определяется давление сходимости.) [c.60]

Если полученная величина рс близка принятой величине, расчет закончен. Если величины различны, расчет повторяется для другого исходного значения давления сходимости. [c.60]

Для любой смеси при температуре, отличающейся от критической, критическое давление является коррелирующим фактором. По отношению к константам равновесия это коррелирующее давление было названо давлением сходимости . Давление сходимости было определено [14] как давление, при котором значения константы равновесия сходятся к единице на графике зависимости Ig К от Ig Р при постоянной температуре. [c.102]

Метод применим для определения констант фазового равновесия легких углеводородных систем Q—и азота [25]. По этому методу КФР углеводородов определяют по серии графиков в зависимости от температуры, давления системы и давления сходимости. На этих графиках по оси абсцисс отложены величины давления системы, по оси ординат — константы фазового равновесия того или иного компонента системы (на рис. II. 1 приведен один из таких графиков для метана при давлении сходимости 800 фунт/дюйм ). В этих координатах построены изотермы, которые сходятся в одной точке при /С = 1 и давлении, равном давлению сходимости системы. Для различных смесей, имеющих одинаковые давления сходимости, константы равновесия идентичных компонентов имеют одинаковые значения при равных температурах и давлениях. Поэтому давление сходимости используют как параметр, учитывающий влияние состава смеси на величину константы фазового равновесия. [c.57]

Задаемся величиной давления сходимости. [c.58]

Давление сходимости по графикам определяем следующим образом. После построения критической кривой для рассматриваемого случая находим на ней точку, соответствующую температуре системы. Значение ординаты этой точки равно искомой величине давления сходимости. [c.60]

При расчете технологических схем переработки нефтяных газов по методу низкотемпературной абсорбции рекомендуется следующий выбор давления сходимости. [c.61]

Сравниваем полученное давление сходимости с заданным. Если полученное значение давления сходимости не совпадает с первоначально принятым, повторяем пункты 2, 3, 4, 5, 6, 7 с новым значением давления сходимости. Определение повторяют до тех пор, пока полученное значение не будет совпадать с принятым с заданной точностью (от 8 до 12%). [c.60]

При давлениях углеводородной системы до 1,6—2,0 МПа влияние давления сходимости на значения КФР незначительно. Поэтому при низких давлениях можно не определять значения Рсх и пользоваться графиками при любых значениях давления сходимости. [c.60]

На основании результатов расчетных исследований рекомендуются следующие давления сходимости. При расчете технологических схем переработки нефтяных газов с содержанием Сз+высшие = [c.60]

В расчетах процесса деэтанизации давление сходимости наверху колонны можно принимать равным 1000, внизу колонны — 800. [c.61]

Для процессов однократного испарения нефтяных смесей значения Рг рекомендуется определять по уравнению Ашворта, а для процессов ректификации — по номограмме Максвелла [36]. Для нефтей и нефтяных фракций константы фазового равновесия определяют обычно по номограммам Винна и Хеддена. Учитывая широкое применение ЭВМ для выполнения расчетов перегонки и рек-тнфйкацни, вместо этих номограмм целесообразно использовать соответствующие аналитические зависимости [34]. Так, для номограммы Винна уравнения составлены для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций (без учета давления сходимости) в интервале температур 22—427°С и давлений 0,07—2,0 МПа [c.43]

Для процесса абсорбции при использовании абсорбента с молекулярной массой 100 давление сходимости принимается равным 2000 фунт/дюйм , при использовании абсорбента с молекулярной массой 140—160 — 4000 фунт/дюйм . Правильность выбора давления сходимости проверяют по жидкой фазе с нижней тарелки абсорбера. [c.61]

Для расчета точки росы по углеводородам газа, выходящего из абсорбера, константы равновесия определяют при тех же давлениях сходимости, при которых определяли КФР в абсорбере. [c.61]

Для процесса деэтанизации, протекающего в абсорбционно-отпарных колоннах, давление сходимости в абсорбционной секции берется такое же, как в абсорбере в отпарной секции колонны при использовании абсорбента с молекулярной массой 100 и 140— 160 — соответственно 1000 и 2000 фунт/дюйм . [c.61]

Рис. 37. График Рзаса для определения давления сходимости по температуре и физическим свой- ООО ствам гептанов + высших [29]

Для процесса десорбции при давлениях от 0,4 до 2,0 МПа величина давления сходимости не оказывает существенного влияния на точность расчета. [c.61]

Цифры на кривых — давление сходимости, фунт/дюйм. [c.62]

Задаемся давлением сходимости Рсх= 500 фунт/дюйм . [c.65]

Поскольку заданное давление сходимости совпадает с рассчитанным, константы равновесия определены правильно. [c.65]

По рис. П.З для принятого давления сходимости Рсх = 1500 фунт/дюйм и давления системы Р = 500 фунт/дюйм находим /Со = 7. [c.65]

Большинство систем природного газа находится при давлении сходимости 210,9—351,6 кгс/см2. Для таких систем при давлении в пих, равном 70,3— 84,4 кгс/см2, влияние давления сходимости на величину константы равновесия номинально, особенно для расчетов процесса обычной сепарации. В табл. 4 представлены некоторые значения константы равновесия К для системы природный газ—нефть [26], которые необходимы для таких расчетов. Табл. 4 составлена на основании данных Винна, Катца, Гачмуса. Этими данными удобно пользоваться при обычных расчетах. Графики зависимости констант равновесия углеводородов от давления при температурах 26,7 и 37,8° С, построенные по данным этой таблицы, представлены на рис. 35. [c.49]

Константы фазового равновесия определяют по трем графикам. На первом графике (рис. П.З) представлены изобары, соответствующие различным давлениям сходимости. По графику находят параметр Ко в зависимости от давления системы и давления сходимости, определяемого, так же как и в методе NGPA. На втором графике (рис. П.4) имеются две шкалы — рабочих температур и параметра S, расположенные параллельно оси ординат, и показан ряд изобар рабочих давлений. С помощью графика (рис. П.4) [c.62]

Первые работы в этой области были выполнены Хаденом [27]. С тех пор было предложено много модификаций, однако все они начинаются с попытки определения давления сходимости которое зависит в основном от состава жидкой фазы из сепаратора. [c.58]

Определение давления сходимости по графику Хадена (рис. 38), построенному на основании данных, полученных для бинарных систем. Простейший способ применения этого графика — исполь- [c.58]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

На основе этого был предложен приближенный метод [35] установления критического давления, или, что то же, давления сходимости, основанный на использовании произведения удельного и молекулярного весов гептанов и более тяжелых комнонентов, содержащихся во всей смеси. В такой корреляции игнорируется тот факт, что составы фаз приданных температуре и давлении не зависят от относительного количества фаз, или, иными словами, при заданных температуре и давлении состав системы может изменяться в широких щэеделах при неизменном составе фаз или неизменных константах равновесия. Эта корреляция удобна, если исходят из всей системы в целом, и ее следует считать ненадежной для других случаев. [c.102]

При первоначальных исследованиях влияния состава авторы склонялись к применению кажущегося давления сходимости [14, 18, 42, 43]. Смит и Ватсон [35] представили серию гра-шков коэффициентов активности для коррек-ировки значений летучести в зависимости от состава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, Вебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмппри-ie кoe уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть использовано для расчетов равновесия пар — жидкость. [c.120]

Давление сходимости определяют методом Хэддена. По этому методу жидкую многокомпонентную фазу условно представляют в виде бинарной системы, состоящей из легкого компонента и гипотетического тяжелого компонента, который характеризуется среднемассовой критической температурой и среднемассовым критическим давлением всех компонентов смеси, кроме легкого. Давле- [c.57]

График для оЬределеииЯ давления сходимости углеводородных систем. [c.59]

Нейрей [26] предложил простой и достаточно точный метод определения констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов для широкой области температур и давлений. В основу метода положена линейная зависимость логарифма константы фазового равновесия (Ig К) от температуры кипения компонента. Для получения такой зависимости в каждом конкретном случае определяют параметр Ко, зависящий только от давления системы и давления сходимости, и параметр S, являющийся функцией температуры, давления системы и давления сходимости. [c.62]

Из точек на осях абсцисс (ось температуры кипения или ось компонента), соответствующих температуре кипения или наименованию данного компонента, восстанавливают перпендикуляр до пересечения с указанной прямой. Значение ординаты точки пересечения равно значению константы фазового равновесия данного компонента. После этого проверяют правильность выбранного значения давления сходимости так, как описано в методе NGPA. [c.64]

По способу, аналогичному приведенному в методе NGPA, проверяют правильность выбранного значения давления сходимости. [c.64]

По графикам NGPA при этом давлении сходимости и параметрах системы находим значения констант фазового равновесия для всех компонентов = = 3,45 /Сс, = 0,46 Кц.с, = 0.034 = 0,0095. [c.65]

Для полученных среднемассовых критических параметров псевдотяжелого компонента по рис. II.1. II.2 и графикам NGPA определяем давление сходимости [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология