Железо комплексы тиоцианатные

Катионы железа(1П) Fe " можно открыть реакцией с тиоцианат-ионами N S ио образованию тиоцианатных комплексов железа(Ш), окрашивающих водный раствор в красный цвет [c.28]

Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). Катионы реагируют с тиоцианат-ионами N S (лучше — в кислой среде при pH 3) с образованием тиоцианатных комплексов железа(1П) красною цвета. В зависимости от соотношения концентраций реагентов могут доминировать комплексы различного состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2, 3,. .., 6. Все они имеют красную окраску и находятся в равновесии. Для подавления образования гидроксокомплексов, содержащих гидроксильные группы 0Н , реакцию проводят в кислой среде при pH 3, [c.399]

В качестве индикаторов чаще всего применяют или тио-цианатные комплексы железа (III), или дифенилкарбазон. Применение первого индикатора основано на обесцвечивании раствора тиоцианатных комплексов железа (III) под действием иона Hgi , образующего осадок Hg2(S N)2 [c.261]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтра и построение градуировочного графика. Для выбора оптимального светофильтра снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор II). Аликвоту 10 мл раствора II помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл [c.154]

Полученные для железа и никеля данные наносят на один график в координатах оптическая плотность - длина волны. Значения X. для каждого светофильтра приведены в описаниях соответствующих приборов. На основании кривых светопоглощения производят выбор светофильтра. Подходящим является тот участок спектра, где поглощение тиоцианатного комплекса железа является максимальным, а поглощение соли никеля незначительно. [c.155]

Сущность работы. Растворы солей никеля и тиоцианатного комплекса железа имеют различную окраску. Это позволяет выделить участки спектра, где поглощает только раствор соли [c.167]

Продолжите эксперимент № 28—6. В одном из источников говорится, что галогенид-ионы влияют на равновесие образования тиоцианатного комплекса железа. Это про- [c.400]

Методика. В пробирку вносят 9—10 капель анализируемого раствора, 3—5 капель разбавленной H I, осторожно нагревают (под тягой ) раствор почти до кипения (3—4 мин) и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют по каплям ра)бавленный раствор хлорида желе-за(1П). Если в растворе присутствуют тиоцианат-ионы, то он окрашивается в красный цвет вследствие образования красных тиоцианатных комплексов железа(1П). [c.490]

В литературе сообщается, что галогенидные комплексы железа образуются в кислотной среде. Попытайтесь объяснить причину. В те же pa твqpы добавьте по каплям кислоту (какую ). Какие галогенид-ионы влияют на образование тиоцианатного комплекса железа Расположите галогенид-ионы а порядке понижения их способности быть лигандами и объясните причину полученной последовательности. [c.401]

В присутствии железа(1П) тиоцианат -ионы образуют красные тиоцианатные комплексы железа(П1) общего состава [Fe(N S),(H20)6- ] — раствор приобретает красную окраску. [c.458]

В пробирку вносят 6—8 капель анализируемого раствора и по каплям при перемешивании прибавляют красный раствор тиоцианатных комплексов железа(1П). Если первые прибавляемые капли красного раствора обесцвечиваются, то это указывает на присутствие фторид-иона в анализируемом растворе. [c.489]

Комм. В чем причина обесцвечивания раствора (П2) Сравните прочность тиоцианатного и фторидного комплексов железа(П1). В чем причина растворения осадков при введении аммиака или тиоцианат-ионов (Пз, П5 и П7) Соблюдаются ли критерии протекания ОВР в Пб и Hg Предложите способы обнаружения галогенид-ионов в растворе при совместном присутствии а) F и С1 б) 1 и 1 в) Вг и I". Предложите схему разделения галогенид-ионов, находящихся в каждой из этих смесей. [c.138]

Тиоцианатные комплексы железа или кобальта экстрагируют смесью изоамилового спирта и диэтилового эфира. [c.103]

Реакция с солями железа( 1). Тиоцианат-ионы образуют с катионами железа(Ш) в кислой (для подавления гидролиза железа(И1)) среде тиоцианатные комплексы железа(1П) красного цвета состана [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6. Все комплексы железа(1П) с разным содержанием тиоцианатогрупп окрашены в красный 1дает и в растворе находятся в равновесии друг с другом. При повышенных концентрациях ионов N S в растворе доминируют комплексы с большим значением при пониженных — с меньшим значением и. Образующиеся комплексы можно экстрагировать органическими раство)эителями — ди-этиловым эфиром, амиловым спиртом и др. [c.461]

Колориметрическое определение железа(П1) в почвах основано на его реакции с тиоцианатами (гл. XI, 2). Однако красное окрашивание раствора недостаточно устойчиво, при стоянии раствора интенсивность окраски уменьшается из-за восстановления тиоцианатного комплекса железа. Поэтому абсорбционность необходимо измерять немедленно после приготовления окрашенного раствора. [c.351]

В тех случаях, когда комплекс ХК прочнее комплекса Х2, при создании в растворе избытка реагента К мешающее влияние иона 2 можно свести к минимуму. В таких случаях избыточная концентрация реагента и содержание посторонних ионов в испытуемом и стандартном растворах должны быть одинаковы. Например, несмотря на то, что тиоцианатный комплекс железа в 40 раз устойчивее хлоридного комплекса железа = 5), в присутствии значительной концентрации хлорид-ионов окраска тиоцианата железа заметно слабеет. Это связано с реакцией [c.16]

Окрашенные комплексы с анионами сильных кислот. Ряд фотометрических определений основан на образовании ионами металлов окрашенных комплексов с анионами сильных кислот S N , С]-, 1 . Так, широко применяются тиоцианатные комплексы при определении железа, кобальта, молибдена, ниобия. Анионы сильных кислот даже при очень высокой концентрации Н+ не связываются ионами водорода в молекулу кислоты и концентрация аниона реагента в растворе не изменяется. Вследствие этого повышение кислотности не приводит к разрушению окрашенного комплекса. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Ре(5СЫ)4] , В П4] , малопрочны и заметно диссоциируют с образованием в растворе свободных ионов определяемого металла. При уменьшении кислотности, т. е. при увеличении pH раствора, эти свободные ионы металла образуют с гидроксид-ионами малорастворимые гидроксиды или основные соли.. Это приводит к дальнейшей диссоциации и разрушению комплекса. Таким образом, образование окрашенных комплексов металлов с анионами сильных кислот целесообразнее проводить в достаточно кислых средах для предотвращения образова ия основных солей или гидроксидов. [c.16]

В дальнейшем выводы Шмида были подтверждены и спектральными измерениями в сочетании с тем же струевым методом. В частности, было выяснено, что сильнее всего луч света ослабляется в тех случаях, когда концентрации исходных реагентов равны между собой, что подтверждало состав комплекса Ре "" 820 =1 1. Максимум поглощения света комплексом приходился на оранжевую область спектра (589 нм), что объясняло его окраску. Интенсивность же окраски при тех же концентрациях оказалась значительно меньшей, чем, например, для тиоцианатно-го комплекса железа... [c.79]

Реакция с тиоцианатными комплексами железа Ш). Тиоцианатные комплексы железа(1П) состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6, имеющие в растворе красный цвет, в присутствии фторид-ионов разрушаются и переходят в более устойчивые бесцветные комплексные гек-сафтороферрат(Ш)-ионы [FeFef [c.448]

Сущность работы. Растворы солей никеля и тиоцианатного комплекса железа имеют различную окраску, что позволяет выделить область, где светопоглошение тиоцианата железа достаточно велико, а светопоглошение соли никеля в присутствии тиоцианат-иона незначительно. Выбрав светофильтр и фотомет-рируя анализируемый раствор дважды - без добавления тиоцианата и после его добавления, получают соответственно два значения оптической плотности. Первое (Ао) соответствует свето-поглошению соли никеля, второе (А) - суммарному светопо-глошению соли никеля и тиоцианата железа. Разность АА = А -- Аа пропорциональна концентрации железа в растворе. [c.154]

Приготовьте 50 мл раствора тиоцианатного комплекса железа, К раствору РеС1з прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония до образования не слишком сильно окрашенного раствора. Разлейте раствор в несколько пробирок и добавьте по каплям концентрированные растворы галогенидов. Желательно, чтобы концентрации этих растворов были одинаковы (1—5 моль/л). Сколько капель каждого из растворов галогенидов понадобилось для достижения примерно одинаковой степени обесцвечивания раствора тиоцианата железа Растворы сохраните. [c.401]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

В другую пробирку вносят 2—3 капли раствора соли кобальта(П), 2—3 капли раствора соли же [еза(1И) и прибавляют 5—6 капель насыщенного раствора тиоцианата калия или аммония. Раствор принимает красную окраску — цвет тиоциапаишх комплексов железа(1П), на фоне которого нельзя увидеть синюю окраску тиоцианатных комплексов ко-бальта(П). К смеси прибавляют порошкообразные NaF или NaK 4H406 до исчезновения красной окраски. Затем добавляют 5—6 капель органического растворителя и встряхивают пробирку. Наблюдается синее окрашивание верхней жидкой органической фазы. [c.412]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли железа(Ш), прибавляют одну каплю разбавленного раствора тиоцианата калия KN S. Раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор фторида калия до обесцвечивания раствора. [c.448]

Открытие фторид-иона. Фторид-ион обнаруживают по обесцвечиванию красного раствора тиоцианатных комплексов железа(Ш), которые разрушаются в присутствии фторид-1юнов с образованием устойчгаого бесцветного фторидного комплекса железа(1П) [FeFe] " (см. выше Аналитические реакции фторид-иона F ). [c.489]

Методика. Готовят красный раствор тиоцианатных комплексов же-леза(1П), для чего к небольшому объему раствора хлорида железа(1И) РеС1з прибавляют каплю разбавленного раствора тиоцианата калия KN S и 2—3 капли разбавленной НС1, [c.489]

Для устранения мешающего влияния иодид-ионов к пробе ангшизи-руемого раствора прибавляют несколько капель органического экстрагента (например, хлороформа) и при добавлении раствора соли желе-за(1П) энергично встряхивают смесь Последняя расслаивается. Образовавшийся иод переходит в органическую фазу и окрашивает ее в малиново-фиолетовый цвет. Если в анализируемом растворе присутствуют тиоцианат-ионы, то водная фаза окрашинается в красный цвет тиоцианатных комплексов железа(П1). [c.490]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

Ha рисунке 10 показаны кривые титрования галогенидов и роданида. Видно, что скачок титрования для роданида лежит в области от 4,3 до 7,6 и для ногрешности титровании <0,1%, в этих же пределах должен находиться и показатель титрования, что соответствует изменению концентрации ионов железа (III) в растворе от 1,2x10 моль/л до 2,3 моль/л. На практике же пайде-по, что при копцептрации, превышаюш,ей 0,2 моль/л, собствеп-пая окраска индикатора затрудняет обнаружение тиоцианатного комплекса. Поэтому создают более низкую концентрацию железа (III) (обычно около 0,01 моль/л). [c.40]

Описан метод флуориметрического и спектрофотометрического определения урана в пробах природных несоленых вод [16]. После подкислення соляной кислотой пробу отфильтровывают, вводят аскорбиновую кислоту и KS N (10 г/дм ) и пропускают через колонку, заполненную смолой Dowex 1 в S N-форме. Уран сорбируется в форме тиоцианатного комплекса. После удаления железа и других сопутствующих элементов промыванием колонки смесью органический растворитель — H I (50 об. % тетрагид-рофурана, 40 об. % метиленгликоля и 10 об. % 6 М H I) и затем одним 6 М раствором H I уран элюируют 1 М НС1. [c.148]

Фторидные ионы при взаимодействии с тиоцианатными комплексами железа дают очень прочный бесцветный комплекс — тетрафтороди-акваферрат(1П)-ион [Ге(Н20)2Г4] [c.336]

Более высокие коэффициенты расиределення были получены для полония (И) и (IV), висмута (III) и свинца при экстракции в различные спирты [225], кетоны простые и сложные эфиры [226] из растворов НС1. Хлориды мышьяка и сурьмы [227—229], характеризующиеся главным образом ковалентной связью, обычно полностью экстрагируются в эфиры и спирты. Была также изучена экстрагп-руемость селена [230, 232] и теллура [231, 232]. Хорошо экстрагируются протоиированные тиоцианатные комплексы ряда металлов [233, 234], но некоторые из них, такие как алюминий, бериллий [235] и железо [234], также хорошо экстрагируются из щелочных [c.42]

Опытами с мышьяковистым ангидридом, играющим роль яда при каталитическом окислении двуокиси серы с ванадиевыми катализаторами, найдено, что отравление влечет за собой уменьшение числа каталитически активных центров при данной температуое. С другой стороны, исследование влияния азота и железа на каталитическое поведение угля при окислении щавелевой кислоты [240] показало, что не обязательно все яды, как правило, должны адсорбироваться на наиболее активных каталитических участках. Кривая, полученная при отравлении этого катализатора цианистым калием, была иной, отличной от кривой, полученной с содержащим железо углем, но не содержащим азота. Амиловый спирт распределяется между каталитически активным и инак-тивным углеродом, продолжительность жизни у молекул спирта, отравляющих активный углерод, больше, чем у щавелевой кислоты. Цианистый калий и тио-цианат калия более легко адсорбировались на железо-углеродной поверхности, чем на поверхности железо—углерод—азот, хотя последняя каталитически более активна разница в продолжительности жизни иона циана на железо-углеродной поверхности и поверхности железо —углерод—азот была не так велика, как разница в продолжительности жизни тиоцианатного иона, который поэтому должен рассматриваться как более селективный яд. Остаточное сродство железо-углеродного комплекса для цианида и тиоцианида больше, чем сродство железо-углерод-азотного комплекса, однако каталитическая активность для окисления щавелевой кислоты гораздо меньше. [c.394]

Так, если на раствор, содержащий Fe подействовать тиоциа-натом (роданидом), то он приобретает красный цвет в результате образования тиоцианатных комплексов железа (П1). Водные растворы красителя фуксина обесцвечиваются в присутствии сульфи-той. Эти две реакции являются типичными примерами цветных аналитических реакций. [c.173]

В качестве индикатора в методе Фольгарда используют раствор солей железа. После осаждения Ag+ в виде AgS N избыточные ионы S N" в растворе образуют красные тиоцианатные комплексы Fe (III) FeS № Fe(S N)2,. .., Fe(S N)g. Появление уже первого из них отчетливо видно, когда его концентрация достигает значения 6,4-10 М. Для предотвращения гидролиза Fe(III) и образования красных продуктов гидролиза, титрование по методу Фольгарда ведут в кислой среде ([Н3О+] 0,1 н.). В точке эквивалентности [c.265]

Этот метод довольно трудоемкий, чтобы его строго применять к любым системам, кроме простейших, и он, вероятно, редко применяется. Однако Бент и Френч [5] и Бабко и Клей-нер [4] изучили комплексообразование между железом (П1) и галогенид-ионами в растворах, содержащих тиоцианат-ион в качестве вспомогательного лиганда. В этих работах применялись такие низкие концентрации тиоцианат-ионов, что образовывался только первый комплекс Ре5С№% концентрация которого определялась спектрометрически. Однако авторы не учитывали смешанные галогенид-тиоцианатные комплексы, которые, как было показано [37], существуют в таких растворах. [c.95]

Клейнер [35] использовал системы В, 23, А, 2I, Н для изучения фторидных комплексов алюминия. В качестве вспомогательной центральной группы он применял железо(III), а вспомогательным лигандом являлся тиоцианат-ион концентрация иона FeS №+ определялась спектрофотометрически. Прибавление фторид-ионов ослабляло окраску раствора вследствие образования фторидных комплексов железа(III). Обесцвечивание происходило в меньшей степени в присутствии ионов алюминия, так как последние конкурировали с ионами железа(III), присоединяя фторид-ионы. Количественная интерпретация наблюдаемого ослабления окраски с точки зрения устойчивости фторидных комплексов алюминия требует знания концентрации водородных ионов и констант устойчивости фторидных и тиоцианатных комплексов железа (III), а также фторидных комплексов протона. Предполагалось, что комплексообразование тиоцианат-ионов с алюминием (III) и протонами мало. [c.101]

Поульзен, Бьеррум и Поульзен [28] исследовали ту же систему при постоянной ионной силе в присутствии достаточного количества кислоты для подавления гидролиза. Комплексообразование контролировалось с помощью измерения концентрации свободного лиганда либо добавлением аликвотной части равновесной смеси к охлажденному льдом раствору, который содержал избыток нитрата серебра, и обратным титрованием с раствором тиоцианата, либо добавлением избытка раствора железа(П1) и спектрофотометрическим измерением концентрации получающегося комплекса FeS №+. Второй метод предпочтителен для растворов, в которых для тиоцианатных комплексов хрома п имеет большую величину. После определения концентрации свободных тиоцианат-ионов по уравнению (3-4) находили п и вычисляли константы устойчивости из функции п[а). Подобным образом были изучены инертные фторидные комплексы с помощью оптического измерения концентрации свободного лиганда [30]. [c.153]