Изохорно-изотермический потенциа

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ. ПРИЛОЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Изохорно-изотермический потенциал [c.114]

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Исключением является замена принятых раньше терминов и обозначений изобарно-изотермического потенциала, Z = H — TS, и изохорно-изотермического потенциала, F — U — TS, на энергию Гиббса, G = Н— TS, и энергию Гельмгольца, А = U — TS, в соответствии с рекомендацией международных организаций 1962 г. [c.15]

Все это неоднократно служило источником недоразумений и всегда требовало большого внимания к принятым обозначениям и терминам. Поэтому по решению Комитета технической терминологии АН СССР в конце 40-х годов эти термины рекомендовано заменить терминами изобарно-изотермический потенциал и изохорно-изотермический потенциал , так как обе функции являются термодинамическими потенциалами. [c.15]

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

Как изменяется изохорно-изотермический потенциал системы при изотермическом увеличении ее объема [c.95]

Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

Аналогичное выражение легко получить и для изохорно-изотермического потенциала [c.104]

При изотермическом расширении системы ее изохорно-изотермический потенциал увеличивается . [c.111]

Во-первы.х, получается, что АР > О, поскольку 1/2 > VI. На самом же деле изохорно-изотермический потенциал в данном процессе должен уменьшаться. Чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что убыль потенциала Р равна полной работе любого изотермического процесса (см. 4—8). В данном случае Л = О (никаких химических изменений в системе не происходит), поэтому полная работа совпадает с работой расширения [c.121]

По определению, изохорно-изотермический потенциал связан с энтропией [c.122]

Это — одно из так называемых уравнений Гиббса — Дюгем а. Его можно получить также на основе рассмотрения изохорно-изотермического потенциала раствора [исходя из уравнения (7.47)], поскольку, как указано в 4—11 [c.187]

Решение подобных задач осуществляется на основе законов термодинамики и сводится, главным образом, к определению изменения соответствующих термодинамических функций состояния, например, изменений изобарно-изотермического потенциала AG, изохорно-изотермического потенциала AF, энтальпии АН и энтропии AS, внутренней энергии при заданных условиях. [c.75]

Так, прн условии постоянства Г, V и п,- работу адсорбции некоторого малого количества адсорбтива da приравнивают к изменению изохорно-изотермического потенциала [c.35]

В результате сжатия 16 кг Ог при 400 К давление увеличилось в 100 раз. Вычислите изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала), считая кислород идеальным газом. [c.19]

Как изменяется энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) прн изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии [c.22]

В каком соотнощении находятся молярные объем, внутренняя энергия н энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.35]

Функция U—TS) получила название изохорно-изотермического потенциала (сокращенно изохорный потенциал) или свободной энергии. Иногда эту функцию называют еще потенциалом Гельмгольца. [c.76]

Как видим, условия, которым должны удовлетворять процессы для того, чтобы по изменениям величины А можно было судить о направлении этих процессов, иные, чем для энтропии. Для энтропии это было условие постоянства внутренней энергии и объема (изолированная система), для изохорно-изотермического потенциала это З словие постоянства объема и температуры — легко измеряемых параметров системы. Величина А, являясь производным понятием по отношению к энтропии, представляет собой практически более удобный критерий для характеристики направленности процессов, чем энтропия. [c.77]

Для получения общего выражения изохорно-изотермического потенциала Р от левой и правой частей уравнения (У.2) надо отнять (Г5) [c.135]

Из ( .20) следует, что свободная энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал является функцией температуры и объема. Учитывая, что свободная энергия Гельмгольца является функцией состояния, ее дифференциал от характеристических параметров Т и V должен быть полным [c.135]

О к меньшим значениям, то эти функции часто фигурируют в литературе под названием изохорно-изотермический потенциал (для функции А) и изобарно-изотермический потенциал (для функции О). С этой точки зрения функции II п Н было бы уместно называть изохорно-адиабатным и изобарно-адиабатным потенциалами. Надо отметить, однако, что эти названия не вполне удачны. Все четыре величины и, Н, А а О имеют размерность энергии, а потенциалы в физике имеют размерность энергии, отнесенной к единице массы или к единице заряда. Однако общее название термодинамические потенциалы широко принято для этих функций. [c.56]

Изохорный потенциал (свободная энергия Гельмгольца). По определению, изохорно-изотермический потенциал Р—И — 75.Подставляя сюда выражения для внутренней энергии (VI.92) и энтропии (VI.98), получим [c.216]

Р — свободная энергия (изохорно-изотермический потенциал). [c.482]

Термины-синонимы энергия Гельмгольца, изотермический потенциал при постоянном объеме, изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия, полезная энергия, функция работы). [c.73]

Р — энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) (кал/моль) [c.28]

Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

Для процессов, протекающих с изменением температуры (Tф onst), деление внутренней энергии на свободную и связанную не может быть проведено и, следовательно, сами термины не имеют общего значения. Поэтому будем пользоваться для функции Р названием изохорно-изотермический потенциал. [c.115]

Удлинение тела dl под действием внешней силы f связывается с измененнем изохорно-изотермического потенциала dF равенством [c.575]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

Чему равно изменение изохорно-изотермического потенциала AF при обратимом испарении 1 кг воды в условиях р = onst и 7 = = onst (1 1 и V2 — мольные объемы воды и водяного пара) [c.124]

Для описания химических процессов в основном используют энергию Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) и знергшо Гибсса G (изобарно-изотермический потенциал). Первый удобен при изучении изохорических химических процессов и равен [c.84]

Любой процесс, связанный с переходом углеводородных цепей в близкую по полярности фазу, является энергетически выгодным. Об1>единенне углеводородных цепей и выход их из воды приводят к выигрышу энергин полярные группы (например, ионогенные группы — OONa в молекулах щелочного мыла) хорошо взаимодействуют с водой, при этом взаимодействии выделяется теплота, что способствует уменьшению внутренней энергии и, сооветственно, уменьшению изохорно-изотермического потенциала F. Чем длиннее цепь, тем больше выигрыш энергии за счет выведения радикалов из воды и объединения п.х в мицеллы. [c.188]

Рассчитайте стандартные изменения энтропии и энергни Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала) при 298 К для реакции 4ЫО + 6НгО(ж) = = 4ЫНз + 502, пользуясь справочными данными. [c.20]

При Р — и 7 = onst реакция протекает самопроизвольно в направлении уменьшения изобарно-изотермического потенциала, а при V — и Т = onst — в направлении убыли изохорно-изотермического потенциала. Если все реагирующие вещества подчиняются законам идеальных газов, то уменьшение изобарного потенциала, которое будет наблюдаться при обратимом протекании реакции до состояния равновесия (при постоянных температуре и давлении), может быть представлено уравнением [c.249]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический потенциал Р) и свободная энергия при постоянных давлении и температуре (нзобарно-изотерми-ческир по генциал О — энергия Гиббса). Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и у, 5 и р, Г и у, Г и р), равна максимальной работе, произведенной системой. При постоянных Т я V согласно (П.45) [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология