Меди средняя соль

Исследованные соединения, образующие с медью внутрикомплексные соли 2 типа, оказались наиболее эффективными деактиваторами. Соединения, образующие комплексы 1 и 3 типов, имеют меньшие деактивирующие свойства. Действительно, наибольшей устойчивостью должно обладать комплексное соединение именно 2 типа, поскольку оно имеет большее число внутрикомплексных колец (три). Комплексное соединение 3 типа тоже имеет около атома меди три кольца, но среднее кольцо составлено более чем восемью атомами, а наличие такого кольца не способствует увеличению прочности комплекса. [c.253]

Соли сильных оснований и слабых кислот (например сода), дающие достаточную концентрацию гидроксильных ионов, в присутствии катализатора (меди) также гидролизуют хлорбензол, причем в таком видоизменении процесса выделяющаяся при реакции соляная кислота переводит среднюю соль в кислую, например в случае применения соды реакция выразится так [c.214]

Тринитрорезорцин — довольно сильная кислота и по своим свойствам сходен с тринитрофенолом. Являясь двухосновной кислотой, он может образовывать средние и кислые соли. Средние соли его так же стойки, как соли тринитрофенола. Концентрированный водный раствор тринитрорезорцина растворяет железо и цинк с выделением водорода, особенно легко протекает реакция при нагревании. На медь, серебро, свинец, олово и кадмий он не действует. Карбонаты разлагаются тринитрорезорцином с выделением двуокиси углерода. [c.362]

Особенно легко действуют средние соли серной кислоты, например метил-сульфат. Чисто ароматические простые эфиры легко получаются при действии галогенных арилов на феноляты в присутствии металлической меди в виде порошка [c.232]

Средняя азотномедная соль Си№0 ЗНЮ получается в виде расплывающейся и растворимой в спирте соли голубого цвета, при испарении растворов меди или окиси меди в азотной кислоте. Она столь легко разлагается при действии жара, что из нее нет возможности выделить кристаллизационную воду до начала разложения. При накаливании средней соли, образующаяся окись меди вступает в соединение с остальною нераз-ложившеюс.ч среднею солью и дает основную соль uN-0 2 u№0 . Та же самая основная соль получается, если к раствору средней соли прибавить некоторое количество щелочи или водной окисн меди, а также углемедвой соли даже при кипячении с металлическою медью средняя соль разлагается, образуя основную соль в виде зеленого порошка, легко разлагающегося при действии жара и остав. яющего окись меди. Соль, имеющая состав u№0 3 u№0 , в воде почти нерастворима. [c.638]

Средние соли а) USO4 — сульфат меди (II), ЫагЗОз — сульфит натрия б) КСЮ, K IO2, КСЮз, K IO4 — гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат калия. [c.39]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что во всех реакциях участвует вода и получается борная кислота, выпадающие осадки представляют собой в первой пробирке метаборат серебра, во второй — основную соль меди СиОНВОа — гидроксометаборат меди, в третьей пробирке — гидроксид алюминия. Почему в двух последних случаях не получились средние соли — борат меди и борат алюминия Ответ объяснить, написав уравнения соответствующих реакций. [c.184]

Б. В. Волконский. СУЛЬФАТЫ (от лат. sulphur — сера) — средние соли серной (сульфатной) кислоты. Как двухосновная, серная к-та образует соли средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты. С. хорошо кристаллизуются, проявляют полиморфизм, с. неокрашенных катионов бесцветны. Окрашенными, кроме С. хрома и ванадия, являются кристаллогидраты С. марганца, железа, кобальта, никеля, меди и некоторых лантаноидов. Многие С. и их кристаллогидраты встречаются в природе как минералы тенардит, мирабилит (глаубе- [c.477]

Дитизон иногда взаимодействует с образованием двузамещеиных (средних) солей со ртутью, медью, серебром, платиной, палладием и золотом. Структуру двузамещеиных дитизонатов можно представить следующим образом [c.312]

Из средних солей окиси меди наиболее обыкновенная соль есть синий или медный купорос, т.-е. средняя серномедная соль. Обыкновенно она содержит 5 паев кристаллизационной воды uS0 5№0. Она образуется при нагревании крепкой серной кислоты с медью, причем отделяется сернистый газ. Эта же соль получается в практике чрез осторожное обжигание сернистых руд меди, а также при действии на них воды, содержащей кислород uS- -О = uSO . Та же соль составляет побочный продукт, получающийся на монетных дворах, когда посредством меди выделяют из сернокислых растворов серебро. Ту же соль получают, обливая медные листы слабою серною кислотою в присутствии воздуха и нагревая окись меди или углемедную соль с серною кислотою. Кристаллы этой соли принадлежат к триклиномерной системе, имеют уд. вес 2,19, красивого синего цвета, и дают раствор такого же цвета. 100 ч. воды растворяют при 0° 15, при 25° 23, при 100° [c.296]

Средняя углемедная соль СиСО встречается в природе, хотя чрезвычайно редко. Если же смешивать растворы СиХ с растворами углещелочвых солей то выделяется, как при магнезии, углекислый газ и образуются основные соли, притом, смотря по температуре и условиям реакции, различные. Смешивая холодные растворы, получают голубой объемистый осадок, содержащий эквивалентное количество углемедной солн и водной окиси меди (после стояния или нагревания состав как у малахита, уд. вес 3,5) 2 uS0 -f-4- 2Na O -1- №0 = СиСО СиНЮ -f 2Na2SO< + O . Если полученный голубой осадок нагревать в жидкости, то осадок теряет воду и превращается в зернистую зе. еную массу состава Си СО , т.-е. в соединение средней соли с безводной окисью меди. Эта соль окиси отвечает ортоугольной кислоте [c.638]

Названия средних солей кислородсодержащих кислот складываются из названий кислоты и металла KNO3 — азотнокислый калий, Сад(Р04)2 — фосфорнокислый кальций и т. п. Если металл, образующий соль, проявляет высшую валентность, то к названию соли добавляют слово окисная , а в случае низшей валентности металла закисная . Нанример USO4 — сернокислая медь окисная, U2SO4 — сернокислая медь закисная. [c.94]

Действие гидрофосфата натрия. При действии на раствор, содержащий соли двухвалентной меди, Na2HP04 образуется средняя соль — Сиз(Р04)2, выпадающая в виде осадка голубого цвета, растворимого в кислотах и аммиаке. [c.43]

Серная кислота является сильной двухосновной кислотой. Она образует средние сульфаты) и кислые гидросульфаты) соли. Все кислые и многие средние соли растворимы в воде. Из солей серной кислоты малорастворим сульфат кальция и практически нерастворимы сульфаты бария и свинца. При нагревании одни сульфаты, как, например, сульфаты меди Си304 и железа(П1) Ре2(504)з, разлагаются на оксид серы (VI) и оксид металла, другие, такие, как сульфаты натрия, калия, кальция, не разлагаются даже при очень высокой температуре. [c.106]

Совместное рассмотрение фазового состава и прочностных свойств показало, что основными носителями вяжущих свойств являются гидроокиси (в магнезиальных и кадмиевосульфатных цементах) и гидро- и оксисоединепия (в цементах на основе окиси меди в сочетании со всеми рассмотренными затворителями и на основе окиси магния, затворенной соляной кислотой). Образование кристаллогидратов средних солей во всех слзгчаях приводит к уменьшению прочности цементов. Если продуктом взаимодействия является средняя соль, то цементирующее действие не про- [c.256]

I В микрохимическую пробирку с раствором средней соли виннокаменной кислоты (см. опыт 84, стр. 86) добавляют 3 капли 1,0%-ного водного раствора сернокислой меди. При этом ввиду наличия в пробирке щелочи образуется гидрат окиси меди, который растворяется с образованием алкоголята меди виннокаменной кислоты. Сод1ержимое пробирки окрашивается в синевато-голубой цвет. [c.88]

Препарат основной хромовокислой соли цинка и меди превосходил по фунгицидной активности в отношении конидий Fh. infestans в своей высшей и средней концентрациях (0,02 и 0,005% по токсическому началу) медьсодержащие фунгициды—хлорокись меди и препарат основной сернокислой меди. Но препарат основной хромовокислой соли цинка и меди уступал солям меди в низшей концентрации (0,00125% по токсическому началу) на том же объекте и в средней, и в низшей концентрациях (0,005—0,00125% по токсическому началу) в отнощении конидий F. dendriti um. Необходимо отметить, что этот препарат содержит в своем составе всего лишь 10,61% меди, тогда как хлорокись меди и основная сернокислая медь содержат 28—30% меди. [c.193]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

В пробирку помещают 2 капли раствора сернокислой меди и 2 капли раствора едкого натра. К выпавшему голубому осадку гидроокиси меди (II) добавляют раствор средней соли виннокаменной кислоты (см. опыт 98)—сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета, содержащий комплексный ион меди. Полученный щелочной раствор комплексного медного производного сегнетовой соли известен под названием жидкости Фелинга и обладает окислительными свойствами. [c.85]

При анализе фосфорной кислоты ее предварительно нейтрализуют ам Инаком. Контролируют значения pH по окраске растворов фенолфталеина (интервал перехода окраски отвечает pH 8,2—10,0). Определение марганца в гипофосфите проводят непосредственно в растворе соли. Результаты определения совпадают с данными метода, основанного на предварительном окислении гипофосфита азотной кислотой до фосфорной кислоты. Так, в образце гипофосфита натрия, определено непосредственно (7,3 2,0) 10" % меди (среднее трех анализов). После окисления гипофосфита и нейтрализации кислоты аммиаком определено (5,2 2,0) 10" % меди (среднее трех анализов). [c.26]

Большое применение нашли и соли уксусной кислоты. Ацетат натрия и других щелочных металлов — гигроскопические ведества, применяющиеся при органических синтезах, как дегидратирующие средства ацетаты железа и алюминия — в качестве протрав текстильных волокон, а иногда и как антисептики и вяжущие вещества ацетаты свинца [средняя соль (СН2СОО)зРЬ ЗНаО называется свинцовый сахар, так как имеет сладкий вкус] используются для изготовления свинцовых белил и других красителей основная соль (СНз—СОО)зРЬ РЬ (0Н)2, называемая свинцовый уксус, применяется для осаждения белковых веществ из свекловичной мезги (дигестия) при определении сахаристости применяется в медицине (свинцовые примочки), а также для производства свинцовых белил ацетат меди нашел важное применение как инсектицид для борьбы с вредителями растений. [c.230]

Смотреть страницы где упоминается термин Меди средняя соль: [c.397] [c.20] [c.20] [c.184] [c.37] [c.172] [c.236] [c.458] [c.296] [c.303] [c.554] [c.191] [c.296] [c.199] [c.201] [c.190] [c.172] [c.658] [c.659] [c.196] [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология