Фосфат простой

Суперфосфат двойной. Это концентрированное фосфорное удобрение, получаемое разложением природных фосфатов фосфорной кислотой. Усвояемого фосфора он содержит в 2—3 ран за больше, чем простой суперфосфат. [c.230]

Двойной суперфосфат — концентрированное фосфорное удобрение, которое получается разложением фосфатов фосфорной кислотой. Он содержит в 2—3 раза больше РгОвусв, чем простой суперфосфат. В двойном суперфосфате содержится 42— 49% Р2О5, в том числе в водорастворимой форме 37—40% Р2О5. Фазовый состав двойного суперфосфата отличается от состава простого суперфосфата значительно меньшим содержанием сульфата кальция. Сульфат кальция может присутствовать лишь при разложении фосфата фосфорной кислотой, загрязненной сульфат-ионом, или при наличии сульфата в исходной фосфорной руде. [c.241]

Производство суперфосфата. Химическая промышленность выпускает простой и двойной суперфосфаты. Простой суперфосфат — самое распространенное фосфорное удобрение. Он представляет собой порошок (или гранулы) серого цвета, содержащий в основном монофосфат кальция Са (Н2РО4) 2 Н2О и сульфат кальция Са804-0,5Н20. В состав суперфосфата входят примеси фосфаты железа и алюминия, кремнезем, а также фосфорная кислота. Сущность производства суперфосфата состоит в разложении природных фосфатов серной кислотой. Процесс получения суперфосфата при [c.145]

Классификация неорганических ионитов может быть проведена по типам химических соединений. Подобная классификация достаточно однозначна, когда речь идет о таких соединениях, как сульфаты, фосфаты, простые окислы, но при переходе к более сложным соединениям отнесение становится трудным. [c.159]

Суперфосфаты (простой, двойной или тройной) (растворимые фосфаты). Простой суперфосфат получают обработкой природных фосфатов или размолотого углистого сланца серной кислотой. Двойной и тройной суперфосфаты получают обработкой этих материалов фосфорной кислотой. [c.269]

Сколько килограммов простого суперфосфата можно получить с 500 кг фосфорита, который содержит 75% фосфата кальция [c.86]

Расчет по уравнению простой реакции 1-го порядка дает заниженные скорости трансформации соединений фосфора, так как учитывается лишь разница между скоростями регенерации и потребления фосфатов. Следует ожидать, что дальнейшее уточнение модели также приведет к существенным изменениям в оценке констант и соответственно скорости процесса. Таким образом, эти сравнительно простые модели, адекватность которых не устанавливалась, должны рассматриваться как эмпирические уравнения, на основании которых выводы следует делать осторожно. [c.161]

Простой суперфосфат получают разложением природных фосфатов серной кислотой, взятой в количестве, соответствующем образованию монокальцийфосфата, согласно суммарному уравнению [c.240]

Для процессов, идущих со значительными тепловыми затратами либо на покрытие эндотермических эффектов (например, в предложенных в США, но до настоящего времени не осуществленных процессах восстановления фосфатов в кипящем слое с целью получения элементарного фосфора [239]), либо просто для создания высоких температур классификации может быть основана на источниках теплоты введение ее с перегретыми до высокой температуры газами или твердыми материалами (каталитические нефтехимические процессы и т. п.) электронагрев совмещение в едином реакционном пространстве экзо- и эндотермических процессов обогрев через стенку или путем установки в надслоевом пространстве специальных горелок или инфракрасных излучателей [172]. В случае эндотермических процессов решающее значение может иметь способ отвода и утилизации избыточной теплоты. [c.210]

Ортофосфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Ее константы кислотности равны Л к1 = 8 10 , К 2 = 6 10" , А кз = 10 . Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с одним или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют ортофосфатами или просто фосфатами, кислые — гидрофосфатами [c.445]

Наши исследования показали хорошую экстрагирующую способность фосфатов по отношению к НСЮ 176]. Кроме фосфатов исследован также ряд других органических растворителей из различных классов соединений алифатические и циклические кетоны, циклические кетоны, простые и сложные эфиры органических кислот, окиси, в том числе хлор- и фторсодержащие. Фторсодержащие соединения имели ряд примесей, однако из-за малых количеств проб использовались в работе в неочищенном виде. [c.58]

Представляют интерес каталитические реакции прямого алкилирования гидроксилсодержащих органических соединений олефинами. Такие процессы еще не получили технического оформления, но они очень перспективны, хотя и мало освещены в литературе. По патентным данным спирты с олефинами при 250" и повышенном давлении могут образовывать простые эфиры В качестве катализаторов применяют окись алюминия, фосфаты или силикаты тяжелых металлов. Процесс протекает по следующей схеме [c.663]

Большинство химических реакций, в которых принимают участие фосфатные группы в биологической системе, это реакции либо присоединения (фосфорилирование), либо отщепления (гидролиз) фосфата. При биологическом фосфорилировании источником, или донором, фосфатной группы служит АТР, форма хранения энергии (более подробно см. разд. 3.4.1), причем эту реакцию катализирует фермент, называемый киназой. Как простой пример такой реакции приведем фосфорилирование сахара глюкозы [c.119]

Так как при окислении простого вещества А раствором азотной кислоты образуется раствор, при нейтрализации которого раствором гидроксида натрия получили фосфат натрия, то, очевидно, простым веществом А является фосфор. [c.179]

Подрааделенин завода серцгя кис.лота башенная супе])-фосфат просто 1 супер(()Осфат гранулиро- ванный [c.269]

Глава 4 содержит анализ литературных данных о наиболее широко изученных и применяемых на практике неорганических (нитраты, карбонаты, галогениды, перхлораты, сульфаты, хроматы, фосфаты, простые и сложные оксиды — германаты, купра-ты и др.) и органических (цитраты, формиаты, галлаты, салицилаты, ацетаты, оксала-ты, трибромфеноляты и др.) соединениях висмута. Впервые систематизированы имеющиеся к настоящему времени сведения об их физико-химических свойствах и [c.3]

Борные удобрения (борная кислота, порошок, содержащий бор, боросупер-фосфат простой и двойной и т. д.) [c.34]

Год Супер- фосфат простой Супер- фосфат двойной Фосфат- шлаки Обесфторенные фосфаты Моно- кальций- фоофат Динат- рийфос- фат Преци- питат Фосфорная часть сложных удобрений Прочие Всего [c.32]

Азотные (К), всего Аммиачная селигра Сульфат аммония Карбамид Другие Сложные Фосфорные (Р3О5), всего Супер фосфат простой тройной Сложные Калийные К2О), всего Хлористый калнй Сульфат калия Сложные [c.131]

Исследуя совершенно различные типы реакций. Сан Филиппо с сотр. [586, 1194] получили высокие выходы в реакции расщепления сложноэфирных связей избытком КОг в присутствии каталитических количеств ( /з моля) 18-крауна-б при энергичном перемешивании в бензоле от 8 ч и редко до 140 ч и последующей обработкой водой. Оказалось, что такое расщепление на спирт и кислоту проходит со многими сложными эфирами первичных, вторичных и третичных спиртов, а также фенолов и тиолов. Также расщепляются фосфаты. При использовании в качестве растворителя ДМСО время реакции сокращается. Возможность разрыва связи кислород—алкил в результате воздействия супернуклеофила рассматривалась, но была отвергнута, по крайней мере для вторичных спиртов, так как наблюдалось обращение конфигурации на 99% [586]. Простые амиды и нитрилы не реагируют. [c.395]

В этом процессе фосфорная кислота служит не только реагентом, заменяющим серную кислоту, но и носителем питательного элемента — фосфора, чем объясняется высокая концентрация Р2О5 в двойном суперфосфате по сравнению с простым. В СССР получили применение камерный, камерно-ио-точный, бескамерный нли поточный и ретурный способы производства двойного суперфосфата. Схема камерного способа не отличается от непрерывной схемы производства простого суперфосфата. Фосфат разлагается концентрированной (экстракционной упаренной или термической) фосфорной кислотой. Ка- [c.241]

Этот метод заключается в сжигании угольной пробы в электрической печи ири температуре 1200—1250° С в присутствии фосфата железа или при температуре 1300—1350° С в присутствии окиси алюминия. Образующиеся серный и сернистый ангидриды поглощаются перекисью водорода, и их концентрацию определяют ацидометри-ческим методом, за вычетом соляной кислоты, которая образуется, если уголь содержит хлор. В случае угля с высоким выходом летучих веществ сжигание его можно осуществлять в две стадии, заключающиеся в удалении летучих веществ в аргоне с последующим сжиганием их в кислороде, затем сжиганием и образующегося коксового остатка [38]. Такой способ работы более прост, чем способ непосредственного сжигания всей пробы угля. [c.50]

Сопоставьте массовую долю (%) фосфора в пересчете на Р2О5 в простом суперфосфате, полученном при разложении 1 кг фосфорита, содержащего 65% третичного фосфата кальция, и обогащенного апатита, содержащего 75% ЗСаз (Р04)2-Сар2, а также расход 65%-ной серной кислоты, идущей на разложение 1 кг того и другого сырья. [c.135]

Фосфорные удобрения в зависимости от их состава в различной степени растворимы в почвенных растворах и, следовательно, неодинаково усваиваются растениями. По степени растворимости фосфорные удобрения разделяют на водорастворимые, усвояемые растениями, и нерастворимые фосфаты. К водорастворимым относятся простой и двойной суперфосфаты. К усвояемым, т. е. растворимым в почвенных кислотах, относятся преципитат, термофосфат, плавленые фосфаты и томас-шлак. Нерастворимые удобрения содержат трудноусваиваемые соли фосфора, растворимые только в [c.144]

Методы переработки фосфатного сырья существенно зависят от состава руды и могут быть механическими и химическими. Механической обработкой (измельчением) получают простейшие фосфорные удобрения — фосфоритную муку и металлургические шлаки. Задачей химической переработки природных фосфатов в фосфорные удобрения является превращение нерастворимого трикальцийфосфата (ТКФ) в такие соединения фосфора, которые легко усваиваются растениями и являются высококонцентрированными, то есть содержат возможно больше Р2О5 в усвояемой форме, при минимальном количестве балласта и вредных примесей. [c.280]

Первоначально достаточно длительное время синтез проводили без учета экологических свойств масел, с получением соединений-ксенобиотиков. Однако обнаружение высокой токсичности галогенуглеводородов (в первую очередь галогенароматических), органических фосфатов, вызвало необходимость поиска новых классов соединений, по своей структуре идентичных веществам, распространенным в биосфере. Такими веществами оказались синтетические сложные эфиры (СЭ) и полиалкиленгликоли (ПАГ). В настоящее время в число важнейших синтетических смазочных материалов (ССМ) входят полиальфаолефины (ПАО), сложные эфиры моно- и дикарбоновых кислот, монокарбоновых кислот и полиспиртов, полиалкиленгликоли, алкиларены, органические фосфаты, силиконы (простые полиэфиры алкилзамещенных производных кремния), ряд других, менее значимых для техносферы продуктов [2, 46, 57]. [c.37]

Экстрагирование молибдентиоцианатного комплекса можно проводить простыми и сложными эфирами, спиртами, бутил-фосфатом и другими растворителями. Экстракция значительно понижает предел обнаружения молибдена, а также устраняет мешающее здияние друшх крашенных ионов, которые могут присутствовать в растворе, - хрома, никеля, меди и т.д. [c.164]

Сколько килограммов 80% раствора серной кислоты необходимо для получения простого суперфосфата из 400 кг фосфорита, содержащего 0,7 массовьк долей фосфата кальция [c.31]

Суперфосфат простой. Это фосфорное удобрение, получаемое разложеюи м природных фосфатов серной кислотой. Ка-чесгво его оценивают содержанием усвояемого фосфора (в пересчете на P Qs). Простой суперфосфат содержит от 14 до 21 % [c.229]

К числу фосфорных удобрений относятся суперфосфат, двойной суперфосфат и др. Простой суперфосфат состоит в основном из монокальциевого фосфата a HaPOJa и гипса, но содержит также небольшое количество свободной фосфорной кислоты Н3РО4. [c.191]

Соли ортофосфорной кислоты называются ортофосфатами или просто — фосфатами. Как кислота трехосновная, фосфорная кислота может давать соли трех типов однозамещенные (или днгидро-фосфаты), двузамещенные (-гидрофосфаты) и сполна замещенные (фос- фаты). [c.481]

Самое распространенное минеральное удобрение — простой суперфосфат—. является смесью дигидрофосфата и сульфата кальция и получается при действии н-а природный фосфат кальция 62- 69%-ным растворам HjSOi (при ПО— 115°С), взятых и молярном отношении 1 2 [c.263]

Количество фосфора в удобрении дается в пересчете на оксид фосфора (V) Р2О5, содержание которого в простом суперфосфате в зависимости от исходного сырья колеблется от 14 до 20%. Более ценное удобрение — двойной (или тройной) суперфосфат, называемый так за повышенное содержание в нем фосфора (40—50% Р2О5). Его получают из природных фосфатов, переводя нх в дигидрофосфат действием 70—80%-ного раствора фосфорной кислоты [c.263]