Нитроферроин

Цериметрия в растворах хлорной кислоты дает возможность проводить титрования окислителем с таким высоким окислительным потенциалом, какой не имеет ни один из ранее известных стойких в растворе окислителей. Этот потенциал равен 1,7 в в 1 н. растворе кислоты и 1,87 в в 8 н. растворе кислоты (по отношению к нормальному водородному электроду). Титрование при таких высоких окислительных потенциалах можно проводить потенциометрическим методом или с применением обратимых окислительно-восстановительных индикаторов, таких, как ферроин или нитроферроин, у которых потенциалы перехода равны соответственно 1,06 и 1,25 в. [c.202]

Нитроферроин, г/>ис-(5-нитро-1,10 фенантролин) железо (II) сульфат +1,25 (0,0) Светло- синяя Красная 1,7 в воде [c.346]

Рекомендуемый индикатор, например фенилантраниловая кислота (Е = = 1.00 В), ферроин (Е=1.06 В), нитроферроин (Е=1.25 В). [c.419]

Для полноты картины укажем на существующий опыт индикации КТТ с помощью редокс-индикаторов — ферроина [836] или нитроферроина [772] и экстракционного индикатора — раствора дитизона в органическом растворителе, не смешивающемся с водой [114].- Из них практический интерес представляет метод [836], рассчитанный на анализ бромидов в присутствии хлоридов, а для определения микроколичеств Вг — аргентометрическое титрование с экстракционной индикацией КТТ [114, 604]. [c.81]

Хлорная кислота в оксидиметрии. Анион Се(С10 ),. - в растворе хлорной кислоты обладает чрезвычайно высоким окислительным потенциалом и нашел применение в объемном анализе в качестве окислителя многих органических оксисоединений. Смит - определял глицерин добавлением избытка раствора перхлората церия и обратным титрованием раствором оксалата натрия (индикатор—нитроферроин) и сообщил, что окисление потребовало меньше времени и более низкой температуры, чем при окислении сульфатом церия или бихроматом. Метод применим к другим многоатомным спиртам, сахарам, оксикислотам, некоторым кетонам и т. д. [c.126]

Нитро-о-фенантролин (нитроферроин), комплекс с РеЗ+ / /N0, Ч // N Ы > 3 [c.364]

Нитроферроин 1,25 Бледно-голубая Красная [c.212]

Нитроферроин, добавляв- 43 мый перед самой точкой эквивалентности п-Этоксихризоидин мети- 44 ловый красный метиловый оранжевый тимоловый голубой Желто-оранжевая окра- 46 ска [c.171]

Цериметрическое определение. Соли Hg(I) могут быть окислены количественно, если к 200 мл анализируемого раствора, содержащего 10—15 мл H2SO4 (нл. 1,5), прибавить 06(804)2 в 50—100%-ном избытке и смесь нагревать в течение 30—60 мин. нри температуре, близкой к кипению [1337]. Можно определить 50—400 мг Hg(I) нри прямом титровании 0,1 N раствором e(IV) в присутствии солей серебра и марганца как катализаторов в кипящей 2 N H IO4 [742, 957]. В качестве индикатора используют нитроферроин, который меняет свою окраску от красной до бледно-голубой в эквивалентной точке. Заканчивать титрование нужно нри 50—60 С. Стандартное отклонение нри определении 65—100 Ata Hg(I) составляет +0,36%. [c.90]

Нитроферроин + 1,25 1 Бледно- голубая Красная Растворяют 1,589 г органического реактива в 100 мл воды, содержащей 0.695 г FeSOj. 7НгО [c.486]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

Хердис и Ромейер провели тщательное сравнительное исследование цератного и перманганатного методов, а также абсолютного гравиметрического метода, основанного на определении потери в массе при каталитическом разложении перекиси водорода. При использовании Се в 2 и. азотной кислоте в качестве реагента и 1,2 н. хлорной кислоты в качестве растворителя пробы, а также при титровании раствором Се в 2 н. серной кислоте с применением 0,6 н. серной кислоты для растворения пробы результаты согласуются с данными перманганатного метода в пределах 0,1% и с расчетными данными абсолютного метода в пределах 0,03%. При титровании в азотной и хлорной кислотах нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия (IV). Вблизи конечной точки окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высокой величине потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому вместо того чтобы проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се , все же предпочтительнее пользоваться ферроином. Баер и Штейн показали, что при употреблении очень чистого Се стехиометрические соотношения точно выполняются. При титровании же церием обычной реактивной квалификации в случае избытка перекиси водорода имеет место ошибка в результате каталитического разложения перекиси водорода однако если в избытке находится церий (IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.424]

Титры перхлоратоцератных и нитроцератных растворов можно уста- навливать, титруя ими при комнатной температуре растворы оксалата натрия или мышьяковистого ангидрида в 2 н. хлорной кислоте (мышьяковистый ангидрид растворяют сначала в растворе едкого натра, потом подкисляют и добавляют четырехокись осмйя, служащую катализатором). Конец титрования определяют потенциометрическим методом или визуально с применением нитроферроина (нитро-о-фенантролина —.Fe " ) в качестве индикатора. [c.220]

Свойства светло-желтые кристаллы, т. пл. 202°С, раств. в EtOH, сл. раств. в воде. С железом (II) образует красный комплекс — нитроферроин Применение в анализе см. нитроферроин [c.682]

М. Наиболее часто титрование проводят в присутствии ферроина, но Кагл и Смит [63], выполнявшие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2,2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5,6-диметилферроин [64], имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титровании в азотной и хлорной кислотах [65]. [c.379]

Хер дне и Ромейер [71] отмечают, что при титровании в азотной и хлорной кислотах индикатор — нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия(IV). Вблизи конечной точки титрования окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высоком значении потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому предпочтительнее пользоваться ферроином, чем проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се". Баер и Штейн [72] показали, что при использовании очень чистого Се" стехиометрические соотношения выполняются точно. При титровании же церием обычной реактивной квалификации при избытке пероксида водорода возможна погрешность в результате каталитического разложения пероксида водорода однако если в избытке находится церий(IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.379]

Метод окисления-восстановления. Этот раздел титриметрического анализа занимает в определении сульфат-ионов довольно большое место. При анализе на барий методы окисления-восстановления также применяются, однако почти все они являются косвенными. Барий может быть определен после осаждения в виде оксальгидрокса-мата бария, растворения в НС1 и цериметрического титрования выделившейся оксальгидроксамовой кислоты в присутствии индикатора нитроферроина [308]. [c.30]

Дифениламиносульфоновая кислота (Ва- или Ыа-соль) Дифенилбензидинсульфонопая кислота (Ыа-соль) н. Фенантраниловая кислота Дипиридил-сульфат железа (П) о-Фенантролин-сульфат железа (П) Нитро-о-фенантролин-сульфат железа (II) (нитроферроин) [c.196]

Химический анализ (1966) -- [ c.373 , c.422 , c.424 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.299 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.364 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.213 , c.220 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.288 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.288 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.196 , c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология