Белки состояние коллоидное

Белки, растворяясь в воде, всегда дают даже в молекулярно-дисперсном состоянии коллоидные растворы. Это значит, что диаметр белковы.к частиц в растворе превышает 0,001 i. Напомним, что коллоидным харак- [c.13]

Кроме такого типа реакций осаждения, где коагуляция связана с тем или иным изменением коллоидного состояния или свойств самого протеина, белки дают реакции осаждения, основанные на адсорбции поверхностью самих белков некоторых коллоидных осадков, или же на образовании нерастворимых соединений с некоторыми веществами. [c.148]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1]. [c.14]

В плохо отфильтрованных сырых жирах могут присутствовать белковые и другие вещества. Эти примеси весьма нежелательны. В производстве их стараются удалить различными способами, так как они ухудшают товарный вид, способствуют порче жиров и увеличивают потери при рафинации и хранении жиров. Структурными элементами белков являются в основном аминокислоты. Белки состоят из углерода (50—55%), водорода (6,5—7,3%), азота (15—18%) и кислорода (21—24%). Кроме того, почти все белки содержат серу. Белки, обладая большой гидрофильностью, нерастворимы в жирах. Наличие белков в сырых жирах в состоянии коллоидных растворов объясняется тем, что они образуют молекулярные соединения с фосфатидами и вместе с ними растворяются в жирах. [c.132]

У разных белков изоэлектрическая точка лежит в различных зонах pH, причем у некоторых она сдвинута в кислую сторону от нейтральной среды, тогда как у других — в щелочную. У большей части растительных белков изоэлектрическая точка лежит при pH несколько выше 7,0, вследствие чего они несут отрица- тельный заряд. Находясь в изоэлектрической точке, белковая молекула обладает рядом особенностей. В частности, в этом состоянии коллоидная частица белка обладает наименьшей устойчивостью и подвижностью, а также минимальной адсорбционной способностью, в том числе способностью к набуханию. В минимуме находится, как было показано, и электрический заряд раствора белка. [c.39]

Примером практического использования защитного действия полимеров могут служить лекарственные бактерицидные препараты — протаргол и колларгол. Они представляют собой гидрозоли серебра, защищенные белками. Устойчивость этих золей так велика, что их можно высушить до состояния порошка, который в воде снова образует высокодисперсный золь. Адсорбированный на поверхности коллоидных частиц белок не снижает бактерицидного действия серебра. [c.265]

Осмотическое давление в жидкостях организма (кровь, лимфа, межклеточная жидкость, спинномозговая жидкость и др.) выполняет важную физиологическую функцию, влияющую на распределение в тканях организма воды, солей и различных питательных веществ. Осмотическое давление указанных биологических жидкостей зависит главным образом от растворенных в них низкомолекулярных минеральных веществ, преимущественно хлористого натрия, но также от высокомолекулярных соединений, находящихся в коллоидном состоянии, главным образом белков. [c.227]

Процесс, обратный коагуляции, т. е. переход образовавшихся осадков в коллоидное состояние, называется пептизацией. Пептизация может происходить при промывании осадков, а также под воздействием веществ — пептизаторов, способствующих дезагрегированию осадков (от названия пепсин , которым Грем диспергировал белки). Например, осадок Ре(ОН)з (см. 2) данной главы) можно пептизировать путем добавки соляной кислоты или хлорида железа (П1). Появляющиеся в системе потенциалопределяющие ионы РеО+ адсорбируются частицами осадка. В результате этого частицы осадка, приобретая одноименный заряд, отталкиваются друг от друга и переходят в золь. [c.235]

Растворы белков имеют коллоидный характер и могут быть очищены диализом. Из растворов белки легко осаждаются органическими водорастворимыми растворителями (спиртом, ацетоном), растворами солей, особенно солей тяжелых металлов (Си, РЬ, Hg, Ре и др.), кислотами и т. д. Осаждением растворами солей различной концентрации белки могут быть очищены и разделены. При осаждении некоторые белки меняют структуру и переходят в нерастворимое состояние. Этот процесс называется денатурацией. Денатурация наступает для многих белков и при нагревании. [c.334]

С помощью электронного микроскопа в отличие от ультрамикроскопа удается рассмотреть изображение и форму коллоидных частиц. Это позволило, иапример, изучить форму и строение вирусов, которые имеют размер 1—100 нм, наблюдать макромолекулы, например молекулы белков, динамику формирования коллоидных частиц, строение гелей и т. д. Одним из существенных ограничений электронной микроскопии при исследовании коллоидных растворов является необходимость получения объекта в твердом состоянии в очень тонком слое. [c.395]

Многие белки растворимы в воде, в разбавленных растворах солей, в кислотах. Почти все белки растворяются в ш,елочах, и все они нерастворимы в органических растворителях. Растворы белков имеют коллоидный характер и могут быть очищены диализом. Из растворов белки легко осаждаются органическими водорастворимыми растворителями (спиртом, ацетоном), растворами солей, особенно солей тяжелых металлов (Си, РЬ, Hg, Ре и др.), кислотами и т. д. Осаждением растворами солей различной концентрации белки могут быть очищены и разделены. При осаждении некоторые белки меняют конформацию цепей и переходят в нерастворимое состояние. Этот процесс называется денатурацией. Денатурация многих белков может быть вызвана и нагреванием. [c.506]

В процессе распада белковых веществ увеличивается их растворимость в воде, изменяется состояние белков, что принято называть старением. Старение белков и коллоидных систем может сопровождаться их частичной коагуляцией и денатурацией. [c.62]

Какие из отмеченных характеристик присущи белкам а) коллоидное состояние б) независимость свойств от изменения pH и повышения температуры в) молекулярная масса меньше 6000 Да [c.23]

Коллоидное состояние вещества является одним из самых распространенных в природе, важнейшие составные части тела животныя (белки, кровь, лимфа и т. д.), растений (белки, углеводы, пектиновые вещества и др.) находятся в коллоидном состоянии. Коллоиды почвы играют чрезвычайно большую роль в ее плодородии. Состояние почвенных коллоидов оказывает существенное влияние на процессы механической обработки почвы (тяговое усилие тракторов). Различные коллоиды играют большую роль во многих других отраслях народного хозяйства (каучук, фото- и кинопромышленность, кожа, клей, пищевая промышленность и т. д.). [c.266]

В конце предыдущей главы мы познакомились с клетчаткой и крахмалом как важными представителями природных высокомолекулярных соединений. Такие вещества, как клетчатка, крахмал, каучук, белки и ряд других веществ, которые мы теперь относим к высокомолекулярным соединениям, издавна были важными объектами изучения органической химии. Несмотря на различия в составе, эти вещества обладают некоторыми общими свойствами. Эта общность проявляется, в частности, в неспособности переходить в жидкое и тем более в газообразное состояние без разложения. Большинство из этих веществ нерастворимы, и лишь некоторые могут образовывать коллоидные растворы. Подобные свойства объясняются тем, что в отличие от большинства других органических соединений клетчатка (целлюлоза), крахмал, каучук, белки являются высокомолекулярными веществами, молекулы которых состоят из тысяч и десятков тысяч атомов. [c.315]

Сущность компенсационного диализа заключается в том, что жидкость в диализаторе омывается не чистым растворителем, а растворами с различными концентрациями определяемого вещества так, например, сахар в сыворотке крови, не связанный с белками, определяется путем диализа сыворотки против изотонического солевого раствора, к которому прибавляют различные количества сахара. Концентрация сахара в солевом растворе при диализе не меняется лишь в том случае, если оно равно концентрации свободного сахара в сыворотке. Этот метод позволяет судить об истинных концентрациях веществ в исследуемых коллоидных растворах. Таким путем, например, было выявлено наличие глюкозы и мочевины в крови в свободном состоянии. [c.119]

Дисперсные системы, в частности коллоидные, широко распространены 1 природе. Такие биологические жидкости животных организмов, как кровь, плазма, лимфа, спинномозговая жидкость и др. представляют собой коллоидные системы, в которых ряд веществ, например белки, холестерин, гликоген и др., находятся в коллоидном состоянии то же можно сказать о белках, крахмале, слизях и камедях в растениях. [c.136]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время многими признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные выше данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. [c.15]

Однако максимальная устойчивость коллоидных систем достигается именно при образовании полного мономолекулярного слоя. Например, при добавлении желатины и некоторых других белков к золям или суспензиям кварца устойчивость системы обеспечивалась при толщине адсорбционного слоя около 1 нм, что соответствует сплошному мономолекулярному слою. В таком состоянии молекулы желатины образуются двухмерные гелеобразные структуры с большим числом гидратированных полярных групп. Подобные адсорбционные слои способны наиболее эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. [c.338]

Некаучуковые части в составе латекса находятся как в истинно растворенном состоянии (минеральные соли, сахаристые вещества), так и в коллоидном состоянии (белки, соли жирных кислот и др.). [c.24]

Примером высокоселективного и наиболее эффективного катализа может служить ферментативный катализ. Ферменты катализируют почти все физиологически важные реакции, которые в присутствии ферментов быстро идут в мягких условиях при невысокой температуре. Многие ферменты выделены из природных соединений в индивидуальном состоянии, все они представляют сложные полимерные соединения - белки и комплексы белков с низкомолекулярными соединениями. Полимерные молекулы ферментов имеют размеры коллоидных частиц, поэтому их иногда относят к микрогетерогенным катализаторам, занимающим промежуточное положение между гомогенными и гетерогенными катализаторами. [c.158]

Дубящие вещества (дубители) — химические соединения, водные растворы которых применяют для денатурации белков, содержаш,ихся в кожевенном сырье, желатине или казеине. Для Д. в. характерна способность видоизменять коллоидное состояние белка вызывать затвердение, противодействовать набуханию в воде. Минеральные Д. в.— основные соли хрома (HI), а также алюмокалиевые квасцы и др. Минеральные Д. в. применяют при выделке кож. Органические Д. в. бывают растительного, животного происхождения и синтетические. Д. в. растительного происхождения содержатся в коре, древесине я корнях различных растений. При производстве белой кожи в качестве дубителя применяют формальдегид, который реагируете аминогруппами белка. Для выделки замши применяют Д. в. животного происхождения — ворвань (китовый жир). [c.50]

Почти все виды пищи и их составные части— жиры, белки и углеводы — представляют собой коллоидные вещества. Основные составные части живых организмов — ферменты, кровь и другие жидкости, входящие в состав организма, мышечные ткани, кости, кожа и волосы — включают в себя коллоидные вещества. Поэтому изучение биохимии в высшей степени сопряжено с рассмотрением веществ, находящихся в коллоидальном состоянии. [c.502]

На рубеже Х1Х-ХХ вв. к изучению белков подключаются физическая химия, а немного позднее - новейшая физика, что, однако, далеко не сразу стало способствовать решению задачи. И здесь обилие новых данных, на первых порах неправильно истолкованных, приводило к тому, что белки представлялись еще более загадочными как в физическом, так и в химическом и биологическом отношениях. Физические исследования белков начались с изучения их коллоидного состояния, выявления диффузионных, осмотических, седиментационных и электрохимических свойств. Впервые было получено представление о форме и размерах большого числа белков в активном состоянии, а также достаточно надежно определены их молекулярные массы. При существовавшем в первые десятилетия XX в. уровне знаний о строении молекул, тем более макромолекул, новые [c.65]

Высокомолекулярные соединения (ВМС). К ним относятся природные и синтетические полимеры с молекулярной массой от десятков тысяч до нескольких миллионов. Это белки, полисахариды, каучук, синтетические полимеры. Размер молекул ВМС соответствует частицам коллоидной степени дисперсности. Растворы этих веществ часто называют молекулярными коллоидами, однако на самом деле ВМС образуют истинные растворы, т. е. однофазные системы. От коллоидных растворы ВМС отличает большая устойчивость, связанная с наличием в их молекулах большого количества лиофильных групп, более высокая концентрация растворов, способность сухого вещества набухать и переходить в растворенное состояние. Тем не менее растворы ВМС имеют и некоторые свойства коллоидов. [c.21]

Белками называются специфические высокомолекулярные орга нические азотистые соединения, находящиеся в растительных, живот ных и бактериальных организмах в коллоидном состоянии. [c.34]

Двухвалентные катионы оказывают иное влияние на коллоидно-химическое состояние белков, нежели одновалентные. В то время как ионы калия и натрия способствуют набуханию коллоидов, ионы кальция вызывают обратный процесс. Двухвалентные ионы оказываются антагонистами по отнощению к одновалентным. Все это имеет большое значение, так как старение (увядание) кожи в значительной степени характеризуется как явление свертывания коллоидов борьба с этим явлением частично возможна применением веществ, способствующих набуханию коллоидов. [c.70]

Отдельные белки обладают значительным разообразием в аминокислотном составе, химических свойствах, величине молекулярного веса и физиологической роли. Такое же разнообразие наблюдается и в отношении физико-химических свойств белков. Большинство белков имеет ясно выраженный характер лиофильных коллоидов в клетках и тканях белки находятся или в состоянии золя, или в состоянии геля. Некоторые белки образуют коллоидные растворы при растворении в воде или в спирте, для других — золеобразование возможно лишь в присутствии электролитов. Однако, наряду с растворимыми белками, [c.147]

Белки, растворяясь в воде, всегда дают даже в молекулярио-дисперс-ном состоянии коллоидные растворы. Это значит, что диаметр белковых частиц в растворе превышает 0,001 j.. Напомним, что коллоидным характером обладают растворы именно тех веществ, диаметр частиц которых колеблется в пределах 0,1—0,001 д.. [c.13]

В связанном состоянии находится около 4—5% всей ее массы. Связанную воду составляют те молекулы воды, которые водородными и другими связями непрочно соединены с белками. Вокруг молекул белка в коллоидном растворе образуются водные, или сольватные (от лат. solvere — распускать), оболочки. Они изолируют белковые молекулы друг от друга, препятствуют их агрегации. Молекулы воды, действуя как диполь, могут вступать в связь с положительно и отрицательно заряженными группами белков. В белковой молекуле каждая ами нная группа способна связать 2,6 молекулы воды. Сольватная ( связанн51я ) вода прочно удерживается коллоидными частицами, не растворяет солей, замерзает только при очень низкой температуре, близкой к —40°. [c.38]

Коллоидная защита играет очень важную роль в ряде физиологических процессов, совершающихся в организмах человека и животных, Так, белки крови являются защитой для жира, холестерина и ряда других гидрофобных веществ. При некоторых заболеваниях содержание защитных белков в крови уменьшается, то приводит к отложению, например, холестерина и кальция в стенках сосуда (ар-тероскле чоз и кальциноз). Понижение защитной роли белков и других стабилизирующих веществ в крови может привести к образованию камней в почках, печени, протоках пищеварительных желез и т. п. С другой стороны, способность крови удерживать в растворенном состоянии большое количество газов (кислорода и углекислого газа) также обусловлена защитным действием белков. В данном -случае белки обволакивают микропузырьки этих газов и предохраняют их от слияния. [c.388]

ДУБЯЩИЕ ВЕЩЕСТВА - химические соединения, водные растворы которых применяют для денатурации белков, содержащихся в кожевенном сырье, желатине или казеине. Д. в. видоизменяют коллоидное состояние белков вызывают затвердение, противодействуют набуханию в воде и др. Различают Д. в. минерального и органического происхождения. Минеральные Д. в. соли трехиа-лентного хрома, алюмокалиевые квасцы и др. Органические Д. в. бывают [c.92]

СТАБИЛИЗАЦИЯ (лат. 51аЫ115 — устойчивый) — этот термин в химии характеризует устойчивость определенного состояния, положения или свойств вещества, системы, процесса. Например, для стабилизации неустойчивых коллоидных систем добавляют желатин, белки, мыла, изменяющие условия взаимодействия частиц основного вещества со средой. Для С, полимеров, резины от действии окислителей, света и т. п. добавляют различные антиоксиданты. Процесс С. имеет большое практическое значение для хранения моторного топлива, взрывчатых веществ, мономеров, фотоэмульсий и др. [c.235]

Выше отмечалось, что, начиная с Хаггинса, огромную роль в стабилизации пространственной формы белковой цепи стали отводить пептидным водородным связям. Считалось, что именно они формируют вторичные структуры - а-спираль и р-складчатые листы. Но что в таком случае удерживает эти структуры в глобуле и под влиянием каких сил белковая цепь свертывается в нативную конформацию в водной среде, где пептидные водородные связи N-H...O= и электростатические взаимодействия малоэффективны Можно поставить вопрос иначе. Почему внутримолекулярные взаимодействия у природной гетерогенной аминокислотной последовательности превалируют в водном окружении над ее взаимодействиями с молекулами воды Фундаментальное значение в структурной организации белковой глобулы стали отводить так называемым гидрофобным взаимодействиям. Само понятие возникло в начальный период изучения коллоидного состояния высокомолекулярных веществ, в том числе белков. Первая теория явления, правда, не раскрывающая его сути, предложена, в 1916 г. И. Ленгмюром. Ему же принадлежит сам термин и разделение веществ на гидрофобные, гидрофильные и дифиль-ные. Природа гидрофобных взаимодействий была объяснена У. Козманом (1959 г.). Он показал, что низкое сродство углеводородов и углеводородных атомных групп к водному окружению обусловлено не неблагоприятными с энергетической точки зрения межмолекулярными контактами, а понижением энтропии. На энтропийный фактор обращали внимание еще в 1930-е годы для объяснения причин образования мицелл моющих средств в водных коллоидных растворах (Дж. Батлер, Г. Франк, Дж. Эдзал), однако такая трактовка формирования компактных структур не была перенесена на белки. Впервые это сделал Козман, поэтому гидрофобная концепция носит его имя. [c.73]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

Поверхность фибриллярных и глобулярных белков имеет большое количество гидрофильных групп, создающих вокруг этих макроструктур почти сплошную водную оболочку. Гидрофобные радикалы аминокислот, образующих полипептидные цепи, обращены, видимо, преимущественно внутрь структуры. Тем не менее некоторые количества воды связаны (иммобилизованы) и внутри их 1) диполи воды могут вклиниваться в водородные связи, не нарушая их прочности 2) гидрофильные группы содержатся и во внутренних отделах макроструктур белков, где связывают определенное количество воды 3) некоторое количество воды замкнуто внутри белковых молекул в своеобразных сотах , образованных гидратированными полипептидными цепочками. Благодаря этому различают интрамицеллярную воду, находящуюся внутри белковых глобул, и интермицеллярную воду, находящуюся в свободном состоянии между ними. Для устойчивости коллоидных частиц имеет значение только вода, создающая внешнюю водную оболочку, препятствующую столкновению и объединению частиц. [c.180]

ОКИСИ железа, и глядеть на раствор сбоку, то путь луча в растворе можно наблюдать в виде такой же светлой дорожки вследствие рассеяния света коллоидными частичками (рис. 46). При прохождении светового луча через истинный раствор (например, сахара или поваренной соли) та( ого явления не на-блюдае"ся, хотя бы раствор имел окраску содержащиеся в ис тинных растворах молекулы или ионы слишком малы и заметно не рассеивают света. Однако резкой границы ни между взвесями и коллоидными растворами, ни между коллоидными и истинными растворами нет. Известны вещества, например белки, молекулы которых настолько крупны, что они образуют коллоидные растворы, хотя и находятся в них в состоянии молекулярного раздробления. [c.111]

Видеин-3 является искусственным комплексом витамина Оз с казеином [65]. Применяется для профилактики и лечения рахита у детей, а также для витаминизации продуктов детского питания. Препарат обладает большей антирахитической активностью по сравнению с другими препаратами витамина В [66—69]. Метод получения видеина основан на совмещении процесса осаждения белка в момент изоэлектрического его состояния с процессом образования коллоидного раствора витамина Од, происходящего в результате замены растворителя. Витамин Од применяется в виде кристаллического комплекса его с холестерином, названного авторами ви-дехолом. [c.312]

Белки обладают явно выраженными гидрофильными свойствами. Растворы белков имеют очень низкое осмотическое давление, высокую вязкость и незначительную способность к диффузии. Белки способны к набуханию в очень больших пределах. С коллоидным состоянием белков связан ряд характерных свойств, в частности явление светорассеяния, лежащее в основе количественного определения белков методом нефелометрии. Этот эффект используется, кроме того, в современных методах микроскопии биологических объектов. Молекулы белка не способны проникать через полупроницаемые искусственные мембраны (целлофан, пергамент, коллодий), а также биомембраны растительных и животных тканей, хотя при органических поражениях, например, почек капсула почечного клубочка (Шумлянского-Боумена) становится проницаемой для альбуминов сыворотки крови и последние появляются в моче. [c.44]

Зависимость жизнедеятельности микробов от температуры выра- экается тремя кардинальными точками максимумом, оптимумом минимумом. Максимальной называется температура, при которой начинается отмирание микроорганизмов, по-видимому, вследствие нарушения активности ферментов и свертывания протоплазмы, находящейся в коллоидном состоянии. Необходимо отметить, что чем больше воды содержит микробная клетка, тем скорее она погибает из-за неустойчивости белков протоплазмы. Минимальная — это температура, при которой и ниже которой жизнедеятельность микроорганизмов замедляется или приостанавливается. Оптимальная — температура, при которой процессы жизнедеятельности протекают наиболее интенсивно. Для разных микроорганизмов кардинальные точки различны. Так, для различных видов дрожжей кардинальные точки температуры колеблются в следующих пределах минимум 0,5—7,5° оптимум 25—33° максимум 40—55 Эти данные относятся к влиянию гемпературы на размножение дрожжей. Спорообразование происходит в более узких температурных границах, а оптимум находится около 30° для сахаромицетов и около 33° для шизосахаромицетов. [c.503]

Зеренсена и Мак Бена-, которые изучали процессы высаливания белков и желатина из водных растворов солями N32804, (N N4)2504, КЫОз, К аМОз и т. д. Зцая число компонентов и число фаз, они рассчитывали по уравнению (3) число степеней свободы для исследованных систем. На основании этого был сделан вывод, что растворы желатина термодинамически устойчивы в том смысле, в каком устойчивы кристалл1л или растворы сахара ч соли Несмотря на наличие таких указаний, растворы желатина, так же как и других полимеров, очень долго считались коллоидными, агрега-тивно II термодинамически неустойчивыми системами. Такие представления. однако, впоследствии были опровергнуты и были получены диаграммы состояния для многих систем полимер — растворитель. [c.326]

На кристаллизацию эргостерола большое влияние оказывает степень чистоты (доброкачественность) концентрата Попадание в него частичек дрожжей или переход в растворенное состояние дрожжевого белка увеличивает вязкость концентрата и придает ему своис1ва коллоидного раствора, в котором процессы кристал лизации сильно заторможены Для отделения кристаллов эргосте рола от маточного раствора всю массу из крис1аллизатора направ ляют в нутчфильтр или центрифугу, где твердая фаза (кристаллы) действием центробежной силы отбрасывается к стенкам, распреде ляясь по ним слоем равномерной толщины Межкристальный ра створ продавливается через слой кристаллов и удаляется через отверстия в сите [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология