Ковалентная и электровалентная связи

Разрыв ковалентных и электровалентных связей в макромолекулах, сетках, ионных кристаллах. Разрушение атомных и молекулярных кристаллических решеток с одновременной ионизацией. Разрушение систем с ковалентными и смешанными связями. [c.16]

При таком написании соединения BFg с NHg становится понятным, что координационная связь В—N может быть названа также семиполярной (или полуполярной), так как она представляет как бы комбинацию ковалентной и электровалентной связи. [c.37]

Ковалентные и электровалентные связи существенно отличаются друг от друга первые направлены в пространстве и проявляют лишь небольшие отклонения от собственных валентных углов атомов в состоянии соответствующей гибридизации, в то время как электровалентности, основанные на силах электростатического притяжения, не ориентированы. Вандерваальсовы силы и металлические связи также не ориентированы. [c.126]

При таком написании соединения ВРз с МР1з становится понятным. что координа ционная связь В—N может быть названа также семиполярной (полуполярнай), так хак она представляет собой как бы сочетание ковалентной и электровалентной связей. Координационная связь, образующаяся при соединение двух указанных молекул, несколько отличается от ковалентных связей в симметричных ионах ЫН4 и ВР4 вследствие отсугст-ВИЯ полной симметричности образовавшейся молекулы. Это отличие выражается, например, в повышенном дипольном моменте [c.105]

Вопреки утверждениям ипгольдистов-паулинтистов, в повой структурной теории пет никаких дополнительных к электронной теории понятий химических связей. Используемые в новой структурной теории понятия орбитных и контактных связей соответствуют понятиям ковалентных и электровалентных связей. Новые названия даны только в тех целях, чтобы отсечь привнесенное мезомерно-резонансной теорией представление о непрерывности градаций между ковалентной и электровалентной связями. [c.85]

Присвоение орбитно-контактных формул сопряженным соединениям обус.ловлено допущением о возможности гомеополярной электровалентной связи. Представление о гомеополярной электровалентной связи кажется на первый ВЗГ.ЛЯД абсурдным, так как в плане представления о непрерывности градаций между ковалентной и электровалентной связями понятия элек-гровалентпой и полярной связи синонимичны. Иначе выглядит дело в плане представления о локализации орбит. Поскольку очевидно, что полярности связей определяются не жесткостью (недеформпруемостью) электронных оболочек атомов, а только различием в электрофильности атомов,— ясно, что при возникновении электровалентной связи между равно электрофиль-ными атомами (например, между двумя углеродами) эта связь будет гомеополярной. Именно поэтому связи в бензоле гомеополярны. [c.85]

Здесь каждая межуглеродная связь — это семиполярная связь, комбинация из ковалентной и электровалентной связей. Ковалентная связь обозначена штрихом, а электровалеитная — пунктиром. [c.88]

Разрыв ковалентных и электровалентных связей в макромолекулах, сетках, ионных кристаллах. Разрушение атомных и молекулярных кристаллических решеток с одновременной 150низацией. Разрушение систем с ковалентными и смешанными связями Разрушение систем с ковалентными и смешанными связями [c.15]

Интенсивность прилипания определяется силами притяжения между частицами клея и склеиваемого материала. При склеивании проявляется действие ван-дер-ваальсовых сил, водородных связей и сил химич. сродства (ковалентные и электровалентные связи, координационные связи и др.). К. д. иногда связывают с образованием двойного электрич. слоя при контакте двух различных тел и притяжением противоположно заряженных частей этого слоя. [c.302]

Кроме собственно химических связей, на свойства вещества оказывают существенное влияние некоторые более слабые силы притяжения. За счет этих сил неионные молекулы в кристаллах и в жидкостях соединяются друг с другом. Они проявляют себя также в сильно сжатых газах, подчиняющихся вандерваальсову уравнению состояния, и по этой причине называются вандерваальсовыми стами. Они не сказываются в газах при низких давлениях и высоких температурах это объясняется тем, что радиус их действия вокруг молекул крайне мал. Вообще говоря, вандерваальсовы силы намного слабее сил, обусловливающих бразование ковалентных и электровалентных связей в молекуле. Это находит отражение в больших различиях, существующих между температурами плавления и кипения неионных веществ с молекулярными решетками и веществ с ионными решетками, как, например, следующие [c.27]

Сущность процесса дубления кож заключается во взаимодействии дубящих веществ, распределившихся в слое кожи, с нкциональными группами белковых молекул, например коллагена (см. стр. 438). При этом в реакции участвуют гидроксильные группы дубящих веществ (например, танина) и аминогруппы, карбонилы и другие радикалы белковых молекул. Возникают водородные, эфирные и другие ковалентные и электровалентные связи, в результате чего волокна коллагена как бы сшиваются (связываются) молекулами дубящего вещества, и образуется пространственная структура с большим числом поперечных связей. В результате видоизменяется коллоидное состояние белков кожи, они затвердевают, хуже набухают, меньше деформируются, повышается их прочность при растяжении. Выдубленная кожа в результате получает большую термическую, химическую и микробиологическую стойкость, меньшую влагоемкость и вообще приобретает большую прочность. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология