Роданид-ионы ртути нитратом

Роданид ртути( ), 0,2% спиртовый раствор. Раствор устойчив в течение месяца (хранить в темном месте). 20 г нитрата ртути растворяют в 100 мл дистиллированной воды и подкисляют несколькими каплями концентрированной азотной кислоты. В другой колбе растворяют 13 г роданида калия в 50 мл воды и при сильном перемешивании раствор по- каплям переносят в раствор нитрата ртути. Образовавшийся аморфный осадок отфильтровывают, промывают водой до отрицательной реакции на роданид-ионы ( в качестве индикатора — раствор железоаммонийных квасцов) и высушивают. [c.211]

Сколько молей роданида аммония необходимо ввести в 1 л 5-10— Л4 раствора нитрата ртути (2), чтобы снизить концентрацию Hg2+ иона до 10 11 УИ/л [c.23]

В работах [464, 537] изучена стехиометрия реакции нитрата ртути(1) с ионом Fe в присутствии роданид-ионов и разработан косвенный метод определения ионов Hg(I). Для этого растворы нитрата ртути(1) обрабатываются избытком стандартного раствора железных квасцов. При этом происходит восстановление ионов Fe + в Fe +, а избыток ионов Fe + оттитровывают стандартным раствором нитрата ртути(1) в присутствии роданида. Титрование может быть применено для определения значительных количеств Hg(I). При этом необходимо удалить из раствора ионы, образующие окрашенные соединения с роданидами, и вещества, способные окислять Fe + до Fe +, [c.83]

Нитрат ртути (/) В качестве индикатора применяют раствор роданида аммония. Мешают ионы хлора, образующие с ионами ртути недиссоциированное соединение. [c.452]

При прочих равных условиях и при потенциале, отвечающем предельному току восстановления ионов ртути и висмута, для одинаковой количество осажденного металла (ртути) в нитрате несколько больше, чем в роданиде, поскольку В простого иона вы- [c.118]

Для определения вторичных и третичных аминов Иевиньш с сотр. предложили два метода, основанные на образовании нерастворимых солей тетрафенилбората с аминами. В одном из методов аминосоединения растворяют в азотной кислоте и прибавляют известное количество 0,05 н. раствора тетрафенилбората натрия. После отфильтровывания соли тетрафенилбората к фильтрату добавляют известное количество 0,05 н. раствора нитрата серебра и отфильтровывают полученное соединение серебра. Избыток в фильтрате определяют титрованием 0,5 н. раствором роданида аммония с ионами железа в качестве индикатора. В другом методе соль тетрафенилбората отделяют и обрабатывают хлоридом ртути (И). В результате выделяется соляная кислота, которую определяют алкалиметрическим титрованием. Авторы сообщают, что первичные амины, за исключением н-бутиламина, дают растворимые тетрафенилбораты. [c.221]

Определение основано на потенциометрическом титровании Ре раствором нитрата ртути(I) в присутствии роданид-ионов, значительно увеличивающих восстановительную способность соединений Нд [c.86]

В качестве стандартных растворов для определения галогенидов, цианидов и роданидов применяют нитрат или перхлорат окисной ртути, а для определения ионов хорошо диссоциирующих солей ртути—роданид аммония. [c.250]

Установочными веществами для раствора нитрата окисной ртути могут быть хлориды, роданиды и т. п. вещества, образующие с Hg+ -ионами малодиссоциированные соединения. [c.251]

Метод Фольгарда. Прямое титрование роданидов нитратом серебра с применением железоаммонийных квасцов в качестве-индикатора не дает хороших результатов. Во время титрования выпадающий в осадок роданид серебра окклюдирует роданид железа, и поэтому конец титрования очень трудно обнаружить. Лучше сначала прибавить к анализируемому раствору в избытке нитрат серебра, затем ввести индикатор и потом титровать обратно избыток нитрата серебра титрованным раствором роданида калия тогда получаются точные результаты. Прямое титрование роданидов с ионами трехвалентного железа в качестве индикатора возможно, если производить его титрованным раствором соли двухвалентной ртути (стр. 423). [c.345]

Применение реактива, состоящего из 1 г нитрата висмута, 0,5023 г роданида аммония и 0,0924 г нитрата ртути, дает возможность производить обнаружение цинка как в солях цинка, так и в подготовленных к анализу природных объектах. Реактив должен быть приготовлен растиранием тщательно обезвоженных солей и иметь желтый цвет. К крупинке пробы добавляют 1—2 крупинки реактива и энергично растирают. В присутствии цинка реакционная масса приобретает красно-коричневый цвет. Если реактива недостаточно, масса окрашивается в розовый цвет. При смачивании массы каплей концентрированной соляной кислоты возникает розово-фиолетовое окрашивание. Ионы Fe + и Сц2+ мешают проведению реакции. Их влияние устраняется введением солянокислого гидроксиламина. Подготовка к анализу заключается в разложении пробы нагреванием с суль- [c.136]

Железо(III) успешно титруется нитратом ртути (I) в присутствии роданида калия. Этот метод был разработан В. М. Тараян в 1958 г. как обычный титриметрический метод — так называемый меркурометрический — и впоследствии применен для амперометрического титрования железа (III) [6]. Присутствие роданида необходимо для понижения окислительно-восстановительного потенциала системы Hg +/Hg+ для того, чтобы обеспечить восстановление железа (III). Аналогичный метод, но не с нитратом, а с перхлоратом ртути(I) разработан для определения очень малых количеств железа(III) и других ионов [7, 8], в частности феррицианида [9]. [c.144]

После охлаждения раствора железо(П) оттитровывают перманганатом. Не мешают соли аммония и небольшие количества хлорид-ионов. При обратном титровании избыток железа(1П) можно оттитровать нитратом ртути, используя роданид калия в качестве индикатора. [c.62]

Очевидно, что наибольшей химической активностью обладает раствор нитрата ртути, так как он со всеми реактивами давал осадок. Раствор хлорида ртути обладает меньшей активностью, так как он не реагировал с раствором роданида калия. Значительно меньшей активностью обладает раствор цианида ртути, так как только в первом случае образовался осадок. Из этого опыта следует сделать вывод, что химическая активность раствора электролита тем больше, чем больше его степень диссоциации, т. е. что химически активными частицами являются ионы, а не молекулы. [c.209]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

Определение в виде перрената тетрафениларсония. Рений осаждает хлоридом тетрафениларсония (стр. 155) из растворов, варьирующих от сильноаммиачных (6 М) до умеренно кислых (5 М НС1) Мешают определению перманганат-, nepxjtopaT-, перйодат-, иодид-, бромид-, фторид-и роданид-ионы, а также ртуть, висмут, свинец, сереб] о, олово и ванадил. Нитраты могут присутствовать лишь в очень незначительных концентрациях. Вольфрам и ванадаты не мешают определению. Молибден не влияет, если осаждение проводят из аммиачного раствора (6 М) или в присутствии винной кислоты (0,6 М). [c.376]

Соли родапистоводородной кислоты — роданиды (тиоцианаты) легко получаются из цианидов путем присоединения серы. По химическим свойствам они сильно напоминают хлориды. Как и последние, роданиды образуют с нитратом серебра нерастворимый в воде и разбавленных кислотах осадок — роданид серебра AgS N. Типичной и очень чувствительной реакцией па роданиды является уже упомянутое выше красное окрашивание, появляющееся вследствие образования роданида железа(1П) при взаимодействии ионов F и S N. Родан-ионы сами по себе бесцветны, так же как и их соли с бесцветными катионами. Большая часть роданидов хорошо растворима в воде. Нерастворимы роданиды серебра, ртути, меди и золота. Трудно растворим роданид свинца, который разлагается кипящей водой. [c.506]

Перхлорат одновалентной ртути количественно восстанавливает щестивалентный молибден в присутствии ионов роданида до пятивалентного состояния [307]. Восстановление протекает на холоду в 1,0—1,5Л H2SO4. Нитрат одновалентной ртути в отсутствие ионов роданида не восстанавливает шестивалентного молибдена. [c.203]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Меркуриметрия основана на образовании малодиссоциирован< ных солей ртути(И) (меркури-ионов). В качестве титранта используют стандартный раствор нитрата или перхлората ртути (И), При определении хлоридов, бромидов, цианидов и роданидов протекают следующие реакции [c.335]

Основной метод отдоления хлорид-ионов основан на осаждении их в виде хлорида серебра. Применению этого метода мешают 1) иодиды, бромиды, цианиды и роданиды, также осаждаюш иеся нитратом серебра 2) хлориды олова и сурьмы, гидролизуюш иеся в нейтральных или слабокислых растворах 3) хлорид платины (IV), который увлекается хлоридом серебра 4) хлориды хрома и ртути, частично осаждающиеся нитратом серебра. [c.808]

Методы осаждения основаны на реакциях обмена, при которых определяемый элемент (ион) переходит в осадок. Точку эквивалентности устанавливают различньми способами. В зависимости от того, какой реагент используют в качестве рабочего раствора, метод получает соответствующее название. Если используют раствор нитрата серебра AgNOg, то способ называют аргентометрией, если раствор роданида аммония NH4 NS — роданометрией при применении раствора соли ртути (I) — меркурометрией и т. д. [c.295]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Для проверки этого положения мы воспользовались системами графитовый электрод — ртуть — ноны ртути и графит — висмут — ионы висмута. Были получены поляризационные кривые восстановления ртути в среде нитрата и роданида калия, а также висмута Б соляной кислоте. Были установлены потенциалы начала восстановления этих металлов, т. е. потенциалы, отвечающие появлению первого зародыща новой металлической фазы на электроде. [c.120]

Из весовых методов наиболее распространено взвешивание осадка в форме пертехнетата тетрафениларсония [204, 239]. Осаждение его производят из нейтральных растворов избытком хлористого тетрафениларсония (СбН5)4А5С1 [174]. При помощи специальной микротехники удалось осадить и взвесить 1,95 мкг технеция с относительной ошибкой 4% [240]. Определению мешают перренаты, фториды, нодиды, бромиды, окислители, роданиды, ртуть, висмут, свинец, серебро, олово и ванадил-ион, а также высокие (выше 0,5 моль) концентрации нитрат-иона. [c.93]

Титрование с роданидом железа (III). Если к раствору хлорида добавить красный раствор роданида железа (III) и затем поив многу приливать из бюретки раствор нитрата ртути(I), то меркуро ионы в первую очередь будут связывать хлорид в малораствори мый белый осадок каломели. Когда весь хлорид будет осажден, то меркуро-ионы будут образовывать с ионами роданида белый оса> док. Раствор при этом обесцвечивается. В этом случае протекают следующие реакции [c.338]

Этот опыт показывает, что раствор нитрата ртути обладает наибольщей электропроводностью, т. е. он хорошо дис-сопиирсван на ионы. Наименьшей электропроводностью обладает раствор цианида ртути, следовательно, эта соль весьма плохо диссоциирована. Растворы этих трех солей ртути наливают в пробирки и приливают к ним раствор сульфида натрия Na2S. Во всех случаях образуется черный осадок. Ко второй партии пробирок добавляют раствор едкого кали КОН, желтый осадок образуется только в первых двух пробирках (с растворами нитрата и хлорида). Если теперь прилить к третьей партии пробирок раствор йодида калия, то красный осадок образуется также только в первых двух пробирках. Добавление раствора роданида калия K NS вызывает образование осадка только в пробирке с раствором цитрата калия (табл. 20). [c.209]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]