Электрод амальгамный электрод

Как известно, газообразный водород растворяется в некоторых благородных металлах, например, в палладии и платине. Небольшая часть растворенного водорода диссоциирует на атомарный водород. Растворенный в металле атомарный водород ведет себя, как металл в жидкой амальгаме. Но его принципиальное отличие от обычных металлических амальгамных электродов заключается в том, что величина его электролитической упругости растворения является функцией внешнего давления водорода. Если водородный электрод насыщается водородом под атмосферным давлением, то колебания атмосферного давления влияют на изменения потенциала водородного электрода, однако изменения эти незначительны, выражаются в десятых долях милливольта, и практически атмосферное давление можно считать величиной постоянной. [c.58]

Применяются также натриевый и калиевый электроды. Химическая активность этих элементов требует применения натриевой или калиевой амальгамы, так как чистый. элемент быстро реагирует с водой и портит электрод. Амальгамные электроды имеют очень ограниченное использование в биологии. [c.118]

Амальгамный электрод представляет собой полуэлемент, в котором амальгама какого-либо металла находится в контакте с раствором, содержащим ионы этого мс"алла [c.168]

При этом предполагается, что потенциал амальгамного электрода определяется реакцией [c.168]

Амальгамные электроды широко применяются в технике и в лабораторной практике. Одним из таких электродов является кадмиевый амальгамный электрод (1 +1 С(1. Нд, на котором протекает реакция [c.169]

Потенциал кадмиевого амальгамного электрода определяется формулой [c.169]

Характер кривых потенциал — время, полученных Гейровским методом осциллографической полярографии, показывает, что степень обратимости реакции разряда и ионизации на ртутных (точнее амальгамных) электродах уменьшается в последовательности Т1, Р(1, Сй, Зп, В1, 5Ь, 5Ь, Си [c.461]

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

К цепям второго вида относятся цепи или с газовыми, или с амальгамными электродами. Возьмем для примера близкую к предыдущей цепь из двух водородных электродов, из которых один является нормальным, а другой работает при а +=, но при Ф 1 атм. Электродные потенциалы ее определяются по (ХП1, 19), откуда э.д.с. цепи [c.437]

Амальгамные электроды применяются в лабораторной практике. Например, одним из электродов стандартного элемента Вестона, при- [c.479]

Амальгамные электроды. Амальгамный электрод состоит из амальгамы данного металла в контакте с раствором, содержащим ионы этого металла. Амальгамный электрод можно представить схемой [c.279]

Из уравнения (, /П, 139) получаем следующее выражение для потенциала амальгамного электрода [c.280]

На ртутном электроде вследствие высокого перенапряжения водорода и деполяризации натрия за счет образования амальгамы становится возможен разряд ионов натрия. Потенциал амальгамного электрода зависит от концентрации металла в амальгаме, а также от концентрации ионов натрия в электролите и может быть вычислен по уравнению [c.159]

Рис. У-20. Зависимость потенциала амальгамного электрода от плотности тока при 30°С

Электролиз с жидкими электродами (амальгамная металлургия) [6] [c.264]

Потенциал амальгамного электрода М, Hg в соответствии с электродной реакцией [c.78]

Если оба электрода погружены в раствор одного и того же электролита, но количественный состав электродов неодинаков, образуется концентрационная цепь I рода. Сюда относятся цепи, составленные из двух амальгамных электродов [c.79]

Потенциал электродов первого рода увеличивается с увеличением концентрации катионов и уменьшается с увеличением концентрации анионов, У амальгамных электродов потенциал падает с увеличением содержания растворенного в ртути металла, [c.139]

С амальгамным электродом результаты лучше воспроизводимы и определяемые константы ближе к табличным. [c.169]

К электродам первого рода относятся также амальгамные электроды, в которых восстановленная форма вещества представляет собой металл, растворенный в металлической ртути. Например, в случае амальгамы таллия [c.252]

Определите знаки электродов амальгамного концентрационного элемента, еслн а >а2. [c.62]

Процесс рафинирования индия в электролизере с биполярным амальгамным электродом заключается в электролитическом переоса-ждении индия двойным электролизом в одном аппарате . Качество рафинирования зависит от чистоты реактивов, применяемых для зарядки электролизера, в частности от чистоты кислот, используемых для приготовления электролитов . Для насыщения электролита, находящегося в анодном пространстве, ионами индия и для получения 3%-пой амальгамы индия в промежуточном амальгамном электроде применяют хорошо очищенный индий. При электролизе индий выделяется на катодной стороне амальгамного биполярного электрода 5 с помощью мешалок 4 и 5 осуществляется [c.207]

Для получения особо чистых металлов, в частности 1п, применяют электролизеры с несколькими биполярными амальгамными электродами, размещенными в отдельных секциях (рис.- 3.148). Переходя из секции в секцию (растворяясь в ртути и снова переходя в водный раствор в виде 1п +), индий все более освобождается от примесей (на рис. 3.148 показаны две секции, но их может быть больше). По окончании электролиза проводят вакуумную отгонку небольшой примеси Нд из очищенного металла, п результате получают 99,999997о-ный 1п. [c.599]

Амальгамные электроды состоят из амальгамы металла, находящейся в контакте с раствором, содержащим ионы этого металла- М + М(Н ). Уравнения потенциалопределяющей реакции электрода и его потенциала [c.479]

Электроды 1 и 11 рода. Окислительно-восстановительные злекзроды. Газовые и амальгамные электроды. [c.129]

Лекция 16. Кдасси( икация электродов, сяектроды I и 2 рода. Окис-лительно-восстановительные, газовые и амальгамные электроды, йнцдка-торны электроды. Злектроды сравнения. [c.211]

Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Она является как бы инертной средой. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. Это свойство амальгам сохранять потенциал более электроотрицательного металла, сплавленного с ртутью, используется в амальгамной гидроэлектрометаллургии для проведения реакций фазового обмена (цементации) между электроотрицательным металлом амальгамы и ионом более электроположительного металла в растворе [c.251]

Два диффузионных процесса — замедленная доставка металла в амальгаме и частиц — адендов из глубины раствора к поверхности амальгамного электрода — обусловливают в ряде случаев [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология