Изохорно изотермический и изобарно-изотермический потенциалы

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Стехиометрический коэффициент равен изменению числа молей -того компонента А< > от начала до полного окончания реакции. Отношение изменения числа молей к стехиометрическому коэффициенту в каждый момент реакции одинаково для всех участников и может принимать значения от О в начале реакции до 1 при полном ее завершении. Величина этого отношения характеризует степень превращения веществ в реакции и называется ее мерой (координатой). Мера реакции связана с изменением изохорно- или изобарно-изотермического потенциала реагирующей системы соотношением [c.58]

Исключением является замена принятых раньше терминов и обозначений изобарно-изотермического потенциала, Z = H — TS, и изохорно-изотермического потенциала, F — U — TS, на энергию Гиббса, G = Н— TS, и энергию Гельмгольца, А = U — TS, в соответствии с рекомендацией международных организаций 1962 г. [c.15]

Все это неоднократно служило источником недоразумений и всегда требовало большого внимания к принятым обозначениям и терминам. Поэтому по решению Комитета технической терминологии АН СССР в конце 40-х годов эти термины рекомендовано заменить терминами изобарно-изотермический потенциал и изохорно-изотермический потенциал , так как обе функции являются термодинамическими потенциалами. [c.15]

Решение подобных задач осуществляется на основе законов термодинамики и сводится, главным образом, к определению изменения соответствующих термодинамических функций состояния, например, изменений изобарно-изотермического потенциала AG, изохорно-изотермического потенциала AF, энтальпии АН и энтропии AS, внутренней энергии при заданных условиях. [c.75]

Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой (или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции 1) изобарно-изотермический потенциал, 2) изохорно-изотермиче-ский потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. [c.107]

В самопроизвольных изохорных процессах убывает, стремясь к минимуму для конкретных условий, величина свободной энергии, при этом величина работы приобретает максимальное значение. В изобарных процессах к минимальному значению стремится изобарно-изотермический потенциал. В состоянии термодинамического равновесия [c.18]

Мольное изменение изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) и изохорно-изотермического потенциала (энергии Гельмгольца) [c.457]

Из курса неорганической химии известно, что мерой возможности самопроизвольного течения химической реакции является способность системы реактантов произвести полезную работу (при постоянных температуре и давлении или объеме). Эта способность выражается величинами AG или AF — изменением изобарно-изотермического потенциала, или энергии Гиббса, и изохорно-изотермического потенциала, или энергии Гельмгольца. Величина AG, играющая в химии наибольшую роль равна [c.119]

Итак, в том случае, когда в системе протекают обратимые процессы, изохорный потенциал F и изобарный потенциал О остаются постоянными. Если же в изохорно- или изобарно-изотермических системах процессы осуществляются необратимо, т. е. самопроизвольно, то изохорный потенциал или, соответственно, изобарный потенциал такой системы будут постоянно уменьшаться. Выведенные соотношения представляют собой частные формулировки второго закона термодинамики, которые позволяют рассматривать [c.101]

Поскольку химический потенциал компонента, входящего в состав смеси идеальных газов совпадает с мольным изобарно- (или изохорно-) изотермическим потенциалом этого вещества в чистом виде, то остановимся прежде всего на выяснении последнего потенциала. [c.108]

О к меньшим значениям, то эти функции часто фигурируют в литературе под названием изохорно-изотермический потенциал (для функции А) и изобарно-изотермический потенциал (для функции О). С этой точки зрения функции II п Н было бы уместно называть изохорно-адиабатным и изобарно-адиабатным потенциалами. Надо отметить, однако, что эти названия не вполне удачны. Все четыре величины и, Н, А а О имеют размерность энергии, а потенциалы в физике имеют размерность энергии, отнесенной к единице массы или к единице заряда. Однако общее название термодинамические потенциалы широко принято для этих функций. [c.56]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

Для описания химических процессов в основном используют энергию Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) и знергшо Гибсса G (изобарно-изотермический потенциал). Первый удобен при изучении изохорических химических процессов и равен [c.84]

Поскольку изменения функций F и G непосредственно связаны с работой, совершаемой системой, их можно рассматривать как термодинамические потенциалы — соответственно изохорно-изотермический потенциал и изобарно-изотермический потенциал. [c.194]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из них — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокрашеиио — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изобрчжаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой Р. [c.155]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из шх — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температтуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокращенно — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изображаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой f. Раньше их называли, чаще, свободной энергией, различая, соответственно, свободную энергию при постоянном давлении и свободную энергию при постоянном объеме. [c.165]

Введя для -го (произвольного) компонента понятия парциальных мольных Величин энтальпии Н , энтропии 8и изохорно-изотер-мичекого потенциала / 1 и изобарно-изотермического потенциала можно составить аналогичные уравнения, определяющие величину соответствующего экстенсивного свойства для раствора в целом. В случае бинарного раствора эти уравнения имеют вид [c.199]

Следует отметить, что по смыслу максимальная работа при постоянном давлении равнозначна изменению изобарно-изотермического потенциала, взятому с обратным знаком, т.e.Wp= АО. По. аналогип с этим максимальная работа при постоянном объеме равна изменению изохорно-нзотермнческого потенциала, взятому также с обратным знаком, т. с. - —АА. С учетом этого уравнения. (VI,26) и (VI,27) принимают вид [c.195]

При Р — и 7 = onst реакция протекает самопроизвольно в направлении уменьшения изобарно-изотермического потенциала, а при V — и Т = onst — в направлении убыли изохорно-изотермического потенциала. Если все реагирующие вещества подчиняются законам идеальных газов, то уменьшение изобарного потенциала, которое будет наблюдаться при обратимом протекании реакции до состояния равновесия (при постоянных температуре и давлении), может быть представлено уравнением [c.249]

Следует, однако, заметить, что в практике термодинамических исследований и расчетов наиболее важное значение имеет изменение трех термодинамических функций энтальпии, энтропии и изобарно-изотермического потенциала. Важно также иметь в виду, что изохорно-изотермический и пзсбарно-изотермический потенциалы зависят только от параметров, измеряемых на опыте, т. е. от Г, V и р, тогда как в выражения характеристических функций и и Н входит энтропия, которая непосредственно на опыте не измеряется и сама является термодинамической функцией состояния. [c.139]

Термодинамическими потенциалами являются следующие функции состояния систелш , посредством которых выражают термодинамические свойства системы внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия (или изохорный потенциал) и изобарный потенциал. Нередко термин термодинамический потенциал применяют и в более узком смысле, обозначая им изохорный и изобарный изотермические потенциалы или даже только изобарный потенциал. Уравнения (40) и (41) дают уравнение для свободной энергии [c.90]

Изохорно-изотермический и изобарно-из о-термический потенциалы. Из формулы (VIII.23) находим величину и — ТЗ, т. е. изохорно-изотермический потенциал [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология