Кривая Криогидрат

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рпс. 9-13. При помощи приведенных кривых выбирают растворы и пх концентрации. Иапрнмор, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур пе нин е —15° С. Рабочая копцонтрация растворов должна выбираться по левой ветви кривой замерзания и быть на несколько процентов моныпе концентрации, отвечающей криогидрат-пой точке . [c.216]

Частный случай системы с образованием трех фаз —растворы некоторых солей в воде (или в другом растворителе). Однако обычно температура плавления соли намного выше температуры плавления растворителя, иногда выше его температуры кипения и даже критической. Поэтому правая часть ветви (рис. У.ЗЗ), проходящая вблизи оси ординат, соответствующей компоненту В на практике не реализуется. Кривая 5с обычно называется кривой растворимости она характеризует процесс выпадения кристаллов вещества В, т. е. соли. Справа от зс располагается область составов пересыщенных растворов, которые легко превращаются в гетерогенную смесь, состоящую из насыщенного раствора и кристаллов соли. Эвтектика, образующаяся в водных растворах солей называется криогидратом. Криогидрат — это тонкая смесь льда и кристалликов соли. [c.309]

Применение правила фаз в других областях диаграммы будет рассмотрено в связи с анализом процесса охлаждения ненасыщенного раствора состава Р. При охлаждении до tx система будет жидкой. В точке I раствор окажется насыщенным веществом А. к. Отвод 8Q тепла вызовет появление бесконечно малого кристаллика этого вещества (теоретически при tl — (И точка на вертикали Р А, расположенная чуть ниже точки 51). По мере кристаллизации А раствор обогащается компонентом В и температура кристаллизации падает, т. е. фигуративная точка скользит вниз по кривой ае. При этом фигуративная точка кристаллической фазы перемещается вдоль прямой аз. При достижении 4 раствор станет насыщенным и веществом В.. Поэтому, начиная с этого момента, оставшаяся жидкость будет кристаллизоваться полностью без изменения состава. Кристаллизация обоих веществ [эвтектической смеси, а в случае раствора соли в воде — криогидрата) приведет к изменению состава отвердевшей части системы, так как в ней увеличится содержание вещества Б (и уменьшится содержание А). Указанное изменение передается прямой [c.260]

Левая кривая диаграммы представляет собой кривую кристаллизации льда, правая — нитрата калия. Точка их пересечения (точка Э) является эвтектической точкой. Она отвечает одновременному выделению кристаллов льда и кристаллов нитратов калия, образующих две фазы. Для водно-солевых систем продукт такой кристаллизации большей частью называют не эвтектикой, а криогидратом, а точку Э или эвтектической, или криогидратной точкой. Состав криогидрата одинаков с составом раствора, из которого он выделяется. [c.29]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Для любых растворов с концентрацией KNOз выше 11,62 % при охлаждении сначала выделяются кристаллы нитрата калия. Выделение их начинается прн температуре, определяемой кривой кристаллизации KNOз, При дальнейшем охлаждении по мере выделения кристаллов соли концентрация ее в остающемся жидком растворе понижается. Каждой температуре отвечает определенная концентрация, указываемая той же кривой кристаллизации КМОз. Так протекает процесс, пока не достигается эвтектическая температура. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата того же состава. [c.30]

Как изменяется давление насыщенного пара воды (растворителя) при растворении в ней какого-либо вещества Изобразите графически изменения давления пара растворителя и двух его растворов разной концентрации с температурой, отложив на оси ординат давление, а на оси абсцисс температуру. Какое положение займет на графике кривая давления пара насыщенного раствора Какие фазы будут находиться в равновесии в точке пересечения этой кривой с кривой льда Что называется криогидратами, криогидратной точкой [c.25]

Более детально зонная плавка криогидратов была изучена на примере очистки хлорида калия [51]. По кривым распределения были найдены эффективные коэффициенты распределения примесей, оказавшиеся равными [c.51]

При мере прибавления соли к воде температура замерзания воды будет понижаться фигуративная точка раствора движется вниз по кривой ОК, выражающей зависимость между изменением температуры и концентрацией раствора, находящегося в равновесии со льдом. К моменту насыщения раствора солью фигуративная точка придет в криогидратиую точку К. [c.76]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

AgNOз с эвтектикой. В этой системе правая кривая представляет растворимость АдКОз в воде при различных температурах, а левая кривая — зависимость температуры начала кристаллизации льда от концентрации раствора. В системах из воды и соли эвтектическая точка называется иначе криогидратной точкой и продукт затвердевания раствора такого состава — криогидратом. [c.336]

Диаграмма растворимости гидратов и правило фаз. Многие вещества из водных растворов различной концентрации кристаллизуются с различным содержанием воды. Примером тому является СаС12 с 6, 4, 2 и 1 молекулой Н2О. Условия, при которых различные гидраты могут существовать в равновесии с водой, можно определить на основании диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена растворимость хлорида кальция в воде в зависимости от температуры (кривые растворимости). Из растворов, которые содержат менее 42,5 вес. ч. Са(]12 на 100 вес. ч. воды, при охлаждении осаждается прежде всего лед. Тем самым повышается концентрация раствора и одновременно снижается температура замерзания вдоль кривой АВ. В точке В, т. е. при содержании 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. Н2О, температура равна —55°, остаток замерзает в виде криогидрата. Из растворов, содержащих более 42,5 и менее [c.96]

Точка К, в которой пересекаются кривые ОК и КВ, представляет криогидратиую точку системы. [c.73]

При дальнейшем повышении температуры (выше 32,38°С) из насыщенных растворов будут выпадать только кристаллы безводной соли. Поворот кривой растворимости безводной соли (ВС) вверх с загибом влево указывает на то, что с повышением температуры растворимость Наг504 уменьшается. Точка К на диаграмме НгО—1Чаг504 является криогидратной. Она соответствует одновременному равновесию четырех фаз кристаллов льда, Ыаг504- ЮНгО, жидкого раствора и пара. Криогидрат имеет постоянный состав и температуру плавления (кристаллизации), так как в системе при указанном равновесии отсутствуют степени свободы. [c.186]

СаСЬ) и хлористого магния (Mg la) состоит в том, что они не замерзают при относительно низких отрицательных температурах. Причем температура замерзания их до известного предела (состояния криогидрат-ной точки) зависит от концентрации рассола. Для каждого из рассматриваемых рассолов зависимость может быть представлена графически в виде кривых льда и насыщения (рис. 49). [c.96]

Диаграмма растворимости гидратов и правило фаз. Многие вещества из водных растворов различной концентрации кристаллизуются с различным содержанием воды. Примером тому является СаЙг с 6, 4, 2 и 1 молекулой НгО. Условия, при которых различные гидраты могут существовать в равновесии с водой, можно определить на основании диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена растворимость хлорида кальция в воде в зависимости от температуры (кривые растворимости). Из растворов, которые содержат менее 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. воды, при охлаждении осаждается прежде всего лед. Тем самым повышается концентрация раствора и одновременно снижается температура замерзания вдоль кривой АВ. В точке В, т. е. при содержании 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. Н О, (температура равна —55°, остаток замерзает в виде криогидрата. Из растворов, содержащих более 42,5 и менее 100,6 вес. ч. СаС1г, осаждается сначала гексагидрат хлорида кальция. Концентрация раствора и температура кристаллизации при этом изменяются вдоль кривой СВ. При —55° остаток опять затвердевает в виде криогидрата. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология