Тиоциано-комплексы

Такой комплекс готовят из водного раствора хлористого никеля обработкой его 4-ме-тилпиридином и последующим добавлением раствора тиоциа-ната. Комплексное соединение выпадает в осадок и после его отфильтровывания может быть использовано для выделения /г-ксилола. [c.130]

Применяют изоамиловый спирт для экстракции тиоциа-натных комплексов железа при фотометрическом определении ванадия — 8-оксихинолином, молибдена — фенил-гидразином, меди — диэтилдитиокарбаминатом для отделения хлорида лития от других хлоридов щелочных металлов, извлечения нитрата кальция из смеси с нитратом стронция. [c.245]

Наиболее пригодными растворителями являются пропанол или слегка подогретый (до 37°) этанол. Прежде чем пытаться растворить полисахаридный комплекс в органических растворителях, его нужно отмыть от неорганических солей. Полисахарид осаждают, прибавляя к раствору неорганическую соль. Лучше использовать спиртовой или очень концентрированный водный раствор соли, чтобы сохранить максимальной концентрацию органического растворителя. Наиболее удобными неорганическими электролитами являются ацетат натрия, иодистый натрий, тиоциа-нат натрия и хлористый кальций. Получаемый полисахарид представляет собой соль неорганического катиона. В виде свободной кислоты полисахарид можно осадить прибавлением сильной минеральной кислоты, например соляной [c.290]

При обработке димерных комплексов аллена с производными палладия бромистым литием, иодистым натрием, тиоциана-том калия замещаются мостиковые атомы хлора, но не затрагивается хлор в составе лигандов. [c.80]

Тиоциано-комплексы имеют частоты валентных колебаний eeeN и с—S и деформационного колебания N= —S при 2150—2080, 810—690 и 500—460 слг соответственно. Инфракрасный спектр типичного тиоциа-но-комплекса представлен на рис. 51. Интересно сопоставить спектр группы N S в комплексе со спектром молекулы HN S. Частоты валентных колебаний —N (1963 СЛ ) и С—S (963 см ) молекулы HN S [90] лежат ниже и выше соответствующих частот тиоциано- [c.236]

М—8. Митчелл и Уильямс [93] предположили, что значение частоты валентного колебания (Сз Ы) увеличивается в ряду М—Ы = С = 5< М—5—С=Ы<М---5 — —М. Недавно Льюис с сотрудниками [93а] нашли, что частота валентного колебания С—5 у соединений типа М—Ы = С = 5 лежит гораздо выше (около 820 СМ" ), чем у М—5—(около 700 сл ). Используя этот критерий, а также результаты исследований в ультрафиолетовой области и данные рентгеноструктурного анализа, авторы пришли к выводу, что связь в ионе [Мо(ЫС5)б] осуществляется через азот. Чемберлену и Бэйлару [94], а также Болдуину [94а] при помощи инфракрасных спектров удалось отличить цис- и транс-изомеры ряда тиоциано-комплексов Со(И1). [c.239]

В состав соединений включено пиридиновое кольцо. Акцептор, содержащий три пиридиновых цикла, прочно связывает тиоциа-нат грег-бутиламмония. Смешанный акцептор, 5,5-дипиридинил-динафтиловый эфир, выступая как аналог полиэфиров, также преимущественно комплексует метиловый эфир 5-фенилглицина. Опять-таки формирование трех водородных связей и наличие трех М О ион-дипольных взаимодействий, по-видимому, необходимое условие сильного и эффективного связывания [138]. [c.273]

Циано-, тиоциано- и селеноциано-комплексы. Цианокомплексы дают резкие полосы валентных колебаний в интервале 2170— 2040 см- [c.279]

Если в водном растворе присутствуют ионы трехвалентного железа Fe (также в форме аквокомплекса [Ре(Н20)б] , то при введении тиоци-анат-ионов (роданид-ионов) N S раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования комплексов [Fe(N S) (H20)6 ] красного цвета [c.14]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

Характеристическое координационное число (ХКЧ) — это число связей, образуемых лигандами определенного типа. Оно зависит от гфироды лиганда. Нахфимер, дпя иона Ре в хлорндных комплексах ХКЧ = 4, а в тиоциа-натных ХКЧ = 6. Максимальное координационное число (МКЧ) — это максимально возможное дпя данного центрального атома число связей, не зависящее от природы лиганда. Оно определяется только электронным строением и размерами центрального атома и может достигать 4, б, а иногда и более. [c.139]

В некоторых экстракционных системах органическая или водная фаза может расслаиваться с образованием трехфазной системы, причем одна из фаз — часто очень небольшая по объему — содержит практически все экстрагируемое соединение. Так, третья фаза возникает при экстракции тиоциа-натных комплексов серебра растворами диантипирилметана и его галоген-производных в хлороформе или 1,2-дихлорэтане. [c.217]

Так, если на раствор, содержащий Fe подействовать тиоциа-натом (роданидом), то он приобретает красный цвет в результате образования тиоцианатных комплексов железа (П1). Водные растворы красителя фуксина обесцвечиваются в присутствии сульфи-той. Эти две реакции являются типичными примерами цветных аналитических реакций. [c.173]

Современный подход к системам, в которых сосуществует несколько форм, во многом опирается на исследования Н. Бьер-рума [14] по тиоцианатным комплексам хрома(III). Эта работа была опубликована в 1915 г. и рассматривается подробно в гл. 6. Так как названные выше комплексы очень инертны, Бьеррум мог анализировать растворы на свободные тиоциа-натные ионы и также на каждую из форм Сг Сг5С№+,. .., Сг(8СН)5 . Таким образом, можно было рассчитать шесть ступенчатых констант устойчивости К, . . , Кв- Бьеррум использовал полученные значения для расчета следующих величин [c.27]

Бидерманн и Силлен [11] представили исторический обзор работ по контролю коэффициентов активности в водных растворах с помощью постоянной ионной среды при этом измерения обычно выполнялись в присутствии избытка электролита, который, как обычно предполагается, не образует комплексов с А или В. В литературе сообщалось, что Бодлендер использовал постоянную ионную среду, но, по-видимому, первой опубликованной работой такого рода явилось сообщение Гроссмана [41] в 1905 г. Гроссман изучил реакции между ртутью(П) и тиоци-анат-ионом в растворах, которые содержали также нитрат-ионы и ионы калия в таких количествах, чтобы поддерживать постоянную общую концентрацию ионов калия. Постоянная концентрация ионов калия была использована также Н. Бьеррумом [15], который изучил гидролиз хрома(П1). Бьеррум наблюдал, что константа гидролиза изменяется с изменением общей концентрации ионов хрома в растворах, которые не содержат нейтрального электролита, но остается почти постоянной в [c.33]

Спектрофотометрическим методом в растворе обнаружены все комплексы от HfN S + до Hf (N S) [70]. Определение состава комплексов и расчет концентрационных констант равновесия проводился по методу Бьеррума [71]. Катионные комплексы MeN S образуются в относительно узком интервале концентраций тиоциа-нат-ионов и с увеличением последней легко переходят в более сложные. [c.285]