Гидриды железа-титана

К соединениям второго типа относятся интерметаллидные соединения металлов группы железа с магнием, титаном, редкоземельными и некоторыми другими элементами. Реакция сорбции и десорбции водорода (диссоциации гидрида) может быть представлена уравнением [c.107]

Стандартные растворы хлорида и сульфата титана (III) следует хранить в атмосфере инертного газа, так как на воздухе они очень легко окисляются. Продажный хлорид титан (III) обычно содержит значительные количества двухвалентного железа поэтому как источник для получения Ti лучше использовать гидрид титана 6. Установку титра растворов титана удобнее всего проводить по бихромату [c.489]

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Железо, никель, кобальт, медь, платиновые металлы, молибден, алюминий, серебро в твердом состоянии растворяют небольшое количество водорода, в расплавленном больше. Титан, цирконий, лантан, ниобий, тантал, торий, редкоземельные металлы образуют гидриды определенного состава. Это хрупкие кристаллические вещества. [c.113]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, Медь, серебро, ртуть, олово, платина, бор, сурьма, висмут, палладий, титан и церий в виде металлов, их окислов, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголя-тов или гликолятов [c.170]

В этой области опубликован ряд натентов. Приведем описание одного из них, наиболее характерного [Пат. США № 3793435 от 10.05.1972 г.]. Извлечение На из газовых смесей, содержащих СОа, путем адсорбции Нг сплавами Ni с элементами редкоземельной группы, например лантаном (LaNis), празеодимом или цезием. Слиток сплава LaNis дегазируют, а-греванием в герметическом вакуумированном сосуде и затем контактируют с газом, содержащим На. Эффективное поглощение водорода этим сплавом происходит практически при любом содержании СОа в газовой смеси. Если в газовой смеси содержится 0,05 % СО, то используют сплав, в котором некоторое количество Ni заменено, например, на сплав типа LaNly us-i/ и процесс поглощения водорода ведут при повышенных температурах и давлениях [Пат. США № 3793435, 10.05.1972 г.]. Возможным сплавом для получения гидридов является интерметаллическое соединение железо-титан, следует изучать также гидриды алюминия. [c.483]

Еслп требуется, чтобы титан поглотил лишь определенное ко.тичеств водорода, можно поступать следующим образом. Навеску металла, находящуюся в лодочке пз спеченного глинозема или лучше из нержавеющей стал (если нет необходимости избегать присутствия примеси железа), помещают в кварцевую трубку, присоединяемую на шлифе к аппаратуре. Последияя состоит пз газовой бюретки с делениями через 0,1 мл. снабженной уравнительным сосудом и сосудом со ртутью. Бюретка присоединена к источнику электролитического водорода и высоковакуумной установке. Прежде всего определяют объем кварцевой трубки, затем освобождают металл от присутствующих в нем газов нагреванием до 550°С. Изменяя температуру поглощения и количество введенного Нз, можно получить гидриды с необходимым содержанием водорода. (См. аналогичный процесс получения гидридов редкоземельных элементов, гл. 20, pii . 327.) [c.1425]

Гидрид LaN 5Hs,7, относящийся к гидридам с общей формулой RNig—Н ввиду чрезвычайно высокой стоимости лантана и ограниченности природных запасов не может применяться в качестве автомобильного аккумулятора водорода. Кроме того, сорбционная способность этого гидрида не превышает 0,015 массовых долей водорода, что намного меньше сорбционной способности гидрида титан — железо. [c.86]

Для ряда металлов окклюзия водорода сопровождается тепловыделением. Такие металлы называют экзотермическими окклюдерами. Основные из них палладий, ванадий, титан, ниобий, тантал, цирконий, торий, редкоземельные элементы. В этом случае наводороживание с ростом температуры понижается. Для таких металлов как никель, железо, кобальт, медь, алюминий, платина, серебро, олово, магний поглощение водорода сопровождается поглощением тепла и для них с ростом температуры наводороживание растет. Такие металлы — эндотермические окклюдеры. Они менее склонны к образованию гидридов, чем экзотермические окклюдеры. [c.500]

Наивысшей абсорбцией водорода обладают элементы ПШ группы — лантаноиды и актиноиды. Гидридам элементов IVb группы уже не отвечает предельное содержание водорода, казалось бы соответствующее этой группе — МеН4. Даже при повышенных давлениях достигается лишь состав МеНг. Й по свойствам своим эти гидриды, по сравнению с гидридами лантаноидов, значительно более приближаются к металлическим сплавам, что следует хотя бы из возможности построения диаграмм состояния таких систем, как титан — водород и цирконий водород, на основе применения методов термического анализа и изучения микроструктуры. При дальнейшем движении в сторону возрастания номера вертикальных групп периодической системы абсорбция водорода все уменьшается, и для гидридов элементов семейства железа и подгрупп меди и цинка мы переходим в область эндотермической абсорбции водорода, т. е. растворов водорода в металлах, подчиняющихся закону Сивертса, если не считать палладия, значительное поглощение водорода которым уже близко к стехиометрическому и сопровождается выделением тепла. [c.161]

Эфирные растворы LiAlHi термодинамически метастабильны и самопроизвольно разлагаются под каталитическим воздействием мелко раздробленных металлов (титан, железо, медь, алюминий, ртуть, серебро) и неметаллов (бор и кремний). Вследствие этого не исключено самопроизвольное разложение эфирных концентрированных растворов LiAlH4 под влиянием каталитических загрязнений. Такие растворы можно стабилизировать на многие месяцы добавлением мелкоизмельчеиного гидрида лития [2976] или хранением в инертной атмосфере [1431]. [c.97]

Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

Чтобы точно определить целесообразность и возможности применения редокс-полимера, необходимо знать их редокс-емкости, )едокс-потенциалы и относительные скорости реакции. Кассиди 19], Манеке [100—102] и Сансони [136—138] в 1949—1958 гг. независимо друг от друга испытали целый ряд окислителей и восстановителей на сшитых и растворимых редокс-полимерах и пришли к одним и тем же выводам. Хорошими окислителями являются бром, иод, церий (IV), железо (III) и перекись водорода. Восстановление может быть проведено титаном (III), сульфитом натрия, бисульфитом натрия, иодидом калия в кислой среде и гидросульфитом натрия. Ранее для восстановления смолы использовались гидриды металлов. В соответствующих условиях реакций окислители оказываются полезными при потенциометрическом титровании восстановленных растворимых редокс-полимеров. Этот метод дает как емкость, так и редокс-потенциал растворимых редокс-полимеров. Редокс-емкости сшитых редокс-смол определяют обработкой смол избытком окислителя, но это может привести к неприятным последствиям, вследствие побочных реакций. Бром, как и следовало ожидать, окисляет гидрохинонную группу. Затем избыток [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология