Активный азот

Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

Сравните химическую активность азота с кислородом и хлором и объясните, почему химическая активность азота значительно ниже, чем у хлора и кислорода. [c.197]

Органические вещества (эфир, ацетилен, бензол, пентан, гептан, галогенопроизводные углеводородов — хлороформ, бромистый метил, хлористый этил и др.) реагируют с активным азотом, образуя синильную кислоту. В частности, реакция активного азота с ацетиленом, по-видимому, протекает по уравнению [c.244]

Исследование состава активного азота в состоянии длительного послесвечения при помощи оптической спектроскопии, спектров ЭПР и других методов показало, что главной составной частью его являются атомы N в основном состоянии S) и электронно-возбужденные метастабильные молекулы No (4 2I), обладающие энергией 6,17 эв. Имеются также указания на присутствие в активном азоте колебательно-возбужденных молекул Nj в основном состоянии, которые образуются в процессе [c.33]

Химические реакции в конденсированном разряде при низких давлениях. Активный азот [c.243]

Активный азот со многими элементами образует нитриды, а с водородом — аммиак. Особенно интенсивно идет образование [c.243]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

В значительно меньших концентрациях активный азот можно получить и в непрерывно действующих разрядах, например в обычном тлеющем или высокочастотном безэлектродном разряде. [c.244]

Парциальное давление азота при равновесии с активным азотом на поверхности дается соотношением [c.288]

Азот, однако, не всегда является вредной примесью. В некоторых марках нержавеющих сталей он используется как легирующий элемент, заменяющий никель. Рассчитаем равновесные концентрации азота в легированном железе при 1600° С и == 1 ат. Очевидно, что, если давление азота не изменяется, его активность в легированном расплаве будет такой же, как в чистом железе. Вместе с тем появление атомов легирующих элементов, взаимодействие которых с азотом отличается от взаимодействия с железом, должно привести к изменению коэффициента активности азота. Это проявляется в изменении его концентрации в сплаве [Ы]спл по сравнению с концентрацией в чистом железе (N]pg. При постоянстве давления азота и, учитывая, что раствор разбавленный, получим [c.123]

ГИЯ диссоциации 946 кДж/моль). При высокой температуре активность азота возрастает. [c.306]

С повышением температуры активность азота значительно увеличивается. Например, нри нагревании o присутствии ката-.лизаторов азот реагирует с водородом с образованием аммиака [c.202]

Азог, подвергнутый действию обычного конденсированного разряда, приобретает повышенную химическую активность и продолжает светиться в течение более или меиее продолжительного времени даже после прекращения разряда. В таком послесветящем азоте непосредственными измерениями обнаружено присутствие значительных концентраций атомного азота (до 407о). Однако природа активного азота более сложна и не может еще считаться окончательно выясненной. [c.243]

Чем объясняется небольшая химическая активность азота в свободном состоянии [c.221]

Обыкновенное желтое послесвечение активного азота, в котором поддерживается электрический разряд, является результатом хемилюминесцентной рекомбинации атомов азота в основном состоянии ( 5). Большая часть видимого излучения принадлежит первой положительной полосе (Ш - - 2и ), так что реакция (4.30) должна быть записана в виде [c.114]

Заметим, что параметр взаимодействия хрома — отрицательная величина и присутствие хрома уменьшает коэффициент активности азота, который меньше единицы. Соответственно увеличивается равновесная концентрация. Для никеля, наоборот, параметр взаимодействия положителен, а коэффициент активности Вообще легирующие элементы, имеющие большее сродство к азоту, чем железо, уменьшают /n, а элементы, не образующие прочных нитридов, наоборот, повышают fN- Такая же закономерность наблюдается и во влиянии легирующих элементов на активность углерода как в расплавленном железе, так и в аустените. [c.100]

Рассчитаем равновесные концентрации азота в легированном железе при 1600 °С и pNe = l. Очевидно, что, при данном давлении его активность в расплаве будет такой же. как и в чистом железе. Вместе с тем присутствие атомов легирующих элементов, взаимодействие которых с азотом отличается от взаимодействия с железом, должно привести к изменению коэффициента активности азота. Это проявляется в изменении его концентрации в сплаве [Ы]спл по сравнению с концентрацией в чистом железе [Ы]ре. При постоянстве ры и, учитывая, что его раствор в железе разбавленный, получим Ом =[N]Fe=/N [Н]спл. [c.153]

Так как при этой температуре и N = 1 в чистом железе [Ы]ре = 0,043, то 0,043 = [Ы]епл -0,31 и [Н]спл = 0,139. Такое увеличение содержания азота обусловлено тем, что присутствие Мп и Сг уменьшает активность азота в железе (величины и отрицательны). В случае N1 величина положительна и поэтому в присутствии этого элемента равновесная концентрация азота в железе уменьшается. [c.154]

Легирующие элементы, присутствующие в стали изменяют активности всех компонентов металлического расплава, в частности, углерода. В последнем случае это влияние качественно имеет такой же характер, как и их влияние на активность азота. Очевидно, что взаимодействие легирующих элементов с примесями должно проявляться не только в жидком железе, но и в твердых растворах па его основе. Это иллюстрируется рис. VI.4 для растворов углерода в у-Ре (аустените). Видно, что такие элементы как Сг и Мп, которые образуют прочные карбиды уменьшают коэффициент активности углерода, в то время как N1, не образующий в обычных условиях карбида, напротив, увеличивает a . [c.154]

Азот образует двуатомные молекулы М = Низкая химическая активность азота в основном определяется прочностью тройной связи [c.464]

В табл. 38 видно, что большой обменной емкостью обладает анионит АМ, в котором активный азот экранирован только метильными группами. В смолах ША-410 и АМ-П азот экранирован более крупными радикалами или бензольным кольцом, и их обменная емкость соответственно меньше. [c.215]

Примером более детального анализа кинетики реакции, протекающей через несколько долгоживущих промежуточных комплексов, является реакция NH2 с НО. Интерес к зтой реакции вызван тем, что в ней химически активный азот переходит в инертную молекулу N2. Это определило важность данной реакции для атмосферной химии и для очистки промышленных газов от оксидов азота. В продуктах реакции наблюдали N2, Н2О, ОН. Наличие этих продуктов позволяет предположить два канала реакции [c.155]

Косвенным доказательством наличия молекул N5 в активном азоте является близкое совпадение температуры электронного возбуждения натрия [1262] и колебательной температуры СО [1138], добавленных к активному азоту, свидетельствующее о протекании следующих процессов [c.78]

Имеются указания на то, что химическая активность азота обусловлена не заряженными, а нейтральными частицами [1265, 1635] и что рекомбинация атомов азота является одним,из источников свечения [478, 1402] и ионизации азота (см. также [1070, 1314]). Можно поэтому полагать, что атомарный азот представляет главную составную часть активного азота (см. также [429]). [c.78]

Рнс. 18. Температурная зависимость константы скорости реакции активного азота с этаном [1025] [c.78]

Высокая химическая активность активного азота проявляется в громадном числе реакций, участником которых является сам. активный азот, или реакций, стимулируемых последним. В присутствии кислорода в активном азоте образуется окись азота с сероуглеродом активный азот дает [c.78]

Остановимря еще иа реакциях атомарного азота. Практически единственным источником атомов N является электрический разряд в молекулярном азоте или в смеси его с благородным газом. Азот, подвергнутый действию электрического разряда, благодаря приобретенной им при этом высокой химической активности, получил название активного азота [597, 601]. Одним из внешних признаков активного азота является послесвечение, наблюдающееся после прекращения разряда. Обычно различают два вида послесвечения коротко- и долгоживущее послесвечение. Для изучения химических свойств активного азота наибольший интерес представляет последнее, часто называемое льюис-рэлеевским послесвечением. [c.33]

При высоких температурах и в присутствии катализаторов активность азота значительно увеличивается и он может проявлять как окислительные N2 + ЗН2 2КНз, так и восстановительные свойства. Взаимодействие с кислородом протекает при температуре более 1500 С [c.196]

В качестве примера применения этих соотиошений рассчитаем растворимость азота в легированном железе при 1600° С и ры, =1 ат (100 кРТ/м ) по данным о величинах В нелегированиол железе прп этих условиях [Ы]=0,0437о Очевидно, при одних и тех же давлении и температуре активность азота в чистом железе равна его активности в любом сплаве при равновесии. Однако в сплавах из-за присутствия легирующих элемептов изменится коэффициент активности азота и, следовательно, его концентрация. Раствор азота в чистом х<еле-зе является разбавленным, поэтому = [Ы]Таким образом, учитывая, что при 1600° С ] [c.99]

Методы изучения спектров свободных радикалов. Наиболее старый метод получения спектров свободных радикалов связан с возбуждением спектров испускания. Пламена представляют собой типичный пример источника таких спектров. В спектре обычной бунзеновской горелки наблюдается ряд двухатомных свободных радикалов, таких, как СН, С2 и ОН. В спектре углеводородного пламени вблизи 2800 А появляется, кроме того, распространенная система полос, получившая название полос углеводородного пламени. Предположительно эта система полос была отнесена к свободному радикалу НСО, но только совсем недавно попытки проанализировать этот спектр привели к частичному успеху. Другим типом пламени для получения свободных радикалов является атомное пламяу в котором атомарньж водород, кислород или азот взаимодействует с молекулами, вызывая излучение, обусловленное образованием свободных радикалов. Например, атомарный водород с окисью азота N0 дает пламя, спектр которого в основном связан с НКО. Взаимодействие активного азота (т. е. атомарного азота) практически с любым газообразным соединением приводит к возбуждению спектров испускания некоторых свободных радикалов В качестве одного из интересных примеров укажем на пламя, возникающее при добавлении паров ВС1з в струю активного азота. При этом возбуждается интенсивный дискретный полосатый спектр, [c.11]

Раскаленное железо катализирует термическое разложение аммиака, причем образуется в какой-то форме активный азот. Можно использовать также равное по весу количество железного порошка, распределенкого на тампоне стеклянной ваты, изготовленной из стекла пирекс. [c.653]

В 1960 г. Деэжи [1287а] в спектре испускания активного азота обнаружила полосы, которые были интерпретированы ею как полосы 7—16, 7—18 и 7—19 -системы N0. На основании анализа обрыва вращательной структуры у-полос Деэжи получила предельную кривую диссоциации и нашла По (N0) = 53226 + 300 см . При таком значении энергии диссоциации пересечение потенциальных кривых состояний и 22+ должно [c.360]

В связи с указанным выше сложным составом активного азота интересно, что Джонс и Винклер [1025]), изучая реакцию активного азота с этаном, СгНб, получили две константы скорости, к = 10 > ехр (—1700/iR7 ) в температурном интервале 0—130° С и к = 10 ехр (—7000/Л Л см X X моль -сек в интервале 130—430° С (рис. 18). Авторы допускают, что [c.78]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.11 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.69 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.229 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.69 ]

Коррозия пассивность и защита металлов (1941) -- [ c.617 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.11 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология