Тепловой изобарно-изотермического

Как видим, смешение компонентов, образующих идеальный раствор, происходит без изменения энтальпии. Это означает, чтО если компоненты смешиваются при постоянных р и Г, то выделение или поглощение тепла не наблюдается. Объем системы при образовании идеального раствора также не изменяется, т. е. для идеальных растворов объем смешения равен нулю. Это следует из взаимосвязи между объемом и изобарно-изотермическим потен- [c.305]

Полимеризация нитрилов должна была бы протекать с увеличением изобарно-изотермического потенциала (см. с. 102), причем должно поглощаться большое количество тепла, равное примерно 41 кДж (11 ккал) в расчете на каждую образующуюся группу > = N—, так как [c.417]

Иначе обстоит дело с энергией упругих микроискажений кристаллической решетки, вызванных пластической деформацией тела. Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [16]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо мал, деформационный сдвиг равновесного потенциала может быть вычислен по величине изменения энтальпии, запасенной вследствие пластической деформации тела. [c.24]

Гидратация олефинов протекает с вьщелением тепла. Следовательно, согласно 3.3, равновесие смещается вправо при понижении температуры. Дегидратация спиртов, наоборот, лучше протекает при повышении температуры. Изменение изобарно-изотермического потенциала ДС при гидратации этилена, пропилена и изобутилена в зависимости от температуры представлено на рис. 3.2. [c.93]

Тогда равновесие возможно только при условии, что ре = Р И т = i. При неизменном внешнем давлении увеличим температуру среды на dx dx > 0). В этом случае р останется неизменным, а так как по (10,2,7) t — функция р, то не изменится и температура. Таким образом, температура среды окажется выше температуры системы (т dx> t), и система станет получать положительное тепло от среды (DQ > 0). Вследствие этого в системе начнется изобарно-изотермическое увеличение массы той фазы, скрытая теплота образования которой положительна. (Так, в системе лед — вода при поступлении тепла извне началось бы изобарно-изотермическое увеличение массы воды за счет массы льда). Это поступление тепла будет продолжаться до тех пор, пока одна из фаз исчезнет система окажется однофазной и станет возможным изменение температуры при постоянном давлении р, и новое количество тепла поднимает температуру однофазной системы от i до температуры среды таким образом, установится новое равновесие при давлении р и температуре t dt. [c.226]

Вместе с тем фазовые переходы, происходящие без поглощения или вьщеления тепла ( текучесть - сверхтекучесть , проводник - сверхпроводник ), но при которьгх происходит скачкообразное изменение теплоемкости, изотермической сжимаемости, изобарного коэффициента теплового расширения, называются фазовыми переходами второго рода . При этом изменяется симметрия во взаимном расположении частиц при непрерывном изменении объема, внутренней энергии и других термодинамических параметров. [c.125]

Начнем с влияния процессов отвода тепла. Поскольку при изобарном отводе тепла всегда будет существовать внешняя потер d e, КПД циклов / и // с изобарным отводом тепла будет всегда ниже, чем у соответствующих циклов //j и /V с изотермическим отводом тепла. [c.252]

А//можно рассматривать как энергию, отдаваемую при обратимой работе ячейки. Эта энергия, однако, не равна той, которая соответственно напряжению ячейки во превращается в работу или в тепло во внешней цепи. Пределом последней является взятый с обратным знаком изобарный потенциал реакции AG. Если АЯ < AG, то энергия, освобождаемая при реакции, оказывается больше той, которая может быть превращена во внешнюю работу. Избыток энергии AG — АЯ при изотермическом проведении опыта должен быть отведен, иначе ячейка разогреется. Если, напротив, АЯ > А(т, то в работу превращается больше энергии, чем освобождается при реакции. Ячейка охлаждается, и для поддержания постоянной температуры к ней необходимо [c.36]

Процесс, в котором к рабочему телу подводится или от него отводится тепло без изменения его температуры, называется изотермическим. Процесс, совершаемый только за счет внутренней энергии тела без подвода теплоты извне и без отдачи ее в окружающую среду, называется адиабатным. Процессы, протекающие при постоянном объеме или постоянном давлении, носят название изохорного и изобарного. [c.6]

Если сравнить три рассмотренных изобарных процесса сжижения газа (при давлении ро, при давлении Рг<Ррк и при давлении Рз > р), то можно заметить, что первый процесс принципиально отличается от двух других. Действительно, в первом случае сжижение достигается голько путем отвода тепла от газа при постоянно понижающейся температуре в остальных случаях, кроме охлаждения производилось еше предварительное изотермическое сжатие газа до давления рг или рз с отводом тепла в процессе сжатия при температуре То. [c.17]

Она п )Отекает с выделением тепла, следовательно ее равновесие смещается вправо при понижении температуры. Дегидратации, наоборот, способствует нагревание. Изменение изобарно-изотермического потенциала при гидратации этилена, пропилена и изобутилена в зависимости от температуры графически изображено на рис. 61. Видно, что равновесие невыгодно для гидратации олефинов, так как при 150—300°С, когда катализаторы процесса достаточно активны, А0° имеет большую положительную величину и равновесие мещено в сторону дегидратации. При этом для олефинов разногэ строения различия в термодинамике рассматриваемых реакций незначительны. [c.183]

Из приведенных выше значений изменения изобарно-изотермического потенциала ясно, что процесс проводят под давлением не по термодинамическим сообраЛ епиям. Основной причиной является экономия энергии. Сочетание высокой скорости реакции с высокой скоростью тепловыделения требует хорош пх условш" для тепло- и массопереноса. Этого можно достичь только нри высоких массовых скоростях, что в свою очередь пгипо. лтт к больи ому перепаду давлений в трубках реактора, если только не проводить процесс при повышенном давлении порядка 1—2 МПа. Повышенное давление, кроме того, позволяет более экономично выделять образуюнгуюся окись этилена. [c.243]

Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [14]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо малТ дёфбрмационный" сдвиг [c.26]

В соответствии с соображениями, изложенными выше (см. гл. I 12), коэффициенты при dP и dT выражают изменение объема и энтропии, происходящее при изобарно-изотермическом образовании одного моля паровой фазы состава у из бесконечно большого количества жидкой фазы состава х. При температурах и давлениях, удаленных от критических, величины Fl, = V" -V -(y x) (dVldx) p и = 5" - S - (у - X) X X dSldx) p всегда больше нуля, поскольку испарение сопровождается увеличением объема и требует затраты тепла. Соответственно Уз = V — V" — (х — у) dV/dyY j, р < О и 21 = = 8 — 8" — х — у) d8ldyy j, р < О, так как конденсация пара сопровождается уменьшением объема и выделением тепла. [c.105]

В электрохимическом генераторе (ЭХГ) возможно не только высокоэффективное преобразование энергии, но и поглощение избыточного тепла из окружающей среды. Условный КПД получается выше 100 %, что связано с использовакнем открытого изобарно-изотермического процесса, поскольку [c.558]

Отвод тепла Qo. в окружающую среду в процессе 2-3 неизбежно свя- зан с потерями при теплообмене между рабочим телом (температура которого во всем интервале 2-3 существенно выше Го.с) и окружающей средой. Чтобы эту потерю ликвидировать, нужно перейти к другому циклу, например циклу Карно, показанному на рис. 9.1, где процесс а-3 протекает изотермически (в данном случае при Го.с). Следовательно, эта потеря органически свойственна циклу с изобарным отводом гепла и относится к классу собст-зенных потерь с1г . Потеря с1с нахо-1НТ, естественно, отражение в энер- етическом балансе цикла. Ра-зота /к компрессора на участке >1ежду Ра в рт в цикле с изобарным отводом тепла (рис. 9.1) больше, 1бм в цикле Карно, где сжатие ве- [c.250]