Анионы, их влияние

Осаждение малорастворимых солей слабых кислот. Очень большое влияние величина pH оказывает на осаждение солей слабых кислот, например карбонатов, оксалатов, фосфатов, сульфидов и т. д. Действительно, осаждающими ионами в этом случае являются анионы соответствующих слабых кислот Oj , С>0Г, РО4, и т. д. Но эти анионы, встречаясь в растворе с Н - [c.86]

Влияние pH значительно сильнее выражено для заряженных субстратов, чем для нейтральных. В общем случае понижение pH вызывает уменьшение удерживания катионных сорбатов и увеличение удерживания анионных. Влияние на а обычно очень значительно, но трудно поддается предсказанию или систематизации. [c.140]

Изоэлектрическая точка аминокислот редко равна 7, так как зависит от кислотности иона алкиламмония, основности карбоксилат-аниона, влияния на них радикала и присутствия любой дополнительной основной илп кислотной группы (см. задачу 16). [c.386]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Предварительное восстановление урана до U(IV) позволяет резко увеличить избирательность. Определение, U(IV) удобно выполнять в 4—6 N НС1 в присутствии щавелевой кислоты для связывания Zr, Hf и Ti. Прочие элементы, кроме Th, а также фосфаты и другие анионы влияния не оказывают. [c.53]

Удельная электропроводность зависит от температуры раствора, а при определенной температуре — от его состава, т. е. от концентрации, или, точнее, от активности различных катионов и анионов. Влияние физических свойств пробы воды, например ее плотности и вязкости, на величину удельной электропроводности в большинстве случаев ничтожно мало. [c.52]

От индуктивного и резонансного влияния заместителя зависит, по какому типу протекает полимеризация данного алкена радикальному, катионному или анионному. Влияние заместителя проявляется в изменении электронной плотности двойной связи и способности его стабилизировать возможный свободный радикал, анион или катион, образующийся в процессе полимеризации. Электронодонорные заместители, например алкокси-, алкил-, алкенил-, фенил-группа, увеличивают электронную плотность двойной углерод-углеродной связи [c.154]

Если же растворитель слабо основен, то диссоциация кислот мала и зависит не только от его основности, но и от основности аниона, образующегося при диссоциации кислоты. Основность аниона, в свою очередь, зависит от степени локализации отрицательного заряда на атоме кислорода чем больше делокализован заряд, тем меньше основность аниона, тем он устойчивее и тем выше константа диссоциации отвечающей ему кислоты. В результате, чем меньше основность растворителя, тем большее значение приобретает стабилизирующее анион влияние заместителей. Вследствие этого между изменением константы диссоциации при смене растворителя и чувствительностью процесса диссоциации к смене заместителей в кислоте имеется антибатная зависимость [c.239]

На реакционную способность нуклеофильных реагентов, применяемых для дегазации зараженных материалов, действуют многие факторы. Этими факторами являются, основность и нуклеофиль-ность самого реагента и замещаемых анионов влияние растворителя на сольватацию реагирующих веществ, в особенности продуктов реакции влияние катализаторов влияние температуры образование стабильных продуктов реакции растворимость ОВ или тактических смесей ОВ в реакционной среде поверхностное натяжение на границе фаз между плохо смешивающимися компонентами реакции. [c.298]

Основополагающие теории магнитного резонанса кратко обсуждаются в разд. 2. Эти теории можно использовать для интерпретации спектров магнитного резонанса. В разд. 3 описан количественный подход к описанию возмущающего влияния катиона на электронную структуру аниона. Влияние аниона на спаренный с ним катион обсуждается в разд. 4. В том же разделе уделено внимание механизму переноса спина, который обеспечивает появление отрицательной спиновой плотности на ядрах щелочных катионов. [c.349]

Таким образом, и в случае комплексного аниона влияние растворителей на устойчивость комплекса удовлетворительно описывае ся линейным уравнением свободных энергий. Знаки при отдельных членах уравнения регрессии здесь такие ие, как и в случае уравнения для энтальпии образования комплекса пиридин-код (там ш имеем деле величиной -ЛН) увеличение плотно от и энергии когезии и электрофильности [c.107]

Протонные полярные растворители (H-iO, ROH, НСООН, R OOH, NHa) хорошо сольватируют как катионы, так и анионы. Влияние таких растворителей особенно велико в реакциях 5лг1, так как они способствуют диссоциации субстрата. Растворители этой группы обычно замедляют реакции 5 .2 сольватируя нуклеофил Y, они уменьшают его реакционную способность. [c.95]

Как отмечалось выше, возникновение сильных односторонних деформаций наиболее характерно для солей объемистых и малозарядных 18-электронных катионов с легко деформируемыми анионами. Влияние на электролитическую диссоциацию взаимной поляризации ионов должно, следовательно, особенно заметно сказываться именно у них. Действительно, во всех тех случаях, когда рассматриваемые соли достаточно растворимы в воде, степень их диссоциации оказывается пониженной по сравнению с обычной для данного типа. Так, уже Сс1С12 диссоциирован значительно меньше, чем то отвечает типу МХг, а при переходе к СёВгг и затем к Сс11г имеет место дальнейшее уменьшение степени диссоциации. Еще хуже диссоциированы соответствующие соли Hg. Например, степень диссоциации Н СЬ даже в очень разбавленных растворах не превышает 0,5%. Напротив, соли тех же катионов с трудно деформируемыми анионами (СЮГ, Р",К Оз ) диссоциированы нормально. [c.430]

Таким образом, Пиовер изменение потенциалов полуволн под влиянием электролитов фона объясняет различной способностью катионов к ассоциации с анион-радикалами антрахинона, совершенно не учитывая при этом влияние анионов (влияние анионов Пиовер вообще не исследовал). Однако, как отмечалось нами выше, замена аниона также приводит к изменению АЯ1/2, и поэтому влиянием анионов полностью пренебрегать нельзя. [c.174]

Необходимо учитывать, что изменение физических свойств раствора (вязкости, поверхностного натяжения) оказывает то же влияние, связанное с характером распыления пробы, что и при эмиссионном методе (см. гл. VI). Поэтому в случае растворов с высокой концентрацией солей (более 1%) целесообразно вводить соответствующие их количества и в шкалу стандартных растворов. При работе методом атомно-абсорбционной фотометрии приходится считаться с рядом химических помех, свойственных и эмиссионному методу фотометрии пламени анионным влиянием (например, фосфат-иона на определение щелочноземельных элементов), а также влиянием содержания алюминия на определение магния, кальция и стронция, что связывают с гидролизом в пламени солей алюминия и захватом образующейся окисью определяемого элемента [3]. В высокотемпературных пламенах наблюдается эффект ионизации, понижающий количество свободных атомов, а следовательно, и абсорбцию. Кроме того, при определении малых содержаний какого-либо элемента (менее 0,005%) в присутствии высоких концентраций основного элемента (нанример, определение кадмия в магнетитах в воздушноацетиленовом пламени) могут иметь место помехи, обусловленные неатомным поглощением макрокомпонента. [c.211]

На анионный характер полимеризации указывает то, что скорость полимеризации а-олефинов уменьшается в следующем ряду этилен > пропилен > бутен-1 [44]. При полимеризации, идущей через превращение мономера в соответствующий ион карбония, следовало бы ожидать обратного порядка. Прп присоединении карбаниопа к мономеру атака идет по а-углероду с образованием менее замещенного (и более устойчивого) карб-аниона. Влияние а-заместителей заключается в том, что из-за стерического фактора затрудняется приближение карбаниона [c.508]

Роданид экстрагируется в виде тройного комплекса при взаимодействии с трис(1,10-фенантролинатом) Fe" [38]. Экстракцию проводят нитробензолом и измеряют снижение поглощения водной фазы при 516 нм. Интервал определяемых содержаний роданида 2—40 мкМ. Определению мешают некоторые анионы. Влияние катионов можно устранить введением ЭДТА. [c.228]

При выбранных выше ус.човиях была изучена избирательность цветной реакции бария с реагентами по отношению к анионам. Влияние анионов изучали при соотношении Ва В = 1 1. Отношение аниона к барию, при котором отклонение от первоначального значения оптической плотности составляет 5 %, было принято за фактор избирательности [725] в данных условиях. Полученные результаты приведены в табл. 12. [c.82]

Из полученных данных следует, что на поверхности твердого тела сохраняются такие характерные 1(ерты строения двойного слоя на ртути, как зависимость стеиепи диффузности от концентрации, специфическая адсорбция анионов, влияние ноля двойного слоя на адсорбцию нейтральных молекул. [c.14]

Однако растворимость многих осадков, например таких, которые содержат анионы некоторых органических кислот (диметил-глиоксимат никеля, оксихинолинат алюминия и др.), в органических растворителях гораздо выше, чем в воде. Поэтому в количественном анализе всегда следует учитывать влияние на растворимость осадков температуры и природы растворителя. [c.84]

Как этот процесс, так и направление тока в цепи обратны тем, которые возникают под влиянием внеи ней э. д. с. при электролизе. Так как при электролизе катионы движутся и разряжаются на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу внешнего источника тока (с определенной э.д. с.), от которого электрод получает электроны, этот электрод называется катодом второй эле1 трод, на котором разряжаются анионы (окисляются, т. е. отд 1ЮТ ему электроны), носит название анода. [c.427]

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

Путь I отвечает непосредственному разряду комплексного нона на электроде и может быть разбит на те же основные стадии, что и разряд гидратированных ионов серебра (см. рис. 14.5). Однако в отличие от выделения серебра и простых ионов здесь разряжаются не катионы, а анионы и, следовательно, влияние поте1Шиала электрода и его заряда на акт разряда должно быть иным. Кроме того, в результате разряда появляются избыточные ионы циана и наряду со стадией подвода разряжающихся частиц появляется стадия отвода ионов N от поверхнос ти электрода. [c.294]

Систематические исследования влияния состава раствора на кинетику электроосаждеиия металлов (Зылп начаты в 1917 г. Н. А. Изгарышевым. Было установлено, что при катодном выделении металлов из растворов их простых солей существенное значение имеет природа аниона соли. Влияние природы аниона на перенапряжение и на характер образующихся осадков наблюдается для многих металлов, но наиболее сильно оно проявляется для металлов, выделение которых не сопровождается высокой поляризацией. Обычно перенапряжение уменьшается при переходе от одного аниона к другому в следующем порядке [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология