Бойля критическая

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

На рис. 5 приведены изотермы диоксида углерода. Рассмотрим изотерму для 283,16 К. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает за-Таблица 2. Параметры критического состояния различных газов [c.24]

Газ Температура Бойля К Критическая температура Гдр, К Ч кр [c.153]

Значения температуры Бойля и ее отношения к критическим значениям температуры для некоторых веществ даны в табл. 1.58. [c.154]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

Таблица П-2 Критические константы и температуры Бойля

Закон Бойля—Мариотта. Критические температура и давление [c.10]

Напротив, у азота, кислорода, а также у сернистого и углекислого газов, обладающих высокой критической температурой, при росте давления объем уменьшается больше, чем это соответствует закону Бойля. Отсюда для них К< ) (имеет отрицательное значение). Поэтому такую сжимаемость Менделеев называл отрицательной. [c.184]

Для целого ряда газов, как аммиак, углекислота, а также кислород, азот, воздух и т. д., было установлено, что их сжимаемость больше, чем следует по закону Бойля — Мариотта. Особенно значительные отклонения от уравнения Клапейрона наблюдаются у газов, находящихся вблизи критической температуры. [c.10]

Сжимаемость гелия, водорода и неона при указанных температурах вследствие значительной удаленности их от критической точки меньше, чем следует по закону Бойля — Мариотта, и значения ри увеличиваются с повышением давления. [c.23]

В исчерпывающей работе Бойля и др. (1955) исследовано влияние облака пространственного заряда, состоящего из ионов, испаренных с анода. Ионы, ускоренные в направлении к катоду, распределяются внутри зазора в соответствии с положительным пространственным зарядом, который увеличивается при повышении потенциала катода. Вследствие этого возрастает автоэмиссия и повышается температура анодного пятна. Согласно Бойлю, этот процесс остается стабильным до тех пор, пока автоэмиссия составляет менее 65% независимого электронного тока. При увеличении этого значения процесс становится критическим и автоэмиссия внезапно возрастает на несколько порядков. [c.31]

На рис. 7 приведены изотермы двуокиси углерода. Рассмотрим изотерму для 10° С. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля—Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает заметного уменьшения объема с повышением давления. При более высоких температурах горизонтальные участки изотерм, соответствующие участку ВС, постепенно уменьшаются и, наконец, при 31,3° С превращаются в точку перегиба К критическая точка). [c.24]

Рассмотрим изотерму для 10°. На ней только участок А В соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — насыщенный пар круто поднимающийся кверху участок СО — состоянию жидкость. По мере повышения температуры горизонтальные участки (соответствующие состоянию насыщенный пар— жидкость) становятся короче. Наконец, для изотермы 31,3° горизонтальный участок превращается в точку К, в которой углекислый газ переходит в жидкость е частями, а сразу всей массой. При температурах выше 31,3° углекислый газ не удается перевести 1в жидкое состояние ни при каком давлении, а изотер.мы при дальнейшем повышении температуры по виду все бол< е приближаются к изотермам идеального газа. Таким образом, температура 31,3° является для СО2 критической. [c.18]

Для идеального газа Z = 1. Величина Z при низких давлениях близка к единице для всех газов, а при более высоких значениях Р может быть как больше, так и меньше единицы. Если температура выше так называемой температуры Бойля ), то Z всегда больше единицы, а если ниже, то Z < 1 при низких давлениях и Z> 1 при высоких давлениях. Причины отклонения Z от единицы подробно рассматриваются ниже. Необходимо отметить, что уравнение (П. 1) во многих случаях используется в качестве первого приближения (даже при довольно высоких давлениях), если температура в два — три раза превышает критическое значение. [c.66]

Бойля. Как показывает опыт, она находится в следующем соотношении с критической температурой [c.13]

Отношение температуры Бойля к критической равно, согласно уравнению Ван-дер-Ваальса, 27/8 = 3,375 это значение слишком велико. [c.18]

В первых своих работах Лавуазье выступал еще сторонником флогистонной теории. Однако его критический ум не был в плену каких-либо устоявшихся принципов, а сознательное использование количественных исследований довольно скоро побудило его усомниться во многих утверждениях Шталя. Уже в 1766 г. Лавуазье писал Весы — это верный способ испытания, который химиков не обманывает... Определение веса исходных веществ и продуктов до и после опытов,— основа всего надежного и точного, что может быть сделано в химии [цит. по 2, стр. 344]. В статье О природе воды и об опытах, при помощи которых полагали доказанной возможность превращения ее в землю (1770 г.) Лавуазье дал прекрасный образец точного для того времени взвешивания продуктов реакции и анализа явлений, основанного на законе сохранения вещества. В этой работе он неопровержимо доказал, что вода ни при каких условиях не превращается в землю, т. е. опроверг то, во что долго верили многие ученые (Ван-Гельмонт, Бойль и др.). Основываясь на том, что при выпаривании воды выпадает осадок, [c.66]

Бойль и Леман [92] первыми наблюдали образование пузырьков газа при ультразвуковой обработке жидкостей. Они отметили, что эти пузырьки возникают при слиянии микроскопических маленьких пузырьков, которые уже присутствовали в жидкости. Это свидетельствует о том, что жидкость, подвергнутая воздействию ультразвуковых волн, расширяется и возникают разрежения. Вследствие этого газ, растворенный в жидкости, образует пузырьки. Газы, растворенные в жидкости, способны выделяться в пространство, образованное в результате кавитации, т. е. действие звуковых волн состоит в дегазации жидкости. Кавитация в основном зависит от внешнего давления. Однако, для того чтобы осуществлялась дегазация, оно не должно превышать определенного критического значения. [c.382]

Вычислить теплоту испарения жидкого радона оценить плотность жидкости, критический объем и температуру Бойля. [c.164]

Газ Температура Бойля Гд, к Критическая температура Г р, К кр [c.153]

На эту диаграмму обычно наносят пучок изотерм. В двухфазной области жидкость — пар (или твердое — жидкость) изотермы идут горизонтально, сливаясь с изобарами, так как фазовое превращение (испарение, плавление) является процессом изобарноизотермическим. В области жидкости (между линиями ВС и В К), а также в области твердой фазы (левее линии ОА) они идут очень круто, что является результатом ничтожной сжимаемости этих сконденсированных фаз. В области насыщенного пара (правее кривой КО) изотермы имеют малый наклон, приобретая по мере удаления от критического состояния гиперболический ход в соответствии с законом Бойля — Мариотта (ри = сопз1). [c.226]

Явление конденсации и существование критических констант характерны для реальных газов. Лучше всего рассмотреть это на конкретном примере исследования отношений между давлением и объемом в процессе конденсации диоксида углерода. На рис. 10 показаны изотермы диоксида углерода при нескольких температурах. При высоких температурах изотермы имеют гиперболическую форму, что соответствует выполнению закона Бойля — Мариотта. Однако при понижании температуры становятся все более заметными отклонения от идеальности, а при температуре поведение системы резко отличается от идеальных газов. При движении вдоль этой изотермы по мере повышения давления объем уменьшается, пока изотерма не достигнет точки пересечения с пунктирной линией. Если этот процесс наблюдать визуально, то в точке пересечения можно заметить образование жидкого диоксида угле- [c.23]

Рядом основательных и остроумных доводов Ломоносов опровергает эту фантастическую концепцию. В 31 диссертации он обсуждает, в частности, известные опыты Бойля (см. стр. 211) над прокаливанием металлов и его заключение о том, что увеличение веса металла при его обжиге обусловлено присоединением к нему материи огня . По этому поводу Ломоносов пишет, что почти что все опыты его (Бойля) над увеличением веса при действии огня сводится к тому, что весом обладают либо части пламени, сжигающего тело либо части еоз5г/а а (курсив наш.—Я. Ф.), во время обжигания проходящего над прокаливаемым телом Появление в печати диссертации Ломоносова Размышления о причине теплоты и холода вызвало критические замечания и даже нападки на ее автора со стороны некоторых последователей теории невесомых флюидов в Германии. Очевидно, что [c.267]

Эти графики сразу показывают, в какой степени тот или иной газ отклоняется от идеального состояния. При низких давлениях все газы приближаются к состоянию идеального газа (С=1,00). При температурах ниже критической (т 1) или при температурах, не слишком превышающих критическую, и при умеренных давлениях все газы занимают объем, меньший, чем объем идеального газа (или, что одно и то же, имеют ббльшую плотность). По мере возрастания давления отклонение, сохраняя свой знак, увеличивается по абсолютной величине, пока не будет достигнут минимум коэфициента сжимаемости, после которого отклонения становятся меньшими, т. е. коэфициент сжимаемости увеличивается. Наконец, при определенном приведенном давлении объем становится равным объему идеального газа, и тогда, так как давление продолжает возрастать, все отклонения приобретают противоположный знак, т. е. объем реального газа превосходит объем идеального газа. Если приведенная температура больше 2,5 (приблизительно), то при всех давлениях объем реального газа будет больше объема идеального газа. В двух областях, именно в той, в которой отклонения отрицательны (реальный объем меньше идеального), и в той, в которой они положительны, отклонения приближенно характеризуются тем, что в первой области преобладающим фактором являются силы притяжения между молекулами, а во второй — собственный объем молекул. Температура, при которой происходит переход от значения С 1 к значению С 1 при низком давлении (как предел при р = 0), известна под названием точки Бойля . Она различна для всех газов, но при выражении через приведенные единицы она равна п мерно 2,5 для всех газов. [c.219]

Роберт Бойль (1627—1691) впервые сознательно применил научный метод в химии. Плодотворность его идей, опередивших уровень знаний того времени, была доказана лишь спустя много лет. В своей книге The s epti al hemist , появившейся в Оксфорде в 1661 г., Бойль без всякого предвзятого мнения подвергает критическому анализу концепцию о четырех классических элементах и трех алхимических принципах (ртуть, сера, соль). Он приходит к понятию об элементе, правильному даже и в настоящее время Понимаю под элементами определенные первичные тела (сегодня мы сказали бы вещества ), простые и не смешанные (читайте не соединенные). Поскольку элементы не сделаны один из другого или даже из других тел, они являются составными частями всех тел, которые называются смешанными (читайте соединенными) и на которые они могут разлагаться . Впервые хИмики заговорили на ясном языке, понятном для каждого. В том же произведении Бойля имеются характерные для его передовых идей слова До сих пор химики руководствовались ограниченными, лишенными высоких целей воззрениями. Они видели свое призвание в приготовлении лекарств, а также в получении и превращении металлов. Я пытался трактовать химию с совершенно другой точки зрения — не как врач или алхимик, а как философ. Здесь я начертал план химической философии, который надеюсь дополнить опытами и наблюдениями. Если бы люди заботились в основном о процветании истинной науки, а не о своих собственных интересах, то они легко убедились бы в том, что осуществление экспериментов и новые наблюдения приносят человечеству больше пользы, чем теории, создаваемые без цели доказать соответствующие явления . [c.14]

Еще в 1833 г. в Русской Академии Наук была выполнена проверка закона Бойля для воздуха при 100 ат, а также изучена сжимаемость стекла. Изучением сжимаемости веществ занимался великий русский ученый Д. И. Менделеев. Большую роль в развитии учения о критическом состоянии сыграли теоретические исследования А. Г. Столетова (1892—1894 гг.) и экспериментальные работы М. П. Авенариуса, А. Н. Надеждина и многих других (1875—1887 гг.). О. Д. Хвольсон в 1881 г. впервые обнаружил влияние давления на электропроводность металлов. Н. А. Пушин и И. В. Гребенщиков изучили изменение температуры плавления и сдвиг эвтектической температуры при повышении давления до 4 ООО ат. В настоящее время систематические исследования при высоких давлениях охватывают области термодинамики, явлений переноса, кинетики и катализа, процессов полимеризации и др. [c.7]

Однако точка зрения Камерлинг Оннеса радикально изменилась после того, как он измерил изотермы гелия в области температур от- -100 до—216° С. Экстраполяция второго вириального коэфициента показывает, что точка Бойля (см. 2 гл. II) должна ло кать вблизи —250° С. Применяя ван-дер-ваальсов закон соответственных состояний, Камерлинг Оннес по значениям точки Бойля и критической температуры водорода установил, что для гелия наиболее вероятным значением критической температуры является 6° К. Тот же закон соответственных состояний, примененный к наклону графика ртд как функции йд, приводит к значению в 5,3° К. Эту величину Камерлинг Оннес рассматривал только как верхний предел, имея в виду возможные для гелия отклонения от закона соответственных состояний, хотя изотермы гелия при температурах —253° С и —259° С также указывали, что критическая точка лежит где-то около 5° К. [c.178]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.129 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.113 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.56 , c.252 , c.430 , c.436 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.527 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.129 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология