Кислоты и средние соли

Кислые соли получаются при взаимоде1 ктвии кислот с основаниями п тех случая.х, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли, наирнмер [c.35]

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбона т а м и, кислые — гидрокарбонатами. [c.439]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Основная соль + Кислота = Средняя соль + Н2О [c.267]

Соли уксусной кислоты. Средние соли уксусной кислоты легко растворимы в воде (сравнительно трудно растворима серебряная соль). [c.298]

В водном растворе Н2З ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли сероводородной кислоты (с анионом З -) называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом Н3 ) — кислыми сернистыми или гидросульфидами. Несмотря на бесцветность самих ионов 3 и Н3 , многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов практически нерастворимо в воде. Напротив, большая часть гидросульфидов хорошо растворима (и известна лишь в растворе). [c.313]

По мере насыщения раствора аммиаком кислая соль переходит за плохо растворяющуюся >в серной кислоте среднюю соль (сульфат аммония), выпадающую из раствора в виде кристаллов [c.102]

Соли угольной кислоты. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, а кислые — бикарбонатами. [c.557]

Раствор сероводорода в воде ведет себя как очень слабая кислота. Средние соли этой сероводородной кислоты (с анионом S") называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом HS ) — кислыми сернистыми или бисульфидами. Несмотря на то, что сами по себе ионы S" и HS бесцветны, многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Большинство сульфидов (за исключением сульфидов натрия, калия, аммония и немногих других металлов) очень малорастворимо в воде. [c.179]

Кислота кислоты средней соли [c.33]

В водном растворе НгЗ ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли сероводородной кислоты (с анионом 3 ) называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом НЗ")—кислыми сернистыми или гидросульфидами. [c.311]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещгться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причигу сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а соответствующие оксо- и гидроксопроизводиые, например типа ЭОХ (где X =С1-, Вг-, 1-, N0 , У 2 50Г) [c.535]

Ацетат свинца, 30%-ный раствор, приготовленный для осаждения молибдена в стандартном растворе. Растворяют 40 г безводной средней соли ацетата свинца х.ч. в 10 мл уксусной кислоты и доводят объем до 1 л дистиллированной водой. [c.115]

В результате коррозии металлов органическими кислотами образуются соли состав их зависит от характера металла, растворителя, кислоты и ее концентрации и т. д. Так, при коррозии магния уксусной кислотой в бензольных растворах образуется средняя соль, а в изооктановых растворах — кислая. При коррозии же магния и свинца пропионовой и капроновой кислотами при более низких концентрациях их в изооктане образуются средние соли и при более высоких концентрациях — кислые. Коррозия магния уксусной кислотой в растворе парафиновых углеводородов вдвое больше, чем в бензоле [22]. [c.294]

Если перейти к растворам с преобладанием кислоты над солью, вклад первого члена будет больше (при тех же С), чем для рассмотренных выше случаев. Еще более плохие результаты, как показывает анализ аналогичных соотношений, дает работа в растворах слабой кислоты в смеси не с их солями или сильными основаниями, а с сильными кислотами. Рекомендация работать в таких растворах основывалась, по существу, на следующих доводах [4]. При стремлении работать в разбавленных растворах даже чистые кислоты средней силы дают слишком малую равновесную концентрацию молекул кислоты (Сна— h). Расчет этой величины из данных эксперимента приводит к большим ошибкам при вычитании. Добавка сильной кислоты должна сместить реакцию (1) в сторону дополнительного образования молекул и тем якобы улучшить положение. [c.169]

Щелочные соли жирных кислот средней молекулярной массы В1 егда дают эмульсии типа м/в, а соли двухвалентных металлов, например магния, — эмульсии в/м. При постепенном увеличении концентрации двухвалентных ионов в эмульсии м/в, стабилизированной мылом с катионом однозарядного металла, происходит обращение эмульсии и ее переход в эмульсию типа в/м. [c.172]

Н3РО4 — кислота средней соли. При взаимодействии с очень сильной КИСЛОТОЙ, например с НСЮ4 Н3РО4 проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например, [Р(0Н)4] (СЮ4). [c.419]

Получение мыл щелочных и щелочноземельных металлов не представляет больших трудностей, получаются при этом средние соли. В случае поливалентных металлов (алюминий, свинец и др.) получаются преимущественно смеси средних и основных мыл. Для предотвращения гидролиза реакцию омыления целесообразно проводить в неводных средах. С целью получения натриевых и литиевых мыл (стеаратов металла) исходную кислоту нейтрализуют снир- вода товым (водньсм) раствором щелочи в лабо-раторном приборе (рис. 91). Теоретически необходимое количество щелочи рассчитывают по уравнению [c.257]

Аналогично действует сероводород и на многие другие вещества-Ои является, таким образом, сильным восстановителем. В водном растворе H2S ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли этой сероводородной кислоты (с анионом S") называются сульфидами, или сернистыми, кислые соли (с анионом HS )—г и д р о с у л ь ф и д а м и, илн кислыми сернистыми. Несмотря на бесцветность самих ионов S" или HS, многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов (за исключением производных Na, К и немногих других катионов) очень труднорастворимо в воде. Напротив, большая часть гидросульфи-дов хорошо растворима (и известна лишь в растворе). [c.223]

Необходимо затем обратить внимание иа то, что называя раствор средним (нейтральным), кислым или основным, смотря по изменению цвета реагентной бумажки, необходимо прибавлять (или подразумевать), на лакмус", так как другие индикаторы могут дать другие указания. Здесь, как при различении оснований от кислот, средних солей от кислых к т. п., есть некоторая условность языка или выражений, которой избегнуть очень трудно, но условность эта, имея значение лишь при начале изучения предмета, на его успехи, или ва самую науку, влияет очень мало. Для начинающих, вместе с Aparo, можно в этих случаях советовать — итти [c.454]

Хро.мовые кислоты средней силы су цеетвуют только в водных растворах, Им соответствуют два ряда солей — желтые хроматы с анионом СгО и оранжевые дихроматы с анионом СгоО . При действии любой кислоты хромат-ион переходит в дихромат-ион [c.284]

Стойкость к набуханию в жидкостях зависит от типа полисилоксана и от содержания наполнителя. Обычные силоксановые вулканизаты, как правило, сильно набухают в неполярных жидкостях и слабо в полярных, а бензомаслостойкие (фтор- и нитрилсилоксановые)—наоборот [3, с. 154—156 33 72, с. 176]. Меньше набухают твердые (более наполненные) вулканизаты. Набухание увеличивается с повышением температуры и сопровождается ухудшением механических показателей, не всегда обратимым, так как некоторые жидкости разрушают сетку вулканизата. Примерами жидкостей, в которых обычные вулканизаты набухают на 100—275%, а бензомаслостойкие на 5—30%, являются ССЦ, хлороформ, толуол, ксилол, циклогексан, фреон-114, керосин, силиконовые масла. В ацетоне, наоборот, первые набухают на 15—25%, вторые на 150—200%. Фторсилоксановые резины разрушаются фреоном-22 и этаноламином. Оба типа вулканизатов стойки к водным растворам солей, кислот и оснований, слабо (на 5—25%) набухают в спиртах, ацетонитриле, ледяной уксусной кислоте, средне (на 40—50%) в дихлорэтане и дибутилфталате, сильно (больше 150%) в бутилацетате. [c.495]

Образующиеся при этом соли (оксосоли) пе содержат гн-лроксогруня, но сохраняют свойства основных солен, в частности, способность взаимодействовать с кислотами с образованием средних солей [c.36]

Из неорганических веществ в химической практике чаще всего ири.ходнтся и reть дело с оксидами, основаниями, кислотами и солями. Эти основные классы неорганических веществ подробно изучаются в средней Н1коле. Поэтому здесь приведем лишь важ-нейрпие сведения о них. [c.39]

Как кислота двухосновная, серная кислота обра 1ует Д аа ряда солей средние и кислые. Средние соли серной кислоты на ы--ваются сульфатами, а кислые — г и д р о с у л ь ф а т а м и, [c.389]

Орто( )осфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Константы ее диссоцпацпи равны Л [=—/(2 == 6 10- , == 10 Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с од гим или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют о р -тофос фатами или просто фосфатами, кислые — гидро-фосфатами [c.421]

С ртутными солями взаимодействуют не только олефины, но и Ц1 кло( лсфины II диолефины. В качестве реагентов применяют оспонпыо соли минеральных или средние соли органических кислот. [c.207]

Вполне четкая формулировка понятий кислота , основание и соль была дана в работах французского химика Руэля (1744 г.). Он предложил называть солью любое вещество, образованное соединением минеральной или органической кислоты с веществом, которое служит основанием (base) и сообщает соли твердость. Руэль ввел понятия средняя соль и кислая сол1з . [c.230]

Фильтрующие центрифуги типа АГ применяются для разделения суспензий со средне- и мелкозернистой (20—1Г)0 мк) преимуществентю растворимой твердой фазой, иапример сульфата натрня, железного и никелевого купороса, соды, борной кислоты, поваренной соли, крахмала. Степень обезвоживания и иромывки осадка высока. [c.520]

Прп прибавлении к реакционной смеси соляной кислоты выпадает в осадок трудно растворимая кислая калиевая соль амино-метионовоп кислоты, которая показывает кислую реакцию по фенолфталеину и титруется как одноосновная кислота. Средняя калиевая и бариевая со.чи аминометионовой кислоты разлагаются в кипящем водном растворе. Свободная кислота известна только в виде разбавленного раствора, и попытки концентрирования его даже при комнатной температуре ведут к выделению аммиака [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология