Изохорные изменение при изохорно-изотермических процессах

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

Таким образом, при изохорно-изотермическом процессе убыль свободной энергии Гельмгольца равна полезной максимальной работе, которая не включает в себя работу изменения объема. [c.141]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

В изохорно-изотермических процессах достигается равновесие, когда при изменении независимых параметров состояния системы [c.431]

Во-первы.х, получается, что АР > О, поскольку 1/2 > VI. На самом же деле изохорно-изотермический потенциал в данном процессе должен уменьшаться. Чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что убыль потенциала Р равна полной работе любого изотермического процесса (см. 4—8). В данном случае Л = О (никаких химических изменений в системе не происходит), поэтому полная работа совпадает с работой расширения [c.121]

Использование объемной концентрации приводит к результатам, зависящим от температуры это не совсем удобно в тех случаях, когда смешение сопровождается изменением объема, поэтому ее целесообразно применять в случае изохорно-изотермических процессов. [c.225]

Простейшим типом макроскопической системы является гомогенная система без химического превращения. Очевидно, что в такой системе процесс должен сопровождаться изменением хотя бы одного из двух физических параметров, определяющих состояние системы. Действительно, два параметра полностью определяют состояние такой системы, и если они оба остаются неизменными, то остаются неизменными и все остальные свойства системы, т. е. никакого макроскопического процесса в системе вообще не происходит. В частности, в гомогенной системе в отсутствие химического превращения не может протекать ни изобарно-изотермический, ни изохорно-изотермический процесс. [c.182]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохорный потенциалы. 2. Функции д = Н — ТЗ VI Р = 11 — 75 содержат и, Н, Т и 5 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О я Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечном состояниями системы, т. е. ДО = Са — Ар = р2 — р1. 3. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциалы. В химических расчетах удобно относить значения О или Р к 1 моль вещества. [c.107]

В свою очередь, относительный удерживаемый объем должен быть связан с разницей изменения изохорно-изотермических потенциалов процессов растворения компонентов анализируемой смеси [c.216]

Исходя из изложенного выше, существенно количественно разделить вклад энтальпии и энтропии в изохорно-изотермический потенциал активации процесса релаксации [232]. Расчет изменения термодинамических функций процесса активации может быть проведен предлагаемым ниже методом. Исходя из соотношения [c.132]

Эти изменения потенциалов и равны максимальной работе в изохорно-изотер-мических и изобарно-изотермических процессах, причем [c.156]

Для изохорно-изотермических процессов соответствующие условия устанавливаются через изменения изохорного потенциала Р. [c.156]

Процесс, в котором к рабочему телу подводится или от него отводится тепло без изменения его температуры, называется изотермическим. Процесс, совершаемый только за счет внутренней энергии тела без подвода теплоты извне и без отдачи ее в окружающую среду, называется адиабатным. Процессы, протекающие при постоянном объеме или постоянном давлении, носят название изохорного и изобарного. [c.6]

Следовательно, изохорный тепловой эффект реакции протекающей при изохорно-изотермическом процессе) равен изменению внутренней энергии системы. [c.38]

Величина теплоемкости определенной термодинамической системы зависит от характера протекающего процесса. Так, если рассматривать теплоемкость какой-либо системы в изохорном, изобарном и адиабатном процессах, то в первых двух теплоемкость С имеет конечное значение, так как при 0,фО и /г—ифО, а в адиабатном процессе С =0, поскольку Р=0 (по определению), а 4—ФО (см. уравнение (44)). В изотермических процессах с подводом к системе теплоты или соответственно с отдачей ею теплоты теплоемкость системы принимает значения -Ьоо или —со, поскольку изменение температуры по определению равно нулю. Для того чтобы теплоемкость рассматриваемой системы имела определенное значение, необходимо точно указать, к какому процессу она относится. В зависимости от условий процесса можно рассматривать различные виды теплоемкостей одной и той же термодинамической системы. [c.226]

Третий способ применяется в объемном анализе. Он дает результаты, зависящие от температуры, и не совсем удобен в тех случаях, когда смешение сопровождается изменением объема поэтому его целесообразно применять в случае изохорно-изотермических процессов. [c.231]

Создание новой поверхности связано с затратой работы, составляющей при изохорно-изотермическом процессе аАЛ. Рассматривая взаимодействие твердого тела с жидкостью, можно пренебречь изменением объема последней при изменении ее формы. Тогда значение полной энергии процесса из выражения (12) составит [c.18]

Способы расчета изменения изобарно-и изохорно-изотермических потенциалов в некоторых конкретных процессах [c.116]

Термодинамика изучает процессы изменения состояния газа, протекающие при постоянном объеме (изохорные), при постоянном давлении (изобарные), при постоянной температуре (изотермические), а также процессы, протекающие при отсутствии теплового обмена с окружающей средой (адиабатные). [c.54]

Как видим, условия, которым должны удовлетворять процессы для того, чтобы по изменениям величины А можно было судить о направлении этих процессов, иные, чем для энтропии. Для энтропии это было условие постоянства внутренней энергии и объема (изолированная система), для изохорно-изотермического потенциала это З словие постоянства объема и температуры — легко измеряемых параметров системы. Величина А, являясь производным понятием по отношению к энтропии, представляет собой практически более удобный критерий для характеристики направленности процессов, чем энтропия. [c.77]

Остановимся теперь на термодинамических процессах. Под термодинамическим процессом будем понимать всякое изменение состояния системы, сопровождающееся изменением хотя бы одного из параметров состояния. Процессы можно классифицировать по самым различным признакам. Так, различают изотермический, изобарный и изохорный процессы в зависимости от того, какая из величин — температура, давление или объем — поддерживается постоянной. В зависимости от выделения или поглощения теплоты процесс называется экзо- или эндотермическим. [c.57]

Пусть исходное состояние газа характеризуется координатами точки А на диаграмме ри Vi, Т2). Сравним изменение состояния для различных равновесных процессов расщирения газа до объема Vi- Для изотермического процесса изменение происходит в соответствии с кривой АВ. Для адиабатического процесса при расширении газа температура понижается и процесс изображается кривой АС. Для изобарного процесса изменение идет по прямой AD. В изохорном процессе при l/2= onst изменение происходит, например, по прямой D. [c.37]

Сопоставление уравнений (I. 19) и (1.22) для обратимых изменений приводит к важному соотношению между макси-мальной полезной работой Ц пп р-, и максимальной работой изохорно-изотермического процесса [c.27]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из них — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокрашеиио — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изобрчжаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой Р. [c.155]

Для элементов в стандартном состоянии А2° = О и АР° = 0. Знание стандартных величин АН° и А8° позволяет подсчитывать значения убыли стандартных потенциалов. Например, для сложных систем, в которых протекают реакции, изменение стандартного изобарного потенциала будет равно А1° = АН° — ТД5°, где А8°—разность энтропий продуктов реакции и исходных веществ. Но изменения потенциалов равны максимальной полезной работе (с обратным знаком) в изохорно-изотерми-ческих или изобарно-изотермических процессах. АР = = —и Д2 = — Ар. Так как А = ЯТ пКр, то Д2 = = —ТгПп/Ср или Д2 = —2,303поскольку величины ДЯ°дд и Д22дз в старых таблицах приведены в ккал моль, то для перехода в кдж моль их следует умножать на 4,19. Значение Я в дж/моль-град необходимо [c.184]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из шх — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температтуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокращенно — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изображаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой f. Раньше их называли, чаще, свободной энергией, различая, соответственно, свободную энергию при постоянном давлении и свободную энергию при постоянном объеме. [c.165]

Для процессов, протекающих с изменением температуры (Tф onst), деление внутренней энергии на свободную и связанную не может быть проведено и, следовательно, сами термины не имеют общего значения. Поэтому будем пользоваться для функции Р названием изохорно-изотермический потенциал. [c.115]

Так как изменения функций А и С слунсат критерием равновесия или направления самопроизвольных процессов, переводящих систему соответственно в изохорно-изотермических и изобарно-изотермических условиях от больших значений А или [c.56]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы. Фундаментальное понятие энтропии, к которому приводит второй закон термодинамику , является вполне достаточным для оценки возможности самопроизвольных процессов любого вида. Однако каждый раз, чтобы сохранить условия U,v — onst, необходимо включать в систему часть окружающей среды и рассматривать изменение ее энтропии, обусловленное теплотой процесса. [c.104]