Изополисоединения

Ион — пример иона, входящего в состав изополисоединений. Изо- [c.320]

Для Сг+ Мо+ , W+ известно много изополисоединений, причем тенденция к образованию таких соединений усиливается при переходе от Сг+ к W+ . Особенностью Мо+ и W+ является существование для них многих гетерополисоединений. [c.530]

Опыт 3. Получение изополисоединения молибдена (VI) [c.235]

Изополисоединения урана и некоторых других металлов могут быть получены сухим путем в результате сплавления окис- [c.222]

Оксиды тантала (+5) взаимодействуют подобным же образом, но менее энергично. Таким образом, при взаимодействии со щелочами высшие оксиды ванадия, ниобия и тантала образуют соответствующие соли — ванадаты, ниобаты и танта-латы. Характерной особенностью этих анионов является способность к образованию изополисоединений. [c.429]

Значительное сходство в свойствах соединений молибдена и вольфрама проявляется в их ярко выраженной способности образовывать изо- и гетерополисоединения (см. 9.4). У хрома эта способность выражена гораздо слабее. В нормальных молибдатах или вольфраматах одновалентных металлов отношение МаО МоОз= = 1(или МаО 0з=1). В изополимолибдатах МаО МоО ,< < (соответственно МаО У0з<1). Нормальные молибдаты (вольфраматы) получены почти для всех металлов. Изополимолибдаты (изополнвольфраматы) изучены в основном для щелочных металлов и иона аммония ЫН . Подобные соединения для щелочно-земельных и других металлов известны, но мало изучены. По количеству молекул МоОз и Оз, входящих в состав изополисоединений, различают целый ряд типов этих соединений, существующих в основном в водной форме. Например [c.384]

Изо- и гетерополисоединения Ш(У1) и Мо(У1) — комплексные многоосновные кислоты и их соли, в которых вольфрам и молибден входят в комплексный анион. Изополисоединения частично рассмотрены ранее. Они содержат в анионной части кроме вольфрама (молибдена) только кислород и водород. Гетерополисоединения содержат еще один или два элемента, являющихся комплексообразователями (табл. 45). В нормальных вольфраматах и молибдатах Ш и Мо имеют по кислороду координационное число 4 и содержат тетраэдрические группы Я04(Я—Ш, Мо). В полисоединениях координационное их число 6, соответственно этому в них содержатся октаэдрические группировки КО в, Пространственно расположенные вокруг тетраэдра, в центре [c.241]

Белый, при умеренном нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде, анион Н2 0 подвергается кислотному протолизу. Кристаллогидратов не образует Нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции обмена. Образует изополисоединения. Получение см. 49 315 , 335 [c.176]

Белый, плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону). Реагирует с горячей водой, кислотами. Вступает в реакции обмена. Образует изополисоединения. Получение см. 332, 342", 344 [c.179]

Выполнение работы. В пробирке нагреть насыщенный раствор молибдата аммония. Наблюдать выпадение кристаллов (ЫН4)йМо,024-пН20. Это соединение относится к изополисоединениям молибдена и может рассматриваться как комплексное соединение (ЫН4)в[Мо(Мо04)в]>пН20. [c.235]

Для Сг (III) характерна преимущественная координация азот- н кислородсодержащих аддендов, с которыми он образует прочные ковалентные связи. Однако эти связи отличаются меньшей прочностью, чем в соединениях платиновых металлов. Следствием этого является возможность проявления оптической и геометрической изомерии. Вследствие значительной стереохи-мической определенности этих соединений и высокой степени ковалентности связи центральный ион — адденд возможно, что химические свойства этих соединений окажутся объясненными с позиций закономерности трансвлияния. Однако для окончательного суждения о справедливости этой закономерности в химии хрома требуется систематическое исследование соединений Сг (III), Примеры основных типов комплексов Сг (III) даны в табл, 64. В шестивалентном состоянии хром дает многочисленные изополисоединения, например КгСгзОю. [c.208]

Изополисоединения. Согласно Миолати и Розенгейму, строение изополианионов представляют, рассматривая их как производные простой кислоты, в которой ионы кислорода, координированные около центрального иона [c.221]

В литературе изополи- и гетерополикислоты и их соли часто объединяют под названием полисоединения. Этим же термином обозначают комплексы типа полигалогенидов, полисульфидов. Во избежание путаницы мы воздерживаемся от употребления названия полисоединения, пользуясь, однако, терминами изополисоединения и гетерополисоединения. [c.221]

В результате подкисления раствора простой соли кислородной кислоты происходит образование изополисоединений. Так, можно выделить пзополисоединения хрома, ванадия и урана. Например, при подкислении раствора хромата калия получается бихромат [c.222]

II др, Изополисоедииеиия молибдена п вольфрама могут быть получены в результате сплавления нормальных солей с кислотообразующими оксидами (Na2W0,,+W0. = Na2W20,). Водой они разлагаются с образованием акваполисоединений. Многие изополисоединения тантала н ниобия ведут себя по отношению к воде аналогично производным молибдена и вольфрама. [c.237]

Аналогичные формы имеют изополивольфраматы. Различные формы изополисоединений могут переходить в растворах одна в другую в зависимости от pH раствора. В щелочных средах (рН>7) в основном существуют нормальные молибдаты (вольфраматы), а в кислых средах при равном значении pH--та или иная форма изополисоединения. Наибольшее практическое значение имеют па-рамолибдаты и паравольфраматы аммония или щелочных металлов, выпадающие в осадок при нейтрализации щелочного раствора молибдата (вольфрамата) раствором соляной кислоты. В на-рамолибдатах и паравольфраматах соотношение МаО МоОз и МзО 0з чаще всего бывает равно 3 7 или 5 12. [c.384]

В пределах подгруппы УБ наблюшется ослабление кислотной активности высших оксидов ЭаО . Соедииения У наи ее кислотные и в этой степеии окисления проявляют склонность к образованию изополисоединений. Известен ряд комплексов К ним относятся, а частности, фторидиые комплексы. [c.499]

Э относится к анионному типу (это отвечает кислотным свойствам) в) соединения склонны к комплексообразованию (в пределах подгруппы УБ наблюдается рост координационного числа атомов элементов - если для У наиболее типичны к. ч. 4 и 6, то для Nb и Та-к. ч. 6 и 7) г) проявляется тенденция оксоанионоа к образованию изополисоединений. [c.502]

Кислоты, содержащие цепи —Э 1—О—Эа—, т. е. производные йисло-родсодержащих кислот, в которых ионы О " полностью или частично замещены на кислотные остатки других кислот, называются гетерополикислоты. Примером такого ( оедйнения может служить фосфорновольфрамовая кислота, содержащая фрагмент —Р—О—W—. Особенно много изополисоединений известно для кремния, фосфора и бора. Образование таких соединений обусловливает огромное многообразие силикатов почти все силикаты, как природные, так и искусственные, содержат цепи —51—0—31—. [c.87]

Так как прочнее связи О. Поэтому соединения, содержащие группу Э+ —О—Н, проявляют кислотные свойства. Углерод в степени окисления +4 образует угольную кислоту Н2СО3 это очень слабая кислота, Ещ , более слабыми являются кислоты 1448104, Н2[0е(0Н)в], Н2[8п(ОН)б] и Н2[РЬ(0Н)в]. Координационное число в этом ряду веществ в соответствии с укрупнением возрастает от 3 (для С+ ) до 6 (для РЬ ). Все эти соединения малоустойчивы они разлагаются с отщеплением воды, однако вполне устойчивы их соли. Медленность ослабления кислотных свойств обусловлена причиной, знакомой нам по третьей группе ионы Qe 8п и РЬ имеют 18-электронные оболочки поэтому возрастание радиусов происходит медленно. Здесь также проявляется диагональное сходство. Так, 81 похож на В . Их сходство, в частности, выражается в том, что для кремния, как и для бора, известно большое количество изополисоединений. [c.93]

М н о г о я д е р н ы е комплексные соединения — содержат два или несколько комплексообразователей атомов одного или разных элементов, соединенных между собой при помощи особых группировок или мостиков. Например, 1(КНз)5СоКН2Со(КНз)5 С15 (мостик NH2). К ним же относятся изополисоединения, например Hof rOi rOj),] (комплексообразователь и центральный ион лигандов одинаковы), и гетерополисоединения, например (NH4),iH4(P(Мо20,)б1 (ион комплексообразователя и центральный нон лигандов ра мичны). [c.199]

Прочность изополисоединения связана с поляризующим действием катиона второй сферы. Чем сильнее поляризующее действие этого катиона, тем мзнее прочен комплекс. Так, меньший ион Li вызывает более сильное поляризующее действие, чем ионы Na" и соответст-веино димолибдат лития менее прочен, чем димолибдаты натрия и калия. [c.170]

Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Реагирует с концентрированной ортофос-форной кислотой, нейтрализуется шелочами. Вступает в реакции обмена. Образует изополисоединения. Получение см. 28 , ЭЗЗ . [c.175]

Здесь следует упомянуть два других типа конечных сложных кислородсодержащих ионов. Это прежде всего ионы, в которых группировки ХОп соединены с атомом металла либо посредством атома X, как в [Со(Ы02)б] и [Pd(803)4] . либо посредством одного и более атомов кислорода, как в [Со(КОз)4] и [Се(N03)5]Более сложно построен ион [и02(К0з)з] , в котором координационный полиэдр урана содержит два уранильных кислорода и шесть кислородов от би-дентатных нитратных групп. Вторая группа более многочисленна это ионы изополисоединений, построенные из различного числа октаэдрических группировок (X = V, Nb, Та, Мо, W), сочлененных вершинами и ребрами, а также ноны гетерополи-соедиыений, содержащие не один элемент в качестве комплек-сообразователя, а два или даже три таких элемента в количестве одного или более атомов. [c.215]

Смотреть страницы где упоминается термин Изополисоединения: [c.458] [c.517] [c.521] [c.539] [c.207] [c.207] [c.222] [c.448] [c.517] [c.94] [c.94] [c.238] [c.440] [c.429] [c.164] [c.164] [c.166] [c.171] [c.173] [c.216] [c.216] [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология