Относительная молярная концентрация

Для построения рабочей линии в абсорбере рассчитывается относительная молярная концентрация. [c.145]

На скорость химической реакции оказывает влияние и давление. С изменением давления может меняться константа скорости реакции. Переменными могут оказаться и концентрации. Пусть, например, при изменении давления сохраняется соотношение между компонентами, т. е. сохраняются относительные молярные концентрации /г = = р Р, где Р1— парциальное давление, Р — общее давление. Тогда действующие концентрации компонент С,- = рр РЯТ) будут меняться прямо пропорционально общему давлению, соответственно будет меняться число соударений и скорость реакции. [c.101]

При расчете абсорбционного (или десорбционного) равновесия чаще выражают состав жидкости и газа в относительных молярных концентрациях и пользуются зависимостью [c.154]

Выражение состава фаз в относительных массовых и молярных концентрациях удобно тем, что содержание распределяемого компонента относится и к количеству носителя, которое не изменяется в ходе процесса. При малых концентрациях распределяемого вещества относительные молярные концентрации и молярные доли практически совпадают друг с другом. [c.11]

Относительные молярные концентрации иногда называют еще стехиометрическими. [c.75]

MOB первого компонента и, следовательно, (у — С) килограммов второго компонента, можно найти относительную молярную концентрацию [c.77]

X— относительная молярная концентрация вещества в растворе, моль/моль растворителя [c.611]

У—относительная молярная концентрация вещества в газовой фазе, моль/моль инертного газа V—объем объемная скорость [c.611]

Относительная молярная концентрация некоторого газа в смеси [c.50]

Величины движущих сил массообменных процессов могут быть выражены не только в относительных молярных концентрациях ((кмоль к)/(кмоль ин)). В последующих главах будут использованы иные способы выражения концентраций, как это принято для тех или иных конкретных массообменных процессов. [c.365]

Все образовавшиеся макромолекулы можно разбить на две группы с относительными (молярными) концентрациями е — для макромолекул, возникших в результате любого обрыва цепи, кроме рекомбинации, и 1—е — для молекул, возникших в результате рекомбинации макрорадикалов. Для суммарного распределения получим [c.280]

Эффективность молекулярной дистилляции измеряется теоретическими молекулярными тарелками (ТМТ), характеризующими степень разделения, при которой относительные молярные концентрации компонентов в дистилляте в точности соответствуют относительным скоростям испарения этих компонентов. [c.237]

Г—константа фазового равновесия любого рассматриваемого компонента величина Л берется при средних значениях давления и температуры в абсорбере У1—относительная молярная концентрация рассматриваемого компонента в газовом потоке, выходящем из абсорбера, т. е. число килограмм-молей данного компонента в этом потоке, отнесенное к одному килограмм-молю исходного газа, поступающего в абсорбер, Моль/Моль [c.251]

При анализе процессов абсорбции и десорбции составы взаимодействующих газовой и жидкой фаз удобнее всего выражать в относительных молярных концентрациях. При этом составы как жидкой, так и газовой фазы принято относить к одному молю входящих в абсорбер или десорбер потоков. Так, в абсорбере составы жидкой фазы X представляются в молях л-го компонента, отнесенных к одному молю тощего абсорбента о> составы газовой фазы У —в молях /-го компонента на один моль сырого газа О + поступающего на абсорбцию. Равным образом и в десорбере состав жидкой фазы X относится к одному молю поступающего в аппарат жирного абсорбента /,ш+ь а состав газовой фазы У—к одному молю отпаривающего агента Вначале будет рассмотрена- теория работы абсорбера, а затем, по аналогии, будут выведены соответствующие соотношения и для десорбера. [c.160]

Имеет смысл переписать это уравнение с помощью относительных молярных концентраций, применяющихся в расчете абсорбции и десорбции. [c.160]

Это и будет выраженное в относительных молярных концентрациях уравнение парожидкого равновесия. Его можно записать еще в следующей форме [c.160]

К числу проблем, вызвавших наибольший интерес при изучении радиолиза углеводородов при низких и средних температурах, относятся закономерности передачи энергии возбуждения при ингибировании. Экспериментальные кривые ингибирования образования определенных продуктов распада имеют во многих случаях характерный вид, представленный схематически на рисунке. Как видно из рисунка, имеются два различных интервала. В первом ингибирование с увеличением концентрации добавки ускоряется весьма резко, а во втором растет сравнительно медленно. При этом в случае ингибирования в жидкостях переход от одного интервала к другому происходит в области относительных молярных концентраций 10 —10 или при средних расстояниях около 10 см в случае [c.113]

Путем простых алгебраических преобразований уравнение (3) можно представить в виде, разрешенном относительно молярной концентрации пара У [c.6]

Пусть имеем абсорбер с п теоретическими тарелками (рис. 25, а) (счет тарелок сверху вниз) V — число молей газа-носителя, т. е. газа, в котором содержится целевой компонент, но сам газ-носитель в процессе массообмена не участвует Vn+ — число молей целевого (извлекаемого) компонента в газе-носителе на входе в абсорбер ui —число молей целевого компонента в газе, уходящем из абсорбера ya = Vn+ IV и yK = V jy—соответственно начальная и конечная относительные молярные концентрации целевого компонента в газовой фазе L — число молей свежего (регенериро-нанного) абсорбента /о — число молей целевого компонента в регенерированном абсорбенте — число молей целевого компонента в насыщенном абсорбенте Xn=klL и Хк=-1п1Ь — соответственно начальная и конечная относительные молярные концентрации целевого компонента в жидкой фазе. [c.80]

Уравнения (III. 21) и (III. 22) связывают относительные молярные концентрации с мольдробями и относительные весовые концентрации с весовыми долями. [c.75]

При нахождении весовой доли х через относительную молярную концентрацию х следует принять во внимание, что в рассматриваемой системе согласно определению на 1 моль второго компонента, вес которого равен его молекулярному весу М2 килограммов, приходится х молей первого компонента, весящих, очевидно, х М килограммов. Вес всей системы, состоящей из одног моля второго и х молей первого компонента, составит М2 + х М ), а весовая доля первого компонента найдется из уравнения [c.76]

Так, например, силыи разбавленные сусценмнн э,чактрэдналичи-Е анного, относительно монодисиерсного, коллоидального бентонита, которые или вовсе не способны к застудневанию, или обнаруживают лишь слабую способность в этому, могут быть превращены в крепкие гели добавлением небольших количеств КОН или КС1- Эти электролиты необходимы лишь в небольшой концентрации, но относительно молярной концентрации глины эти количества вовсе не малы на эквивалент глины (равный приблизительно 1100) требуется от 1 до 5 молей электролита. Те же электролиты, если их добавить к исходным суспензиям в более высокой концентрации, вызывают флокуляцию глины. [c.257]

В отличие от жидкофазной гидрогенизации при расщеплении не имеет места тормозящее влияние водорода на распад углеводородов. При 540° в присутствии окисного катализатора изменение относительной молярной концентрации водорода 7,5 до 18,8 сопровождается ростом константы скорости oбpsJoзЛ)mя бензина Ki с 4,2 до 7,3. При этом плотность бензина понижается с 0,738 до 0,721, а содержание в нем алкенов и яплмагических углеводородов понижается с 18,0 до 11,5%. [c.200]

Здесь X и У — относительные молярные концентрации компонентов в непродиффундировавшем и продиффундировавшем потоках, т. е. Х=хЦ —х) и У= =у1 1—у). Для бинарной смеси у] = 1 уи [c.615]

При одной и той же объемной скорости повышение относительной молярной концентрации водорода(что связано с уменьшением времени контакта) в случае хромового катализатора приводит не только к резкому снижению коксообразования, но и к уменьшению содержания ароматики в катализате. В случае же молибденового катализатора содержание ароматики в катализате оставалось практически неизменным. Поскольку время контакта было переменным, этот факт, по мнению авторов, [c.259]

Если при данных валентностях антигена и антител возможно образование больших агрегатов, размеры образующихся комплексов антиген-антитело будут зависеть от относительных молярных концентраций двух участников реакции. В случае избытка антигена или антител образование больших комплексов маловероятно при избытке антигена большинство комплексов будет содержать только одиу молекулу антитела с молекулами антигена, присоединенными к каждому из ее аитиген-связываюших участков при значительном избытке антител большинство комплексов будет состоять из одной молекулы антигена и молекул антитела, присоединенных по одной к каждой из антигенных детерминант. Самые большие комплексы будут образовываться вблизи от точки молярной эквивалентности (рис. 17-32). [c.29]

Чем выше валентность противоположно заряженного иона, тем меньшая концентрация требуется для коагуляции ко ллоида ((правило Г а р-д и-Ш у л ь ц е). Так, при осаждении отрицательно заряженного золя сернистого мышьяка хлористым калием, барием и алюмннивм уста- новлены такие относительные молярные концентрации оолей А)" Ва" К как 1 20 1000. Значит, для получения одинакового коагуляционного эффекта хлористого калия нужно зять в 1000 раз большее количество, чем хлористого алюминия, и т. д. Эти соотношения в основном приложимы и к другим коллоидам. Естественно, что правило Гарди-Шульце справедливо и при осаждении положительно заряженных золей, только там необходимо у штывать уже валентность анионов. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология