Основные соли, Средние соли гидролиз

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Основные соли обычно не образуются при частичной нейтрализации малорастворимых оснований (вместо этого происходит частичное растворение основания с образованием средней соли). Образование основных солей нехарактерно для сильных оснований. Обе указанные реакции, ведущие к образованию основных солей, связаны со смещением равновесия процессов гидролиза. [c.256]

Напомним, что основными солями называются соединения, содержащие, кроме ионов металла и кислотного остатка (характерны.ч для средних солей), также гидроксильные группы, характеризующие основания. Обычно основные соли образуются при гидролизе средних солей, например МеС1,- Н,0 ii MgOH l+H l. Подробнее см. 43. [c.94]

Кислые и основные соли могут образоваться также при гидролизе средних солей. [c.47]

Рассмотрим сначала гидролиз средней соли — фосфата натрия. Первая (основная) ступень гидролиза выражается следующими уравнениями [c.403]

Ржавление черных металлов, находящихся в контакте со смазочными маслами, может вызываться какими-либо компонентами, присутствующими в масле или образованными в нем в процессе работы, или же некоторыми загрязняющими примесями, чаще всего во Ьй. Иллюстрацией к первому случаю служит образование соляной кислоты в результате гидролиза хлорированного соединения. Что же касается воды, то она попадает в картер редуктора чаще всего в результате конденсации на холодных стенках корпуса влажного воздуха. Ржавление металла можно предотвратить независимо от причин, его вызывающих, вводя в редукторные масла специальные присадки, так называемые ингибиторы ржавления. Характерными ингибиторами ржавления являются полярные поверхностноактивные соединения, действие которых основано на обволакивании поверхностей черных металлов защитными водоотталкивающими пленками. Подобным эффектом обладают часто применяемые сульфонаты бария, кальция или натрия в концентрации 0,1—2,0%. Эти соединения можно получать как из нефтяных, так и из синтетических сульфоновых кислот молекулярного веса 300—500. Сульфонаты металлов могут быть получены в виде основных или средних солей. Первые наиболее желательны в тех случаях, когда кислые продукты образуются в масле в процессе эксплуатации. Сульфонаты металлов обладают высокой вязкостью и поэтому их в большинстве случаев удобнее поставлять в виде 50%-ного раствора в очищенном светлом масле. В некоторых маслах сульфонаты выполняют двойную функцию, т. е. действуют в качестве диспергирующего агента и ингибитора ржавления. [c.98]

Получение мыл щелочных и щелочноземельных металлов не представляет больших трудностей, получаются при этом средние соли. В случае поливалентных металлов (алюминий, свинец и др.) получаются преимущественно смеси средних и основных мыл. Для предотвращения гидролиза реакцию омыления целесообразно проводить в неводных средах. С целью получения натриевых и литиевых мыл (стеаратов металла) исходную кислоту нейтрализуют снир- вода товым (водньсм) раствором щелочи в лабо-раторном приборе (рис. 91). Теоретически необходимое количество щелочи рассчитывают по уравнению [c.257]

Определение, согласно которому кислые и основные соли отличаются от средних тем, что в их растворах наряду с катионами металла (или анионами кислоты) имеются также ионы водорода (гидроксильные ионы), не учитывает процессов гидролиза многих средних солей. [c.246]

Поскольку основные соли обычно менее растворимы, чем средние соли сильных кислот, равновесие гидролиза и осаждения будет смещаться, приводя к получению средних солей. [c.257]

Водный раствор средней соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию. Если основание одноатомно, то при гидролизе соли образуется именно оно, а если многоатомно — то продуктом гидролиза будет основная соль. В первом случае направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита — основания, а во втором — основного иона. [c.188]

Азотнокислый основной висмут можно получить путем гидролиза средней соли [c.81]

Раствор основной соли сульфата алюминия можно также приготовить обработкой раствора соли среднего сульфата аммиаком. В работе [в] изучена кинетика гидролиза А1(Ш) в растворах при добавлении аммиака до pH н-7 при температуре 30-70°С. Установлено, что взаимодействие А1(Ш) с ОН -ионами протекает в три стадии [c.3]

Степень окисления иона оказывает существенное влияние на его химические свойства. Чем выше степень окисления, тем сильнее проявляются кислотные и ослабляются основные свойства элемента и тем больше степень гидролиза его солей. Например, pH растворов солей Fe составляет 5—6, а солей Fe + — около двух. Гидроксид сурьмы (III) обладает амфотерными свойствами, а сурьмы(V)—кислотными гидроксид хрома (III) имеет амфотерные свойства, а ион СгО , где хром имеет степень окисления -4-6, является анионом кислоты средней силы и т. д. [c.17]

Прямое титрование бериллия щелочью [375] производят в горячем растворе с фенолфталеином в качестве индикатора. Метод дает заниженные результаты. Так, Блейер и Морман [375] при определении 18—120 мг бериллия получали в среднем на 1,1% бериллия меньше теоретического. Кроме того, при определении бериллия в растворах сульфатов в результате гидролиза образуются основные соли переменного состава, которые практически не удается перевести в гидроокись. Поэто.му Бриттон [376] рекомендует переводить сульфат в хлорид, вводя в раствор избыток хлорида бария. Раствор хлорида затем нагревают до кипения, и выделяющуюся кислоту оттитровывают щелочью. Метод применим до содержания Ве 2 мг в 100 мл раствора. Определению мешают все катионы, кроме щелочных и щелоч ю-земельных. Мешают также ионы аммония при титровании [c.59]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты, которая принадлежит к числу слабых кислот Ki = = 4,5-10 , /(2=4,8-10- ). Карбонаты щелочных металлов в водных растворах, подвергаясь сильному гидролизу, имеют высокое значение pH (8,5—12,0). Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Остальные катионы образуют с СО3- нерастворимые средние и основные соли. Катионы в степени окисления - -3 и выше, как правило, с карбонатами щелочных металлов образуют гидроксиды А1(0Н)з, Ре(ОН)з и др. [c.268]

Чтобы избежать мути, к раствору соли добавляют свободную кислоту, тогда реакция гидролиза ослабляется, так как кислота реагирует с основной солью, образуя среднюю соль. Например [c.356]

Соли "слабых кислот осаждают ряд катионов третьей группы не в виде нормальных (средних) солей, а в виде основных солей или даже гидратов окисей. Например, нормальные карбонаты катионов третьей группы, за исключением Мп++ и N1+ +, в растворах не образуются, так как все они в той или иной степени подвергаются гидролизу. При действии Ма СОз или К СОд на растворы солей кобальта или цинка, в зависимости от условий (концентрация соли и температура раствора), получаются основные соли, имеющие переменный состав. [c.187]

Объясните, почему первая и вторая соль не подвергаются гидролизу При составлении уравнений гидролиза следует учесть, что А1С1з переходит в основную соль, а ЫзаСОз — в кислую. Ответьте, какие средние соли при гидролизе образуют основные соли и какие — кислые Почему в уравнениях гидролиза двух последних солей следует ставить вместо знака равенства знак обратимости [c.91]

Напомним, что основными солями называются соли, содержащие кроме металла и кислотного остатка, характерных для средних солей, также гидроксильные группы, характеризующие основания. Обычно основные соли обра-ауются в результате гидролиза средних солей, например [c.62]

Для второй точки эквивалентности, т. е. для средней соли двуосновной кислоты (или двукислотного основания), вычисления ведут по первой ступени гидролиза, пренебрегая следующими (например, для N32003 гидролиз происходит в основном по первой ступени до иона [c.110]

В инженерной практике следует помнить, что растворы средних солей далеко не всегда имеют нейтральную реакцию и pH может быть больше или меньше 7 а это определяет агрессивность среды при коррозионных процессах. Кроме того, для создания оптически прозрачных растворов некоторых солей, например uSO , следует подавлять обратимую реакцию гидролиза добавлением кислоты, так как основные соли, а тем более гидроксиды металлов трудно растворимы и будут создавать рассеяние света. [c.215]

В некоторых случаях степень гидролиза многозарядных катионов в разбавленных растворах оказывается настолько высокой, что образуются малорастворимые гидроксосоединения. Например, при разбавлении концентрированных растворов солей Bi начинают выпадать в осадок продукты гидролиза - смесь основных солей, содержащих группы BiOH + или Bi(0H>2, и гидратированного оксида BijOj ХН2О. В случае многоосновных кислот из-за гидролиза часто осаждаются не средние, а кислые соли, например [c.196]

Иногда ионы AP и Fe удаляют из раствора действием ацетата натрия Na Ha OO. При этом в осадок выпадают не средние, а основные соли, также образующиеся в результате гидролиза [c.54]

Твердый основной хлорид алюминия получают периодическим нагреванием и охлаждением водного раствора А1С1з (пат. 49—43478 Япония). При охлаждении горячего раствора до 70 °С отделяют избыток средней соли. При О °С образуются затравочные кристаллы, на которых при 30—40 °С кристаллизуется продукт состава А1з(0Н)5С14-пН20 п = = 9- 11). Кипячением растворов хлорида алюминия в течение 2—4 ч в сосуде с обратным холодильником и последующей сушкой распылением получают основные хлориды алюминия, растворимые в спиртах. Содержание воды в продукте составляет 18—20 %, отношение А1/С1 изменяется в пределах от 1/2 до 2/1 (пат. 3904741 США). Процесс получения основных хлоридов алюминия можно представить как направленный гидролиз по реакциям [c.93]

В кислых растворах с избытком алюминия наиболее устойчивой твердой фазой является основной фосфат алюминия. Если значение pH больше, чем pH, соответствующее минимуму растворимости фосфата (pH = 6), то основная соль гидролизуется до гидроксида алюминия, на поверхности которого сорбируется фосфат. При большой концентрации фосфата выделяется в осадок таранакит, который переходит в среднюю соль, если pH системы возрастает. [c.63]

Гидролиз всегда сопровождается изменением активности ионов Н . По этой причине растворы многих средних солей имеют кислую или щелочную реакцию. Например, раствор хлористого аммония в воде имеет явно кислую реакцию, а раствор соды КагСОз— щелочную. Изменение активности ионов Н" при растворении соли в воде может быть обнаружено проще всего с помощью кислотно-основных индикаторов. [c.121]

Вторую порцию дестиллята нейтрализуют 20% раствором соды, избегая ее избытка (проба на лак.мус), и прибавляют немного раствора хлорного железа. Образуется хорошо растворимая средняя соль уксуснокислого железа. Раствор нагревают до кипения. Вследствие гидролиза выпадает коричнево-красный осадок основной соли уксуснокислого железа. [c.62]

Напомним, что основными солями называются соединения, содержащие кроме ионов металла и кислотного остатка гидроксильные группы. Обычно основные соли образуются при гидролизе средних солей, например Mg U -Ь Н2О з ч MgOH l + НС1 (подробнее см. в 47). [c.122]

Как было показано выше, гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию анионов кислых солей. Подобно этому, при гидролизе средних солей многокислотных оснований образуются катионы основных солей, в состав которых входят ионы металла и гидроксила. Например, в анализе катионов I аналитической группы при выпаривании раствора Mg b один из С1 -ионов этой соли замещается ОН -ионом воды и образуется основная соль MgOH l [c.232]

Повидимому, все средние гидратные соли окиси железа бесцветны, а тот бурый цвет, который свойствен их растворам, надо думать, принадлежит основным солям окиси, которые могут (вместе со свободною кислотою) происходить из средней соли при действии воды (гидролиз) например, Fe-X -f-+ №0 = Fe OX + 2НХ. Замечательный пример изменения цвета солей представляют щавеАев[окисл]ые соли закиси и окиси железа. Первая из них в сухом виде желтого цвета, хотя обыкновенно соли закиси зеленого цвета, а соль окиси бесцветна или слабо-зеленовата. Когда средняя соль окиси растворяется в воде, то она, как многие соли, вероятно, разлагается водою на кислоту и основную соль, и эта последняя дает раствор бурого цвета. Железные квасцы почти бесцветны, водою легко разлагаются и служат лучшим доказательством указанного предположения. Параллельное изучение явлений, свойственных растворам солей Fe O и r-0 могло бы, по моему мнению, быть весьма полезным приобретением для истории водных рас- [c.596]

Для второй точки эквивалентности, т. е. для средней соли двуосновной кислоты (или двукислотного основания), вычисления ведут по первой ступени гидролиза, пренебрегая следующими (например, для ЫагСОз гидролиз происходит в основном по первой ступени до иона H O ), и pH вычисляется по второй константе диссоциации. [c.97]

Если средние соли сильных кислот и трехвалентных оснований вследствие сильного гидролиза превращаются в основные, то они также нерастворимы в воде и их, подобно двух- и вышевалентным основаниям, приходится растворять в кислоте. Таковы, например, хлорокиси сурьмы и висмута. [c.213]

Y лоду среднюю уксуснокислую соль Ее(С2Нз02)д, что сказывает- ся в изменении окраски раствора в красно-бурую. Если раствор разбавить водой и прокипятить, то гидролиз Ре(С2Нз02)з усиливается и выпадает бурый осадок основной соли [c.136]

Основная коричнокислая соль бериллия и средние соли редкоземельных элементов и иттрия имеют постоянный состав, практически не подвержены гидролизу при пр01мьгвании, не меняют своего состава при высушивании при 110—120° С и могут служить удобной весовой формой для онределения этих элементов [30, 36]. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология