Выпаривание воды

Из 12,86 г насыщенного при 15 °С водного раствора хлорида бария путем выпаривания воды получено 4,11 г кристаллогидрата ВаС12 2НаО. Найдите растворимость хлорида бария ВаС12 (т. е. безводной соли). Проверьте результат расчета по рисунку 3. [c.20]

Органические (нефтяные) кислоты и их соли. Выпариванием воды из щелочных отходов от очистки керосиновых, соляровых и других маловязких дистиллятов нефтей и высаливанием раствором 1 аС1 получают натриевые соли нафтеновых кислот — мылонафт. Разложением серной кислотой натриевых солей нафтеновых кислот получают асидол. Как и мылонафт, асидол применяется главным образом в мыловарении в качестве заменителя жиров, а также в про- [c.144]

Выпаривание воды часто применяют в производстве минеральных солей и щелочей, в цветной металлургии, а также для концентрирования труднолетучих кислот (серной, фосфорной, органических). Для концентрирования природных рассолов используют испарение воды (летом) или вымораживание ее в зимнее время. Прн нефтепереработке, в производстве спиртов, эфиров, анилина и многих других органических продуктов применяют дистилляцию и ректификацию, при которых из смеси испаряется (с последующей конденсацией) наиболее ценный компонент (продукт), а в жидкой фазе остаются менее ценные, высококипящие компоненты (тяжелые углеводороды, вода и т.п.). [c.18]

Теплота, затрачиваемая на выпаривание воды из раствора, может быть использована однократно (однокорпусная выпарка, вторичный пар не используется) или многократно (многокорпусная выпарка, вторичный пар используют для упаривания раствора). [c.230]

Преимущество сосудов с приваренной трубчаткой состоит в том, что систему трубок можно разделить на несколько секций, питаемых независимо друг от друга. Благодаря этому, включая и выключая отдельные секции, можно регулировать мощность нагрева. Такое разделение поверхности нагрева на несколько секций выгодно в случаях, например, выпаривания воды из раствора или дистилляции какой-либо смеси, когда по ходу процесса объем содержимого котла уменьшается и уровень жидкости в котле снижается, что делает ненужным обогрев верхней части поверхности нагрева. Выключение этой части осуществляется прекращением подачи теплоносителя в соответствующую секцию змеевика. [c.191]

На фиг. 168 изображена установка для концентрирования серной кислоты, в которой для выпаривания воды из раствора в колонне 3 используется отбросное тепло продуктов сгорания. Колонна 3 работает по принципу смесительного теплообменника. Принцип работы установки ясен из фигуры. [c.259]

Перечисленные ниже свойства квадратной системы координат позволяют ориентироваться в тех изменениях, которые происходят при выпаривании воды. [c.200]

Метод заключается в переводе в водную вытяжку водорастворимых соединений битума и определении их количества после выпаривания воды. [c.394]

Горячую циркуляцию проводят по схеме холодной циркуляции. Перед началом горячей циркуляции включают регуляторы расхода и уровня на аппаратах и потенциометры, регистрирующие температуру на выходе сырья из печи. Перед тем как зажечь форсунки печи, необходимо продуть топочные камеры печей водяным паром через форсунки при закрытых вентилях на топливных линиях в течение 15—20 мин. Продувку прекращают после появления пара из дымовой трубы. Затем разжигают печь с соблюдением соответствующих правил согласно инструкциям по технике безопасности. Температуру нефти на выходе из печи П-1 поднимают медленно, со скоростью 10—15 °С в 1 ч. При достижении температуры верха колонн 85—100 °С начинается выпаривание воды из аппаратов и системы. Во время выпаривания воды через пароперегреватели печи подается водяной нар с выбросом на свечу (в атмосферу). [c.71]

При выпаривании воды необходимо следить за уровнями в основном испарителе, ректификационной колонне и дополни- [c.274]

При анализе эмульсионного солидола предварительно взвешивают его среднюю пробу в фарфоровой чашке, после чего солидол постепенно, небольшими дозами, переводят в нагретый тигель для выпаривания воды из каждой отдельно вносимой порции (во избежание выброса). Величину навески определяют по разности до и после перевода солидола в тигель. [c.747]

В фигуративной точке к раствор, становится насыщенным по отношению к обеим солям состав этого раствора изображается точкой С. Последующее выпаривание воды вызовет кристаллизацию второй соли О.Х. Состав раствора остается постоянным (точка С), так как при наличии трех фаз число степеней свободы на изотермной проекции равно нулю (Ф = 3 С = К —Ф = 3 —3 = 0). В точке е [c.201]

Целесообразность работы на максимальном перепаде температур (максимальной температуре газа-теплоносителя на входе в слой) следует и из анализа выпаривания воды на инертном носителе [266]. [c.215]

По ГОСТ 18659-81 испытание проводят путем выпаривания воды из эмульсии с последующим взвешиванием остатка. В чистую сухую чашку со стеклянной палочкой наливают 30 г эмульсии и устанавливают чашку на закрытую электроплитку или песчаную баню. Выпаривание проводят при периодическом перемешивании во избежание разбрызгивания. Удаление воды из эмульсии считают законченным, когда прекратится выделение пузырьков пара и поверхность остатка в чашке станет зеркальной. Затем либо определяют содержание воды по потере в весе образца, либо, исходя из массы остатка, определяют массовую долю битума с эмульгатором Мб по формуле [c.113]

Из 20,2 г насыщенного при 16°С раствора сернокислого натрия при выпаривании воды получено 6,2 г десятиводного сульфата натрия. Определите растворимость сернокислого натрия (безводного) в граммах на 100 г воды при 16°С. [c.22]

Адсорбируя ВМС, ядро лиофобного коллоида приобретает свойство обратимости. Это явление, в частности, используют в фармацевтической промышленности. Вводя желатину, образуют термодинамически устойчивые обратимые коллоидные растворы серебра, золота, ртути. Это позволяет после выпаривания воды получить сухой остаток, например, серебра, который затем после добавления воды самопроизвольно дисперги- руется, образуя коллоидный раствор. Частицы желатины, которые сохраняются на поверхности кристалликов серебра, придают свойства гидрофильности. Сухое растворимое серебро легко транспортируется, отпадает необходимость транспортировать коллоидный раствор, в котором вода составляет более 99%. [c.424]

Запись уравнения в молекулярной форме используется только для того, чтобы определить, какие соли и в каком количестве можно получить при выделении их из водного раствора (например, выпариванием воды). [c.317]

Установлено, что в растворе содержатся ионы бария, кальция, хлорид-и нитрат-ионы. После выпаривания воды из 20 мл раствора получено 4,01 г безводного сухого остатка. Из 20 мл раствора можно осадить 4,37 г сульфатов бария и кальция или 5,74 г хлорида серебра. Вычислите массу каждого вида ионов в 20 мл раствора. [c.32]

При сильном охлаждении в сухой атмосфере газ В конденсируется в бесцветную жидкость Г. Внесение в эту жидкость нескольких капель воды вызывает характерное синее окрашивание вследствие образования вещества Д, а при введении избытка воды раствор становится бесцветным и в нем обнаруживается кислота А. Нейтрализацией последнего раствора гидроксидом натрия и выпариванием воды получают соль кислоты А, которая при прокаливании выделяет кислород. Аммониевая соль А при нагревании разлагается на воду (водяной пар) и некоторый газообразный оксид Е, который в свою очередь разлагается при нагревании на газы — основные компоненты воздуха. Составьте уравнения всех рассмотренных здесь реакций. Рассмотрите строение вещества А—Е и подтвердите высокую реакционную способность веществ Б, В и Д по сравнению с веществом Е. Известны ли Вам малорастворимые соли кислоты А [c.159]

Путем выпаривания воды из 222,2 г насыщенного раствора сульфата калия получено 22,2 г безводной соли. Найдите (устно) растворимость в воде Ответ 11,1 г/100 г Н О. [c.59]

Твердое нещество можно выделить из раствора выпариванием воды, понижением температуры раствора и другими способами. В процессе выпаривания раствора в определенный момент достигается насыщение, т. е. достигается растворимость данного вещества при данной температуре. При последующем выпаривании в связи с уменьшением количества растворителя начинается выделение рассоренного вещества из раствора в твердом состоянии. [c.14]

В точках кипения и система, находящаяся под атмосферным давлением, инвариантна. Непосредственный переход от состояния ее в одной из этих точек к состоянию в другой путем непрерывного изменения температуры при неизменном давлении невозможен. Такой переход может произойти только через неравновесные состояния системы. Поэтому он наблюдается крайне редко, лишь для систем, имеющих большую вязкость и склонных к значительным перегревам. Например, явление двойного кипения иногда наблюдается при выпаривании воды из концентрированных растворов солей в открытых резервуарах, обогреваемых топочными газами. Вначале раствор интенсивно кипит, затем кипение прекращается, концентрация раствора повышается вследствие медленного испарения воды, а затем жидкость вновь ненадолго закипает. Такой процесс, ведущийся с целью получить в значительной мере обезвоженное вещество, затвердевающее при охлаждении, обычно называют плавкой. [c.145]

Схема процесса получения этиленгликоля некатализированной гидратацией окиси этилена представлена на рис. 8.13. Водный раствор окиси этилена подается в подогреватель 5 и далее поступает в гидрататор 6 — колонный аппарат с автотермическкм режимом. Гидролизат представляет собой 15—20%-ный раствор гликолей в воде. Часть воды испаряется при дросселировании давления до атмосферного. Пары воды и низкокипящнх примесей (ацетальдегид, ОЭ) отделяются от жидкости в сепараторе 7. Водногликолевая смесь из сепаратора 7 после добавления раствора гидроксида натрия до pH = 8, поступает на выпаривание воды в трехкорпусную вакуум-выпарную батарею 8, работающую при ступенчатом [c.276]

Выпаривание воды из раствора может совмещаться с кристаллизацией растворенного (целевого) вещества. Если это вещество требу- [c.231]

С точки зрения Демокрита, в соленой воде при помощи особого глаза можно увидеть отдельные частицы воды и соли. Аристотель считал, что увидеть частицы воды и соли в соленой воде нельзя, так как в ней уже нет ни воды, пи соли. При растворении соли получалось новое вещество — соленая вода, при разделении ее на самые мельчайшие капельки получаются капельки соленой воды, а не частички чистой соли и воды. Соль и вода не просто механически смешались, но превратились в соленую воду (перешли в оолее сложное состояние). При ее выпаривании вода и соль как бы вновь рождаются. [c.16]

В результате выпаривания воды из водного раствора получается так называемый вторичный пар, который может быть применен для обогрева аппаратов второй и следующих ступеней при многоступенчатом расположении выпа рных аппаратов. [c.272]

Если составу рассматриваемого раствора соответствует некоторая точка R в площади квадрата, то при выпаривании воды состав раствора будет изменяться вдоль секущей, проведенной через эту точку R и вершину угла квадрата в той области, где находится R. Например, когда точка R лежит в ALBFE, состав раствора будет изменяться вдоль секущей LRQ в направлении от i к Q. Это понятно (см. рис. УП-14,б), поскольку из раствора выделилась соль, которой он был насыщен (NH4 I), а отношение концентраций ионов KVNO3 осталось постоянным. [c.200]

Процесс Гейзера весьма сходный с процессом СЬет1со в том отношении, что в нем, как и в последнем, применяются горячие газы для переноса тепла, необходимого для выпаривания воды, но имеющий существенное отличие, заключающееся в том,,что это вьшариваг ние сопровождается током газа, идущего над поверхностью жидкости таким образом, что жидкость находится в постоянном движении. [c.196]

Нейтральная суспензия полифталоцианина кобальта сливается для защелачивания в емкость 5, снабженную мешалкой и паровой рубашкой. Туда же заливается в расчетном количестве раствор гидроксида натрия. Растворы суспензии и щелочи перемешиваются при нагревании до 100°С в течение 2...3 ч. При этом амидно-имидные концевые функциональные группы полифталоцианинакобальта гидролизуются до карбоксильных с одновременной нейтрализацией последних гидроксидом натрия. В конце обработки полифталоцианин кобальта находится в вцде натриевой соли. Полученную в емкости для защелачивания горячую пасту натриевой соли полифталоцианина кобальта направляют через нижний штуцер в выпарную емкость 6, в рубашку которой подают водяной пар. Выпаривание воды ведут до требуемого остаточного влагосодержания в конечном продукте - катализаторе. Его можно также проводить при температуре 50...60°С и остаточном давлении [c.147]

Сушилки выпускаются производительностью 1,4—25 г/ч. Самая большая сушилка имеет скорость выпаривания воды 8 г/ч. Расход воздуха зависит от свойств обрабатываемого материала, в среднем он составляет 6,2 м 1мин на 1 кг высушенного продукта. Падение давления в сушилке независимо от размеров ее составляет в среднем [c.164]

При нитровании, а также в производстве этилового спирта из этилена, при концентрировании азотной кислоты и в ряде других процессов применяют кислоту концентрацией от 92 до 98% Н2504, а выводят из процесса разбавленную 50—80%-ную кислоту. Такую кислоту концентрируют выпариванием воды, при этом используют диаграмму, приведенную на рис. 44. [c.115]

С адулы-лропитывают 28,6% раствором нитрата серебра с одновременным выпариванием воды при 100 °С. Аппарат 6 снабжен рубашкой, нагреваемой паром под давлением 3—5 кгс/см . В реакторе 6 твердая и жидкая фазы непрерывно перемешиваются. При таком методе пропитки соль неравномерно располагается по поверхности пор носителя, основная масса ее сосредотачивается на периферийных участках пор и наружной поверхности гранул [18, 144]. Пропитанный катализатор выгружают на противни и прокаливают в электропечи 7 при 650—700°С. [c.148]

Признаком полного удаления воды из системы служит прекращение поступления ее в емкости Е1 и Е2 в течение 30—40 мин. при температуре верха колонны и испарителя низкого давления 100—120", прркрап],ение бурления (кипепия) жидкости в аппаратах, понижение телшературы верха колонны КЗ. При выпаривании воды следует поддерживать возможно более низкое давление в системе. [c.275]

Асидол и мылонафт. Сырьем для получения асидола (нафтено- вых кислот) и мылонафта служат щелочные отходы от выщелачивания керосиновых, соляровых и других маловязких масляных дестиллатов нефтей. Выпариванием воды из щелочных отходов (или высаливанием) получают соль нафтеновых кислот — мылонафт. Разлозкением серной кислотой натриевых солей нафтеновых Kij -лот, содержащихся в щелочных отходах, получают асидол. [c.178]

Выпарной аппарат (испаритель, кристаллизатор)—аппарат для к онцентрирования растворов или частичного выделения из 1их растворенных твердых веществ с удалением растворителя в виде пара. Обычно представляют собой трубчатые нагревательные камеры. Выпарные аппараты для выпаривания воды, поступающей на питание котлов, а также хладагента в холодильных установках, называют испарителями. К теплообме -ным аппаратам можно отнести и сушилки. По конструкции различают испарители горизонтальные паротрубные, в которых греющий пар проходит внутри труб, а испаряемая вода омывает трубы снаружи, и вертикальные водотрубные, в которых вода проходит внутри труб. [c.51]

В этом аппарате процесс протекает при непрерывном изменении концентрации, температуры кипения и других физических кЬнстант. Тепло затрачивается в общем случае на нагрев раствора до температуры кипения и на выпаривание воды. [c.208]

В точке перехода от ядерного к пленочному кипению достигаются максимальные (критические) значения а и д, устанавливаемые экспериментально. Так, для воды д, р = 1,16-10 вт и а,ф 4,6 X X 10 вт (м град). Достижение критических условий возможно липдь при весьма интенсивном подводе тепла. Обычно во избежание перегрева стенок и предотвращения перехода к пленочному реж иму кипения кипятильники работают при удельных тепловых нагрузка х, меньших критических. Так, например, при выпаривании воды и слабы х водных растворов рекомендуются удельные тепловые нагрузки, не превышающие д = 9,4 X X 0 в.т/м . [c.292]

После выпаривания 200 г воды из раствора масса его стала 800 г (1000 —IOO), а количество NaOH осталось прежним, т. е. 160 г. Найдем концентрацию раствора после выпаривания воды. [c.151]

Полимерные пленки на поверхности адсорбента-носителя можно создать также полимеризацией адсорбированного мономера. Таким путем получают на силохроме модифицирующий слой полимера мелона. Этот слой получают обработкой силохрома раствором мономера меламина в воде. После выпаривания воды пропитанный меламином силохром нагревают. При этом происходит полимеризация меламина в мелон. Строение звена этого полимера, по-видимому, соответствует конденсированному амино- 5-триазин у [c.85]

При испарении воды фигуративная точка ненасыщенного раствора р придет в а. Здесь из раствора выделится твердая соль Si- При дальнейшем выпаривании воды фигуративная точка системы (раствор + соль Sy) будет двигаться от а к с, причем чем ближе фигуративная точка к вершине Si, тем больше в смеси твердой соли Sj. В точке с начинается выделение второй твердой соли Sa, система становится нонвариантной (Г = onst), и при дальнейшем испарении воды фигуративная точка системы будет двигаться по отрезку се в поле насыщения раствора F обеими солями после полного удален1 я водь получим смесь сухих солей Si и S2 в отношении отрезков 826 eSy. Такого вида диаграммы позволяют решить вопрос о наиболее эффективных условиях разделения солей путем изотермической кристаллизации это имеет большое значение в технологии получения солей испарением воды из природных водоемов. [c.210]

Раозиотрим ход процессов кристаллизации в системе КС1—Na l—HjO при выпаривании и охлаждении растворов между температурами 100 и 10 °С, пользуясь диаграммой рис. 5.43. Здесь Ец и joo — эвтонические точки при 10 и 100 С. Если из исходного ненасыщенного раствора М выпаривать воду при 100 °С, точка его состава будет перемещаться вдоль луча испарения От и по достижении точки т раствор станет насыщенным КС1. Если теперь раствор охлаждать до 10 °С, точка m окажете в поле KG1, который- и будет кристаллизоваться, а точка состава раствора будет перемещаться по ml (на этой горизонтальной линии концентрация Na l неизменна). Если же после достижения выпариваемым раствором точки насыщения т продолжать выпаривание воды, то будет идти кристаллизация КС1, а состав насыщенного раствора будет изменяться по линии тЕц по достижении эвтоники юо раствор станет насыщенным обеими солями. [c.167]

Чем выше конечная температура кристаллизации KNO3, тем меньше затраты на охлаждение раствора. Наиболее экономичными являются конечные температуры в пределах 50—25 С. В реальных производственных условиях выпаривание воды с кристаллизацией Na l ведут не при 100 °С, а при температуре кипения реакционного раствора и некотором постоянном давлении, причем с изменением состава раствора его температура кипения изменяется. Поэтому для более точного расчета [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология