Хрома—алюминия окислы

Однако основность, по-видимому, не является единственной причиной отсутствия каталитической активности окислов металлов, так как, например, в подгруппе меди неактивны не только окислы, но и галогениды и другие соли, несмотря на то, что они, подобно галогенидам алюминия, относятся к достаточно сильным кислотам Льюиса. Кислотно-основные свойства окиси марганца, как и окиси хрома, выражены крайне слабо, но первая неспособна катализировать скелетную изомеризацию алканов, а вторая проявляет в изомеризации активность, превосходящую активность окиси алюминия. Пятиокись ванадия амфотерна, причем кислотные ее свойства преобладают над основными. Кроме того, этот окисел обладает ясно выраженной дегидрирующей активностью и, казалось бы, отвечает всем условиям проявления каталитической активности в скелетных перегруппировках алканов, но в действительности не является катализатором этих процессов. [c.28]

Снижению жароупорности сплавов с высоким содержанием хрома (выше чем 25 и до 37%) может быть дано следующее объяснение. При многократном медленном охлаждении в процессе окисления или длительном изотермическом отжиге и последующем окислении эти сплавы претерпевают превращение с образованием в незначительных количествах хрупкой а-фазы. По содержанию хрома и алюминия эти сплавы входят, как видно из рис. 1, в двухфазную область, состоящую из аз+ а-фаз. Эти фазы — он тройной твердый раствор аз— имеют различную структуру и оказывают различное сопротивление действию кислорода воздуха. Вследствие этого железо-хромо-алюминиевые сплавы с содержанием Сг выше 25% имеют несколько повышенные потери на окисление. Наряду с этим снижение жароупорности железо-хромо-алюминиевых сплавов указанных составов может быть объяснено также влиянием хрома, как одного из легко окисляющихся элементов. Окисел СггОз, который не вошел в состав твердого раствора окислов железа и хрома в окиси алюминия, является в сравнении с ним более рыхлым, сыпучим, открывающим доступ кислорода воздуха к поверхности металла. Далее образование а-фазы, хотя и не в значительных количествах, происходит с уменьшением объема, при изменении температуры она растрескивается, активная поверхность металла, соприкасающаяся с кислородом воздуха, в связи с этим увеличивается. Все это приводит к увеличению потерь металла на окисление. [c.318]

Координационные катализаторы подразделяются на две группы катализаторы Циглера — Натта, получаемые из металл-алкила или гидрида металла (восстановителя) и легко восстанавливающегося галогенида переходного металла, и катализаторы,. содержащие восстановленный окисел металла на носителе, например на окиси алюминия. Типичным представителем катализаторов первой группы является система триэтилалюминий — четыреххлористый титан, а катализаторов второй группы — окись хрома, осажденная на алюмосиликате. [c.243]

Окисел металла VI группы периодической системы, возможно—на носителе, особо — смесь окиси хрома и окиси алюминия нв глине [c.15]

Видно, что омическое сопротивление окислов алюминия (АЬОз), кремния (БЮг) и даже хрома (СгаОз) значительно выше, чем для окислов железа (FeO). Здесь, однако, необходимо отметить, что малая электропроводность окисла не служит еще достаточным признаком того, что образующий этот окисел металл является эффективной легирующей добавкой. Например, NiO имеет меньшую электропроводность, чем СггОз, тогда как примесь никеля не создает столь сильного повышения жаростойкости стали, как добавка хрома (см., например, рис. 53). [c.91]

Однако известно, что некоторые окислы при высокой температуре могут снова перейти в галогениды. Следовательно, если окисел металла легко галогенируется, то галогенид этого металла можно обезвоживать описываемым методом, не опасаясь загрязнения галогенида окислами того же металла. Если же окислы металла непосредственным галогенированием не переводятся в галогениды. то продукт всегда будет загрязнен образующимися окислами. К числу таких веществ нужно отнести, например, галогениды хрома, алюминия, тория и циркония. Обезвоживание галогенидов этих металлов следует проводить при невысоких температурах (например, около 100—150°), так как в этом случае пары воды не переводят их в окислы в заметной степени. Однако при этих температурах обезвоживание галогенидов проходит медленно, и нужно в течение нескольких дней пропускать над порошком кристаллогидрата большое количество тщательно осушенного галогенирующего вещества. [c.193]

В связи с этим свойства окислов металлов часто меняются в зависимости от того, берется ли для реакции свежеприготоалгнний окисел, полученный разложением веществ и не имеющий упорядоченной кристаллической структуры, или же окисел, который был расплавлен и затем закристаллизован. Так, кристаллический оксид алюминия или оксид хрома (111), железа (III) практически нерастворимы пи в кислотах, ни в щелочах, хотя полученные в мелкокристаллическом или аморфном виде довольно легко вступают в эти реакции. [c.224]

Металлы образуют основные окислы и гидроокиси, имеющие основной характер. Последние диссоциируют в водных растворах с образованием ОН -ионов. Однако у некоторых металлов их гидроокиси имеют одновременно и основной, и кислотный характер (амфотерные гидроокиси). Мы это видели на примерах гидроокисей цинка и алюминия ( 88), которые при диссоциации в водном растворе образуют и Н+-, и ОП -ионы, т. е. могут проявить себя, в зависимости от условий, и как кислоты, и как основания. Некоторые металлы, наиример, марганец и хром, образуют и основные, и кислотные окислы, причем окисел с меньшей валентностью данного металла имеет основной характер, а окисел с большей валентностью металла имеет кислотный характер. Например, закись марганца МпО имеет основной характер и образует основание — гидрат закиси марганца Мп(0Н)2, а марганцовый ангидрид МП2О7 имеет кислотный характер и образует марганцовую кислоту НМПО4. Таким образом, как было уже отмечено, нельзя провести резкую грань между элементами, причислив одни к металлам, а другие к металлоидам. Можно гово рить лишь о типичных металлах и типичных металлоидах. У ряда же элементов проявляется то больше металлических, то больше [c.245]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

В 1865 году известный русский химик Н. Н. Бекетов открыл метод восстановления металлов с помощью алюмппия. получивший название алюминотермии. Сущность метода состоит в том, что при подя игании смеси окислов многих металлов с элементарным алюминием происходит восстановление этих металлов. Если окисел взят в избытке, то полученный металл будет почти свободным от примеси элемента JN 13. Этим методом сейчас широко пользуются при получении хрома, ванадия, марганца. Характерно, что разные металлы в процессе восстановления алюминием ведут себя по-разному. Большинство из них, например железо, восстанавливается спокойно. Зато окислы меди и свинца реагируют с алюминием очень бурно происходит взрыв. [c.217]

При высоких температурах алюминий может проявлять валентность -[-1 и +2. Например, известен окисел алюминия А10. В обычных условиях алюминий трехвалентен и важнейший его окисел — это окись алюминия AI2O3. Безводная AljOg изредка встречается в природе в виде минерала корунда. По твердости корунд немногим уступает алмазу. Из него изготовляют круги для шлифования металлических изделий. Корунд бесцветен, но чаще от ничтожных примесей он окрашен в различные цвета. С давних времен ценились красный (от следов соединения хрома) — рубин и синий (от следов соединений титана и железа) — сапфир. Лучшие рубины ценились дороже алмазов. В настоящее время их, а также сапфиры готовят путем кристаллизации расплавленной окиси алюминия. Получаемые в СОЗР искусственные рубины по своим качествам не уступают природным. Рубины в настоящее время широко применяют для технических целей, например для подшипников быстро вращающихся частей машин, в качестве опорных камней в часах и т. п. [c.394]

Для хрома наиболее характерен окисел СгаОз. Это темно-зеленое вещество, изоморфное с окисью алюминия А1аОз. Как и корунд, [c.453]

Применение окислов металлов VI группы периодической системы — окиси молибдена (М0О3) и окиси вольфрама ( УоОз) в присутствии гидридов и боргидридов металлов дает твердые высокомолекулярные соединения с мол. в. до 50 ООО. Из металлборгидридов патентами рекомендуются Ы-, Ма-, Mg-, А1-боргидриды. Когда в реакции полимеризации применялись гидриды, то катализатор (окись молибдена или окись вольфрама на окиси алюминия) предварительно не восстанавливался [57]. В качестве катализаторов полимеризации предложено исследовать и окисел урана на окиси алюминия (в тех же условиях, что и окислы хрома, молибдена и вольфрама) в присутствии гидридов щелочных металлов (Mg, Са, Зг и Ва). Окислы металла в присутствии гидридов, по другим данным, применяются в частично восстановленной форме, причем соотношение гидрида натрия к окислу металла лежит в пределах между 0,001 1 и 2 1 [58]. [c.34]

Эти два условия с очевидностью необходимы для того, чтобы окисел легирующего компонента обладал высокими защитными свойствами. Если с этой точки зрения рассмотреть основные компоненты жаростойкого легирования сталей алюминий, хром, кремний, то можно заключить, что это условие действИ тельно выполняется. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология