Сера, спектральные линии

Становится понятным, почему свет поглощается и излучается только с характерными волновыми числами. Поглощение света или нагревание газа повыщает энергию электрона и заставляет его перейти на более высокую орбиту. Затем возбужденный атом водорода может испустить энергию в виде кванта света, когда электрон возвращается на нижележащую орбиту. Такое испускание энергии приводит к появлению различных серий спектральных линий [c.349]

Если излучение возникает при переходах электрона со всевозможных уровней к на какой-то определенный уровень п(й > л), то получается серия спектральных линий. [c.13]

Несомненно, теория Бора— Зоммерфельда явилась крупнейшим достижением физики. Наличие в атомах дискретных состояний было подтверждено экспериментально в опытах Д. Франка и Г. Герца (1913 г.). Серьезным успехом этой теории стало также вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. В частности, Бору удалось правильно объяснить серии спектральных линий иона Не+, до того приписываемые водороду. Теория Бора — Зоммерфельда объяснила физическую природу характеристических рентгеновских спектров, расщепление спектральных линий в сильном магнитном поле (так называемый нормальный эффект Зеемана) и другие явления. [c.17]

Почему в спектрах наблюдается быстрое сближение отдельных линий при подходе к границе серии спектральных линий [c.31]

При первом же взгляде на спектр водорода очевидно, что существует несколько серий спектральных линий 1) серия Лаймана — в невидимой, ультрафиолетовой части спектра ) се- [c.17]

При переходе электронов с более высоких уровней на первый (п(1) = 1) возникает серия спектральных линий, расположенная в ультрафиолетовой части спектра, — серия Лаймана. При переходе на второй уровень (л(1)=2) возникает серия Бальмера, первые четыре линии которой лежат в видимой области (остальные — в ультрафиолетовой). При л(1)>3 излучение происходит в инфракрасной части (см. рис. 4.1). [c.48]

Английскому физику Мозли (1913—1914) удалось установить, что спектр рентгеновских лучей очень прост и напоминает собой спектр водорода одни и те же линии повторяются для всех элементов, но смещаются в более коротковолновую часть спектра по мере возрастания порядкового номера элемента в таблице Менделеева (рис. 4). Серии спектральных линий описываются уравнением, похожим на уравнение Бальмера, но содержащим порядковый номер элемента [c.29]

Осн. совр. методы определения П. и. фотоэлектронная спектроскопия, фотоионизация, изучение ионно-молекулярных реакций, поверхностная ионизация. Наилучшая точность определения П. и. атомов и простейших молекул достигается при использовании спектроскопич. данных по сходимости серий спектральных линий. Для сложных молекул предпочтительнее фотоэлектронная спектроскопия (достигаемая точность до 0,001 эВ). Следует, однако, иметь в виду, что этот метод в общем случае дает значения вертикальных, а не адиабатического П. и. На П. и. атомов и атомных ионов оказывает влияние, помимо г, экранирующий эффект нижележащих электронных уровней. Минимальные первые П. и. имеют щелочные металлы С8 2,893 В, 5,390 В максимальные-благородные газы Не 24,580 В, Кп 10,745 В. Известные П. и. молекул-это величины от 5 до 20 В (см. табл.). [c.80]

На основании сравнения экспериментальных данных о частотах некоторых серий спектральных линий водорода давно была найдена эмпирическая зависимость [c.173]

На рис. 107 изображены пять серий спектральных линий. Цифры означают длины волн соответствующих излучений в ангстремах. [c.311]

Спектральные линии, возникающие при переходе электрона на один и тот же энергетический уровень, составляют серию спектральных линий. [c.216]

Серия спектральных линий Длина волны, нм Волновое число, см п. п.1 [c.23]

Орбитальное квантовое число I является мерой орбитального углового момента электрона и определяет форму орбитали. Разрешенные значения I изменяются от нуля до (п — I) / = = О, 1, 2, 3,. .., (п — I). Формам орбиталей присвоены буквы S, р, d, f, g, h,. .., отвечающие значениям 1 = 0, 1, 2, 3, 4, 5,. .. Буквы S, р, d, f взяты из спектроскопии (начальные буквы названий серий спектральных линий), а остальные буквы следуют в алфавитном порядке. [c.32]

Если умножить левую и правую части уравнения для V на постоянную Планка /г = 6,626-10 з4 Дж-с, то левая сторона уравнения hv — энергия фотона, а следовательно, и правая часть — энергия. Таким образом, каждый член hf в этой части представляет собой начальный и конечный уровни энергии атома, излучившего в виде фотона, в соответствии с законом сохранения энергии, разность энергий при переходе из одного энергетического состояния в другое. Любая серия спектральных линий обусловлена переходами электронов в атоме из ряда высших энергетических уровней на один определенный более низкий уровень (постоянный терм, первый член правой части уравнения). [c.191]

Рис. 175. Серия спектральных линий.

Сказанное иллюстрируется схемой рисунка 24, где изображена одна и та же серия спектральных линий. [c.117]

Переходы с разных верхних уровней на один и тот же нижний приводят к появлению серии спектральных линий. Такие серии для водорода и других элементов были найдены еще в прошлом веке. Это имело большое значение для установления системы термов и выяснения строения атомов. [c.30]

Потенциалы ионизации. Сложность уравнения Шредингера не дает возможности строго рассчитать энергию орбиталей многоэлектронных атомов. В связи с этим разработан ряд приближенных методов, которые требуют применения быстродействующих электронных счетных машин, однако погрешности получаемых результатов большие. Поэтому по точности теоретический расчет энергий атомных орбиталей не может пока конкурировать с экспериментальными способами. Наиболее разработанными и универсальными методами экспериментального определения эргергий атомных орбиталей являются спектроскопические. Спектры атомов, как известно, представляют собой совокупности серий спектральных линий, причем каждая из таких серий отвечает переходам электронов с различных удаленных орбиталей (в том числе и из бесконечности) на одну из близлежащих к ядру. При этом самой коротковолновой границе спектральной серии, которая характеризует переход электрона из бесконечности на ближайщую к ядру незанятую орбиту (переход в основное состояние), будет соответствовать выделение энергии, численно равной энергии отрыва электрона, т. е. энергии ионизации, или потенциалу ионизации [c.215]

Превосходное энергетическое разрешение кристалл-дифрак-ционного спектрометра приводит в результате к значительно более высокому отношению пик/фон и лучшей спектральной дисперсии, сводя тем самым к минимуму возможность перекрытия пиков. Это легко увидеть, сравнивая спектры одного и того же эталона из специального сплава, полученные с помощью кристалл-дифракционного спектрометра (рис. 5.12, а и б) н Si (Li)-детектора (рис. 5.53). На рис. 5.12, а отчетл1иво различаются пики TaiQ,, Ni/ p и Wl , в то время как на рис. 5,53 эти линии едва разрешимы. Подобным образом, линии Ма, Та, W н Re легко разделяются с помощью кристалла RAP, но остаются неразрешенными для Si (Li)-детектора. Из-за плохого разрешения твердотельного детектора часто возникает необходимость установить наличие серии спектральных линий данного элемента, когда идентификация отдельного пика неоднозначна, или пик ожидаемой линии скрыт другим элементом. В таких случаях обычно используются линейные маркеры или набираются спектры одного или более чистых элементов и воспроизводятся одновременно со спектром неизвестного образца для прямого их сравнения. [c.261]

Линии с общим нижним и разными верхними уровнями образуют серию спектральных линий. В спектре элемента может быть много таких серий. Общее число серий и линий в спектре элемента зависит от числа электронов в атоме и от их распределения по оболочкам. Сложные спектры с большим числом линий имеют элементы Ре, Со, Сг, , Та, Мо, ЫЬ, 2г и редкоземельные эле-лменты. Наиболее простые спектры у водорода и щелочных металлов. [c.169]

До теории Бора в спектре водорода были известны три серии линий ультрафиолетовая (т = 1), видимая т — 2), инфракрасная тп — 3). Частоты их колебаний оказались в полном соответствии с рассчитанными по формуле Бора. Кроме того, Бор на основе своей теории предсказал сзтцествование еще двух серий спектральных линий с г = 4 и 5 в инфракрасной части спектра. Эти серии линий были затем обнаружены. [c.37]

Так было найдено объяснение для спектральных серий. Самая низкая энергия самая отрицательная) равна —/ /Р=—Я. Если электрон возбужден и занимает орбиту с высокой энергией ( >1), а затем перескакивает на орбиту с п—, то возникает серия, спектральных линий в ультрафиолетовой области, поскольку электрон при этом теряет энергию, равную / (1/12-—1//г2). Другие серии возникают при перескоках электрона с верхних орбит на орбиты с п = 2 (серия Бельмера в видимой области) и п 3 (серия Пашена в ИК-области). Эти соотношения приведены на рис. 2,2. [c.43]

Ионизащ1Я атома состоит в полном удалении электрона нз сферы действия ядра — математически говоря, в удалении электрона в бесконечность. Обратному переходу электрона из бесконечности на какой-либо определённый уровень энергии в атоме соответствует граница той серии спектральных линий, для которой этот уровень является нижним уровнем. Границе серии соответствует линия с наибольшей возможной в этой серии частотой V, равной vrp. Значение произведения /IV, соответствующее границе серии спектральных линий, у которой нижним уровнем является основной энергетический уровень валентного электрона в нормальном невозбуждённом атоме, равно энергии, которую нужно затратить, чтобы ионизовать атом. Если атом ионизуется вследствие удара о него электрона, то эта энергия берётся за счёт кинетической энергии движения электрона. Поэтому ионизация атома при столкновении с электроном может произойти лишь в том случае, если кинетическая энергия электрона достаточно для этого велика. Энергия электрона накопляется за счёт работы электрического поля, ускоряющего электрон, и определяется соотношением [c.194]

Смотреть страницы где упоминается термин Сера, спектральные линии: [c.57] [c.32] [c.194] [c.28] [c.114] [c.68] [c.344] [c.149] [c.101] [c.109] [c.228] [c.629] [c.418] [c.623] [c.371] [c.246] [c.217] [c.29] [c.26] [c.114] [c.94] [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология