Работа реальных газов

Работа реального газа будет определяться площадью Зр.вдр,- Различие между работой расширения реального газа и той работой, которая нроиз-водится при расширении идеального газа, будет определяться площадью [c.22]

Работа реального газа будет определяться площадью Раз- [c.46]

В процессе расширения с отдачей внешней работы реальные газы всегда понижают свою температуру. Действительный охлаж- [c.56]

В процессе расширения с отдачей внешней работы реальные газы всегда понижают свою температуру. Действительный охлаждающий эффект расширения реального газа как при низких, так и высоких начальных температурах получается обычно несколько большим, чем для идеального газа. Однако вблизи критической точки охлаждающий эффект быстро уменьшается с понижением температуры и увеличением давления и становится значительно ниже, чем для идеального газа. Рассмотрим физическую сущность данного процесса. [c.56]

Следует отметить закономерность, которая проявляется при вычислении разности Ср — с . Для условий пластового сухого (метанового) газа значение Ср — с оказалось несколько больше значения газовой постоянной. Так, если согласно работам [19, 29, 69] константа В для реальных газов (метана, этана и др.) равна [c.68]

Настоящая книга в основном посвящена разработке модели ступени центробежного компрессора, которая является ключевой при создании модели компрессорной системы и позволяет рассчитать ее характеристики при сжатии реальных газов с различными термодинамическими свойствами для различных режимов работы и способов регулирования производительности. Особенно большое значение это имеет при проектировании центробежных компрессоров для химической и нефтеперерабатывающей промышленности, где используются смеси реальных газов произвольного состава. Для полученных алгоритмов разработана и отлажена на ЭВМ система процедур для расчета термических и калорических параметров реальных газов, которая используется при обработке опытных данных и математическом моделировании характеристик центробежных компрессоров. Приведены эффективные методы аппроксимации и интерполяции для использования опытных данных в математической модели. В виде отработанных программ они могут сразу применяться в расчетной практике. [c.4]

На свойстве реальных газов охлаждаться при их расширении без производства работы основана работа холодильных машин некоторых типов. Это свойство называется эффектом Томсона — Джоуля. Для реальных газов становятся неточными и ур. (VII, 48) —(VII,56). Для таких газов можно воспользоваться тем или другим уравнением состояния реальных газов, например уравнением Ван-дер-Ваальса (III, 28), и получить соответствующие выражения для термодинамических функций, аналогичные таковым для идеальных газов, но соответственно более сложные. [c.233]

Максимальная полезная работа расширения реального газа от давления Р до Pi может быть представлена в виде [c.234]

Для описания р—V—Т -свойств реальных газов предложено и даже предлагается в настоящее время много модификаций уравнения состояния идеального газа. Общий обзор эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния приводится в следующей части тома 10 [2]. В настоящей работе из всех уравнений состояния будет рассматриваться только уравнение состояния в вириальной форме. Это уравнение выражает отклонения от уравнения состояния идеального газа в виде бесконечного степенного ряда по плотности р [c.7]

Ф — коэффициент, учитывающий отклонения свойств реальных газов от идеальных его значения приведены в работе [13]. [c.211]

Если при постоянной температуре Т сжать реальный газ от начального давления Рн ДО давления Рк. а затем снизить его давление до первоначального Рц путем расширения (дросселирования) через устройство, создающее сопротивление (вентиль, диафрагма), без совершения внешней работы и теплообмена с окружающей средой, то конечная температура газа Г понизится вследствие затраты внутренней энергии его на преодоление сил межмолекулярного взаимодействия. Очевидно, что расширение идеального газа в этих условиях будет происходить без изменения внутренней энергии и его температура при расширении останется постоянной. [c.230]

Если известно состояние 1 реального газа и один из параметров, кроме удельного объема в состоянии 2, то остальные могут быть найдены с помощью диаграмм состояния, таблиц термодинамических свойств данного газа или же из соответствующего уравнения состояния. Удельная работа сжатия, т. е. работа, приходящаяся на единицу массы газа, в изохорном процессе от состояния 1 до состояния 2 [c.15]

В случае реального газа для нахождения работы при изотермном процессе необходимо знать зависимость давления от удельного объема, которая может быть задана либо соответствующим уравнением состояния, либо таблично. В последнем случае для вычисления интеграла в (1.10) используются численные методы. [c.17]

В компрессорах сжимаются реальные газы, которые далеко не всегда и даже не все подчиняются законам идеального газа. Это может значительно изменить производительность и особенно затраты работы на сжатие и перемещение газа. В реальном компрессоре существует и трение в механизме движения компрессора, на преодоление которого необходимо затрачивать работу. [c.27]

Определим удельную работу сжатия и перемещения газа в политропном процессе с постоянным показателем политропы для реального газа, интегрируя уравнение (3.18). [c.89]

Работа сжатия и перемещения массы реального газа т при политропном процессе определяется уравнением [c.90]

Рис. 1.4. Избыточная работа в цикле реального газа а— у, р-диаграмма б, в — Ь, р-диаграммы

Первый член его правой части определяет работу в цикле при сжатии идеального газа, а второй — избыточную работу, вызванную отклонением сжимаемости реального газа. [c.16]

Величина избыточной работы показана площадью 1—2—2 —I (рис. 1.4, а), где 1—2— процесс сжатия реального газа и Г—2 — [c.16]

Согласно выражению (1.22) удельная работа в изотермическом цикле реального газа [c.17]

Подставляя выражение (1.27) в (1.26), получим формулу для удельной работы в изотермическом цикле реального газа [c.17]

Полученное выражение представляет удельную работу сжатия идеального газа при условии, что температура в процессе следует зависимости для адиабатического сжатия реального газа. [c.21]

Для реального газа удельная работа в политропическом цикле находится по аналогии с (1.45) [c.23]

Принимая во внимание величину давлений, определяем работу по формулам для реального газа. Начальный объем всасываемого газа VI в условии не указан. Поэтому расчеты ведем для массы газа [c.25]

Для реальных газов равенство (1.54) несправедливо отведенное тепло может быть больше или меньше затраченной работы. Подробнее это будет показано при рассмотрении изотермического цикла в 5, Г-диаграмме. [c.27]

Для реального газа равенство между работой в адиабатическом цикле и отводимым в холодильнике теплом нарушается. В области низких и средних давлений при газах с высокой критической температурой и количество тепла, отводимого в холодильнике, может оказаться существенно большим, чем величина работы в адиабатическом цикле. В области высоких и очень высоких давлений г" i> ij и работа в цикле превышает количество отводимого тепла, а часть израсходованной энергии уходит с охлажденным газом. [c.29]

Первая составляющая избытка изотермной работы реального газа А5иа находится численным интегрированием по формуле [c.98]

Работа реального газа будет определяться не площадью Зр абрх, 3 площадью Зр вдр . Различие между работой [c.76]

На в отношении 1 2 не содержащая примесей) может быть получено 208 г углеводородов. Фактически, как показывает опыт практической работы, общий выход углеводородов, включая углеводородь Сз— С4, составляет 125—160 г/нм газа идеального состава. Отсюда следует, что для получения 1 кг когазина нужно израсходовать 6+8 кг чистого синтез-газа. Так как реальный газ не является 100%-ным и содержит инертные прнмеси, то оказывается, что для установки мощностью 100 000 т суммарной продукции в год требуется в год около 800 млн. синтез-газа, или около 100 000 м /час. [c.80]

В то время как при адиабатическом расширении любого газа, происходящем с совершением внешней работы, его температура сильно меняется, температура идеального газа при расширении без совершения внешней работы остается постоянной в течение всего процесса. Однако опыт показывает, что при адиабатическом расширении без совершения внешней работы температура реальных газов хотя и незначительна, но снижается снижение его происходит за счет работы внутримолекулярных, так называемых ван-дер-ваальсовых, сил. Это явление носит название холодильного эффекта, для подсчета которого существует ряд эмпирических формул [c.74]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Условная энтропия dSy dq/Ty = dql(zT) будет полным дифференциалом только в том случае, если условная температура будет интегрирующим делителем дифференциала dq. В работах [8, 46] показано, что для этого необходимо, чтобы коэффициент сжимаемости зависел только от энтропии z = f (s) иными словами, вдоль каждой линии 5. = onst должно будет выдерживаться условие Z = onst. Реальный газ, обладающий этими свойствами, В. Траупель называет тдеальным паром- . В идеальном паре внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только условной температуры. Значит, условная температура является для него таким же термическим параметром, как термодинамическая температура для идеального газа. Это позволяет вести все расчеты в такой же форме, как и для идеального газа. Однако свойства реальных рабочих веществ в действительности отличаются от свойств идеального пара. Наиболее сильно это проявляется в тех случаях, когда сжатие происходит в области слабо перегретого пара в непосредственной близости от линии насыщения. Тем не менее и здесь разные вещества ведут себя неодинаково. [c.115]

Не менее важное значение идтеет процесс дросселирования или мятия газа и пара. Дросселированием называется процесс понижения давления пара или газа при прохождении его через какое-либо местное сопротивление в трубопроводе (шайба, задвижка, вентиль и т. д.). При дросселировании рабочее тело расширяется, однако оно не производит внешней работы. При дросселировании реального газа в зависимости от условий температура его может возрастать, уменьшаться или оставаться без изменения. [c.36]

Для идеальных газов активности компонентов равны их парциальным давлениям, для реальных газов активности пропорцио" нальны парциальным давлениям, причем коэффициентом пропорциональности является летучесть (см., например, работу Хоугена, Ватсона и Рагаца ). Истинная константа равновесия зависит только от температуры. Модифицированные константы равновесия, которыми часто пользуются в расчетах, могут зависеть также от давления и состава реакционной смеси. Поэтому при использовании таких констант нужно проявлять осторожность. [c.25]

К настоящему времени в нашей стране опубликовано ограниченное число монографий, посвященных теории вириального уравнения состояния и его практическому использованию. Это монографии М. П. Вукаловича и И. И. Новикова Уравнения состояния реальных газов (1948 г.), которая базируется в основном на материале довоенного периода, а также Т. Хилла Статистическая механика (1960 г.) и Гиршфельдера, Кертиса и Бёрда Молекулярная теория жидкостей и газов (1961 г.). Указанные монографии, в особенности последняя, охватывают большое число методов и рекомендаций по практическим расчетам теплофизических свойств веществ, однако включают результаты, полученные еще до 1954 г. Если принять во внимание, что практические методы вириального уравнения состояния особенно бурно развивались за последние 10—15 лет, а выпускаемая книга включает результаты работ, выполненных до 1967 г., то актуальность ее издания становится очевидной. [c.5]

Р = (р1 + Рг)/2 и температуры Т = Т . Г(Р1 + РчЩр ] г ДВ од — показатель избытка работы в политропном процессе сжатия реального газа с показателем политропы Пт от давления р1 до давления р2- [c.90]

Рг—прирщнГац, р —при(р 4-р2)/2н7 = Г 1(р + ра)/2р1). Работа сжатия и перемещения реального газа при изотермном процессе находится из уравнения [c.91]

Приращение ДВ э = В,—В,, представляющее собой разность вели-чин В при конечном и начальном давлениях в условиях Т onst, определяет увеличение работы в изотермическом цикле, вызванное отклонением сжимаемости реального газа. Величина ДВ з названа показателем избытка работы в изотермическом цикле. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология