Адсорбция газа на металле

Процессы адсорбции на электроде аналогично процессам адсорбции газов на металлах можно разделить на две группы по типу адсорбции, а именно физической адсорбции и хемосорбции. В отличие от хемосорбции физическая адсорбция не сопровождается образованием химических связей параметры изотермы в этом случае зависят от электрической переменной (потенциала или заряда электрода). Наоборот, хемосорбированные частицы в предельном случае могут быть столь прочно связаны с электродом, что нет надобности вводить в параметры изотермы адсорбции электрическую переменную. При хемосорбции может иметь место и промежуточный случай, когда электрическая переменная несколько влияет на параметры изотермы адсорбции. [c.263]

ИССЛЕДОВАНИЕ АДСОРБЦИИ ГАЗОВ НА МЕТАЛЛАХ ПРИ ПОМОЩИ ЭЛЕКТРОННОГО ПРОЕКТОРА [c.164]

Основные научные работы относятся к химии поверхностных соединений и катализу. Исследовал механизм физической и химической адсорбции газов на металлах. Пришел к выводу (1930—1940-е), что а) активными центрами хемосорбции являются участки обрыва роста кристаллических граней б) поверхность металлов подобна полирадикалу, обладающему свободными валентностями в) хемосорбция на чистых поверхностях не требует энергии активации. Обнаружил (1950-е) различную степень диссоциации молекул водорода при хемосорбции. Установил (1930—1950-е) случаи эндотермической хемосорбции водорода и кислорода и количественно описал их. Развил представления об ионной адсорбции и ее связи с работой выхода электрона и ионизационным потенциалом адсорбированного газа, [c.166]

Тот факт, что при адсорбции газов на металлах действительно образуются двойные слои, был установлен не- [c.41]

В литературе часто отмечалось, что при адсорбции газов на металлах первая порция адсорбируется моментально , а последующие порции — значительно медленнее. Это медленное протекание адсорбций приписывалось наличию пор или капилляров, либо установлению равновесия между адсорбцией и десорбцией. Лишь изредка в качестве главной причины этого явления указывалась малая величина коэффициента прилипания. Настоящая работа показывает, что на чистой поверхности металла первый слой адсорбируется очень быстро, но не моментально и что главной причиной последующей медленной адсорбции является быстрое уменьшение коэффициента прилипания во втором слое. Любая теория, которая не учитывает зависимость коэффициента прилипания от адсорбированного количества, нуждается в пересмотре. [c.195]

При интерпретации этих законов скоростей предполагается, что реакции идут в три стадии 1) адсорбция газа на металле, 2) образование тонкой пленки и 3) рост пленки. Тип кинетического уравнения зависит от того, какая стадия определяет скорость суммарной реакции. При рассмотрении трех возможных лимитирующих стадий видно, что только третья может зависеть от толщины пленки. Если по каким-либо причинам, например вследствие растрескивания и отслаивания пленки при сжатии, реакция не лимитируется стадией, [c.164]

Исследование адсорбции газов на металлах при помощи электронного проектора. [c.171]

ОБРАТИМАЯ АКТИВИРОВАННАЯ АДСОРБЦИЯ ГАЗОВ НА МЕТАЛЛАХ [c.81]

ОБРАТИМАЯ АКТИВИРОВАННАЯ АДСОРБЦИЯ ГАЗОВ НА МЕТАЛЛАХ Г, мкмоль/м [c.85]

Имеется весьма обширная литература но вопросам адсорбции газов 1на но верхностях твердых тел [1]. Интерес к исследованию адсорбции газов на металлах возник еще со времени работ Берцелиуса (1836 г.) [2], особенно в связи с применением ряда металлов в качестве катализаторов. В настоящее Время проблема адсорбции газов на металлах приобрела важное значение при решении практических вопросов в самых разнообразных областях техники (при подборе катализаторов, защите металлов от коррозии — пассивации, при электролитическом нанесении покрытий и др.). [c.19]

Из уравнения (5) вытекает, что с повышением температурь[ так называемая физическая адсорбция должна убывать. Экопериментальные данные показывают, однако, что зависимость адсорбции газов на металлах от температуры весьма сложна и не всегда определяется этим простым уравнением. Напротив, иногда наблюдается увеличение адсорбции с температурой. Ряд экспериментальных фактов послужил основанием предполагать существование двух типов адсорбции физической и хемосорбции. [c.20]

В разделах VIII, 2 и 3 отмечалось, что уменьшение теплоты физической адсорбции газов на металлах или на ионных адсорбентах может вызываться двумя причинами во-первых, взаимным отталкиванием па1)аллельно ориентированных диполей и, во-вторых, неоднородностью поверхностн. [c.121]

II на Ф. Изменение АУ при адсорбции газов на металлах исследуют, непосредственно определяя изменение работы выхода. В настоящее время этот способ используют очень щироко (см. рг13Д. V-6Б). Многие ранние работы Лэнгмюра по хемосорбции на металле, возможно, стимулировались пониманием практической важности изучения влияния адсорбированных газов на работу вакуумных ламп. [c.192]

Среди различных изотерм, используемых при описании адсорбции газа на металле, чаще других при рассмотрении хемосорбции на электроде применяются изотермы Ленгмюра и Тёмкина, которые будут рассмотрены ниже. Интерпретация этих изотерм стала уже классической (см., например, работы [1] и [1а]), и здесь приводятся только уравнения изотерм (в обозначениях Парсонса [82]) с указанием условий их применимости. [c.267]

Давно известно, что не только величина поверхности, но и метод получения катализатора, максимальная температура, которой он подвергался в процессе его изготовления, а также его возраст (или, точнее, время действия в каталитической реакции), одним словом, все прошлое катализатора обусловливает в большой степени его каталитическую активность. Все эти явления объясняли исходя из предположения, что поверхность катализатора не обладает одинаковой реакционной способностью на всем протяжении активность катализатора больше в определенных активных центрах или даже ограничена последними (X. С. Тейлор). Эта концепция основывается на некоторых фактах, среди которых отметим измерение теплоты адсорбции газов на металлах, обладающей значительно большими значениями для первоначально адсорбированных количеств газа, чем для количеств адсорбированных впоследствии, когда поверхность частично занята. Более непосредственное доказательство было получено способом, предложенным С. 3. Рогинским. На катализаторе для синтеза аммиака (железном катализаторе с инициатором из А120з, 2п() и 5102) адсорбировалось сначала ограниченное количество С Ю и затем С Ю до насыщения. Адсорбированная окись углерода десорбировалась впotлeд твии в нескольких стадиях при последовательном повышении температуры, причем каждую десорбированную фракцию анализировали. Было найдено, что газ, адсорбированный в конце, десорбируется первым, откуда следует, что первоначально адсорбированный газ фиксирован более тесными связями. Аналогичные результаты были получены с N3 и N2 на том же катализаторе и с Нг и на угле. [c.226]

Изотермы адсорбции газов на металлах во всех описанных выше случаях определяли натеканием через капилляр по методу H.H. Кавтарад-зе и описанному в [8] в интервале от 200 до 323 К и в диапазоне равновесных давлений от 1 х 10" до [c.82]