Электропроводность растворов уксусной кислоты

Последние два раствора (уксусной кислоты и аммиака) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить разницу в степени накала лампочки в этом случае и в случае прохождения тока через уксусную кислоту и раствор аммиака, взятые отдельно. [c.65]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабого электролита используют закон Кольрауша (закон независимого движения ионов), который для растворов уксусной кислоты, например, можно записать в виде [c.98]

На основании показаний амперметра сравните электропроводности растворов уксусной кислоты, аммиака и ацетата аммония одинаковой концентрации (2 и.). Объясните, почему раствор ацетата аммония является лучшим проводником тока, чем растворы уксусной кислоты и аммиака [c.89]

Удельная электропроводность 0,05 моль-л- раствора уксусной кислоты равна 3,24- 10- См-м . Удельная электропроводность 0,0001 моль-л раствора ацетата натрия составляет 7,75-10-4 См-м-. Подвижности ионов водорода и натрия в разбавленных растворах соответственно равны 349,8 и 50,11 См-см -моль-. Найти константу диссоциации уксусной кислоты, считая соль полностью диссоциированной. [c.26]

Налейте в стакан одинаковые объемы (по 25 мл) 4 н. растворов уксусной кислоты и аммиака и перемешайте их чистой стеклянной палочкой. Измерьте электропроводность полученного раствора ацетата аммония, образовавшегося в результате взаимодействия растворов уксусной кислоты и аммиака. [c.89]

Продемонстрировав малую электропроводность растворов уксусной кислоты и аммиака, сливают их вместе, опускают электроды в полученный раствор ацетата аммония наблюдается резкое увеличение яркости свечения лампочки. [c.68]

Когда к раствору уксусной кислоты приливают первые порции раствора гидроокиси иатрия, удельная электропроводность системы незначительно уменьшается. При последующем титровании она возрастает (на рис. 25, б от точки О до конца измерений) за счет увеличения концентрации ионов, так как вместо слабого электролита уксусной кислоты образуется сильный электролит ацетат натрия, количество ионов Н+ в растворе до некоторой концентрации становится большим, чем было до титрования, так как по мере нейтрализации уксусной кислоты уменьшается ее концентрация и увеличивается степень электролитической диссоциации. [c.116]

Электропроводность растворов уксусной кислоты [c.68]

СРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ, АММИАКА И АЦЕТАТА АММОНИЯ [c.34]

Влияние концентрации раствора слабого электролита на его степень диссоциации. Приготовьте четыре раствора уксусной кислоты разной концентрации по 100 мл каждой первый раствор—100 %-ная (ледяная) уксусная кислота (Будьте осторожны Во время работы с ледяной уксусной кислотой при попадании ев на кожу рук могут появиться ожоги в виде волдырей). Остальные три раствора приготовьте, разбавляя уксусную кислоту любой концентрации дистиллированной водой так, чтобы объемные соотношения уксусной кислоты и воды равнялись 1 10, 1 50 и 1 250. Объем безводной уксусной кислоты можно уменьшить, если вместимость сосуда для измерения электропроводности значительно меньше 100 мл. Определите по прибору электропроводность безводной уксусной кислоты и ее растворов и на основании показаний амперметра сделайте вывод об увеличении степени диссоциации кислоты после разбавления. Растворы кислот сохраните для следующего опыта. [c.89]

Испытайте электропроводность Ъ0 мл 70%-ного 12,5 н. раствора уксусной кислоты. Показание амперметра запишите. [c.119]

Выполнение. Опустив электроды в стаканы, продемонстрировать хорошую электропроводность раствора хлорида натрия, малую электропроводность растворов уксусной кислоты и гидроксида аммония. После этого в пустой стакан слить уксусную кислоту и гидроксид аммония по половине объема. Протекает реакция [c.280]

Дать охладиться раствору до комнатной температуры и измерить его электропроводность. Почему сила тока возрастает по сравнению с таковой у раствора уксусной кислоты и у раствора гидрата окиси аммония Результаты измерений записать в таблицу [c.57]

Опыты 2, 3 и 4. Прибор для сравнения электропроводности растворов (см. рис. 47). Сахар, глюкоза, глицерин, раствор в дистиллированной воде. Хлорид калия, 1 и. раствор. Уксусная кислота ледяная, 12,5 и., 5 и., 8 н., 4н,, 1 и. и 0,1 н. Аммиак, 25%-ный раствор. [c.306]

Приготовьте 8,0 н. раствор уксусной кислоты из 12,5 н. раствора путем смешения 92 мл 12,5 н. раствора и 58 мл дистиллированной воды. Размешайте раствор и испытайте его электропроводность. Запишите показание амперметра. [c.119]

Приготовьте 4,0 н. раствор уксусной кислоты из 8,0 н. раствора путем смешения 75 мл 8,0 н. раствора и 75 мл дистиллированной воды. Испытайте электропроводность этого раствора, предварительно его размешав. Запишите показание амперметра. [c.119]

Приготовьте 1,0 н. раствор уксусной кислоты из 4,0 н.раствора, смешав 40 мл 4,0 н. раствора с 120 мл дистиллированной воды. Испытайте электропроводность этого раствора и запишите показание амперметра. [c.119]

Приготовьте 0,1 н. раствор уксусной кислоты из 1,0 н. раствора, смешав 15 мл 1,0 н. раствора с 135 мл дистиллированной воДы. Испытайте электропроводность этого раствора. Показание амперметра запишите. [c.119]

СРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТ [c.34]

Проведение опыта. Налить в стаканы растворы уксусной кислоты и аммиака и испытать их электропроводность. Растворы плохо проводят электрический ток — лампа горит очень слабо. Смешать оба раствора и снова определить электропроводность. Лампа горит ярко, так как образовавшийся ацетат аммония является сильным электролитом. [c.34]

Для ряда стандартных растворов уксусной кислоты получены следующие значения удельной электропроводности [c.122]

Ход определения. Определение содержания общего сульфат-иона. Отбирают в стакан навеску 2—3 г с точностью 0,01 г, добавляют 50 мл ацетона, 100 мл воды, 10 мл формалина и около 0,1 г сульфата бария. Затем содержимое стакана подкисляют 1—3 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до pH =3,9 -f- 4,5. Замер производят индикаторной бумагой, после чего ее промывают небольшими порциями воды (2—3 мл) над стаканом с пробой. Обычно pH исходного раствора составляет 5,1—5,4. Стакан помещают на столик мотора, в смесь опускают электроды на глубину 30 мм. Измерительный прибор переключают на шкалу 50 ма с помощью ЛАТРа устанавливают стрелку прибора в пределах 40—60 и приступают к титрованию. Титрант подают по 0,5 мл и через 1 мин отмечают показание прибора при установлении стрелки. Конец реакции фиксируется увеличением электропроводности раствора (прямая [c.122]

Растворы сильных кислот в ледяной уксусной кислоте, относящейся к слабоосновным растворителям, являются более сильными, чем в воде, где самой сильной кислотой будет оксониевый ион НзО Холл и Конант [4] нашли, что 0,064 М раствор Н25 04 в безводной СНзСООН обладает приблизительно кислотностью 1 М водного раствора. Из измерения электропроводности растворов минеральных кислот был установлен следующий ряд, причем сила азотной кислоты была принята за единицу хлорная кислота 400, бромистоводородная кислота 160, серная кислота 30, соляная кислота 9 [19]. [c.163]

Последние два раствора (уксусной кислоты и гидроокиси аммония) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить, почему в этом случае степень накала лампочки больще, чем яри прохождении тока через уксусную кислоту и через раствор гидроокиси аммония, взятых отдельно. [c.60]

Опыт 6. Прибор для наблюдения за изменением электропроводности раствора при образовании соли (см. рис. 72). Цилиндры мерные. Аммиак, 1 н. раствор. Уксусная кислота, 1 н. Едкий барит. 1 н. Серная кислота, 1 н. Фенолфталеин. [c.172]

На электропроводность слабых и сильных. электролитов влияет кроме температуры также давление, под которым находится раствор. Например, при низких температурах (до 20°С). электропроводность растворов уксусной кислоты падает с увеличением давления. При более высоких температурах для тех же растворов был обнаружен некоторый подъем электропроводности по мере роста давления. Молярная электроировсдность большинства сильных электролитов при прогрессируюш,ем увеличении давления вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем вновь уменьшается, часто до значений более низких, чем те, которые наблюдаются при обычном давлении. Как показывает опыт, изменение электропроводности сильных электролнтов с давлением подчиняется тому же закону, что и изменение текучести (величины, обратной вязкости жидкости). [c.115]

Каталитическая активность сантинормальных растворов сильных минеральных кислот практически одинакова 8. Каталитическая актив-ность уксусной кислоты немногим отличается от активности иодисто-водородной кислоты, тогда как коэфициент электропроводности раствора иодистоводородной кислоты почти в шесть раз больше коэфициента электропроводности раствора уксусной кислоты той же концентрации. [c.283]

Электропроводность растворов уксусной кислоты в НР можно объяснить двояко либо имеет место реакция с водородом с образованием ацетилфторида и воды, либо происходит реакция нейтрализации, аналогичная реакции, приведенной для воды [c.208]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроокиси аммония. Растворы 0,1 н. СНзСООН и 0,05 н. ЫН40Н имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах (Что больше 01 — степень диссоциации кислоты или 02 — степень диссоциации основания ) [c.55]

Опыт 3. Электропроводность растворов уксусной и хлор-уксусной кислот. Составьте структурные формулы кислот уксусной СНдСООН, монохлоруксусной СН2С1СООН, дихлоруксусной СНО СООН и трихлоруксусной СС1зСООН. [c.71]

Добавить немного воды в стаканы с хлоридом натрия, сахаром и уксусной кислотой и измерить электропроводность растворов. Хлорид натрия является сильным электролитом, поэтому раствор ЫаС1 в воде показывает высокую электропроводность (лампа горит очень ярко), раствор уксусной кислоты проводит ток слабее. При погружении электродов в раствор сахара лампа не загорается. [c.33]

По раствору сульфата натрия. В стакан помещают 10 мл 0,1-н. раствора сульфата ат р.ия и 130 мл воды. Раствор лодкисляют 1—2 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до порозовбН Ия по индикатору метилоранж. Затем вносят 3 мл спирта, около 0,1 г сульфата бария. Стакан устанавливают на столик мотора и проводят кондуктометрическое титровалие приготовленным раствором ацетата бария. Титрант приливают из бюретки по 1 мл (в конце опыта ло 0,5 мл) через каждую минуту до тех пор, пока ход кривой, изображающей зависимость величины электропроводности от количества добавляемого титранта, не покажет наличие избытка ионов бария (кривая идет вверх). [c.57]

Отрицательно к теории Аррениуса относился и другой крупнейший русский ученый Коновалов. Исследуя электропроводность смесей уксусной кислоты с анилином и других подобных систем, он установил, что электропроводность растворов становится тем больше, чем сильнее химическое взаимодействие между компонентами раствора. Он пишет по поводу теории Аррениуса, что она является лишь механической схемой явления гальваноправодности, а не их теорией . На основан,ИИ своих исследований Коновалов пришел к выводу, что не диссоциация, а, наоборот, ассоциация является причиной возникновения электропроводности. Этот вывод Коновалов подтвердил термохимическими исследованиями и показал, что наибольшей электропроводности соответствует наибольшая теплота смешения. Он пишет Нельзя не заметить — что электропроводность тем сильнее, чем сильнее признаки химической реакции между растворенным веществом и растворителем. Например, хорошо проводят ток водные растворы тех кислот, при смешении которых с 1В0Д0Й проявляется химическое взаимодействие, например, — серной . [c.32]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Изучение электропроводности [3,5] растворов солей железа в бинарной системе СН3СООН—НаО показало, что соли железа являются электролитами средней силы и диссоциируют как одновалентные электролиты, Таким образом, естественно было ожидать, что в концентрированных растворах уксусной кислоты железо существует в виде следующих комплексов РеЛс+, РеАс , РеАсг, РеАсд. [c.261]

Определение углерода, хлора, фтора, бора, серы, фосфора. Для определения углерода навески анализируемого материала сжигают и количество СОа определяют газообъемным, титриметрическим или кондуктометрическим методом. В газообъемном методе для определения объема образующегося СОа (при содержании более 1% С) удобен аппарат Вюрца—Штролейна. В титриметрическом методе СО2 поглощают раствором Ва(ОН)а, избыток которого оттитровывают раствором уксусной кислоты по фенолфталеину. Эти методы подробно описаны в книге Дымова [85]. При определении малых количеств углерода (Ы0 —Ы0 %) применяют кондуктометрический метод, основанный на изменении электропроводности раствора гидроокиси бария, применяемого как поглотителя СОг [94, 157, 191]. [c.201]

В качестве примера рассмотрим раствор уксусной кислоты, который при 298 К имеет мольную электропроводность 27,20 Ом -см -моль" что соответствует концентрации 3,44Ы0"2 моль/дм . Величину электропроводности, соответствующую бесконечному разбавлению, нельзя найти путем экстраполяции, но данные по электропроводности для натриевой соли при сильном разбавлении подчиняются уравнению Онзагера и могут быть экстраполированы, давая Л°°(ЫаАс) = 91,00. Комбинируя это значение с известными значениями Л°°(Н ) = 349,81 и Л°°(Ыа+)= =50,10, получим [c.264]

Значение Л для раствора уксусной кислоты указанной концентрации составляет около 7% этой величины, так что даже при с=0у003 моль/дм степень диссоциации уксусной кислоты невелика. Чтобы найти степень диссоциации а кислоты, необходимо учесть то обстоятельство, что электропроводности ионов водорода и ацетата зависят от концентрации ионов ас. Согласно уравнению Онзагера, сумма ионных электропроводностей определяется как [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология