Открытие основных законов химии

Развитие химии с начала XIX в. происходило на ночве кислородной теории Лавуазье в условиях промышленной революции. Основанная Лавуазье антифлогистическая химия открыла широкие перспективы для постановки теоретических и экспериментальных исследований особенно в области явлений окисления и восстановления. Однако новая химия Лавуазье оказалась недостаточной для решения центральных проблем химии о составе и структуре молекул. Уже в самом начале столетия были открыты основные законы химии — законы постоянства состава и кратных отношений — и возникла химическая атомистика. Именно эти открытия и обеспечили возникновение и развитие главных направлений исследований в течение всего XIX столетия. [c.450]

ОТКРЫТИЕ ОСНОВНЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ [c.9]

Тем не менее Прусту принадлежит главная заслуга в открытии важнейшего и первого основного закона химии — закона постоянства состава химических соединений. [c.437]

Пер1 од с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определенных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсиЕпого развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сферу человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки. [c.12]

В утверждении атомно-молекулярной теории большое значение имело открытие основных законов химии. К ним относятся три стехиометрических закона (стехиометрия—учение об измерении или определении количественных отношений, в которых вещества соединяются между собой) — законы постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений. [c.18]

Книга не лишена недостатков. Многочисленные примеры взяты почти исключительно из работ американских химиков, несмотря на то, что многие работы были осуществлены значительно раньше русскими учеными. Авторы, широко пользуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, не упоминают имени великого русского ученого и тем самым демонстрируют нежелание буржуазной науки признать заслуги русского исследователя в открытии основного закона химии. В примечаниях редактора сделаны соответствующие указания на работы русских ученых. Кроме того, справедливо критикуя так называемую теорию резонанса в начале книги, одновременно в V и VII главах, касающихся [c.5]

Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплотную займутся исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий простых веществ водород, кислород, азот, хлор. А несколько позже газы помогут установить те законы, которые принято называть основными законами химии. Они и позволят сформулировать основные положения атомно-молекулярного учения. [c.14]

История открытия основных законов химии. Свойства газов. Явления горения. [c.168]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Результатом интенсивного развития качественного и количественного анализа явилось открытие новых металлов и их соединений. Помимо определения качественного состава химических соединений (например, солей калия и натрия), изучается количественное отношение соединяющихся элементов. Развитие химии в этом направлении, как известно, привело к открытию основных законов химии—законов постоянства состава и. кратных отношений. [c.22]

Закон сохранения массы при химических реакциях. В 1756 г. Ломоносов, применяя количественные методы при исследовании химических процессов, установил, что при химических превращениях масса веществ остается неизменной. Это открытие Ломоносова стало одним из основных законов химии, который в настоящее время формулируется следующим образом масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе вешаете, образовавшихся в результате реакции. [c.8]

Приоритет русских ученых. Важнейшие открытия и исследования в области органического катализа были сделаны з России. Теоретическим фундаментом для них послужили гениальные открытия Д. И. Менделеева — основной закон химии (периодический закон, 1869 г.) и А. М. Бутлерова — о химическом строении вещества (1861 г.). [c.200]

Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]

Закон сохранения массы веществ — основной закон химии. Пользуясь им, химики проверяют правильность своих исследований, так как различие в массе веществ до и после реакции указывает на неточность опыта. Таким образом, закон, открытый Ломоносовым, дает возможность контролировать химические процессы и, следовательно, управлять ими. Введение в химию закона сохранения массы веществ поставило ее в ряд точных наук. До этого химия рассматривалась только как искусство разлагать тела . [c.10]

В целом во второй половине XIX - начале XX века были заложены основы кинетики как раздела химии, изучающего скорости химических реакций в зависимости от условий и природы реагентов. В этот период были сформулированы два основных закона химической кинетики, получены формулы, описывающие кинетику простых реакций, обнаружены сложные реакции, введены такие важные в кинетике понятия, как константа скорости реакции, энергия активации, промежуточный продукт, сопряженные реакции. В первой половине XX века кинетика развивалась по нескольким направлениям. Во-первых, изучали простые газофазные реакции, разрабатывали их теорию (теория соударений, теория абсолютных скоростей реакций). Во-вторых, были открыты и изучены разнообразные цепные реакции, сначала в газовой фазе, затем в растворах. В-третьих, интенсивно исследовали разнообразные органические реакции в растворах. В-четвертых, широкое распространение получили корреляционные соотношения в кинетике. [c.20]

Периодическая система Д. И. Менделеева, как выражение одного из основных законов химии, получила всеобщее признание только после того, как были открыты предсказанные Менделеевым элементы экабор (скандий), экаалюминий (галлий) и экасилиций (германий). [c.281]

Эта закономерность была открыта учеником и последователем А. М. Бутлерова, русским химиком В. В. Марковниковым (1838— 1904) и известна под названием правила Марковникова. В ней проявляется общий закон химии — закон взаимного влияния химически связанных атомов, являющийся одним из основных положений теории строения. Очевидно, что реакционная способность углеродных атомов при двойной связи, их неравноценность и состоя- [c.70]

Крупной заслугой Гесса, помимо открытия основных законов термохимии, следует признать создание учебника Основания чистой химии Книга — вполне оригинальный труд как с точки [c.284]

Закон сохранения массы веществ — основной закон химии. Пользуясь им, химики проверяют правильность своих исследований, так как различие в массе веществ до и после реакции указывает на неточность опыта. Таким образом, закон, открытый Ломоносовым, дает возможность контролировать химические процессы и, следовательно, управлять ими. [c.14]

Величайшим научным достижением Д. И. Менделеева явилось создание периодической системы химических элементов, открытие одного из основных законов химии — периодического закона. Среди многочисленных работ по химии, физической химии, физике и геофизике, а также по вопросам промышленности к экономики особое место занимает его выдающийся труд Основы химии , в котором впервые неорганическая химия была изложена с позиций периодического закона. [c.105]

Этот этап был заполнен разработкой основных химических понятий и открытием ряда законов химии на базе молекуляр-но-атомной теории. Собственно, этот этап развития химии является первой стадией развития химии как науки о веществах и их превращениях друг в друга. На этом этапе были разработаны понятия о молекулярном и атомном весе, и на основании закона Авогадро были найдены пути экспериментального определения этих важнейших для химии того времени величин. На Международном съезде химиков в 1860 г. в Карлсруэ, на котором в качестве представителя русской науки присутствовал Д. И. Менделеев, были четко сформулированы понятия [c.4]

Мы уже отмечали ранее важность точного определения атомных и молекулярных) весов ввиду тесной связи названной проблемы с основным законом химии — периодическим законом. Однако в известной мере неожиданностью явилась возможность открытия новых элементов при помощи самого определения атомных (и молекулярных) весов. Речь идет об открытии инертных газов, в котором такую большую роль играл периодический закон Д. И. Менделеева. [c.42]

В России В конце XVIII столетия. В этот период, когда химия стояла накануне химической революции — открытия основных законов химической атомистики,— Россия была отнюдь не отсталой страной по уровню исследований в области химии. Известно, что в последние десятилетия XVIII столетия, когда рушилась теория флогистона и на ее развалинах создавалась кислородная теория, в различных странах Европы появились выдающиеся ученые — представители химико-аналитического направления, пневматической химии и химической технологии. В России в этот период успешно работали видные ученые Лаксман, Георги, Захаров, Ловиц, Мусин-Пушкин, Севергин, Бидгейм и многие другие, внесшие ценный вклад в развитие химии и химической техники того времени. [c.6]

Учение о катализе возникло на той ступени развития науки, которая характеризуется появлением так называемых основных законов химии. Выдающиеся открытия и обобщения этого пе- [c.5]

Как часть химии, аналитическая химия внесла вклад в открытие многих законов природы (закона сохранения массы веществ, периодического закона и др.). В то же время, основные законы химии способствовали теоретическому обоснованию и развитию методов аналитической химии (законы постоянства состава и сохранения массы лежат в основе гравиметрии, периодический закон дает теоретическое обоснование аналитической классификации ионов в качественном анализе и др.). [c.142]

Осн. направление исследований — хим. анализ неорг. соед. Впервые ввел представление о гидроксидах металлов и предложил (1800) термин гидрат . Установил (1799) существование оксида меди (I). Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных оксидов металлов, хлоридов и сульфидов, что послужило основой для открытия им (1799—1806) закона постоянства состава хим. соед. Этот закон стал эмпирической базой хим. атомистики, а затем — классического атомно-молекулярного учения. Вел (1800—1808) дискуссию с К. Л. Бертолле, отрицавшим постоянство состава хим. соед. Дискуссия закончилась победой Пруста и утверждением закона, носящего его имя, как одного из трех стехиометрических, или основных , законов химии. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. [c.362]

История развития неорганической химии тесно связана с общей историей химии. Основным законом неорганической химии является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым (с. 20 и далее). [c.94]

Это положение было впервые экспериментально открыто русским ученым Г. И. Гессом в 1840 г. и известно как закон Гесса, являющийся основным законом термохимии — раздела физической химии, посвященного изучению тепловых эффектов химических реакций. Закон Гесса устанавливает, что если из данных исходных веществ можно различными путями получить заданные конечные продукты, то независимо от путей получения, т. е. от вида промежуточных реакций, суммарный тепловой эффект для всех путей будет одним и тем же. Иначе говоря, [c.73]

Периодический закон — один из основных законов природы и важнейший закон химии. Современный этап развития химической науки начинается с открытия периодического закона. Он помогает ученым создавать новые химические элементы и новые соединения элементов, получать вещества с нужными свойствами. Этот закон играет важную роль в развитии всего естествознания (физики, биологии и других наук). [c.91]

Количественный анализ сыграл чрезвычайно большую роль в ра звитии химической науки, а также других наук, пользующихся данньгми хим ического исследования. Известно, какое огромное значение имеет количественный анализ в открытии основных законов химии и каким ценным методом определения качеств1а различных продуктов в промышленности и в повседневной жизни является он и в настоящее время. Пригодность производственного сырья, поступающего на заводы, а также контроль процесса производства определяются на основании данных количественного анализа. [c.8]

Значение открытия всех трех стехиометрических законов не только для своего времени, но и для химии наших дней трудни переоценить. Эти законы недаром носят название основных законов химии они действительно стали основанием этой науки. Знание [c.61]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Так в руках гениального ученого органически слились в нераздельное целое три главных достижения химии за юсе ее предшествующее сущеспвоваиие учение об элементах — детище огненной химии , учение об атомах — детище газовой химии и учение о валентности — детище электрической химии . Обобщение трех основных выводов химической науки и привело к открытию величайшего закона химии — периодического закона Дмитрия Ивановича Менделеева. [c.170]

Итак — классификация. Многие к этому занятию относятся неодобрительно, считая его второстепенным. Между тем никакая наука о природе не может развиваться без классификации наблюдаемых явлений. Это верно в тем большей степени, чем более многообразны явления. Научная биология началась с классификации видов, данной Линнеем. Существенна, конечно, не классификация сама по себе, а глубокие научные принципы, положенные в ее основу. Это у Линнея было. Если установлено, что мы с вами относимся к виду Homo sapiens, к отряду приматов, к подклассу плацентарных, классу млекопитающих, подтипу позвоночных, типу хордовых, то найдено место человека в эволюционном древе, определены его главные биологические особенности. Без Линнея не было бы Дарвина. Без Менделеева-клас-сифнкатора не было бы Менделеева — первооткрывателя основного закона химии. Создание научной классификации широкого круга явлений означает открытие важнейшего закона природы, обеспечивающее дальнейшее развитие науки. Сегодня необычайно существенна классификация элементарных частиц. [c.76]

Закон сохранения массы при химических реакциях. Применяя количественные методы при исследовании химических процессов, Ломоносов в 1756 г. установил, что ири химических превращениях общая масса веществ остается неизменной. Это открытие Ломоносова ста ю одним из основных закогюв химии, который в настоя-огсе время формулируется следующим образом [c.12]

Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов, которые показали, что для их объяснеция флогистон излишен. К концу XVIII в. химия уже приобрела положение самостоятельной пауки, изучающей состав и свойства веществ. Оформление химии в науку произошло в результате четкого определепия предмета и задач данной науки, разработки количественного метода исследования, установления ряда основных понятий (химический элемент, соединение, смесь, химическая реакция) и открытия основополагающих законов (закон сохранения массы, стехиометрические законы). [c.8]

Электрохимия, как, впрочем, и многие другие разделы химии, может показаться окончательно завершенной наукой. В самом деле, Дэви, Фарадей, Нернст и другие ученые разработали теорию и методологию электрохимии еще в прошлом столетии, и иногда создается впечатление, что в дальнейшем их основополагающие открытия лишь использовались применительно к новым объектам исследования. Такая точка зрения глубоко ошибочна. Сегодня изучением электрохимии занимается гораздо больше химиков, чем когда-либо прежде. Они пытаются применить основные законы электрохимии, ко многим чрезвычайно интересным проблемам. К числу таких проблем относятся, в частности, прямое превращение топливных веществ, например угля и природ1Юго газа, в электрическую энергию разработка специальных аккумуляторов для создания электроавтомобиля накопление и передача электроэнергии при очень высоких и, наоборот, очень низких температурах изучение влияния мельчайших примесей на электрические свойства твердых веществ и другие вопросы. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология