Ртутьорганические соединени

Взаимодействие галогенидов бора с ртутьорганическими соединениями [c.203]

Реакция ртутьорганических соединений с алюминием [c.206]

Реакция А. Н. Несмеянова — разложение двойных солей диазония в присутствии порошков металлов — имеет большое препаративное значение, так как позволяет получать различные элементорганические соединения. Впервые она была использована для получения смешанного ртутьорганического соединения при действии порошка меди на двойную соль бензолдиазония [c.459]

Ртутьорганические соединения обладают значительной бактерицидной и фунгицидной активностью. Препараты, содержащие эти соединения, применяются для защиты подводных частей морских судов от водорослей н моллюсков. С этой целью их добавляют в краску, которой окрашивают корпус судна. [c.176]

Эта реакция может катализироваться микроорганизмами и поэтому служит дополнительным источником ионов Hg" . В воде могут оказаться и другие источники ртути. Например, долгое время для борьбы с грибковым заболеванием семян, при изготовлении бумаги и красок и в других случаях использовали некоторые ртутьорганические соединения. Эти соединения ртути, сами по себе являющиеся токсичными , кроме того, могут превращаться в другие, еще более токсичные формы. [c.164]

Ртутьорганические соединения. Органические соединения ртути (I) нестабильны. Наоборот производные ртути (П) с алкильными группами получаются дово.пьно легко непосредственным взаимодействием алкилгалогенидов с ртутью или амальгамами щелочных металлов [c.598]

РТУТЬОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — химические соединения, содержащие один или несколько атомов ртути, непосредственно связанных с атомами углерода, например, СНд — Hg — СН3 или СНз — Hg — l. p. с. применяют в органическом синтезе, медицине и др. [c.216]

Так называемые квазикомплексные ртутьорганические соединения (Ь II), получаемые присоединением солей ртути ((СНзСО)аН0, [c.348]

При действии сулемы и медного порошка образуются ртутьорганические соединения (реакция А. Н. Несмеянова) [c.328]

С химической стороны ртутьорганические соединения недостаточно прочны они легко подвергаются гидролизу кислотами и щелочами. В присутствии даже малых количеств сероводорода нли сульфида натрия они чернеют, вследствие образования HgS. [c.217]

Получение ртутьорганических соединений 54 [c.1469]

Получение ртутьорганических соединений [c.1522]

Общим методом синтеза симметричных и несимметричных (Х=На1) ртутьорганических соединений является взаимодействие магний- нлн литийорганических соединений с солями ртути. [c.1523]

Moho-, ди- и тризамещенные тиофены образуют с ацетатом, иодатом, изоцианатом ртути и с хлорной ртутью нерастворимые ртутьорганические соединения но следующим схемам [48] [c.122]

Формы нахождения ртуги в воде и их распределение зависят от pH среды. В водных системах ртуть образует большое количество комплексных соединений с различными неорганическими и органическими лигандами, которые сорбируются затем на взвешенных частицах и накапливаются в донных отложениях Из этих форм наиболее токсичны ддя человека и биоты ртутьорганические соединения, доля которых в воде составляет 46% от общего содержания ртути. Как неорганические, так и органические соединения ртути высоко растворимы. Среди неорганических комплексов наиболее растворимыми и устойчивыми являются хлорид-ные, а среди органических - фульватные Характерная особенность ртути в том, что в водных растворах она легко гидролизуется даже в слабокислых средах. В речных водах ртуть мигрирует преимущественно во взвешенном состоянии доля взвешеннььх форм в речных водах составляет 83-96%, в озерных - 10-13% и в морских - 60-96%. [c.106]

Из других органических производных элементов II группы следует сказать о цинк- и ртутьорганических соединениях. Они имеют меньшее значение, что связано прежде всего с относительной сложностью их синтеза (например, цинкорганических соединений). Однако эти соединения могут быть использованы для получения многих органических веществ, например спиртов. По реакционной способности цинкорганические соединения значительно уступают магний-органическим соединениям. Так, в обычных условиях они не реагируют с двуокисью углерода, очень чувствительны к действию влаги и часто воспламеняются на воздухе. Реакции ципкалкилов с водой, спиртами, кислородом и др., в основном, подобны реакциям с реактивами Гриньяра, но менее удобны в обращении. В последнее время цинкорганические соединения используются в качестве катализаторов при реакциях полимеризации. [c.176]

Окси- и оксосоединения. Карбоновые кислоты, сульфокислоты. Амины. Гидраяины. Азо- и диазо-соединення Фосфор-, мышьяк- и ртутьорганические соединения [c.235]

В случае ртутьорганических субстратов обращения конфигурации не наблюдалось. Возможно, имеются и другие случаи атаки с тыла [13], которые не удалось идентифицировать из-за трудностей получения соединений с конфигурационно устойчивой связью углерод — металл. Соединения, хиральность которых обусловлена асимметрическим атомом углерода, входящего в связь углерод — металл, обычно трудно разделить на оптические антиподы, а будучи разделенными, такие соединения зачастую легко рацемизуются. Чаще всего удается разделить ртутьорганические соединения [14], поэтому больщая часть сте-реохимических исследований была выполнена именно на этих субстратах. Известно лишь несколько оптически активных реактивов Гриньяра [15], в которых единственным асимметрическим центром был бы атом углерода, связанный с магнием. Поэтому стереохимия электрофильного замещения при связи С—Жg установлена далеко не во всех случаях. Для одной из таких реакций, а именно для взаимодействия экэо- и эн(5о-изомеров 2-норборнильного реактива Гриньяра с НдВг2, приводящего к 2-нор-борнилмеркурбромиду, показано, что она происходит с сохранением конфигурации [16]. Вполне вероятно, что обращение конфигурации имеет место только в тех случаях, когда стерические затруднения препятствуют фронтальной атаке и когда электрр-фил не несет группу Ъ (см. выше). [c.411]

Влияние уходящей группы. В случае как механизма SeI, так и механизма второго порядка, чем более полярна связь С—X, тем легче отщепляется электрофуг. Если уходящая группа содержит металл, валентность которого превышает единицу, на реакцию оказывает влияние природа другой группы или групп, связанных с атомом металла. Рассмотрим, к примеру, ряд ртутьорганических соединений RHgW. Чем больше электроотрицательность заместителя W, тем меньше полярность связи С—Hg и, следовательно, тем менее устойчивым будет катион HgW+, т. е. способность группы HgW быть электрофугом уменьшается с увеличением электроотрицательности W. Так, [c.420]

По этой же реакции из соответствующих ртутьорганических соединений получены 1,3-дилитиопропаны [309]. Как правило, равновесие реакции сдвинуто в сторону образования соединения, в котором более электроположительный металл связан с той алкильной или арильной группой, которая представляет более устойчивый карбанион (т. 1, разд. 5.5). Реакция происходит с сохранением конфигурации [310], вероятно, по механизму Sei [311]. [c.464]

Реакции ртутьорганических соединений рассматриваются в обзоре Makarova, [225], рр, 190—226, См, также [279], [c.497]

Галлийорганические соединения. Известны многочисленные гал-лийорганические соединения [76, 79], в которых галлий непосредственно связан с углеродом. Их получают действием соответствующих ртутьорганических соединений на галлий или соединений алюминия на хлорид галлия [c.244]

Широкое использование литийорганических соединений связано прежде всего с тем, что они являются удобными синтетическими эквивалентами синтонов нуклеофильного типа. При этом во многих случаях они имеют преимущества перед более реакционноспособными натрийорганическими и менее реакционноспособными магний-, кадмий- или ртутьорганическими соединениями. В целом литийорганические соединения применяются сейчас столь же часто, как и магнийорганические. Выбор конкретного металлоргани-ческого соединения зависит, прежде всего, от целей синтеза. [c.237]

Конфигурация тршс-изомера ртутьорганического соединения бьша установлена иревращеиием его в простой эфир уже известной конфигурации [c.589]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртутьорганические соединени: [c.390] [c.196] [c.174] [c.599] [c.139] [c.196] [c.228] [c.452] [c.486] [c.495] [c.497] [c.497] [c.109] [c.724] [c.506] [c.24] [c.83] [c.512] [c.428] [c.1522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология