Константа иона лиата

М-Н)- м/ н+ (М-Н)- константа собственной основности ионов лиата [c.267]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Выражение для констант обмена иона водорода на ион металла или иона лиата на анион несколько сложнее, так как диссоциация кислот и оснований, в том числе и нерастворимых высокомолекулярных кислот и оснований, является результатом реакции с растворителем, например [c.361]

Следовательно, константа обмена ионов лиата na анионы зависит от кислотности растворителя, но в отличие от обмена водорода па катион [уравнение (VII,80)] с увеличением кислотности растворителя константа обмена не уменьшается, а увеличивается. [c.362]

Из этого уравнения следует,, что изменения констант ионного обмена зависят в основном от различия в константах кислотности растворителей или констант основности ионов лиата, для которых действительно соотношение [c.371]

НгО)/ а (М) = 6н- м/ НгО (М-Н)-константа обмена протонов между ионами лиата по реакции [c.446]

Гп жКе/тиг ттч— константы основности и собственной основности ионов лиата [c.482]

Кг — константа обмена протонов между ионами лиония в среде М. к г — константы обмена протонов между ионами лиата в среде М. [c.482]

Кг -а) — константа обмена протонов между ионами лиата в вакууме. [c.482]

С — константа основности ионов лиата—обратная величина константе диссоциа-ции растворителя. [c.418]

Константа основности ионов лиата растворителя К,, - — обратная величина константы кислотности растворителя [c.419]

Константы с индексами а и 6 не зависят от среды и носят название констант собственной кислотности (растворителя или ионов лиония) или собственной основности (растворителя или ионов лиата) в стандартных условиях (в среде с бесконечно большой диэлектрической проницаемостью, в вакууме или в водном бесконечно разбавленном растворе, в котором а = а о). Соответствующие им константы с индексами НАп и В зависят от среды. [c.419]

Активность ионов лиата взаимосвязана с активностью ионов лиония, и последняя может быть выражена из константы протолитической пары [c.73]

V. - --- Р-----—константа основности ионов лиата [c.528]

М-НГ различием в сродстве к протону молекул основания и ионов лиата, подобно тому, как диссоциация кислот определяется прежде всего отношением констант собственной кислотности кислоты и ионов лиония растворителя, т. е. различием в их сродстве к протону. Кроме того, диссоциация основания зависит от энергии сольватации ионов ВН+ и (М—И). Величина Л к р .как и в случае кислот, не зависит от растворителя, [c.649]

Из уравнения (8,98) следует, что изменения консгант ионного обмена в этом случае зависят в основном от различия в константах кислотности растворителей или констант основности ионов лиата, между которыми имеет место соотношение [c.690]

К — константы обмена протонов между ионами лиата в среде М. [c.941]

НИЯ И ИОНЫ лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М—Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В+М ш ВН +(М—Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул НзО или константы основности иона ОН, а не от константы кислотности иона НдО" или константы основности молекулы НзО, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.343]

Кг—константа обмена протонов между ионами лиония в среДе М. константы обмена протонов между ионами лиата в среде М. Кг в)—константа обмена протонов между ионами лиония в вакууме. —константа обмена протонов между ионами лиата в вакууме. НА(М)—Рациональная константа диссоциации кислоты в среде М по Бренстеду. [c.567]

Рациональная и условная константы основности иона лиата- [c.148]

Предельную емкость анионита и константы обмена ионов на ионы ОК вычисляли, как и раньше ОК" — ионы лиата 0Н — в воде, СНзО — в метаноле и НСОО —в муравьиной кислоте и НгМ — КН — в гидразине. [c.89]

Константа собственной основности ионов лиата растворителя Кьм— обратная константе собственной кислотности растворителя, отражающая энергию сродства ионов лиата данного растворителя к протону [c.30]

Согласна приведенному уравнению взаимодействие основания с растворителем предшествует процессу диссоциации протонированного основания, реагирующего по типу катионной кислоты. Диссоциация основания в данном растворителе обусловлена константой кислотности растворителя или константой основности ионов лиата. Чем выше /Са(нм) и чем ниже Кь(дш), тем сильнее диссоциирует основание. Другими словами, вопреки схеме Бренстеда, диссоциация основания не зависит от константы кислотности ионов, лиония или константы основности растворителя. Следовательно, при диссоциации основания в данном растворителе происходит его протонирование за счет протонов растворителя, проявляющих себя кислотой в отношении растворенного основания, а не наоборот, как это вытекает из схемы Бренстеда, согласно которой про-тонированное основание ВН+ передает протон растворителю, играющему роль основания. [c.135]

Для оснований величина Кдпсг определяется константами собственной основности основания (Кь) и константой собственной основности ионов лиата растворителя К [c.393]

Произведение концентрации ионов лиония и ионов лиата — величина постоянная. В теории Бренстеда она названа условной константой автопротолиза (стр. 152). Константы автопротолиза некоторых растворителей приведены в табл. 13. [c.126]

Для константы диссоциации основания Н. А. Измаиловым выведено уравнение, аналохлгчноо (21). Оно от.тпчается тем, что в него входят константы собственной основностж вегце-ства (Кь) и иона лиата (условно обозначим его М ). а А состоит из работы сольватации ионов ВН" и М . [c.268]

Подобное уравнение, разумеется, упрощено, поскольку в реакции принимают участие ассоциаты молекул фторида водорода В действительности как акцептором, так и донором протонов будут ассоциаты (НР)п, являющиеся частью молекулярной сетки, построенной с помощью водородных связей. При этом образуются более сложные сольватированные ионы лиония (Нл-цРл)+ и ионы лиата (H iF ) . Степень самоионизации сильно зависит от наличия примесей. Поэтому действительное значение константы автопротолиза, вероятно, меньше указанного значения и в отсутствие примесей будет близко к Ks воды. [c.71]

Для оснований Класс онредсляется константами собственной основности основания Кь,в и константой собственной кислотности растворителя Ка, нм или обратной величиной собственной основности ионов лиата, т. е. [c.215]

Из уравнения (11.18) следует, что диссоциация оснований определяется отношением констант собственной основности или кислотности Кь,ъ/Кь,м-=Кь,нмКа,нм, т. е. зависит от сродства к протону молекул основания и ионов лиата растворителя, по аналогии с диссоциацией кислот, определяемой в первую очередь отношением констант собственной кислотности кислоты и ионов лиония растворителя. [c.215]

Если компоненты смешанного растворителя вступают друг с другом в химическое взаимодействие, то равновесие процессов (П1-20) существенно сдвигается в ту или иную сторону. При этом в большинстве случаев концентрации ионов лиония одного компонента и ионов лиата другого компонента становятся столь исчезающе малыми, что соответствующими активностями можно попросту пренебречь, и выражение для константы автопротолиза смешанного растворителя превращается в д На-нв= н а + в- либо -226) [c.56]