Схема диссоциации анионных солей

Менее благоприятны условия для титрования смеси, содержащей две кислоты и две соли, которые взаимодействуют в соответствии со схемой 1 приложения 16. Затруднение вызывает последовательное титрование двух солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Подвижности катионов, в общем, мало различаются, и излом кривой, фиксирующий конец титрования одной соли и переход к другой, слабо выражен. Поэтому, даже если критерии в отношении констант диссоциации удовлетворяются, необходимы дополнительные характеристики электролитов — достаточно большая разница в подвижностях катионов. Например, возможен кондуктометрический анализ смеси, содержащей сильную кислоту (НЫОз, НСЮ4, НВг), слабую кислоту (молочную, муравьиную), гидрохлорид гидроксиламина и хлорид аммония. [c.174]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Интересно, что все эти растворы отлично проводят электрический ток, не хуже, чем имеющие репутацию превосходных проводников — металлические медь или серебро. Связано это с тем, что щелочные металлы, растворяясь в основных растворителях, подвергаются электролитической диссоциации по схеме, незамысловатость которой в полной мере отвечает ее неожиданности и экстравагантности Ме = Ме+- -е. Итак, металл диссоциирует как соль, образуя при этом катион металла, ну, а анионом выступает... электрон. Именно этому аниону обязаны такие растворы своей высокой электропроводностью. [c.85]

На рис. 90 приведена также кривая 3 титрования четырехкомпонентной смеси, в которой сначала последовательно взаимодействуют два основания, а затем две соли. Критерии анализа для этого случая даны в схеме 1 приложения 17. Титруемая смесь содержала гидроокись натрия, изобутиламин, ж-нитрофенолят натрия, о-толуилат натрия. Константы диссоциации, характеризующие компоненты смеси, удовлетворяют критериям. Однако на кривой титрования третий излом, показывающий окончание реакции вытеснения лг-нитрофенола, нерезкий. После третьей точки эквивалентности вытесняется о-толуиловая кислота. Большая разница в значениях р/С этих кислот (Лр/Са = 4,48) обеспечивает их раздельное вытеснение. Отсутствие резкого излома объясняется близкими значениями подвижностей анионов вытесняемых кислот. Аналогичные результаты получены и при титровании других солей. [c.176]

Нуклеофильная реакционная способность аниона зависит не только от эффективности его специфической сольватации, но и от степени ассоциации с соответствующим катионом. Являющийся частью ионной пары анион или катион значительно менее реакционноопособен, чем свободный неассоциированный ион. Еще в 1912 г. Эйкри предположил, что неполная диссоциация соли должна подавлять реакционную способность соответствующего аниона как нуклеофильного агента [332]. При неполной ионизации истинного электролита константа скорости реакции с его участием будет снижаться по мере повышения концентрации этого электролита. Простая схема (5.124) отражает ту экспериментально установленную закономерность, согласно которой ассоциация ионов всегда сопровождается инактивацией нуклеофильного агента (аниона) [289]. [c.333]

Иногда нагревание вещества ведет к возникновению в нем настолько сильных односторонних деформаций, что происходит полное перетягивание одного или более электронов от аниона к катиону. Результатом такого перетягивания является термическая диссоциация вещества, например у галоидных солей Аи +, идущая по схеме АиГз АиГ + Гг. Очевидно, что степень нагрева, отвечающая подобной диссоциации, должна быть для разных соединений различной. Действительно, у одних веществ (например, СаРг) термическая диссоциация не наблюдается даже при очень высоких температурах, у других — температура начала диссоциации лежит настолько низко, что они не могут существовать (например, Си1г) или являются весьма неустойчивыми (например, АиЬ) уже при обычных условиях. [c.286]

Иногда нагревание вещества ведет к возникновению в нем настолько сильных односторонних деформаций, что происходит полное перетягивание одного-или более электронов от аниона к катиону. Результатом такого перетягивания является термическая диссоциация вещества, например у галоид- + ных солей Ли +, идущая но схеме АиГз АиГ Н- Гг. [c.81]

Заметные различия в поведении контактных и сольватно разделенных ионных пар отчетливо проявляются при исследованиях электропроводности натриевых солей анион-радикалов и дианионов тетрафе-нилэтилена [125]. Зависимость константы диссоциации от 1/Т приведена на рис. VI. 18. Диссоциация идет по схеме [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология