Частично смешивающиеся жидкост

Обычным способом определения взаиморастворимости двух частично смешивающихся жидкостей является определение температуры, при которой двухслойная смесь отмеренных количеств двух жидкостей становится однородной. Изменяя соотношение количеств компонентов и устанавливая для каждой пропорции отвечающую ей равновесную температуру растворения, можно определить ряд сопряженных значений составов и температур, характеризующих взаимную растворимость частично смешивающихся жидкостей при различных температурах. [c.14]

Самая простая жидкая система, которую иногда применяют при исследовании массообмена, состоит из двух частично смешивающихся жидкостей, образующих две фазы. Согласно правилу Гиббса, для определения такой системы нужны два независимых параметра, например давление и температура. Если рассматривать систему [c.22]

Рис. 1-15. Системы с двумя парами частично смешивающихся жидкостей (система I).

Рис. 1-17. Система с тремя парами частично смешивающихся жидкостей.

Рис. 1-18. Система двух частично смешивающихся жидкостей и твердого вещества В.

Расчетные исследования показали хорошее совпадение результатов с экспериментальными данными как для бинарных, так и для многокомпонентных систем. Наилучшее совпадение получается при выполнении расчетов на цифровых вычислительных машинах (ЦВМ), так как рещение требует большого числа итераций. В связи с этим модель Вильсона представляется наиболее перспективной для представления равновесных данных в расчетах систем с использованием вычислительных машин. Уравнения Вильсона пе пригодны для расчета частично смешивающихся жидкостей. [c.29]

Мы уже видели (см. раздел VI. 8), что фазовая диаграмма системы ВМС—НМС совершенно аналогична диаграмме, характерной для двух частично смешивающихся жидкостей. Эта идея общности позволила Каргину рассматривать процесс набухания как ограниченное или неограниченное взаимное растворение двух жидкостей ВМС и НМС. Схема различных стадий набухания, отвечающая этому представлению, показана на рис. 124. [c.313]

Уравнение Вильсона непригодно для расчета частично смешивающихся жидкостей. [c.35]

Фиг. 12. Диаграмма с—Т для частично смешивающихся жидкостей.

ЧАСТИЧНО СМЕШИВАЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ [c.24]

Для таких систем характерно образование интермолекулярных соединений, устойчивых в твердом состоянии. На рис. 5.23,в показана диаграмма системы (1 1) -толуидин -I- фенол, в которой наблюдается тенденция к образованию простых эвтектик с каждым из чистых веществ. При затвердевании частично смешивающихся жидкостей фенол + вода образуются две эвтектики (рис. 5.23,г). [c.269]

За носледнее время все большее распространение получают отгонные колонны в процессах перегонки несмешивающихся и частично смешивающихся жидкостей. Впрочем подразделение на несмешивающиеся и частично смешивающиеся жидкости является чисто условным, так как на практике не существует совершенно несмешивающихся жидкостей. Поэтому под несмешивающимися жидкостями обычно подразумевают жидкости с весьма малой смешиваемостью, например, бензол— —вода и т. п. [c.49]

Такой способ разделения несмешивающихся и частично смешивающихся жидкостей получил название гетерогенной азеотропной перегонки именно потому, что отгоняемые пары имеют постоянный состав независимо от соотношения жидких фаз и после конденсации конденсат обязательно расслаивается на два слоя различного удельного веса и состава, отвечающего взаимной растворимости компонентов. [c.53]

На рис. 26 представлена типичная схема установки для перегонки несмешивающихся и частично смешивающихся жидкостей, состоящая из двух отгонных колонн. [c.53]

Диаграммы фазового равновесия для частично смешивающихся жидкостей принципиально не отличаются от рассмотренных для несмешивающихся жидкостей. На рис. 28 показана такая изобарная кривая фазового равновесия для смеси бутанол — [c.56]

Рис. 28. Изобара фазового равновесия двух частично смешивающихся жидкостей

Системы с верхней и нижней критическими температурами растворения. Для некоторых частично смешивающихся жидкостей полная растворимость возможна как выше верхней К- Т. Р., так и ниже нижней К. Т. Р. Поэтому их кривая растворимости имеет вид, изображенный на рис. 3. Известно несколько примеров, когда составы смесей, соответствующих верхней и нижней критическим точкам, почти одинаковы. Однако это не является общим правилом. [c.24]

Тип I. Системы с одной парой частично смешивающихся жидкостей. [c.31]

Тип И. Системы с двумя парами частично смешивающихся жидкостей. [c.31]

Тип II. Системы с двумя парами частично смешивающихся жидкостей (рис. 12). В этих системах при данной температуре две пары жидкостей А—В и В —С растворяются частично, а С и Л смешиваются в любых отношениях. Как и для систем типа I, область диаграммы, ограниченная кривыми растворимости, соответствует смесям, образующим две жидкие фазы. Состав равновесных фаз определяется крайними точками хорд равновесия. Системы этого типа не могут иметь критической точки. К таким системам относятся, например, системы н-гептан(Л)—анилин (В)—метилциклогексан(С) и хлорбензол (Л) —вода(В) —метилэтилкетон (С) [c.36]

Тип III. Системы с тремя парами частично смешивающихся жидкостей. Эти системы встречаются сравнительно редко. Диаграммы равновесия для них при изменении температуры могут принимать очень сложный вид. Поскольку системы такого типа не представляют интереса для экстракции, ниже будет рассмотрен только один пример подобной системы. [c.37]

Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

Рис. УП-2. Диаграмма фазового равновесия двухкомпонентной системы, образованной из двух частично смешивающихся жидкостей.

Во всяком случае, оба возражения снимаются для растворов ВМС, находящихся в термодинамическом равновесии и представляющихся однофазными, поскольку макромолекула, как бы велика она ни была, не считается отдельной фазой. В работах Каргина, Мак Бэна и других ученых показано, что растворы ВМС подчиняются правилу фаз в обычном его выражении. Так, для системы ацетилцеллюлоза — хлороформ, согласно Каргину, диаграмма состояния имеет вид, изображенный на рис. V. 11. Каждой Г < Гкр отвечают два л<идких слоя, два состояния раствор ацетилцеллюлозы в H I3 (золь) и раствор H I3 в ацетилцеллюлозе (студень). Система совершенно аналогична системе из двух частично смешивающихся жидкостей (например, фенол — вода) и таким же образом описывается правилом фаз. Ограничиваясь конденсированными фазами, мы можем записать / = 2 + 2 — 2 = 2. Действительно, фиксируя Р и задавая Т, мы можем соверщенно однозначно определить состав обеих фаз. Таким образом, молекулярный коллоид ведет себя как однофазный в каждой из двух сосуществующих фаз. [c.69]

Интерпретировать фазовые диагра. 1мы в треугольных координатах для трех частично смешивающихся жидкостей н для растворов твух солей (стр. 337). [c.310]

Строго говоря, так следует назвать хроматографический процесс, в котором неподвижная и подвижная фазы представлены двумя несмешивающимися или частично смешивающимися жидкостями. Если в системе двух контактирующих между собой жидкостей такого рода растворять какое-либо вещество, то его концентрация в этих растворителях будет одинакова только н тол1 случае, если оба они обладают одинаковой растворяющей способностью, т. е. одинаковым сродством к веществу. В противном случае молекулы вещества будут переходить из одной жидкости в другую до тех пор, пока не установится равновеспе, которому будет отвечать более высокая концентрация этих молекул в той жидкости, растворяющая способность которой выше. Если такие жидкости представляют собой неподвижную п подвижную хроматографические фазы, то распределение вещества между фазами происходит в соответствии с растворимостями в них компонентов исходной смеси, причем для каждого компонента — независимо от всех других (если, разумеется, свойства самих растворителей прп этом не изменяются). Чем выше сродство данного компонента к неподвижной фазе, тем медленнее он мигрирует вдоль колонки или пластинки. [c.8]

Гетерогенные реакции такого типа протекают в срютеме, состоящей из двух или более несмешивающихся илп частично смешивающихся жидкостей. Типичными примерами являются реакции сульфирования и нитрования углеводородов. Реакционная смесь состоит обычно из двух фаз органической, в которой находятся углеводороды, и неорганической — кислотной фазы. Реакция идет на поверхности раздела фаз либо внутри органической или неорганическо11 фазы. Скорость процесса зависит от скорости диффузии компонентов в зоне реакции. [c.245]

Тип I. Системы с одной парой частично смешивающихся жидкостей. Системы этого типа встречаются наиболее часто и имеют вид, представленный изотермой на рис. 7. В системах такого рода пары жидкостей А—С и В—С при данной температуре смешиваются во всех отношениях, а жидкости А и В — частично. Точки D и Е представляют собой насыщенные растворы в этой бинарной системе. Типичным примером является система бензол (Л)—вода (В)—этанол (С). Все смеси компонентов, соответствующие точкам, лежащим вне площади, ограниченной кривой DNPLE, представляют собой гомогенные однофазные жидкие растворы, а смеси, отвечающие точкам внутри области, ограниченной этой кривой и линией DE, образуют двухфазные растворы. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология