Кислоты и основания нейтрализация,

Обмен между солью и кислотой, солью и основанием, солью и солью, основным оксидом и кислотой, кислотой и основанием (нейтрализация) [c.86]

Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация. Титрование, кривые титрования и индикаторы. [c.206]

Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация [c.647]

Следовательно, независимо от того, какие были взяты кислоты и основания, нейтрализация всегда сводится к образованию воды из ее ионов. Реакция образования 1 моль воды из ионов при комнатной температуре сопровождается выделением 57, ЫО дж. [c.27]

Влияние растворителя на нейтрализацию будет рассматриваться в гл. VIII, так как для этого необходимо предварительное обсуждение реакций вытеснения. Типовое уравнение теории Бренстеда исключает нейтрализацию из всех кислотно-основных реакций, охватываемых этой теорией. Это происходит потому, что уравнение представляет реакции вытеснения вторичных кислот и оснований. Так как теория Льюиса включает теорию Бренстеда, мы приходим к тому же выводу, когда рассматриваем водородные кислоты. Однако теория Льюиса вкладывает содержание в термин нейтра-лизация применительно к реакциям между первичными кислотами и основаниями. Нейтрализация — реакция соединения первичной кислоты с первичным основанием, приводящая к образованию координационной ковалентной связи между ними. [c.117]

Взаимодействие кислот и оснований — нейтрализация. Гидролиз солей. Кривые титрования. Буферные растворы. [c.120]

Поведение растворенных веществ и ионов (кислот, оснований и солей) определяется механизмом собственной ионизации. Согласно определению Бренстеда [3] и Лоури [4] кислотная функция характеризуется отдачей протона, основная — принятием, протона. Таким образом, собственная диссоциация, электролитическая диссоциация кислот и оснований, нейтрализация и сольволиз описываются некоторыми типами реакций [c.217]

Как видно, при взаимодействии кислоты и основания образуются новые кислота и основание — нейтрализации в смысле исчезновения кислоты и основания нет. [c.119]

Вопрос о кислотной или основной природе протолитов является, таким образом, не вопросом структуры молекулы, а вопросом ее энергетики, и его решение предполагает решение более общей задачи какие силы играют решающую роль в процессах диссоциации протолитов. Так как в конечном счете диссоциация кислот и оснований, нейтрализация, гидролиз и другие протолитические реакции сводятся к разъединению и соединению заряженных частиц, естественно, что в первую очередь физическая теория протолитов встала на путь учета электростатических сил, на основе определенной рабочей модели молекул. [c.117]

При взаимодействии сильно диссоциированных кислот и оснований нейтрализация может происходить и без образования соли [c.179]

Реакция взаимодействия между кислотой и основанием (нейтрализация) должна происходить быстро. [c.181]

В отличие от нейтрализации мономерных кислот и оснований нейтрализация высокомолекулярных кислот и оснований происходит не мгновенно и определяется скоростью процесса гетерогенной реакции обмена ионов. Именно поэтому для титрования ионитов применяют метод отдельных проб, позволяющий контролировать pH во времени в каждой пробе (точке кривой титрования) вплоть до получения равновесного значения. [c.184]

А. П. Саханова, В. А. Плотникова, Н. Д. Зелинского, Коль-рауша, Гольдшмидта, Нернста, Ван-Слайка и Зеренсена в 80—90-х годах прошлого столетия была создана стройная теория электролитической диссоциации, которая включила разработку таких вонросов, как теория кислот и оснований, нейтрализация, гидролиз, буфферное действие, диссоциация воды, учение о pH, произведение ионов и т. д. Таким образом, теория электролитической диссоциации действительно явилась значительным шагом вперед в развитии наших представлений о растворах. [c.30]

В 80—90-х годах прошлого столетия была создана стройная теория электролитической диссоциации, которая включила разработку таких вопросов, как теория кислот и оснований, нейтрализация, гидролиз, буф-ферное действие, диссоциация воды, учение о pH, ионное произведение и т. д. Таким образом, теория электролитической диссоциации действительно явилась значительным шагом вперед в развитии наших представлений о растворах. [c.22]

Исследование кинетики и механизма быстрого протонного обмена — одного из примеров протолитических реакций, представляет большой интерес, так как оно проливает свет на кинетику и механизм всех реакций этого типа, к которым относятся такие важнейшие химические процессы, как диссоциация кислот и оснований, нейтрализация, кислотный и основной катализ, многие таутомерпые превращения и др. С 1966 г., когда усилиями [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология