Гидраты диаграмма растворимости

Рис. 87. Диаграмма растворимости при разных температурах солей, не образующих в пределах данных температур гидратов

Диаграмма растворимости солей, образующих гидраты, распа. дающиеся при определенной температуре [c.150]

Рис. 67. Диаграмма Гиббса — Розебома для изображения изотерм растворимости в системе из двух солей с общим ионом и воды в случае образования гидрата конгруэнтно растворимой двойной соли.

Рассмотрим пример расчета по диаграмме растворимости гидрата. [c.99]

Рис. 68. Диаграмма Скрейнемакерса для системы из двух солей с общим ионом и воды в случае образования гидрата конгруэнтно растворимой двойной соли.

Рис. 11.1. Диаграмма растворимости гидрата с явным

Рис. 92. Изотермическая диаграмма растворимости в воде солей 51 и в случае образования одной из солей устойчивого гидрата 5 лНгО

Рис. 11.2. Диаграмма растворимости гидрата с закругленным максимумом.

Рис. 11.3. Диаграмма растворимости гидрата со скрытым максимумом.

Если соль нужно очистить перекристаллизацией, то следует ознакомиться с диаграммой растворимости, чтобы выбрать возможно более выгодные условия опыта. Получить чистые двойные соли можно только при точном учете фазовой диаграммы, иначе можно попасть в эвтоническую точку. В случае простых гидратов рекомендуется получать только один определенный гидрат, так как в присутствии загрязнений растет склонность к образованию смешанных кристаллов. [c.224]

В ряде случаев, как отмечено выше, соль выделяется из водного раствора в виде гидрата. Рассмотрим, например, кристаллизацию соли АХ, когда она сопровождается связыванием определенного количества кристаллизационной воды. На треугольной диаграмме растворимости солей АХ и ВХ в воде составу такого кристаллогидрата отвечает точка, лежащая на стороне, соединяющей вершину чистой соли и вершину воды, например точка ЛХ-лНгО на рис. 90,а. Поскольку кристаллизация одного моля соли АХ требует наличия п молей Н О, постольку равновесие между фазами — раствор, кристаллы АХ.пНгО и кристаллы ВХ возможно лишь при составах, включающих необходимый минимум воды. Эти составы отвечают незаштрихованной части треугольника Н2О — ВХ — АХ. Н20. Фазовые изменения в пределах этих составов должны подчиняться тем же закономерностям, которые разобраны на рис. 77. [c.288]

Во второй части описаны свойства растворов одной соли и приведены методы расчета по диаграмме растворимости двойной системы (условия получения безводных солей и солей, образующих гидраты).. [c.10]

При составлении растворов заданной концентрации следует учитывать, какая соль употребляется — безводная или кристаллогидрат и тогда надо исходить из различных количеств обеих модификаций солей для этой цели целесообразно пользоваться диаграммами растворимости, или специальными таблицами растворимости (см. формулу на стр. 81). Понижение растворимости кристаллогидратов с повышением температуры связано с дегидратацией соли, т. е. уменьшением числа молекул кристаллизационной воды или переходом гидратов в безводную соль. [c.40]

Рассмотрим пример расчета по диаграмме растворимости соли, образующей гидрат. [c.65]

В случае образования в системе двойной соли или гидрата политермная диаграмма растворимости усложняется—на ней появляются новые поля насыщения. [c.173]

Рнс. 2. Диаграмма растворимости крнста. 1ло-гидратов с ра.- ным числом молекул воды. [c.29]

Соли калия в большинстве своем не подчиняются общим правилам растворимости, хотя фосфаты калия можно вполне использовать. Цитрат натрия очень хорошо растворим, но редко дает какие-либо преимущества при осаждении белков, за исключением того, что его можно использовать при pH выше 8. Что же касается солей аммония, то с ними невозможно работать при высоких значениях pH вследствие их буферного действия. По той же причине цитрат нельзя эффективно использовать при pH ниже 7. Сульфат натрия образует несколько гидратов и имеет сложную фазовую диаграмму растворимости. При низкой температуре его растворимость невысока. Он был использован для очистки яичного альбумина, причем температуру [c.66]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]

Растворимость в системах неорганическое соединение — вода представлена тремя видами простейших диаграмм, которые отражают образование безводной соли 5 (рис. 2.1, а) гидрата Зх, растворимого конгруэнтно (рис. 2.1,6) гидрата 51, растворимого инконгруэнтио (рис. 2.1, в) льда о. [c.46]

Безводный сульфат натрия полиморфен, при температурах от 32,4 до 233° кристаллизуется в ромбической форме, при более высоких температурах — в монокли-нической. Имеет плотность 2,66—2,68 г/сж плавится при 888°. Из водных растворов ниже 32,4° кристаллизуется в моноклинической форме в виде 10-водного гидрата (мирабилит, глауберова соль плотность 1,46— 1,48 г см ). Существует также метастабильный 7-водный гидрат. Растворимость Ыаг504 в воде, как это видно из табл. 13 и диаграммы растворимости в системе N325 04 — Н2О (рис. 77), при повышении температуры от имеет отрицательный температур- [c.146]

Перейдем к рассмотрению изотермических диаграмм растворимости для того случая, когда одна из солей образует с водой кристаллогидраты. Если соль АХ образует кристаллогидрат АХ-иНаО, устойчивый при соприкосновении с растворами всех возможных при данной температуре концентраций, то вид диаграммы изменится сравнительно мало на диаграмме Гиббса— Розебома этому гидрату отвечает точка, лежащая не в вершине треугольника, а на стороне Н2О—АХ на диаграмме Схрейнемакерса точка, отвечающая этому гидрату, находится не в бесконечности, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. ХХП.7, а ж б изображены диаграммы для этого случая первая — Гиббса—Розебома и вторая — Схрейнемакерса. Значение областей на диаграмме (см. рис. ХХП.7, а) Н2О — Ъ—Е—с — область ненасыщенных растворов Е—с—КХ — смеси растворов, насыщенных только АУ, с той же твердой солью Ъ—Е—АХ-иПзО — смеси растворов, насыщенных в отношении кристаллогидрата АХ-тгНаО с кристаллами того же гидрата область —АХ-пНаО—АУ отвечает смесям эвтонического раствора, твердой соли АУ и кристаллогидрата АХ-геНзО, а область АУ—АХ—АХ- дгНзО — смесям твердых солей АУ, АХ и кристаллогидрата АХ-иНаО. [c.283]

Будем исходить из тетраэдрической диаграммы, описанной в разделе XXIV. . Если одно, два или все три вещества образуют гидраты только одного состава и на всех стадиях испарения не происходит обезвоживания, то изотермическая диаграмма растворимости будет иметь тот же вид, что и в случае выделения безводных веществ. При этом полюсами соответствующих полей будут служить фигуративные точки безводных веществ, если мы имеем дело с только что описанной центральной проекцией в самом деле, эта точка является проекцией всех точек соответствующего ребра тетраэдра, в том числе и фигуративной точки состава раствора, насыщенного данным гидратом (при отсутствии в растворе других солей), и самого гидрата. [c.338]

Одной из главных особенностей систем соль — вода является практическое отсутствие твердых растворов на основе льда (исключение представляет фтористый аммоний) и твердых растворов воды в солях или гидратах. Поскольку при атмосферном давлении водные растворы солей не расслаиваются на две жидкие фазы, диаграммы растворимости в этом случае могут быть представлены тремя простейшими видами (рис. 1). Диаграмма первого вида отражает образование безводной соли ( 5 ), второго — гидрата (51), растворимого конгруэнтно, третьего — гидрата (5 ), растворимого инконгруэнтно. Буквами V, Ь в. 8 обозначены области существования пара, жидкости и твердого вещества буквой 5 о обозначен лед. Поле V от поля V Ь отделяет кривая кипения. В случае нелету- ей соли эта кривая показывает зависи- сть температуры кипения от состава явора состав пара при этом постоян-— он содержит только воду. [c.3]

Диаграмма растворимости гидратов и правило фаз. Многие вещества из водных растворов различной концентрации кристаллизуются с различным содержанием воды. Примером тому является СаС12 с 6, 4, 2 и 1 молекулой Н2О. Условия, при которых различные гидраты могут существовать в равновесии с водой, можно определить на основании диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена растворимость хлорида кальция в воде в зависимости от температуры (кривые растворимости). Из растворов, которые содержат менее 42,5 вес. ч. Са(]12 на 100 вес. ч. воды, при охлаждении осаждается прежде всего лед. Тем самым повышается концентрация раствора и одновременно снижается температура замерзания вдоль кривой АВ. В точке В, т. е. при содержании 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. Н2О, температура равна —55°, остаток замерзает в виде криогидрата. Из растворов, содержащих более 42,5 и менее [c.96]

Фиг. 694. Диаграмма растворимости гидратов метасиликата натрия (Baker, Jue).

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр [c.328]

Нам представляется, что на,иболее вероятной позицией для ] недрения примесных ионов является полость в центре элементарной ячейки, ограниченная восемью КОз-группами, атомы азота которых несколько смещены от центров октантов ячейки. Вместе с тем размер этой полости слишком велик для изолированного иона металла.. К. тому же известно, что переходные металлы образуют очень слабые внешнесферные комплексы [12] и Ионы металла координируют не с КОз-группами, а с молекуламц воды. Нормально координированные гидраты достаточно устойчивы, о чем свидетельствует наибольшая протяженность ветвей кристаллизации кристаллогидратов нитратов (Си, N 5 Мп, Ре) на политерми-ческих диаграммах растворимости. Поэтому достаточно логично полагать, что в образующихся твердых растворах внедрения ион металла, занимая указанную полость, увлекает с собой молекулы воды, реализуя тем самым свое специфическое координационное число 6. [c.49]

Растворение солей или кислот в воде может сопровождаться образованием химических соединений—гидратов, которые будут кристаллизоваться как самостоятельные компоненты. В этих случаях диаграмма растворимости будет иметь вид, аналогичный диаграмме состояния двухкомпонентной системы с химическим соединением. [c.253]

На рис. 7 изображена диаграмма растворимости хлористого магния, образующего ряд гидратов, из которых один (М С1г 12НгО) имеет кривую растворимости с явным максимумом, а остальные — со скрытым максимумом. [c.47]

Диаграмма растворимости гидратов и правило фаз. Многие вещества из водных растворов различной концентрации кристаллизуются с различным содержанием воды. Примером тому является СаЙг с 6, 4, 2 и 1 молекулой НгО. Условия, при которых различные гидраты могут существовать в равновесии с водой, можно определить на основании диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена растворимость хлорида кальция в воде в зависимости от температуры (кривые растворимости). Из растворов, которые содержат менее 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. воды, при охлаждении осаждается прежде всего лед. Тем самым повышается концентрация раствора и одновременно снижается температура замерзания вдоль кривой АВ. В точке В, т. е. при содержании 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. Н О, (температура равна —55°, остаток замерзает в виде криогидрата. Из растворов, содержащих более 42,5 и менее 100,6 вес. ч. СаС1г, осаждается сначала гексагидрат хлорида кальция. Концентрация раствора и температура кристаллизации при этом изменяются вдоль кривой СВ. При —55° остаток опять затвердевает в виде криогидрата. [c.87]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология