Гидроксиламин образование реакция с ацетоном

Напишите уравнение реакции образования оксима ацетона (взаимодействия ацетона с гидроксиламином). [c.31]

Установлено, что скорости подобных реакций максимальны при определенном pH среды. На рис. 70 приведена кривая изменения константы скорости реакции ацетона с гидроксиламином. Как видно, с увеличением pH скорость образования оксима вначале увеличивается, достигает максимума при pH 4—5, затем падает. Колоколообразный характер кривой объясняется тем, что с увеличением pH повышается концентрация непротонированного гидрок- [c.126]

Реакция ацетатов с гидроксиламином проводится при большом избытке щелочи, что обеспечивает быстрое получение гидроксамовых кислот и с вторичными алкоксильными группами. Во избежание восстановления избытком гидроксиламина трехвалентногэ железа в процессе образования окрашенного комплекса в реакционную смесь вводят ацетон, образующий с гидроксиламином ацетоксим. [c.164]

В результате сравнительного исследования легкости взаимодействия альдегидов и кетонов с гидроксиламином и с замещенными гидразинами оказалось, что накопление радикалов в непосредственной близости от карбонильной группы замедляет реакцию, а в некоторых случаях образования оксима или гидразона не происходит совершенно. Метилизопропилкетон менее. реакционноспособен в этом отношении, чем ацетон. В ароматическом ряду наличие заместителей в о-положении значительно замедДяет образование оксимов и фенилгидразонов. Примеры и ссылки на литературу по этому вопросу приведены в книге С т ю а р т а Можно, однако, считать доказанным, что реакционноспособность альдегидов и кетонов зависит не только от их пространственного строения. Сам реагент и условия его применения также, повидимому, обладают совершенно определенным влиянием в этом отношении [c.189]

Ряд, соединений, в которых электроотрицательный атом и атом со свободной электронной парой расположены рядом, проявляет аномально высокую склонность к присоединению по карбонильной группе. Так, например, в случае реакций присоединения семикарбазида, метоксиамина, гидроксиламина и гидразина к аниону пировиноградной кислоты, который в водном растворе находится в основном в негидратированной форме, константы равновесия [уравнение (44)] лежат в области от 10 до 57 л-моль . В то же время обычные первичные амины, а также пиперидин и имидазол не образуют в водном растворе таких продуктов присоединения в заметных количествах [98]. Разность свободных энергий, соответствующая константам равновесия этих реакций, равна по крайней мере 3—5 ккал/моль и характеризует относительную склонность соединений такого класса к реакциям присоединения по сравнению с обычными аминами или водой. Способность перекиси водорода присоединяться по карбонильной группе следует из того, что значение константы равновесия образования аддукта из ацетальдегида и перекиси водорода составляет 48 л-моль [106]. Этой величине соответствует разность в 4,5 ккал/моль между свободными энергиями образования продуктов присоединения воды и перекиси водорода. Кроме того, известно, что при взаимодействии 50%-ной водной перекиси водорода с ацетоном [132], присоединяющим воду лишь с большим трудом [47], образуется с хорошим выходом продукт типа (СНз)2С(ООН)2, состав которого соответствует присоединению 2 молей перекиси водорода. Алкилгидро-перекиси также легко присоединяются к альдегидам [193]. Из этого следует, что водородные связи с атомами водорода перекисной группы не могут служить причиной необычайной устойчивости этих продуктов присоединения. Весьма интересной особенностью этого класса соединений является также высокая скорость, с которой они взаимодействуют с карбонильными группами в реакциях как присоединения, так и замещения. Другими словами, особые свойства этих соединений приводят к увеличению устойчивости не только конечных продуктов реакции, но также и переходных состояний [71, 78, 99]. Причины такой необычной склонности этих соединений к присоединению по карбонильной группе неизвестны. Основность при- [c.377]

Скорость реакции достаточно велика, что позволяет использовать эту реакцию в титриметрических методах. Конечную точку титрования устанавливают, пользуясь в качестве внешнего индикатора спиртовым раствором гидрохлорида гидроксиламина и хлорида железа (HI), которые с ангидридами кислот образуют гидроксамат железа фиолетового цвета, (см. раздел П-Е гл. 6). Этот метод был использован для определения воды в уксусной кислоте, ацетонитриле, этилацетате, ацетоне, бензоле, четыреххлористом углероде и спиртах. Определять воду в аминах этим методом нельзя из-за образования солей с хлорной кислотой. Необходимость работать с внешним индикатором делает метод мало подходящим для анализа в микромасштабе. [c.434]

Определите строение вещества состава СюН1бО. Это соединение реагирует с гидроксиламином и фенилгидразином, восстанавливается, давая рацемическую смесь — неоментол, окисляется с образованием ацетона и р-метиладипиновой кислоты. Напишите уравнения приведенных выше реакций. [c.127]

Природа электрода, так же как и степень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Найдено, например, что при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. При плотности тока, равной 0,24 а/сж , на медном катоде 98,5% тока расходуется на образование аммиака и только 1,5% —на образование гидроксиламина. При использовании же амальгамированного свинца выход по току аммиака составляет лишь 30%, а гидроксиламина 70%. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНОНСН3 и пинакон (СНзСОНСНз)г. [c.462]

Метод основан на гидролизе дисульфоната гидроксиламина (дисоли) в присутствии серной кислоты с образованием гидро-ксиламинсульфата. Образовавшийся гидроксиламинсульфат вступает в реакцию с ацетоном, в результате чего выделяется эквивалентное количество серной кислоты. Выделившуюся серную кислоту оттитровывают щелочью в присутствии индикатора бромкрезолового зеленого [c.117]

Восстановление 2,2-динитропропана (228) не зависит от pH. Согласно величине ia и данным ККП, этот процесс является двухэлектронным. После ЭКП был выделен 1 же нитритных ионов. Продуктом реакции не является 2-нитрозо-2-нитропропан (229), поскольку оп восстанавливается при менее отрицательных потенциалах [2711. В действительности в кислой среде происходит присоединение нитритного иона к 2-нитропропану с образованием синего 2-нитрозо-2-нитропропана (229), однако в присутствии азида нитрит разлагается и синяя окраска не появляется. 2-Нитрозо-2-нитропропап затем восстанавливается до азотистой кислоты и оксима ацетона (230), выделенного с помощью ЭКП. При более отрицательных потенциалах наблюдается вторая волна, соответствующая дальнейшему восстановлению оксима ацетона до изопропиламина и азотистой кислоты—до гидроксиламина 272[. [c.162]

Легче получить доказательство образования тетраэдрических интермедиатов в реакциях альдегидов и кетонов, так как в некоторых случаях образуются стабильные продукты присоединения,. такие как" хлоральгидрат СС1зСН(ОН)2, и цианогидрины КСН(ОН)СН. Однако во многих реакциях образующиеся тетраэдрические лнтермедиаты из кетонов и альдегидов быстро теряют воду типичным примером яйляется конденсация гидроксиламина с ацетоном [c.110]