Кальций аквакомплексы

Диаметр гексааквакомплекса кальция (рис. 53), равный 0,516 нм, хорошо соответствует диаметру одной из полостей клатратной структуры (0,52 нм). Это приводит к образованию больших метастабильных ионов (рис. 53,6), которые могут значительно изменять структуру и свойства воды. Заметим, что кроме ионов кальция могут быть и другие примесные заполнители клатратных пустот (например, молекулы хлора). Для возникновения подобных аквакомплексов необходимо нре- [c.125]

Поскольку ионы имеют прочную электронную конфигурацию [(п—l)s (n—1)р ], большие размеры радиусов и слабо поляризуются, комплексы элементов подгруппы кальция неустойчивы. Например, аммиакаты [М(ННз)о]С12 водой легко разрушаются, образуются аквакомплексы [М(Н.20) ] +. [c.260]

Л. Д. Кисловский обос1ювывает возможность существования в водных растворах неравновесных метастабильных структур, связанных с изменением электронной конфигурации молекул. Время существования этого изменения очень мало (порядка 10 —10 с). Но оно может быть увеличено при изоляции в полостях метастабильной структуры некоторой другой структуры. Так, это время резко возрастает в присутствии (обязательном для реальной воды) различных ионов, способствующих образованию аквакомплексов. Как показано в следующей главе, особую роль Л. Д. Кисловский отводит гексааквакомилексу кальция [139]. [c.110]

Гидратацию катионов можно рассматривать как образование аквакомплексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочноземельных более прочны. Например, гидратированный ион кальция, в основном определяющий жесткость природной воды, может быть представлен в виде октаэдра [Са(Н20)в] , в центре котО [c.59]

Так, например, цинк и кадмий в нейтральном растворе дают окрашенные в желтый цвет комплексы, переходящие при прибавлении аммиака в соответствующие аквакомплексы. Магний, стронций и барий также слабо взаимодействуют с мурексидом, вследствие чего в их присутствии можно легче провести определение кальция. [c.293]

Однако новообразования располагаются в первоначальном по-ровом пространстве неравномерно. Они концентрируются вокруг остаточных зерен исходного цемента, образуя тонкопористую массу (цементный гель) переплетающихся и частично сросшихся вытянутых кристаллов. Поры цементного геля имеют размер (1—3)- 10 мкм, т. е. меньший, чем размер элементарной ячейки кристаллов продуктов гидратации. Поэтому нх кристаллизация происходит после диффузии иоиов п аквакомплексов через оболочку цементного геля в окружающую зсрпа цемента несвязанную жидкую фазу (в так называемое межчастичное пространство). Сначала образуются более крупные кристаллы гидроксида кальция, затем фазы АР/ и А т. Эти кристаллы впоследствии обволакиваются цементным гелем, состоящим в основном нз гндросиликатов кальция. [c.108]

В кристаллогидратах Са (ЫОз)2-4НгО и СаСЬ-бНгОдля Са +, очевидно, к. ч. = 4 и 6. В водных растворах обнаружены аквакомплексы кальция состава [ a(H20)8] - [c.111]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Для определения воды в твердых аквакомплексах и кристаллогидратах Елицур [24, 25, 28] применил более сильный экстрагирующий агент воды — этанол. Это позволило вести анализ при комнатной температуре. Повышение температуры в данном случае невозможно и по той причине, что, как уже упоминалось, гидрид реагирует со спиртами с выделением водорода и образованием этилокиси кальция [29]. Однако при температуре не выше 15—20 С, по наблюдениям Елицура, выделение водорода не было замечено даже при экспозиции в течение 18—48 ч. (В последних работах [24] автор все же подтвердил, что гидрид и этанол медленно взаимодействуют даже при комнатной температуре.) [c.21]

В такой же последовательности при одном и том же катионе понижается прочность композиций на основе соответствующих комплексных солей, а при разных катионах величиной Стсш увеличивается в сторону более сильного катиона. Эксперимент показывает, что чем прочнее связь в комплексе, тем выше прочность камня на его основе при прочих равных условиях. Примером тому может служить сравнение связующих на основе гидросиликатов кальция и гидросульфата кальция (гипс). Сила связи в комплексном гидросиликате выше, чем в кристаллах гипса, и соответственно выше прочностные свойства камня на основе цементов, в которых образуется гндросиликат. Свойства связующих на основе гидрофосфатов натрия и магния отличны между собой, как и свойства самих комплексов первые водорастворимы и разрушаются со временем, вторые водостойки и прочны. Следовательно, сила связи в новообразованиях системы (в аквакомплексах) влияет на физико-механические, термические, электрические и многие другие свойства затвердевшего камня, хотя, конечно,-эти свойства не являются однозначной функцией только химического состава и строения фаз. Полученные экспериментальные данные подтверждают, что путем направленного выбора связующего можно существенно влиять на свойства камня и подбирать их с учетом требуемых свойств изделия, например прочности. [c.457]

Сульфат меди (И), представляющий собой аквакомплекс [ u(H20)4l SO4 Н2О, широко применяют как фунгицид. В химической промышленности их него гюлучают другие медьсодержащие пестициды (хлорокись меди, парижскую зелень и пр.). Смесь раствора сульфата меди с гидроксидом кальция (под названием бордоской жидкости) применяют как средство борьбы с возбудителями болезней винограда и плодовых культур. В ветеринарии сульфат меди известен как прижигающее, рвотное, противоглистное средство. [c.419]

Безводные хлориды лития, магния, кальция и бария не обнаруживают каталитических свойств при термической деструкции ПИБ. Однако их кристал югидраты, особенно аквакомплексы магния (М С12 -иН20, где п = 1 2 4), являются эффективными катализаторами термораспада полиизобутилена [113] выход изобутилена в газовой фазе составляет 95-99% (об.) при любой степени разложения полимера (см. табл. 4.4). Разрыв макромолекул ПИБ по закону случая не зависит от их молекулярной массы, но в то же время зависит от содержания концевых связей С = С. В частности, общий выход продуктов термодеструкции ПИБ, гидрированного на 90%, снижается в 7 раз. Таким образом, особенностью термокаталитической деструкции ПИБ в присутствии кристаллогидратов хлорида магния является сочетание процессов инициирования разложения но законам случая и концевых групп. [c.141]

Мы говорили уже, что ионы при тепловом движении могут попадать в свободные полости каркаса воды, и это влияет на свойства растворов. Могут ли те же ионы попадать в полости при электромагнитодинамическом движении Положительный ответ на этот вопрос впервые дал Л. Д. Кисловский в 1971 г. Он, однако, ограничился рассмотрением только ионов кальция, которые, по его мнению, создают в воде устойчивый гекса аквакомплекс. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология