Потенциал амальгамных электродов

При этом предполагается, что потенциал амальгамного электрода определяется реакцией [c.168]

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Из уравнения (, /П, 139) получаем следующее выражение для потенциала амальгамного электрода [c.280]

На ртутном электроде вследствие высокого перенапряжения водорода и деполяризации натрия за счет образования амальгамы становится возможен разряд ионов натрия. Потенциал амальгамного электрода зависит от концентрации металла в амальгаме, а также от концентрации ионов натрия в электролите и может быть вычислен по уравнению [c.159]

Рис. У-20. Зависимость потенциала амальгамного электрода от плотности тока при 30°С

Потенциал амальгамного электрода М, Hg в соответствии с электродной реакцией [c.78]

Fe + Fe =F 3Fe (реакция диспропорционирования) Существуют также амальгамные электроды, которые представляют собой полуэлементы, в которых амальгама какого-либо металла находится в контакте с раствором, содержащим его ионы M VM, Hg. Для большинства амальгам ртуть не принимает участие в электродной реакции, и соответственно потенциал амальгамного электрода определяется реакцией [c.329]

Отсюда следует, что потенциал амальгамного электрода зависит от активности катиона в растворе, а также от активности компонента в металлической фазе. [c.171]

Потенциал амальгамного электрода, следовательно, совершенно так же изменяется с изменением активности ионов Na+ в растворе, как и потенциал обычного (нернстовского) металлического электрода, но в отличие от последнего он зависит еще и от концентрации металла в амальгаме, становясь более отрицательным (понижаясь) с увеличением концентрации амальгамы. [c.509]

Потенциал амальгамного электрода зависит не только от активности ионов металла в растворе а , но и от активности металла в амальгаме Дам [c.462]

Поскольку потенциал амальгамного электрода зависит от концентрации металла в амальгаме, при измерениях с амальгамными электродами нельзя пользоваться табличными значениями стандартных потенциалов. Величину Е° обычно определяют экспериментально. [c.111]

Потенциал амальгамного электрода в рассматриваемом случае определяется уравнением [c.156]

Потенциал амальгамного электрода Еа соответствует следующему выражению [c.237]

Методика проведения работы такая же, как и в рассмотренном предыдущем примере, но в данном случае следует пользоваться не твердым свинцовым электродом, а амальгамным, что обеспечит устойчивые значения равновесного потенциала. Амальгамный электрод представляет собой сосуд ци- [c.121]

Потенциал амальгамного электрода определяется не только величиной концентрации ионов металла (кадмия) в растворе у [c.77]

Ценность амальгамных электродов состоит в том, что они позволяют использовать в качестве электродов такие активные металлы, как Ыа и К. При очень низких концентрациях этих металлов можно получить воспроизводимые, обратимые потенциалы. Лучше всего использовать капельные электроды, в которых амальгама медленно капает в электролит, так что поверхность электрода всегда остается свежей. Потенциал амальгамного электрода сравнивают с потенциалом чистого металла, помещая оба в раствор электролита в растворителе, который не действует на чистый металл (например, в этиламине). Так, чтобы определить °(К , К), берут сумму стандартных э.д.с. двух элементов [c.24]

Равновесный потенциал амальгамного электрода (при концентрации N3 в амальгаме 0,15%) при 20° С равен —1,82 в. Поэтому для указанных условий Ут в ванне с ртутным катодом равно 4-1,32 — (—1,82 в) =3,14 в. [c.76]

Скорость деполяризации, т, е. удаления натрия из поверхностного слоя, имеет свои пределы. Поэтому естественно ожидать зависимости потенциала амальгамного электрода от плотности тока и температуры. [c.326]

Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Она является как бы инертной средой. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. Это свойство амальгам сохранять потенциал более электроотрицательного металла, сплавленного с ртутью, используется в амальгамной гидроэлектрометаллургии для проведения реакций фазового обмена (цементации) между электроотрицательным металлом амальгамы и ионом более электроположительного металла в растворе [c.251]

Ртуть с некоторыми металлами образует интерметаллячес-кие соединения. В этом случае расчет потенциала амальгамного электрода усложняется. [c.330]

Благодаря образованию сплава электродный потенциал смещается на величину АСгм1Р (ДОам — изобарно-изотермический потенциал образования амальгамы, Дж/моль М+ (Р — постоянная Фарадея, Кл-моль ) и становится в случае электролиза раствора хлорида натрия почти на 1 В положительнее потенциала выделения металлического натрия. Наряду с выделением щелочного металла, образующего амальгаму, на ртутном катоде возможно выделение водорода, равновесный потенциал которого много положительнее стационарного потенциала амальгамного электрода. Однако заметному выделению водорода на ртутном катоде препятствует высокое перенапряжение этой реакции на ртути. [c.84]

При проведении электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов на ртутно.м катоде происходит разряд ионов натрия или калия, вследствие высокого перенапряжения водорода на амальгамном катоде и снижения потенциала выделения ионов щелочных металлов в результате деполяризующего действия при образовании амальгам этих металлов. Одновременно должен также протекать с малой скоростью процесс выделения водорода на ад альгалшом катоде. Потенциал амальгамного электрода зависит от активности щелочного металла в амальгалю и его ионов в растворе и может быть рассчитан по уравнению [c.244]

Нормальный потенциал амальгамного электрода Я практически равен потенциалу полуволны полярографической кривой [точнее, Е / = ---= Е - ЯТ1пР) 1п УОТВ ], т. е. [c.121]

Полученный вывод совершенно равнозначен утверждению, известному из электрохимии альгамных электродов. В этих электоодах растворитель (ртуть) должен сохранять электрохимическую инертность, которая обеспечивается использованием достаточно электроотрицательных металлов, растворяемых в ртути, — цинка, кадмия, натрия и т. ц-Обратимое взаимодействие последних,с собственными ионами в электролите создает потенциал - амальгамного электрода. [c.24]

К электродам первого рода нужро отнести и амальгамные электроды. Потенциал- амальгамного электрода определяется равновесием [c.181]

Поскольку и комплексообразователь, и щелочной металл играют решающую роль в процессе выделения РЗЭ на ртутном электроде, отношение. между концентрациями всех трех веществ должно иметь большое значение. Интересно, что благодаря присутствию щелочного металла в амальгаме и в растворе,, потенциал амальгамного электрода оказывается практически равновесным и не изменяется во время электролиза сколько-нибудь существенно при изменении концентрации РЗЭ в растворе или в амальгаме, так как потенциал определяющим фактором является не лантанид, а щелочной металл. Лантанид мог бы влиять на потенциал амальгамы только в том случае, если бы он образовывал с ртутью или щелочным металлом интервде-таллическое соединение. Большой избыток ионов щелочного металла в растворе снижает выход РЗЭ в амальгаму вследствие того, что при этом потенциал амальгамы настолько сдвигает потенциал в положительную сторону, что лантанид уже не может вытеснять гцелочной металл. Уменьшение выхода лантанида при увеличении концентрации щелочного металла наблюдали авторы работы [769], а также автор этой книги с сотрудниками, проводившие опыты по электролизу лантана на ртутном, катоде в присутствии цитрата калия. [c.294]

Реакции разряда катионов металлов на ртути с образованием соответствующих амальгам в большинстве случаев обратимы. Равновесный потенциал амальгамного электрода определяется уравнением типа (3.42). При прохождении катодного, тока начинается концентрационная поляризация в поверхностном слое ртути накапливается металл, образующий амальгаму, а в поверхностном слое раствора концентрация ионов этого металла уменьшается. Форма поляризационной кривой определяется уравнением (6.48) (объемная концентрация амальгамы равца нулю). Она имеет вид типичной волны — полярографической волны (см. рис. 6.5, кривая 3). [c.155]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал амальгамных электродов: [c.168] [c.205] [c.296] [c.302] [c.313] [c.313] [c.319] [c.331] [c.331] [c.74] [c.187] [c.86] [c.165] [c.313] [c.319] [c.331] [c.331] [c.37] [c.37] [c.121] [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология