Кулонометр медный серебряный

Рис. 34. Кулонометры а — медный / — аноды 2 —катод а — клеммы 4 — штатив 5 — сосуд б — серебряный / — держатель 2 —анод 3 —диафрагма 4 — тигель-катод в — газовый / — электроды 2 — компенсирующий сосуд г —ртутный /, 3 — желоб с ртутью — анод 2, 4 — катоды 5—бюретка д — йодный титрационный Кистяковского / — катод 2 —анод 3 — кран

К весовым кулонометрам относятся медный и серебряный. Медный (рис. 34, а) наиболее распространен в практике лабораторных измерений, так как он весь- [c.64]

Цель работы состоит в определении погрешности относительно кулонометра, принятого за эталон. Работа имеет два варианта. В первом сравнивают кулонометры серебряный, медный, йодный и титрационный за эталон принимают наиболее точный — серебряный. Во втором варианте рассматривают медный, газовый и ртутный кулонометры эталоном служит медный. [c.100]

Серебряный и медный кулонометры по точности превосходят все остальные кулонометры, но они неудобны в работе. Более удобными являются газовые кулонометры, применяемые для измерения малых количеств электричества. [c.359]

Электрогравиметрические кулонометры. К ним относятся медный, серебряный, галогено-серебряный и другие кулонометры. [c.212]

Из кулонометров наиболее точный — серебряный, но он неудобен в обращении. Титрационный кулонометр Кистяковского и йодный кулонометр также достаточно точны, но применяются для небольших количеств электричества. Во всех случаях, где не требуется большой точности, пользуются медным кулонометром. Ошибки его не превышают 0,2%. [c.100]

КУЛОНОМЕТРИЯ — один из электрохимических методов анализа, основанный на измерении количества электричества, расходуемого на электролитич. восстановление или окисление. Необходимое условие для применения К. — 100%-ный выход по току данного вещества. В частности, при катодном процессе должны отсутствовать такие побочные процессы, как восстановление ионов водорода или растворенного кислорода, а также продуктов, образующихся ва аноде. Первый из этих процессов устраняется применением ртутного катода, обладающего высоким перенапряжением для выделения водорода, остальные — работой в атмосфере инертного газа и применением серебряного анода (при электролизе галогенидов) или соответствующих анодных деполяризаторов. Сила тока во время электролиза не остается постоянной поэтому для измерения количества электричества обычно пользуются кулонометрами различных типов (медным, серебряным, газовым) предложены электронные схемы приборов. [c.443]

Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные И медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по привесу катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получавшихся веществ (газа — в случае водородного кулонометра, жидкой ртути — в случае ртутного кулонометра). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется из данных титрования. веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В это.м случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.301]

По виду выходной величины и способу ее отсчета различают электрохимические интеграторы с электрическим и неэлектрическим отсчетом. В качестве таких интеграторов могут служить серебряные или медные кулонометры. Величина интеграла тока по времени в этих приборах определяется по приращению или убыли массы электрода в соответствии с законом Фарадея [c.68]

Медный кулонометр, хотя и уступает по точности серебряному, но имеет больше распространение вследствие простоты устройства. Для изготовления его не требуется дорогостоящих реактивов. [c.172]

Описать устройство и принцип действия а) медного гравиметрического кулонометра б) серебряного титрационного ку-лонометра в) газового кулонометра. [c.268]

По виду выходной величины и способу ее отсчета различают электрохимические интеграторы с электрическим и неэлектрическим отсчетом. В качестве таких интеграторов могут служить электрохимические кулонометры, например серебряные или медные. Серебряный кулонометр состоит из платинового катода и серебряного анода. Электролитом служит нейтральный или слегка подкисленный раствор AgNOs. Точность серебряного кулонометра достигает 0,005%- Менее точен медный кулонометр он состоит из медных анода и катода, опущенных в электролит, содержащий uSOa и H2SO4. [c.499]

Электролиз проводят до полного электролитического превращения определяемого вещества количество электричества, затраченное на данную реакцию, определяют с помощью включенного последовательно с ячейкой кулонометра. Наиболее часто используют весовые кулонометры (серебряные или медные), отличающиеся наибольшей точностью, а также объемные (водородно-кислородные) и титрационно-химические (йодный, V (IV) и Се (III)) кулонометры. Подробные сведения об устройстве и действии кулонометров можно найти в руководствах по электрохимии [47]. [c.219]

Из кулонометров, удовлетворяющих этим условиям, в практику вошли наиболее точный серебряный и менее точный, но более дешевый — медный. [c.279]

Если из нескольких возможных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход потоку был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются кулонометрами, или кулометрами. Принято различать три типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные кулонометры) количество прошедшего электричества рассчитывается по привесу катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получившихся веществ газа — в случае водородного кулонометра, жидкой ртути — в случае ртутного кулонометра. В титрационных кулонометрах количество электричества определяется из данных титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом [c.287]

Поскольку закон Фарадея неукоснительно соблюдается, постольку он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь. Для таких измерений используют кулонометры серебряный, медный, йодный и газовый. [c.135]

Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

Если есть необходимость в измерении больших количеств электричества, применяются кулонометры, в которых количество прошедшего через них электричества оценивается по весу выделившегося на катодах электролизеров металла. Сюда относятся так называемые медные и серебряные кулонометры. [c.292]

Приборы для измерения количества электричества. Для измерения количества электричества используются различные типы ку-лонометров. Различают электрогравиметрические, титрационные и другие кулонометры (рис. 10.5). Электрогравиметрическими куло-нометрами (рис. 10.5, а) являются серебряные, медные и галогеносеребряные. Катод, обычно платиновый, находится в пористом сосуде, заполненном раствором соли металла, легко выделяемого электролизом, например АдЫОз, СиЗО , а анодом служит пластина- [c.178]

Электролитическая ячейка для определения числа переноса Ag-иона берется особой формы (рис. 23). Заполнение ячейки должно проводиться весьма тщательно и очень осторожно. От этого в большой степени зависит успешное выполнение работы. Прежде всего подготавливаются электроды. Они представляют собой платиновые проволочки или пластинки, впаянные в стеклянные трубочки. Перед опытом один покрывают тонким слоем меди, как это указано в работе 1 (медный кулонометр), а второй — толстым слоем серебра (см. Приложение, стр. 215). В катодное пространство (левое колено ячейки на рис. 23) на высоту 5—7 см наливают насыщенный раствор сернокислой меди и вводят сюда медный электрод. Остальное пространство ячейки осторожно заполняют 0,02 н. раствором AgNOg и помещают серебряный электрод. Такое заполнение сосуда исключает выделение серебра [c.36]

Серебряный кулонометр. Из раствора нитрата серебра на Pt-катоде осаждается металлическое серебро, которое затем взвешивают. Во избежание обеднения раствора Ag+ при измерении больших величин количества электричества в качестве анода используют серебряную пластинку, окисляющуюся до Ag- -HOHOB, которые пополняют убыль их вследствие катодного процесса. Преимущество этого кулоно-метра перед медным заключается в том, что серебро имеет почти в три раза больший электрохимический эквивалентный вес, чем медь, и не окисляется на воздухе. Недостатком является рыхлость отложенных на катоде кристаллов серебра, которые легко осыпаются при неудачном промывании электрода. Плотные осадки получаются при исполь.зова-нпн аммиачных или цианидных растворов солей серебра. [c.212]

В кулонометрах выход по току должен составлять 100%, т. е. побочные реакции должны быть исключены. Широко применяются весовые (серебряный, медный) и объемные (ртутный, газовые) ку-лонометры. В серебряном кулонометре анод изготовлен из платины или серебра, а катод только из серебра. Анод отделен от катода диафрагмой. Кулонометр заполняют слегка подкисленным раство- [c.215]

Для определения больших количеств электричества (десятки и сотни кулонов) можно использовать кулонометры, действие которых основано на осаждении некоторых металлов (меди, серебра и др.) на платиновом аноде с последующим гравиметрическим определением количества выделенного осадка. На принципе электроосаждения основаны медные [126, 127], серебряные [128— 131] и окисноталлиевый [129] кулонометры, в которых иногда количество образовавшегося осадка определяют титриметри-чески [132] или кулонометрически [127]. Перечисленные выше типы кулонометров обеспечивают различную точность получаемых результатов, зависящую от ряда факторов, одним из которых являются абсолютные определяемые количества электричества. В каждом конкретном случае аналитик имеет возможность самостоятельно выбрать прибор, наиболее подходящий для решения стоящей перед ним задачи. Проведенное Пакманом [133] изучение оптимальных условий работы кулонометров различных типов (газового, йодного и серебряного) показало, что при определении миллиграммовых к оЛичеств веществ лучше всего использовать йодный кулонометр. [c.17]

Количество электричества, прошедшее через электролитическую ячейку, можно определить, построив кривую зависимости тока от времени оно равно плош,ади под кривой. Для этого пользуются градуированным гальванометром с малой постоянной времени или химическим кулономет-ром. Последний представляет собой электролитическую ячейку, согдиненную последовательно с экспериментальной ячейкой, так что через обе ячейки проходит одинаковое количество электричества. На катоде или аноде (или на обоих электродах) кулонометра химическая реакция должна протекать со 100%-ным выходом по току и должна быть такой, чтобы ее можно было легко и точно рассчитать. Осаждение серебра на катоде серебряного кулонометра (см.), анодное растворение серебра (см. число Фарадея) и реакция 2е + 2 2Г в йодном кулонометре (см.) — все они удовлетворяют этим требованиям. Широко распространен также такой удобный прибор, как медный кулонометр (см.). [c.83]

В серебряном кулонометре с платиновым катодом и серебряным анодом в качестве раствора электролита используют раствор соли серебра, например нитрата серебра. При прохождении через кулонометр тока серебро выделяется на катоде. Серебряный анод электрорастворяясь, постепенно пополняет убыль серебра(I) из раствора электролита. Преимущество серебряного кулонометра по сравнению с медным — более высокая точность определения Q вследствие большой атомной массы серебра и отсутствия окисления его на воздухе. Недостатком является рыхлость отложенных на катоде частиц серебра, которые легко осыпаются при неаккуратном промывании катода. Сравнительно плотные осадки серебра на платиновом катоде кулонометра можно получить при использовании аммиачных или цианидных растворов солей серебра. [c.32]

В тех случаях, когда есть возможность проводить электролиз до конца, для определения значения обычно пользуются серебряными или медными кулонометра-ми (осаждение серебра на серебряном электроде и меди на медном электроде из растворов их солей протекает со 100%-ным выходом по току). Иногда для этих целей пользуются газовыми кулонометрами, в которых происходит электролиз воды. В этом случае после за-верщения электролиза определяются объемы выделившегося водорода или кислорода. [c.28]

В зависимости от способа измерения объема или массы вещества различают газовые, электрогравнметрические, титрацион-ные и другие кулонометры. В газовых кулонометрах определяется объем газа, выделившегося в результате электрохимического процесса. В электрогравиметрических кулонометрах определяется масса вещества. Например, в медных кулонометрах находят массу металлической меди, выделившейся при электролизе сульфата меди, в серебряных — массу серебра, полученного при электролизе нитрата серебра, и т. д. [c.252]

Значительно более удобен, но менее точен, титрационный серебряный кулонометр (рис. 112). По Кистяковскому он состоит из стеклянной трубки А с краном К внизу. Недалеко от него впаивается серебряный анод, а в трубку наливается раствор KNO3. Наверху трубка закрывается пористым сосудом В <с медным катодом), наполненным раствором u(N0g)2 (в менее точных работах можно этот раствор просто наслаивать на рас- [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология